Презентация к уроку "Строение электронных оболочек атомов № 1 - 20" (8 класс)

• 1 слайд

  У нас все получится!
  
  

• 2 слайд

  Вспомните!
  Чему равно общее количество электронов в атоме?
  Что такое энергетический уровень?
  
  Как определить число энергетических уровней?
  Как определить число электронов на внешнем уровне?
  
  

• 3 слайд

  Запомните!
  Электроны, расположенные на
  последней электронной оболочке,
  называются внешними
  
  Число внешних электронов для
  химических элементов главных
  подгрупп равно номеру группы, в
  которой находится элемент
  
  

• 4 слайд

  Проверка домашнего задания
  

• 5 слайд

  Проверьте себя и поставьте оценку, равную количеству правильных
  ответов:
  Задание 1.
  Вариант 1. а) Al б) Li в)Ar
  Вариант 2. а) С б) С l в)Н
  
  Задание 2.
  Вариант 1. а)В б)Аg
  Вариант 2. а) Ga б) O
  
  

• 6 слайд

  «Строение электронных оболочек атомов
  химических элементов»
  
  

• 7 слайд

  «Строение электронных оболочек атомов
  химических элементов»
  

• 8 слайд

  Цель урока:
  научиться составлять электронные
  формулы атомов элементов первых
  трех периодов ПСХЭ;
  
  
  объяснять зависимость и закономер-
  ные изменения свойств химических
  элементов от электронного строения
  их атомов.
  
  

• 9 слайд

  Электронная оболочка
  Совокупность всех электронов в атоме,
  окружающих ядро
  Каждый электрон имеет свою траекторию
  движения и запас энергии
  Электроны расположены на различном
  расстоянии от ядра: чем ближе электрон к
  ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее
  вырвать из электронной оболочки
  По мере удаления от ядра запас энергии
  электрона увеличивается, а связь с ядром
  становится слабее
  
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  Форма электронных
  облаков (орбиталей)
  Орбиталь – это область наиболее вероят- ного местонахождения электрона в прост- ранстве
  
  

• 12 слайд

  S – облако
  р – облака
  d - облака
  

• 13 слайд

  Алгоритм составления
  электронных формул
  Записываем знак химического элемента и
  заряд ядра его атома – он равен порядковому
  номеру элемента.
  
  Определяем количество энергетических
  уровней (оно равно номеру периода) и коли-
  чество электронов на каждом уровне.
  
  Составляем электронную схему и формулу.
  

• 14 слайд

  1 период
  
  Н + 1
  
  
  
  
  2 ē
  1
  1 ē
  
  Нe + 2
  2
  

• 15 слайд

  2 период
  Li + 3
  
  
  
  
  С + 6
  
  O + 8
  Ne + 10
  2 1
  2 6
  2 4
  2 8
  2 ē 1 ē;
  2 ē 6 ē
  2 ē 4 ē;
  2 ē 8 ē
  

• 16 слайд

  3 период
  Na + 11
  
  
  
  
  P + 15
  
  Ar + 18
  2 8 1
  2 8 5
  2 8 8
  2 ē 8 ē 1 ē ;
  2 ē 8 ē 5 ē ;
  2 ē 8 ē 8 ē
  

• 17 слайд

  4 период
  K + 19
  
  
  
  
  Ca + 20
  2 8 8 1
  2 8 8 2
  2 ē 8 ē 8 ē 1 ē
  2 ē 8 ē 8 ē 2 ē
  

• 18 слайд

  Физкультминутка
  Руки подняли и покачали –
  Это деревья в лесу.
  Руки согнули, кисти встряхнули –
  Ветер сбивает росу.
  В стороны руки, плавно помашем –
  Это к нам птицы летят.
  Как они тихо садятся, покажем –
  Крылья сложили назад.
  

• 19 слайд

  Игра «Крестики- нолики»
  выигрышный путь составляют :
  а) элементы одного периода
  

• 20 слайд

  б)элементы одной главной подгруппы
  

• 21 слайд

  в)элементы, расположенные рядом в ПСХЭ
  
  

• 22 слайд

  Рефлексия
  Я все понял, могу объяснить
  другому
  По данной теме у меня остались вопросы
  Недостаточно понял тему, сам ошибаюсь
  
  

• 23 слайд

  Ответьте на вопросы
  Какие данные об особеннос-
  тях строения атома отражает
  электронная формула?
  
  В чем заключается причина
  сходства элементов, расположен-
  ных в одной группе?
  

• 24 слайд

  Выводы
  Причина сходства элементов заключа-
  ется в одинаковом строении внешних
  энергетических уровней их атомов
  
  Одинаковое строение внешних энерге-
  тических уровней периодически (т.е.
  через определенные промежутки – пери-
  оды) повторяется, поэтому периодически
  повторяются и свойства химических эле-
  ментов
  
  

• 25 слайд

  Домашнее задание
  §40 стр. 169 – 171.
  
  Упражнение №1, 2 стр. 171.
  
  Составить электронные схемы и
  формулы строения атомов 2 и 3
  периодов.
  

• 26 слайд

  Молодцы!
  Вы сегодня хорошо
  потрудились.
  
  
  Спасибо за урок!