Инфоурок Химия Другие методич. материалыПрезентация к уроку "уравнения химических реакций"

презентация к уроку "уравнения химических реакций"

Скачать материал
Скачать материал "Презентация к уроку "уравнения химических реакций""

Настоящий материал опубликован пользователем Василенко Надежда Геннадьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Скачать материал
    • 07.01.2015 985
    • PPTX 130.8 кбайт
    • Оцените материал:
  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Василенко Надежда Геннадьевна
    Василенко Надежда Геннадьевна

    учитель

    • На сайте: 10 лет и 6 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 4509
    • Всего материалов: 5

    Об авторе

    Автор научных проектов по химии, школьники призеры городских, областных и международных конкурсов научных проектов. Занимаюсь изготовлением самодельной химической посуды и реакторов для химического эксперимента. Тема магистерского исследования "Совершенствование школьного химического эксперимента". Являюсь автором методических пособий по теме "Совершенствование школьного химического эксперимента.

Пазлы по химии "Уравнения химических реакций"

Файл будет скачан в форматах:

  • pdf
  • pptx
3313
90
20.08.2023
«Инфоурок»

Материал разработан автором:

Карпов Станислав Даниэлович

Преподаватель

Набор состоит из 40 пазлов (по 10 на каждый тип). Пазлы с реакциями соединения и разложения состоят из 3-х деталей, а обмена и замещения из 4х. Дидактическая игра поможет отработать сразу несколько тем, например "Уравнения химических реакции", "Типы химических реакций".

Краткое описание методической разработки

Набор состоит из 40 пазлов (по 10 на каждый тип). Пазлы с реакциями соединения и разложения состоят из 3-х деталей, а обмена и замещения из 4х. Дидактическая игра поможет отработать сразу несколько тем, например "Уравнения химических реакции", "Типы химических реакций". 

Смотреть ещё 5 819 курсов

Методические разработки к Вашему уроку:

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Выбери свое эмоциональное состояние

    1 слайд

    Выбери свое эмоциональное состояние

  • 2 слайд

  • Тест по теме «Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ...

    3 слайд

    Тест по теме «Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ»
    1. Чем химические реакции отличаются от физических явлений?
    1.Изменение формы, агрегатного состояния вещества
    2.Образование новых веществ
    3.Изменение местоположения
    2. Каковы признаки химической реакции?
    1.Образование осадка, изменение цвета, выделение газа
    2Намагничивание, испарение, колебание
    3.Рост и развитие, движение, размножение
    3. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?
    1.Закон постоянства состава вещества
    2.Закон сохранения массы вещества
    3.Периодический закон
    4.Закон динамики
    5.Закон всемирного тяготения
    4.Закон сохранения массы вещества открыл
    1.Д.И. Менделеев
    2.Ч. Дарвин
    3.М.В. Ломоносов
    4.И. Ньютон
    5.А.И. Бутлеров
    5.К химическим явления относится
    1.Горение дров
    2.Испарение воды
    3.Изгибание стеклянной трубки
    4.Плавление стекла
    5.Фильтрование воды

  • Тема урокаУравнение 
химической реакцииСпособы описания химической реакциипро...

    4 слайд

    Тема урока
    Уравнение
    химической реакции
    Способы описания химической реакции
    проблема урока

  • План описания
химической реакцииТема урокаУравнение химической реакции1. Каки...

    5 слайд

    План описания
    химической реакции
    Тема урока
    Уравнение химической реакции
    1. Какие вещества вступают в реакцию
    2. Какие новые вещества образовались
    3. Каковы условия и признаки реакции

  • СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙПример: Составить уравнение реакции в...

    6 слайд

    СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
    Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.

    1. В левой части уравнения запиши формулы веществ, которые вступают в реакцию. (Формулы простых газообразных веществ состоят из двух атомов: Н2, О2, N2, Cl2 и.т.д.)
    P
    O2
    +
    2. В правой части уравнения запиши формулы веществ образующихся в результате реакции.
    P2O5
    3. Определи: атомов, какого элемента в левой части уравнения больше. (Вначале уравнивают число атомов, которых в левой части уравнения больше.)
    4. Соедини фигурной стрелкой атомы этого элемента в левой и правой частях.
    5. Определи Н.О.К. чисел атомов в левой и правой частях уравнения.
    10
    6. Запиши Н.О.К. в квадратике под стрелкой.
    7. Раздели Н.О.К. на число атомов каждого соединенного элемента.
    10
    :
    2
    =
    5
    10
    :
    5
    =
    2
    8. Запиши полученное число перед формулой веществ
    5
    2
    9. Определи: есть ли еще не уравненные (не соединенные) атомы:
    а)  Если есть, то вернись к пункту 3.
    б) Если нет, то ВСЁ.
    4
    4
    :
    4
    =
    1
    4
    :
    1
    =
    4
    4
    =

  • СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙПример: Составить уравнение реакции в...

    7 слайд

    СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
    Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия железа и кислорода.

    1. В левой части уравнения запиши формулы веществ, которые вступают в реакцию. (Формулы простых газообразных веществ состоят из двух атомов: Н2, О2, N2, Cl2 и.т.д.)
    Fe
    O2
    +
    2. В правой части уравнения запиши формулы веществ образующихся в результате реакции.
    Fe2O3
    3. Определи: атомов, какого элемента в левой части уравнения больше. (Вначале уравнивают число атомов, которых в левой части уравнения больше.)
    4. Соедини фигурной стрелкой атомы этого элемента в левой и правой частях.
    5. Определи Н.О.К. чисел атомов в левой и правой частях уравнения.
    6
    6. Запиши Н.О.К. в квадратике под стрелкой.
    7. Раздели Н.О.К. на число атомов каждого соединенного элемента.
    6
    :
    2
    =
    3
    6
    :
    3
    =
    2
    8. Запиши полученное число перед формулой веществ
    3
    2
    9. Определи: есть ли еще не уравненные (не соединенные) атомы:
    а)  Если есть, то вернись к пункту 3.
    б) Если нет, то ВСЁ.
    4
    4
    :
    4
    =
    1
    4
    :
    1
    =
    4
    4
    =

  • Уравнение химической реакции – это условная запись химической реакции, посред...

    8 слайд

    Уравнение химической реакции – это условная запись химической реакции, посредством химических знаков и символов.
    Пример:
    N2
    +
    H2
    NH3
    t0C кат.
    Тема: Уравнения химических реакций.
    N2;
    +
    H2
    NH3
    t0C кат.
    - реагирующие вещества
    - продукты реакции
    - взаимодействие
    - условие протекания реакции

  • Задание 3Расставьте коэффициенты
P + Cl2 →PCl5
Na + S → Na2S
HCl + Mg →MgCl2...

    9 слайд

    Задание 3
    Расставьте коэффициенты
    P + Cl2 →PCl5
    Na + S → Na2S
    HCl + Mg →MgCl2 + H2
    N2 + H2 →NH3
    H2O → H2 + O2

  • Задание 3Проверка
2P + 5Cl2 →2PCl5
2Na + S → Na2S
2HCl + Mg →MgCl2 + H2
N2 +...

    10 слайд

    Задание 3
    Проверка
    2P + 5Cl2 →2PCl5
    2Na + S → Na2S
    2HCl + Mg →MgCl2 + H2
    N2 + 3H2 →2NH3
    2H2O → 2H2 + O2

  • План описания
химической реакцииТема урокаУравнение химической реакции1. Каки...

    11 слайд

    План описания
    химической реакции
    Тема урока
    Уравнение химической реакции
    1. Какие вещества вступают в реакцию (исходные вещества, или реагенты)
    2. Какие новые вещества образовались (продукты реакции)
    3. Каковы условия и признаки реакции

  • Проверка Утверждения
1.В реакции  Ca + Cl2→ CaCl2  коэффициенты не нужны. (Да...

    12 слайд

    Проверка
    Утверждения
    1.В реакции Ca + Cl2→ CaCl2 коэффициенты не нужны. (Да)
    2.В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2. (Нет)
    3.В реакции Ca + O2 → CaO коэффициент у оксида кальция 2. (Да)
    4.В реакции CH4 → C + H2 коэффициенты не нужны. (Нет)
    5.В реакции CuO + H2 → Cu + H2O коэффициент у меди 2. (Нет)
    6.В реакции C + O2 → CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. (Да)
    7.В реакции CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 коэффициенты не нужны. (Да)

  • Шкала перевода баллов в оценку

    13 слайд

    Шкала перевода баллов в оценку

  • Домашнее задание§15, упр. 6 – для тех, кто получил оценку «3»
        упр.7–...

    14 слайд

    Домашнее задание
    §15, упр. 6 – для тех, кто получил оценку «3»
    упр.7– для тех, кто получил оценку «4»
    упр. 5, 8 – для тех, кто получил оценку «5»

Краткое описание документа:

Цель урока: помочь обучающимся сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

Задачи:

- образовательные:

 знакомить учащихся с количественной стороной химических реакций;

обучать умению составлять уравнения химических реакций;

- воспитательные:

содействовать воспитанию информационной культуры, культуры учебного труда при выполнении заданий и обсуждении их результатов;

-развивающие:

развивать аналитические навыки мышления;

 

развивать учебно-организационные умения, направленные на выполнение поставленной задачи.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

7 315 674 материала в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Оформите подписку «Инфоурок.Маркетплейс»

Вам будут доступны для скачивания все 294 368 материалов из нашего маркетплейса.

Мини-курс

Биография и творчество русских писателей XIX-XX веков

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Расширенные возможности Premiere Pro: звук, цвет, графика

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Создание и оптимизация контента

4 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
Смотреть ещё 5 819 курсов