Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку "Спирты" 10 класс

Презентация к уроку "Спирты" 10 класс

  • Химия
Предельные одноатомные спирты Выполнила учитель химии высшей категории Бабкин...
IV в. до н.э. –люди научились приготавливать напитки, содержащие этиловый спи...
Ксенобиотики - вещества, не содержащиеся в человеческом организме, но влияющи...
Потребление алкоголя в средние века было не просто дурной привычкой, за счет...
R (OH) n – общая формула спиртов.
Классификация спиртов по углеводородному радикалу 1. Предельные CH₃ – CH₂ – O...
Классификация спиртов по числу гидроксильных групп
В зависимости от того, при каком углеродном атоме находится гидроксильная гру...
1. Первичные 2. Вторичные CH₃ – CH₂ – OH 3. Третичные
Названия спиртов образуют, добавляя окончание -ол к названию углеводорода с с...
Изомерия алканолов 1) Углеродного скелета 2) Положения функциональной группы...
Низшие спирты (до C12) — жидкости, высшие — твердые вещества. Метанол и этано...
1. Самый общий способ получения спиртов, имеющий промышленное значение, — гид...
3. Восстановление карбонильных соединений.   При   восстановлении альдегидов...
4.  Действие реактивов Гриньяра формальдегид Окись этилена кетоны альдегиды
Специфические способы получения спиртов. Метанол получают в промышленности п...
Образование водородной связи между молекулами спирта … между молекулами воды...
Химические свойства спиртов определяются присутствием в их молекулах гидрокс...
Реакции с разрывом связи О-Н-: (здесь проявляются слабые кислотные свойства с...
1. Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо. Низшие спирты бурно реаги...
Отличительной особенностью первой из этих реакций является то, что атом водор...
Вторичные спирты окисляются в кетоны: Третичные спирты могут окисляться тольк...
Реакции сопровождающиеся разрывом С-О: (здесь проявляются слабые основные св...
Реакции дегидратации протекают при нагревании спиртов с водоотнимающими веще...
Спирты главным образом используют в промышленности органического синтеза. Эта...
1 из 27

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Предельные одноатомные спирты Выполнила учитель химии высшей категории Бабкин
Описание слайда:

Предельные одноатомные спирты Выполнила учитель химии высшей категории Бабкина Людмила Никитична МОУ «Киришская средняя общеобразовательная школа №8»

№ слайда 2 IV в. до н.э. –люди научились приготавливать напитки, содержащие этиловый спи
Описание слайда:

IV в. до н.э. –люди научились приготавливать напитки, содержащие этиловый спирт, сбраживанием фруктовых и ягодных соков. IX в.- алхимики обнаружили, что при нагревании вина образуются пары летучего вещества, которые при конденсации образуют жгучую жидкость. Винный спирт считают одним из лучших лекарств, одно из первых его названий –aqua vitae- «жизненная вода»

№ слайда 3 Ксенобиотики - вещества, не содержащиеся в человеческом организме, но влияющи
Описание слайда:

Ксенобиотики - вещества, не содержащиеся в человеческом организме, но влияющие на его жизнедеятельность.

№ слайда 4 Потребление алкоголя в средние века было не просто дурной привычкой, за счет
Описание слайда:

Потребление алкоголя в средние века было не просто дурной привычкой, за счет этанола организм получал до 25 % энергии, обычным напитком в то время было пиво (жидкий хлеб) Известно дезинфицирующее и антибактериальное действие этанола, влияние на поведение человека (нарушение психики при чрезмерном употреблении) IV в. –немецким врачом и естествоиспытателем Теофрастом Парацельсом введено слово «алкоголь» 1834г.- нагреванием древесных опилок и конденсацией образующихся паров открыт метиловый спирт И.Я. Берцеллиус предложил распространить термин «алкоголи» на все подобные вещества

№ слайда 5 R (OH) n – общая формула спиртов.
Описание слайда:

R (OH) n – общая формула спиртов.

№ слайда 6 Классификация спиртов по углеводородному радикалу 1. Предельные CH₃ – CH₂ – O
Описание слайда:

Классификация спиртов по углеводородному радикалу 1. Предельные CH₃ – CH₂ – OH CH₂ = CH – CH₂ – OH 3. Ароматические 2. Непредельные

№ слайда 7 Классификация спиртов по числу гидроксильных групп
Описание слайда:

Классификация спиртов по числу гидроксильных групп

№ слайда 8 В зависимости от того, при каком углеродном атоме находится гидроксильная гру
Описание слайда:

В зависимости от того, при каком углеродном атоме находится гидроксильная группа, различают спирты первичные (RCH2-OH), вторичные (R2CH-OH) и третичные (R3С-ОН).          

№ слайда 9 1. Первичные 2. Вторичные CH₃ – CH₂ – OH 3. Третичные
Описание слайда:

1. Первичные 2. Вторичные CH₃ – CH₂ – OH 3. Третичные

№ слайда 10 Названия спиртов образуют, добавляя окончание -ол к названию углеводорода с с
Описание слайда:

Названия спиртов образуют, добавляя окончание -ол к названию углеводорода с самой длинной углеродной цепью, включающей гидроксильную группу. Нумерацию цепи начинают с того края, ближе к которому расположена гидроксильная группа. Кроме того, широко распространена заместительная номенклатура, по которой название спирта производится от соответствующего углеводородного радикала с добавлением, слова "спирт", например: C2H5OH — этиловый спирт.

№ слайда 11 Изомерия алканолов 1) Углеродного скелета 2) Положения функциональной группы
Описание слайда:

Изомерия алканолов 1) Углеродного скелета 2) Положения функциональной группы - ОН 3) Межклассовая (с простыми эфирами)

№ слайда 12 Низшие спирты (до C12) — жидкости, высшие — твердые вещества. Метанол и этано
Описание слайда:

Низшие спирты (до C12) — жидкости, высшие — твердые вещества. Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде падает. По сравнению с соответствующими углеводородами, спирты имеют высокие температуры плавления и кипения, что объясняется сильной ассоциацией молекул спирта в жидком состоянии за счет образования водородных связей .

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 1. Самый общий способ получения спиртов, имеющий промышленное значение, — гид
Описание слайда:

1. Самый общий способ получения спиртов, имеющий промышленное значение, — гидратация алкенов. Реакция идет при пропускании алкена с парами воды над фосфорно­кислым катализатором:   H3PO4 СН2=СН2 + Н2О    →   СН3—СН2—ОН. Из этилена получается этиловый спирт, из пропена — изопропиловый. Присоединение воды идет по правилу Марковникова, поэтому из первичных спиртов по данной реакции можно получить только этиловый спирт. 2. Другой общий способ получения спиртов — гидролиз алкилгалогенидов под действием водных растворов щелочей: R—Br + NaOH   →    R—OH + NaBr. По этой реакции можно получать первичные, вторичные и третичные спирты.

№ слайда 15 3. Восстановление карбонильных соединений.   При   восстановлении альдегидов
Описание слайда:

3. Восстановление карбонильных соединений.   При   восстановлении альдегидов образуются первичный спирты, при восстановлении кетонов — вторичные: R—CH=O + Н2  → R—CH2—OH,            R—CO—R' + Н2  → R—CH(OH) —R'.          Реакцию проводят, пропуская смесь паров альдегида или кетона и водорода над никелевым катализатором.

№ слайда 16 4.  Действие реактивов Гриньяра формальдегид Окись этилена кетоны альдегиды
Описание слайда:

4.  Действие реактивов Гриньяра формальдегид Окись этилена кетоны альдегиды

№ слайда 17 Специфические способы получения спиртов. Метанол получают в промышленности п
Описание слайда:

Специфические способы получения спиртов. Метанол получают в промышленности при взаимодействии водорода с оксидом углерода(II) при повышенном давлении и высокой температуре в присутствии катализатора. СО+ 2Н2 СН3-ОН Брожение глюкозы. С6Н12О6 2С2Н5ОН + 2СО2

№ слайда 18 Образование водородной связи между молекулами спирта … между молекулами воды
Описание слайда:

Образование водородной связи между молекулами спирта … между молекулами воды … между молекулами спирта и воды

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 Химические свойства спиртов определяются присутствием в их молекулах гидрокс
Описание слайда:

Химические свойства спиртов определяются присутствием в их молекулах гидроксильной группы ОН-. Связи С-О и О-Н сильно полярны и способны к разрыву. Различают два основных типа реакций спиртов с участием функциональной группы – ОН-:

№ слайда 21 Реакции с разрывом связи О-Н-: (здесь проявляются слабые кислотные свойства с
Описание слайда:

Реакции с разрывом связи О-Н-: (здесь проявляются слабые кислотные свойства спиртов) взаимодействие спиртов с щелочными и щелочноземельными металлами с образованием алкоголятов; реакции спиртов с органическими и минеральными кислотами с образованием сложных эфиров; окисление спиртов под действием дихромата или перманганата калия до карбонильных соединений. Скорость реакций, при которых разрывается связь О-Н, уменьшается в ряду: первичные спирты > вторичные > третичные.

№ слайда 22 1. Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо. Низшие спирты бурно реаги
Описание слайда:

1. Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо. Низшие спирты бурно реагируют со щелочными металлами: 2С2Н5-ОН + 2K→ 2С2Н5-ОK + Н2↑ С увеличением длины углеводородного радикала скорость этой реакции замедляется Спирты не взаимодействуют со щелочами В присутствии следов влаги соли спиртов (алкоголяты) разлагаются до исходных спиртов: С2Н5ОK + Н2О → С2Н5ОН + KОН. Это доказывает, что спирты — более слабые кислоты, чем вода. 2. При действии на спирты минеральных и органических кислот образуются сложные эфиры. Образование сложных эфиров протекает по механизму нуклеофильного присоединения-отщепления : С2Н5ОН + СН3СООН   СН3СООС2Н5 + Н2О этилацетат C2H5OH + HONO2 C2H5ONO2 + Н2O этилнитрат

№ слайда 23 Отличительной особенностью первой из этих реакций является то, что атом водор
Описание слайда:

Отличительной особенностью первой из этих реакций является то, что атом водорода отщепляется от спирта, а группа ОН-- от кислоты. (Установлено экспериментально методом "меченых атомов" ). 3. Спирты окисляются под действием дихромата или перманганата калия до карбонильных соединений. Первичные спирты окисляются в альдегиды, которые, в свою очередь, могут окисляться в карбоновые кислоты:   [O]                 [О] R-CH2-OH  →   R-CH=O     →  R-COOH. спирт альдегид карбоновая кислота

№ слайда 24 Вторичные спирты окисляются в кетоны: Третичные спирты могут окисляться тольк
Описание слайда:

Вторичные спирты окисляются в кетоны: Третичные спирты могут окисляться только с разрывом С-С связей.

№ слайда 25 Реакции сопровождающиеся разрывом С-О: (здесь проявляются слабые основные св
Описание слайда:

Реакции сопровождающиеся разрывом С-О: (здесь проявляются слабые основные свойства спиртов) внутримолекулярная дегидратация с образованием алкенов межмолекулярная дегидратация: с образованием простых эфиров взаимодействие с галогеноводородами и их концентрированными растворами с образованием алкилгалогенидов. Скорость реакций, при которых разрывается связь С-О, уменьшается в ряду: третичные спирты > вторичные > первичные. Спирты являются амфотерными соединениями.

№ слайда 26 Реакции дегидратации протекают при нагревании спиртов с водоотнимающими веще
Описание слайда:

Реакции дегидратации протекают при нагревании спиртов с водоотнимающими веществами. При сильном нагревании происходит внутримолекулярная дегидратация с образованием алкенов: H2SO4 ,t >140°С СН3-СН2-СН2-ОН                 →            СН3-СН=СН2 + Н2О. При более слабом нагревании происходит межмолекулярная дегидратация с образованием простых эфиров: H2SO4,t< 140°С 2CH3-CH2-OH             →           C2H5-O-C2H5 + H2O. Спирты обратимо реагируют с галогеноводородными кислотами (здесь проявляются слабые основные свойства спиртов): ROH + HCl     RCl + Н2О Третичные спирты реагируют быстро, вторичные и первичные - медленно.

№ слайда 27 Спирты главным образом используют в промышленности органического синтеза. Эта
Описание слайда:

Спирты главным образом используют в промышленности органического синтеза. Этанол - важное сырье пищевой промышленности.

Автор
Дата добавления 18.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров38
Номер материала ДБ-200233
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх