Презентация к уроку- викторине "Азот и фосфор"

• 1 слайд

  Чен Наталья Владиславовна
  Учитель химии сш.№27
  имени М.Маметовой
  г.Тараз
  

• 2 слайд

  Азот и фосфор
  Р
  N
  

• 3 слайд

  Цели урока :
  образовательные: закрепить знания учащихся об элементах азот и фосфор, распространении их в природе, важнейших соединениях, их свойствах и применении.
  Развивающие: учить применять полученные знания,обобщать и систематизировать.
  Воспитывающие: учить работать в группе и индивидуально.
  Вид урока: обобщающий урок.
  Метод: беседа,групповая работа.
  Оборудование:ТБ,презентация, карточки,таблицы по теме.
  

• 4 слайд

  “характеристика элементов”
  Химический знак-
  Порядковый номер -
  Относительная атомная масса -
  Период (малый, большой) -
  Группа, подгруппа -
  Заряд ядра атома,число электронов -
  Число протонов, нейтронов -
  Электронная формула -
  степени окисления -
  N
  N
  N
  N
  N
  Р
  Р
  Р
  Р
  N
  Р
  Р
  

• 5 слайд

  «Азот»
  1) Когда и кем был открыт азот?
  2) Где в природе встречается азот?
  3) Каково содержание азота в воздухе?
  4) Ядовитый газ бурого цвета?
  5) Как называются соли азотной кислоты?
  6) Где встречается оксид азота (ІІ) ?
  7) Как называется раствор аммиака в воде?
  8) Чему равна молярная масса аммиака?
  9) Названия соединений металлов с азотом?
  
  
  “Кто больше знает?”
  (1772г. Английским ученым Д.Резерфордом)
  (78,1%)
  (диоксид азота)
  (Нитраты)
  (нашатырный спирт)
  (17 г/моль)
  (Нитриды)
  

• 6 слайд

  «Фосфор»
  1) Кем и когда был открыт фосфор?
  2) В каком виде фосфор встречается в природе?
  3) Аллотропные модификации фосфора.
  
  4) Какой вид фосфора светится в темноте?
  5) Соединение фосфора с водородом.
  6) Как называют соли фосфорной кислоты?
  7) Какой характер оксида фосфора (5)?
  8) Молярная масса фосфина?
  9) Сколько фосфора содержится в костях человека?
  
  
  “Кто больше знает?”
  (1669 г нем. Алхимиком Х.Брандом)
  (красный, черный, белый))
  (белый фосфор)
  (РН3 – фосфин)
  (Фосфаты)
  (Кислотный оксид)
  (34 г/моль)
  (600-800 г)
  

• 7 слайд

  1. Аммиак
  
  2. Оксид азота (IІ)
  
  3. Фосфорная кислота
  
  4. Нитрат натрия
  
  1. Фосфин
  
  2. Азотная кислота
  
  3. Оксид фосфора (V)
  
  4. Нитрид лития
  
  
  
  
  
  “Напишите формулы соединений и степень
  окисления элементов”
  
  

• 8 слайд

  
  «Фосфор»
  «Азот»
  “Установите соответствие”
  

• 9 слайд

  
  «Фосфор»
  «Азот»
  Правильный ответ:
  

• 10 слайд

  “Найди формулу вещества”
  

• 11 слайд

  Правильный ответ:
  

• 12 слайд

  
  N2 NH3 NH4Cl (NH4 )2 SO4
  
  P Р2О5 Н3РО4 Na3РО4
  “напишите реакции по схеме”
  

• 13 слайд

  N2 + 3H2 = 2NH3
  
  NH3 + HCl = NH4Cl
  
  2NH4Cl + H2SO4 = (NH4 )2 SO4 + 2HCl
  
  
  Верный ответ:
  4P + 5О2 = 2 Р2О5
  
  Р2О5 + 3H2О = 2Н3РО4
  
  Н3РО4 + 3NaOH = Na3РО4 + 3H2О
  
  
  

• 14 слайд

  
  В каком соединении содержание азота больше:
  NH4 NО3 , Ca(NО3)2
  
  
  В каком соединении содержание фосфора больше:
  Nа3 РО4 , К2HРО4
  
  “Рассчитай”
  

• 15 слайд

  Домашнее задание:
  

• 16 слайд

  Спасибо за урок!
  

• 17 слайд