Презентация к уроку "Углеводы"Щелочноземельные металлы"

• 1 слайд

  Щелочноземельные металлы
  

• 2 слайд

  Открытие металлов
  
  Магний и кальций были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1808 г.
  Магний из белой магнезии. По названию минерала дали название элементу.
  Название элемента кальций происходит от лат. Слова кальс, что означает «известь, мягкий камень».
  
  Гемфри Дэви
  (1778 – 1829)
  
  

• 3 слайд

  Положение в периодической таблице.
  Строение атома
  
  В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы.
  Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех
  соединениях проявляют степень окисления +2.
  Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
  Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
  Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
  Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē
  

• 4 слайд

  Соединения щелочноземельных
  металлов
  Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.
  

• 5 слайд

  BaSO4
  Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.
  

• 6 слайд

  Ca3(PO4)2
  Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.
  

• 7 слайд

  CaCO3
  Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.
  

• 8 слайд

  CaSO4∙ 2H2O
  Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.
  
  

• 9 слайд

  MgCO3
  Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.
  

• 10 слайд

  Са(ОН)2
  Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.
  

• 11 слайд

  Физические свойства
  Кальций - твердый и пластичный
  Щелочные металлы легкие, мягкие и легкоплавкие, серебристы, стронций имеет золотистый оттенок.
  Магний - относительно мягкий, пластичный, ковкий
  Бериллий - светло-серый, твердый, хрупкий
  
  Стронций - ковкий
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  1. Металлы взаимодействуют почти со всеми
  неметаллами:
  2Ме0 + О20 =2Ме+2О-2 (оксид)
  Ме0 + Н20 = Ме+2Н2-1 (гидрид)
  Ме0 + Cl20 = Mе+2Cl2-1 (хлорид)
  Ме0 + S0 = Mе+2S-2 (сульфид)
  3Ме0 + N20 = Mе3+2N2-3 (нитрид)
  
  
  
  

• 13 слайд

  Химические свойства
  2. Бериллий с водой не реагирует, магний реагирует медленно, остальные металлы реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:
  Ме0 + 2Н2О = Ме+2 (ОН)2 + Н2
  3. Магний реагирует с кислотами.
  Ме0 + 2НCl = Ме+2 Cl2 + Н2
  4. Магний и кальций реагирует с оксидами.
  2Мg0 + TiО2 = 2Мg +2О + Ti
  
  
  
  
  
  
  

• 14 слайд

  Нахождение в природе
  Как активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений
  Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.
  Магниевая горная порода – магнезит.
  
  

• 15 слайд

  Применение щелочноземельных металлов
  Стронций применяют при выплавке бронз и меди - он связывает серу, фосфор, углерод и повышает текучесть шлака. Таким образом, Sr способствует очистке металла от многочисленных примесей. Кроме того, добавка стронция повышает механические характеристики меди (почти не снижая ее электропроводности), чугуна, стали.
  
  Барий в основном находит применение в связанном состоянии. ВаSO4 хорошо поглощает рентгеновское излучение, поэтому его используют при рентгенодиагностике. Баритовые белила используют в качестве белой краски. ВаСО3 входит в состав смеси для цементации стали.
  
  В виде чистого металла кальций применяют как восстановитель U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb, Na, K, Ti и некоторых редкоземельных металлов и их соединений. Его используют также для раскисления сталей, бронз и других сплавов, очистки свинца и олова от висмута и сурьмы. Также используют для удаления серы из нефтепродуктов и обезвоживания органических жидкостей; для очистки аргона от примесей азота и в качества поглотителя газов в электровакуумных приборах.