Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+
Цель: осуществить качественные реакции на ионы железа.
2 слайд
Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с растворами щелочей и растворами гексацианоферратов. Не допускать контакта растворов гексацианоферратов с концентрированными кислотами.
3 слайд
Вывод.
Соли железа (II) и (III) можно распознать, используя следующие реактивы _________.
При добавлении раствора _________ к раствору соли железа (II) образуется _____.
При добавлении раствора _________ к раствору соли железа (III) образуется _____.
4 слайд
Качественные реакции – это реакции, позволяющие доказать наличие того или иного вещества (иона) в среде или присутствие функциональной группы в веществе.
Анализируемые вещества могут находиться в различных агрегатных состояниях (твёрдом, жидком и газообразном).
Вернуться
5 слайд
Гидроксид железа (III)
Основание нерастворимо в воде и бурого цвета.
6 слайд
Гидроксид железа (II)
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 – также нерастворим, но серо-зеленого цвета
7 слайд
Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с желтой кровяной солью.
Синий осадок берлинской лазури* показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа.
8 слайд
Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с роданидом калия.
Это ‑ роданид железа (III). Роданид от греческого "родеос" - красный.
9 слайд
Качественная реакция на ион железа (II) – реакция с красной кровяной солью.
В присутствии ионов железа (II) образуется темно-синий осадок. Это - турнбуллева синь ‑ комплексная соль железаKFe[Fe(CN)6]).
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 660 309 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Высоцкая Жанна Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.