Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку " Железо как представитель металлов побочных подгрупп"

Презентация к уроку " Железо как представитель металлов побочных подгрупп"


библиотека
материалов
Железо — как представитель металлов побочных подгрупп Век девятнадцатый, желе...
Станция «Историческая»
Станция «Информационная» Строение атома железа Положение железа в Периодическ...
Подобно всем металлам, атомы железа проявляют восстановительные свойства, отд...
Физические свойства железа Учебник страница 63, абзац 3 - 5 Серебристо-белый...
Химические свойства железа Перечислите химические свойства металлов металлы Н...
Соединения Fe3+ образуются при взаимодействии железа с сильными окислителями...
Соединения переменного состава Fe3O4 образуются при взаимодействии железа с к...
В остальных случаях (с неметаллами, растворами кислот и солей) получаются сое...
На влажном воздухе железо подвергается коррозии Fe + H2O + O2 = Fe(OH)2 Зелен...
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 Fe0 - 2e →Fe+2 2 Fe0восстановитель O20 + 2e*2 →2O-...
Правила техники безопасности Какие правила по охране труда изображены на рису...
Станция «Лабораторная» С какими из перечисленных веществ будет реагировать же...
Результаты практической работы Fe + HCl	Выделяется газ без запаха	 Fe + 2HCl...
Станция «Медицинская»
Станция «Медицинская» Будет ли вредна для здоровья питьевая вода, если в ней...
Станция «Лабораторная» Какие физические свойства железа особенно ценны для ег...
Станция «Информационная» Тест по теме 1	2	3	4	5	6	7	8 							 1	2	3	4	5	6	7	8...
Станция «Историческая» Какой металл в глубокой древности называли «небесной м...
О чем идет речь? От дождя я не ржавею, Не ломаюсь, не темнею. Как алмаз, в бо...
Домашнее задание уровень «А» допишите уравнения реакций: Fe + Br2 → Fe + H2SO...
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Железо — как представитель металлов побочных подгрупп Век девятнадцатый, желе
Описание слайда:

Железо — как представитель металлов побочных подгрупп Век девятнадцатый, железный, Воистинну жестокий век! Тобою в мрак ночной, беззвездный Беспечный брошен человек!

№ слайда 2 Станция «Историческая»
Описание слайда:

Станция «Историческая»

№ слайда 3 Станция «Информационная» Строение атома железа Положение железа в Периодическ
Описание слайда:

Станция «Информационная» Строение атома железа Положение железа в Периодической системе №26, 4 период (большой), 8 группа побочная подгруппа +26 2 8 14 2 1s22s22p63s23p63d64s2

№ слайда 4 Подобно всем металлам, атомы железа проявляют восстановительные свойства, отд
Описание слайда:

Подобно всем металлам, атомы железа проявляют восстановительные свойства, отдавая при химических взаимодействиях не только два электрона с последнего уровня и приобретая степень окисления +2, но и электрон с препоследнего уровня, при этом степень окисления атома становится +3

№ слайда 5 Физические свойства железа Учебник страница 63, абзац 3 - 5 Серебристо-белый
Описание слайда:

Физические свойства железа Учебник страница 63, абзац 3 - 5 Серебристо-белый блестящий металл, Т плавления 1539оС, электро и теплопроводный, пластичный, способен к намагничиванию и размагничиванию железо Технически чистое Содержание примесей около 0,04% (О, С,S, N, P) легко подвергается коррозии Химически чистое Содержание примесей менее 0,01% почти не подвергается коррозии

№ слайда 6 Химические свойства железа Перечислите химические свойства металлов металлы Н
Описание слайда:

Химические свойства железа Перечислите химические свойства металлов металлы Неметаллы Вода Кислоты Растворы солей

№ слайда 7 Соединения Fe3+ образуются при взаимодействии железа с сильными окислителями
Описание слайда:

Соединения Fe3+ образуются при взаимодействии железа с сильными окислителями (галогены, раствор азотной кислоты, концентрированная серная кислота при нагревании, кислород в избытке) Fe + Cl2 = Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe0 - 3e → Fe+3 2 Fe0 восстановитель S+6 + 2e → S+4 3 S+6 окислитель

№ слайда 8 Соединения переменного состава Fe3O4 образуются при взаимодействии железа с к
Описание слайда:

Соединения переменного состава Fe3O4 образуются при взаимодействии железа с кислородом воздуха или парами воды Fe + O2 = Fe + H2O = 3Fe + 2O2 = Fe3O4 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

№ слайда 9 В остальных случаях (с неметаллами, растворами кислот и солей) получаются сое
Описание слайда:

В остальных случаях (с неметаллами, растворами кислот и солей) получаются соединения Fe2+ Fe + S = Fe + H2SO4 = Fe + CuCl2 = Fe + S = FeS Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

№ слайда 10 На влажном воздухе железо подвергается коррозии Fe + H2O + O2 = Fe(OH)2 Зелен
Описание слайда:

На влажном воздухе железо подвергается коррозии Fe + H2O + O2 = Fe(OH)2 Зеленое окрашивание быстро переходит в бурое Fe(OH)2 + H2O + O2 = Fe(OH)3

№ слайда 11 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 Fe0 - 2e →Fe+2 2 Fe0восстановитель O20 + 2e*2 →2O-
Описание слайда:

2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 Fe0 - 2e →Fe+2 2 Fe0восстановитель O20 + 2e*2 →2O-2 О20 окислитель 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 Fe+2 - 1e →Fe+3 4 Fe0восстановитель O20 + 2e*2 →2O-2 О20 окислитель

№ слайда 12 Правила техники безопасности Какие правила по охране труда изображены на рису
Описание слайда:

Правила техники безопасности Какие правила по охране труда изображены на рисунках?

№ слайда 13 Станция «Лабораторная» С какими из перечисленных веществ будет реагировать же
Описание слайда:

Станция «Лабораторная» С какими из перечисленных веществ будет реагировать железо: соляная кислота, сульфат меди(II), сульфат цинка? Инструкция по выполнению работы: 1. Прилить в три пробирки по 1 мл соляной кислоты, сульфата меди (II), сульфата цинка. 2. Добавить в каждую пробирку железную скрепку. 3. Отметить результаты наблюдений в таблице. 4. Записать уравнения реакций

№ слайда 14 Результаты практической работы Fe + HCl	Выделяется газ без запаха	 Fe + 2HCl
Описание слайда:

Результаты практической работы Fe + HCl Выделяется газ без запаха Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 На поверхности железа выделяется медь Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + ZnSO4 Реакция не идет ------

№ слайда 15 Станция «Медицинская»
Описание слайда:

Станция «Медицинская»

№ слайда 16 Станция «Медицинская» Будет ли вредна для здоровья питьевая вода, если в ней
Описание слайда:

Станция «Медицинская» Будет ли вредна для здоровья питьевая вода, если в ней содержится 3,8 ·10-6 моль/л Fe2+? Для питьевой воды санитарными нормами допускается содержание ионов Fe2+, равное 0,2 г/м3. Масса ионов железа в 1 л воды: m = n·M = 3,8 ·10-6 · 56 = 0,2128 ·10-3 г Масса ионов железа в 1000 л воды(1м3): M = 0,2128 ·10-3 · 1000 = 0,2128 г 0,2128 > 0,2 Вода будет вредна , т.к. содержание ионов Fe2+ выше предельно допустимого по санитарным нормам.

№ слайда 17 Станция «Лабораторная» Какие физические свойства железа особенно ценны для ег
Описание слайда:

Станция «Лабораторная» Какие физические свойства железа особенно ценны для его использования? теплопроводность электропроводность Ковкость и пластичность твердость ферромагнетизм

№ слайда 18 Станция «Информационная» Тест по теме 1	2	3	4	5	6	7	8 							 1	2	3	4	5	6	7	8
Описание слайда:

Станция «Информационная» Тест по теме 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 б а в г а в б г

№ слайда 19 Станция «Историческая» Какой металл в глубокой древности называли «небесной м
Описание слайда:

Станция «Историческая» Какой металл в глубокой древности называли «небесной медью» и почему? Первое железо, с которым познакомился человек , было метеоритным, т.е. «небесного» происхождения. Обрабатывали его так же, как медь. Древнегреческое название железа - «сидерос» - означает «звездный», древнеармянское - «еркат» - переводится, как «капнувший с неба»

№ слайда 20 О чем идет речь? От дождя я не ржавею, Не ломаюсь, не темнею. Как алмаз, в бо
Описание слайда:

О чем идет речь? От дождя я не ржавею, Не ломаюсь, не темнею. Как алмаз, в бою крепка, Как лозиночка,гибка. Если крепко закалюсь - Никогда не отступлюсь. Буду дерево пилить, Резать ткань, металл сверлить, Научусь всему свободно! Все могу, на все пригодна! Он идет на сковородки Да узорные решетки, Он совсем-совсем неловок, Невоспитан и нековок... Он ломается как лед И тяжел, как бегемот. Но для всех для нас не ново - Он подходит для опоры. сталь чугун

№ слайда 21 Домашнее задание уровень «А» допишите уравнения реакций: Fe + Br2 → Fe + H2SO
Описание слайда:

Домашнее задание уровень «А» допишите уравнения реакций: Fe + Br2 → Fe + H2SO4 → Fe + Cu(NO3)2 → уровень «В» допишите уравнения реакций: Fe + … → FeCl2 + … Fe + … → FeCl3 Fe + … → FeSO4 + … Fe + … → FeSO4 + … Все реакции разберите с точки зрения окисления-восстановления, две последних – с точки зрения теории электролитической диссоциации

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-007139

Похожие материалы