Презентация к уроку " Железо как представитель металлов побочных подгрупп"

• 1 слайд

  Железо — как представитель металлов побочных подгрупп
  Век девятнадцатый, железный,
  Воистинну жестокий век!
  Тобою в мрак ночной, беззвездный
  Беспечный брошен человек!
  

• 2 слайд

  Станция «Историческая»
  

• 3 слайд

  Станция «Информационная»
  Строение атома железа
  Положение железа в Периодической системе
  №26, 4 период (большой), 8 группа побочная подгруппа
  +26
  2 8 14 2
  1s22s22p63s23p63d64s2
  

• 4 слайд

  Подобно всем металлам, атомы железа проявляют восстановительные свойства, отдавая при химических взаимодействиях не только два электрона с последнего уровня и приобретая степень окисления +2, но и электрон с препоследнего уровня, при этом степень окисления атома становится +3
  

• 5 слайд

  Физические свойства железа
  Учебник страница 63, абзац 3 - 5
  Серебристо-белый блестящий металл, Т плавления 1539оС, электро и теплопроводный, пластичный, способен к намагничиванию и размагничиванию
  железо
  Технически чистое
  Содержание примесей около 0,04%
  (О, С,S, N, P)
  легко подвергается коррозии
  Химически чистое
  Содержание примесей менее 0,01%
  почти не подвергается коррозии
  
  

• 6 слайд

  Химические свойства железа
  Перечислите химические свойства металлов
  металлы
  Неметаллы
  Вода
  Кислоты
  Растворы солей
  
  
  
  
  

• 7 слайд

  Соединения Fe3+ образуются при взаимодействии железа с сильными окислителями (галогены, раствор азотной кислоты, концентрированная серная кислота при нагревании, кислород в избытке)
  Fe + Cl2 =
  Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
  Fe0 - 3e → Fe+32 Fe0 восстановитель
  S+6 + 2e → S+43 S+6 окислитель
  
  

• 8 слайд

  Соединения переменного состава Fe3O4 образуются при взаимодействии железа с кислородом воздуха или парами воды
  Fe + O2 =
  Fe + H2O =
  3Fe + 2O2 = Fe3O4
  3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
  

• 9 слайд

  В остальных случаях (с неметаллами, растворами кислот и солей) получаются соединения Fe2+
  Fe + S =
  Fe + H2SO4 =
  Fe + CuCl2 =
  Fe + S = FeS
  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
  Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
  

• 10 слайд

  На влажном воздухе железо подвергается коррозии
  
  Fe + H2O + O2 = Fe(OH)2
  
  
  Зеленое окрашивание быстро переходит в бурое
  
  Fe(OH)2 + H2O + O2 = Fe(OH)3
  

• 11 слайд

  2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2
  Fe0 - 2e →Fe+2 2 Fe0восстановитель
  O20 + 2e*2 →2O-2 О20 окислитель
  
  4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
  Fe+2 - 1e →Fe+3 4 Fe0восстановитель
  O20 + 2e*2 →2O-2 О20 окислитель
  

• 12 слайд

  Правила техники безопасности
  Какие правила по охране труда изображены на рисунках?
  

• 13 слайд

  Станция «Лабораторная»
  С какими из перечисленных веществ будет реагировать железо: соляная кислота, сульфат меди(II), сульфат цинка?
  Инструкция по выполнению работы:
  
  1. Прилить в три пробирки по 1 мл соляной кислоты, сульфата меди (II), сульфата цинка.
  2. Добавить в каждую пробирку железную скрепку.
  3. Отметить результаты наблюдений в таблице.
  4. Записать уравнения реакций
  

• 14 слайд

  Результаты практической работы
  

• 15 слайд

  Станция «Медицинская»
  

• 16 слайд

  Станция «Медицинская»
  Будет ли вредна для здоровья питьевая вода, если в ней содержится 3,8 ·10-6 моль/л Fe2+?
  Для питьевой воды санитарными нормами допускается содержание ионов Fe2+, равное
  0,2 г/м3.
  Масса ионов железа в 1 л воды:
  m = n·M = 3,8 ·10-6 · 56 = 0,2128 ·10-3 г
  Масса ионов железа в 1000 л воды(1м3):
  M = 0,2128 ·10-3 · 1000 = 0,2128 г
  0,2128 > 0,2
  Вода будет вредна , т.к. содержание ионов Fe2+ выше предельно допустимого по санитарным нормам.
  

• 17 слайд

  Станция «Лабораторная»
  Какие физические свойства железа особенно ценны для его использования?
  теплопроводность
  электропроводность
  Ковкость и пластичность
  твердость
  ферромагнетизм
  

• 18 слайд

  Станция «Информационная»
  Тест по теме
  

• 19 слайд

  Станция «Историческая»
  Какой металл в глубокой древности называли «небесной медью» и почему?
  Первое железо, с которым познакомился человек , было метеоритным, т.е. «небесного» происхождения. Обрабатывали его так же, как медь.
  Древнегреческое название железа - «сидерос» - означает «звездный», древнеармянское - «еркат» - переводится, как «капнувший с неба»
  

• 20 слайд

  О чем идет речь?
  От дождя я не ржавею,
  Не ломаюсь, не темнею.
  Как алмаз, в бою крепка,
  Как лозиночка,гибка.
  Если крепко закалюсь -
  Никогда не отступлюсь.
  Буду дерево пилить,
  Резать ткань, металл сверлить,
  Научусь всему свободно!
  Все могу, на все пригодна!
  Он идет на сковородки
  Да узорные решетки,
  Он совсем-совсем неловок,
  Невоспитан и нековок...
  Он ломается как лед
  И тяжел, как бегемот.
  Но для всех для нас не ново -
  Он подходит для опоры.
  сталь
  чугун
  

• 21 слайд

  Домашнее задание
  уровень «А»
  допишите уравнения реакций:
  
  Fe + Br2 →
  Fe + H2SO4 →
  Fe + Cu(NO3)2 →
  уровень «В»
  допишите уравнения реакций:
  
  Fe + … → FeCl2 + …
  Fe + … → FeCl3
  Fe + … → FeSO4 + …
  Fe + … → FeSO4 + …
  Все реакции разберите с точки зрения окисления-восстановления, две последних – с точки зрения теории электролитической диссоциации