Презентация к занятию по химии "Классификация химических реакций"

• 1 слайд

  Актуализация знаний по предыдущей теме 1. Установите соответствие CO2соль H2SO4 KOHкислота NaHCO3 FeSоснование HNO3 P2O5оксид 2. Назовите представленные на слайде вещества

• 2 слайд

  Формулирование темы и цели занятия Чтобы узнать тему занятия, выполним несколько заданий 1 задание – Загадки ''Она идет'', ''она прошла'', никто ни скажет, что пришла Пусть математик удивится: один прибавить к одному, у химика – один Скажите, что это такое: один нырнул, а всплыло – двое

• 3 слайд

  Изучение нового материала Рассмотренные типы химических реакций проходят либо с образованием простых веществ из сложного, либо наоборот. То есть зависят от числа и состава реагентов и продуктов реакции Далее мы познакомимся с другими вариантами классификации химических реакций

• 4 слайд

  Практические задания Необходимо определить, к какому типу относятся приведенные реакции и дописать продукты реакций. Не забывайте также про соблюдение закона сохранения массы веществ. СаСО3 + СО2 + Н2О = Fе + 3Сl2 = Н2O2 = C4H10 = Аl + Fe2O3 = СаСО3+ SiO2 = ZnO + Н2SО4 = СrСl3 + 3NаОН =

• 5 слайд

  Формулирование темы и цели занятия Закрепим полученный результат 2 задание – Схемы A + B = C – C = A + B – AB + CD = AC + BD – AB + C = AC + B – Итак, давайте сформулируем тему занятия реакция соединения реакция разложения реакция обмена реакция замещения Тема: Классификация химических реакций

• 6 слайд

  Классификация по наличию катализатора 1. Каталитические   2. Некаталитические - реакции, для протекания которых требуется применение катализатора. - реакции, которые протекают самопроизвольно без катализаторов.

• 7 слайд

  Классификация по числу фаз, в которых находятся участники реакции 1. Гомогенные (однофазные)реакции   2. Гетерогенные (многофазные)реакции К гомогенным относят реакции, протекающие в газовой фазе, и целый ряд реакций, протекающих в растворах. В таких системах взаимодействие происходит во всем объёме реакционной смеси, не существует границ раздела между фазами: H2(г)+ Cl2(г)= 2HCl(г) NaОН(р-р) +НСl(p-p) =NaСl(p-p) + Н2О(ж) К гетерогенным относятся реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в разных фазах. В таких системах существует граница раздела между фазами, но которой и происходит взаимодействие. Например: газ/жидкость CO2(г) +NaOH(p-p) = NaHCO3(p-p). газ/тв. вещество СO2(г) +СаО(тв) = СаСO3(тв). жидкость/твёрдое в-во/газ СаСО3(тв)+2HCl(р-р)=СaCl2(р-р) +CO2(г)+H2O(ж)

• 8 слайд

  Классификация реакций по типу переносимых частиц 1. Протеолитические реакции и реакции обмена           2. Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Это реакции обмена и гидролиза: ZnO+ Н2SО4= ZnSО4+ Н2О, СrСl3+ 3NаОН =Сr(ОН)3+ 3NаСl К2СО3+ Н2О ⇄ КНСО3+ КОН Са3Р2+ 6Н2О = 3Са(ОН)2+ 2РН3 – это реакции, в которых реагирующие вещества обмениваются электронами, при этом меняются степени окисления элементов в составе реагирующих веществ. Например: 2Са+О2= 2СаО 8HNO3+ 3Cu = 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O

• 9 слайд

  Классификация по возможности протекания реакции в прямом и обратном направлении 1) Обратимые реакции                    2) Необратимые реакции     Обратимыми называют такие химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ, т.е. реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Примеры обратимых реакций: Реакция этерификации; реакции гидролиза; гидрирование-дегидрирование, гидратация-дегидратация; получение аммиака из простых веществ, окисление сернистого газа, получениегалогеноводородов(кромефтороводорода) и сероводорода; синтез метанола; получение и разложение карбонатов и гидрокарбонатов, и т.д. Необратимыми называют такие химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ. Примерами необратимых реакций могут служить: разложение бертолетовой соли при нагревании: 2КСlО3→ 2КСl + 3О2↑, все реакции горения; реакции, идущие со взрывом; реакции щелочных металлов в водных растворах; обменные реакции, идущие с выделением осадка и газа; образованиефтороводородаиз простых веществ.

• 10 слайд

  Классификация по знаку теплового эффекта реакции 1) Экзотермическиереакции                        2) Эндотермическиереакции   Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением энергии в форме теплоты (Q>0): С +О2= СО2+ Q К экзотермическим реакциям относятся: реакции горения; реакция нейтрализации; реакции щелочных металлов в растворах; реакции, идущие со взрывом, самовоспламенение; образование более устойчивых веществ из неустойчивых; образование аммиака; окислениеSO2вSO3; получение метанола; «вулканчик»; алюмотермия. Эндотермические реакции – это реакции, протекающие с поглощением энергии в форме теплоты (Q<0): N2+О2= 2NО – Q К эндотермическим реакциям относятся: реакции разложения, требующие длительного нагревания; процессы, идущие только при нагревании; реакция гидролиза; реакции, идущие при очень высоких температурах или в электрическом разряде (превращение кислорода в озон, реакция азота с кислородом)

• 11 слайд

  Практические задания необходимо проанализировать и определить, каким типам относится данная реакция Pb(NO3)2(тв)  PbO(тв) + NO2(г) + O2(г) – Q Решение: реакция разложения; окислительно-восстановительная; гетерогенная (газотвёрдофазная); эндотермическая; необратимая

• 12 слайд

  Закрепление пройденного материала 3. Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относится к реакциям а) замещения, экзотермическим; б) соединения, экзотермическим; в) обмена, эндотермическим; г) соединения, эндотермическим. 4. Гомогенной является реакция: а) 2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2; б) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O; в) CuO + H2 = Cu + H2O; г) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

• 13 слайд

  Закрепление пройденного материала 5. К реакциям, идущим без изменения степени окисления, относится реакция между: а) железом и серой; б) барием и серной кислотой; в) оксидом бария и оксидом серы(IV); г) оксида серы (IV) и кислородом; 6. Необратимой является реакция: а) разложения угольной кислоты; б) получения аммиака из простых веществ; в) разложения гидроксида меди(II); г) взаимодействие азота с кислородом

• 14 слайд

• 15 слайд

• 16 слайд

Краткое описание документа:

Цель: обобщить и систематизировать имеющиеся знания у обучающихся о различных типах химических реакций

Задачи:

- продолжить формирование коммуникативной и информационной компетенций, умений анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы

- способствовать развитию умений применять полученные знания на практике

Тип занятия: обобщения и систематизации знаний