презентация к уроку "уравнения химических реакций"

• 1 слайд

  Выбери свое эмоциональное состояние
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Тест по теме «Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ»
  1. Чем химические реакции отличаются от физических явлений?
  1.Изменение формы, агрегатного состояния вещества
  2.Образование новых веществ
  3.Изменение местоположения
  2. Каковы признаки химической реакции?
  1.Образование осадка, изменение цвета, выделение газа
  2Намагничивание, испарение, колебание
  3.Рост и развитие, движение, размножение
  3. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?
  1.Закон постоянства состава вещества
  2.Закон сохранения массы вещества
  3.Периодический закон
  4.Закон динамики
  5.Закон всемирного тяготения
  4.Закон сохранения массы вещества открыл
  1.Д.И. Менделеев
  2.Ч. Дарвин
  3.М.В. Ломоносов
  4.И. Ньютон
  5.А.И. Бутлеров
  5.К химическим явления относится
  1.Горение дров
  2.Испарение воды
  3.Изгибание стеклянной трубки
  4.Плавление стекла
  5.Фильтрование воды
  
  

• 4 слайд

  Тема урока
  Уравнение
  химической реакции
  Способы описания химической реакции
  проблема урока
  

• 5 слайд

  План описания
  химической реакции
  Тема урока
  Уравнение химической реакции
  1. Какие вещества вступают в реакцию
  2. Какие новые вещества образовались
  3. Каковы условия и признаки реакции
  
  

• 6 слайд

  СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
  Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.
  
  1. В левой части уравнения запиши формулы веществ, которые вступают в реакцию. (Формулы простых газообразных веществ состоят из двух атомов: Н2, О2, N2, Cl2 и.т.д.)
  P
  O2
  +
  2. В правой части уравнения запиши формулы веществ образующихся в результате реакции.
  P2O5
  3. Определи: атомов, какого элемента в левой части уравнения больше. (Вначале уравнивают число атомов, которых в левой части уравнения больше.)
  4. Соедини фигурной стрелкой атомы этого элемента в левой и правой частях.
  5. Определи Н.О.К. чисел атомов в левой и правой частях уравнения.
  10
  6. Запиши Н.О.К. в квадратике под стрелкой.
  7. Раздели Н.О.К. на число атомов каждого соединенного элемента.
  10
  :
  2
  =
  5
  10
  :
  5
  =
  2
  8. Запиши полученное число перед формулой веществ
  5
  2
  9. Определи: есть ли еще не уравненные (не соединенные) атомы:
  а)  Если есть, то вернись к пункту 3.
  б) Если нет, то ВСЁ.
  4
  4
  :
  4
  =
  1
  4
  :
  1
  =
  4
  4
  =
  →
  

• 7 слайд

  СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
  Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия железа и кислорода.
  
  1. В левой части уравнения запиши формулы веществ, которые вступают в реакцию. (Формулы простых газообразных веществ состоят из двух атомов: Н2, О2, N2, Cl2 и.т.д.)
  Fe
  O2
  +
  2. В правой части уравнения запиши формулы веществ образующихся в результате реакции.
  Fe2O3
  3. Определи: атомов, какого элемента в левой части уравнения больше. (Вначале уравнивают число атомов, которых в левой части уравнения больше.)
  4. Соедини фигурной стрелкой атомы этого элемента в левой и правой частях.
  5. Определи Н.О.К. чисел атомов в левой и правой частях уравнения.
  6
  6. Запиши Н.О.К. в квадратике под стрелкой.
  7. Раздели Н.О.К. на число атомов каждого соединенного элемента.
  6
  :
  2
  =
  3
  6
  :
  3
  =
  2
  8. Запиши полученное число перед формулой веществ
  3
  2
  9. Определи: есть ли еще не уравненные (не соединенные) атомы:
  а)  Если есть, то вернись к пункту 3.
  б) Если нет, то ВСЁ.
  4
  4
  :
  4
  =
  1
  4
  :
  1
  =
  4
  4
  =
  →
  

• 8 слайд

  Уравнение химической реакции – это условная запись химической реакции, посредством химических знаков и символов.
  Пример:
  N2
  +
  H2
  NH3
  t0C кат.
  Тема: Уравнения химических реакций.
  N2;
  +
  H2
  NH3
  t0C кат.
  - реагирующие вещества
  - продукты реакции
  - взаимодействие
  - условие протекания реакции
  

• 9 слайд

  Задание 3
  Расставьте коэффициенты
  P + Cl2 →PCl5
  Na + S → Na2S
  HCl + Mg →MgCl2 + H2
  N2 + H2 →NH3
  H2O → H2 + O2
  
  

• 10 слайд

  Задание 3
  Проверка
  2P + 5Cl2 →2PCl5
  2Na + S → Na2S
  2HCl + Mg →MgCl2 + H2
  N2 + 3H2 →2NH3
  2H2O → 2H2 + O2
  
  

• 11 слайд

  План описания
  химической реакции
  Тема урока
  Уравнение химической реакции
  1. Какие вещества вступают в реакцию (исходные вещества, или реагенты)
  2. Какие новые вещества образовались (продукты реакции)
  3. Каковы условия и признаки реакции
  
  

• 12 слайд

  Проверка
  Утверждения
  1.В реакции Ca + Cl2→ CaCl2 коэффициенты не нужны. (Да)
  2.В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2. (Нет)
  3.В реакции Ca + O2 → CaO коэффициент у оксида кальция 2. (Да)
  4.В реакции CH4 → C + H2 коэффициенты не нужны. (Нет)
  5.В реакции CuO + H2 → Cu + H2O коэффициент у меди 2. (Нет)
  6.В реакции C + O2 → CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. (Да)
  7.В реакции CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 коэффициенты не нужны. (Да)
  
  

• 13 слайд

  Шкала перевода баллов в оценку
  

• 14 слайд

  Домашнее задание
  §15, упр. 6 – для тех, кто получил оценку «3»
  упр.7– для тех, кто получил оценку «4»
  упр. 5, 8 – для тех, кто получил оценку «5»
  
  

Краткое описание документа:

Цель урока: помочь обучающимся сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

Задачи:

- образовательные:

 знакомить учащихся с количественной стороной химических реакций;

обучать умению составлять уравнения химических реакций;

- воспитательные:

содействовать воспитанию информационной культуры, культуры учебного труда при выполнении заданий и обсуждении их результатов;

-развивающие:

развивать аналитические навыки мышления;

развивать учебно-организационные умения, направленные на выполнение поставленной задачи.