Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Чёрная пятница

-75%

На все курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация к занятию по химии на тему "Скорость химических реакций. Химическое равновесие".

Презентация к занятию по химии на тему "Скорость химических реакций. Химическое равновесие".

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
библиотека
материалов
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Описание слайда:

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

2 слайд Цели и задачи урока 1. Познакомиться с понятиями скорости химических реакций
Описание слайда:

Цели и задачи урока 1. Познакомиться с понятиями скорости химических реакций и химического равновесия, «обратимости» и «необратимости». 2. Познакомиться с факторами, влияющими на скорость химической реакции. 3. Познакомиться с факторами, влияющими на смещение химического равновесия.

3 слайд План урока: Понятие «скорости химической реакции», формула выражения скорост
Описание слайда:

План урока: Понятие «скорости химической реакции», формула выражения скорости реакции. 2. Реакции гомогенные и гетерогенные. 3. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. 4. Реакции обратимые и необратимые. Признаки необратимости. 5. Химическое равновесие. 6. Факторы, вызывающие смещение химического равновесия.

4 слайд ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ С РАЗНЫМИ СКОРОСТЯМИ Быстрые химические процессы
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ С РАЗНЫМИ СКОРОСТЯМИ Быстрые химические процессы: взрывы, ионные реакции в растворах, передача нервного импульса

5 слайд Медленные химические процессы: коррозия, фотосинтез, биосинтез белка. Белки о
Описание слайда:

Медленные химические процессы: коррозия, фотосинтез, биосинтез белка. Белки обновляются наполовину за 70 суток Неорганическая основа костных тканей за 4-7 лет

6 слайд Что же такое скорость химических реакций ? Это изменение количества вещества
Описание слайда:

Что же такое скорость химических реакций ? Это изменение количества вещества в единицу времени в единице объема реакционной среды.

7 слайд Виды реакций Гомогенные реакции Гетерогенные реакции Если реакции происходят
Описание слайда:

Виды реакций Гомогенные реакции Гетерогенные реакции Если реакции происходят в однородной среде (например, в растворе или в газовой фазе). Если реакция идет между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях (например, между твердым веществом и газом или жидкостью).

8 слайд Факторы, влияющие на скорость химической реакции: 1. Природа реагирующих веще
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции: 1. Природа реагирующих веществ. 2. Концентрация реагирующих веществ ; давление (для газов). 3. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. 4. Температура. 5. Катализатор; ингибитор.

9 слайд РЕАКЦИИ Необратимые Обратимые Реакции протекают только в одном направлении.
Описание слайда:

РЕАКЦИИ Необратимые Обратимые Реакции протекают только в одном направлении. Имеют признаки необратимости: Выпадение осадка. Образование воды. Образование слабого электролита, который разлагается на воду и углекислый газ. Реакции при одних и тех же условиях могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении.

10 слайд Химическое равновесие Состояние системы, при которой скорость прямой реакции
Описание слайда:

Химическое равновесие Состояние системы, при которой скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

11 слайд Факторы, вызывающие смещение химического равновесия: 1. Изменение концентраци
Описание слайда:

Факторы, вызывающие смещение химического равновесия: 1. Изменение концентрации исходных или конечных продуктов реакции. 2. Влияние изменения давления. 3. Влияние изменения температуры.

12 слайд Смещение химического равновесия можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шат
Описание слайда:

Смещение химического равновесия можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье (1884 г.). При воздействии на равновесную систему извне ( изменение концентрации, давления, температуры) равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это воздействие.

13 слайд 1. Изменение концентрации Если увеличить концентрацию конечных продуктов, то
Описание слайда:

1. Изменение концентрации Если увеличить концентрацию конечных продуктов, то преобладает обратная реакция. Если увеличить концентрацию исходных продуктов, то преобладает прямая реакция. При уменьшении концентрации конечных продуктов реакции, преобладает прямая реакция. При уменьшении концентрации исходных продуктов реакции, преобладает обратная реакция.

14 слайд 2. Влияние изменения давления. При увеличении давления равновесие смещается
Описание слайда:

2. Влияние изменения давления. При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов уменьшается. При уменьшении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов увеличивается.

15 слайд 3. Влияние изменения температуры. При повышении температуры химическое равнов
Описание слайда:

3. Влияние изменения температуры. При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т.е. поглощения теплоты. При понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, т.е. выделения теплоты.

16 слайд  Выполнение теста
Описание слайда:

Выполнение теста

17 слайд  Домашнее задание: Глава 6. Выполнить задание № 6.
Описание слайда:

Домашнее задание: Глава 6. Выполнить задание № 6.

18 слайд  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ.
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ.

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Тема: Глава 6. Химическая кинетика

Номер материала: ДБ-207777

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.