Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация "Кальций и его соединения" (9 класс)

Презентация "Кальций и его соединения" (9 класс)

Скачать материал
Скачать материал "Презентация "Кальций и его соединения" (9 класс)"

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Контент-менеджер

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Кальций и его соединенияКГУ «Научно-исследовательский специализированный цен...

    1 слайд

    Кальций
    и его соединения
    КГУ «Научно-исследовательский специализированный центр-школа-комплекс развивающего обучения «Восток» для одаренных детей» управления образования ВКО
    Куприянова
    ирина васильевна,
    учитель химии высшей квалификационной категории
    Г. Усть-каменогорск

  • Л.ТОЛСТОЙAuOs CsHgLiWFeAlAgМеталлы - чемпионыКто посоветовал: 
«Старайтесь да...

    2 слайд

    Л
    .
    Т
    О
    Л
    С
    Т
    О
    Й
    Au
    Os
    Cs
    Hg
    Li
    W
    Fe
    Al
    Ag
    Металлы - чемпионы
    Кто посоветовал:
    «Старайтесь дать уму как можно больше пищи»?
    Самый тугоплавкий.
    Самый распространенный в природе.
    Самый легкий.
    Самый электропроводный.
    Самый активный.
    Самый пластичный.
    Самый космический.
    Самый легкоплавкий.
    Самый тяжелый.

  • Что объединяет все эти изображения?

    3 слайд

    Что объединяет все эти изображения?

  • СОДЕРЖАНИЕКальций – простое веществоСоединения кальцияЗакрепление и проверка...

    4 слайд

    СОДЕРЖАНИЕ
    Кальций – простое вещество
    Соединения кальция
    Закрепление и проверка знаний
    Рефлексия
    Источники
    Характеристика химического элемента
    5
    6-12
    13-17
    18-22
    23
    24
    № слайда
    Разделы
    Главная

  • ХАРАКТЕРИСТИКА  ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА  кальция   Периоды1234567Ряды1234109875...

    5 слайд


    ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА кальция
    Периоды
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    Ряды
    1
    2
    3
    4
    10
    9
    8
    7
    5
    6
    Группы элементов
    I
    II
    VI
    V
    VII
    III
    IV
    VIII
    40
    +20
    0
    Са
    Положение в ПСХЭ
    Порядковый номер
    Аr
    Заряд ядра атома, распределение электронов по энергетическим уровням
    Валентность
    Степень окисления
    Электронная формула
    На главную

  • нахождение в природе 5 место по содержанию в земной коре.
Массовая доля в зем...

    6 слайд

    нахождение в природе
    5 место по содержанию в земной коре.
    Массовая доля в земной коре – 3,6%.
    РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ

    Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au
    активные
    Средней активности
    благородные
    Кальций - активный металл,
    в природе встречается только в виде соединений.
    В природе в виде солей: сульфатов, карбонатов, фосфатов, фторидов. Является составной частью костей и крови у человека и животных.

  • нахождение кальция в природе СУЛЬФАТЫ,           КАРБОНАТЫ,              ФОСФ...

    7 слайд

    нахождение кальция в природе
    СУЛЬФАТЫ, КАРБОНАТЫ, ФОСФАТЫ, ФТОРИДЫ и др.
    Только В виде солей
    СaСO3
    мел
    СаСO3
    мрамор
    СаСO3
    известняк
    СаСO3*
    МgСO3
    доломит
    СаSO4*2H2O
    гипс
    СaF2
    флюорит
    Сa5(PO4)3F
    фторапатит
    Сa5(PO4)3OH
    апатит
    Сa3(PO4)2
    фосфорит

  • Месторождения в казахстанеФОСФОРИТЫ
(в горах Каратау, в Актюбинской области)Р...

    8 слайд

    Месторождения в казахстане
    ФОСФОРИТЫ
    (в горах Каратау, в Актюбинской области)
    РОЗОВЫЙ РАКУШЕЧНИК

    (на Мангышлаке)
    ГИПС

    (в Жамбылской области)
    ЦЕМЕНТНЫЕ ГЛИНЫ
    (около Шымкента и Семея)

  • ПОЛУЧЕНИЕ  КАЛЬЦИЯполучениеЭлектролиз расплава солиСa2+Сa2+Cl-Cl-Cl-Cl-СaCl2...

    9 слайд

    ПОЛУЧЕНИЕ КАЛЬЦИЯ
    получение
    Электролиз расплава соли
    Сa2+
    Сa2+
    Cl-
    Cl-
    Cl-
    Cl-
    СaCl2 → Сa2+ + 2Cl-
    СaCl2→ Сa + Cl2











    1808 г. – англ. химик Хэмфри Дэви получил металл и назвал его «кальций»
    1896 г. – в Германии разработан промышленный способ получения кальция
    1904 г. – начал работать первый завод по получению кальция

  • ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА  КАЛЬЦИЯСеребристо-белый 
Тпл. = 851°С
Соединения  Са ок...

    10 слайд

    ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ
    Серебристо-белый

    Тпл. = 851°С

    Соединения Са окрашивают пламя в кирпично-красный цвет
    ρ = 1,54 г/см3
    близка к плотности щелочных металлов
    Тверже щелочных металлов
    Хранят кальций под слоем керосина

  • Химические  СВОЙСТВА  КАЛЬЦИЯХимические свойства Са Взаимодействие с простым...

    11 слайд

    Химические СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ
    Химические свойства Са
    Взаимодействие с простыми веществами
    Ca + H2 = CaH2 гидрид
    Ca + 2C = CaC2 карбид
    3Ca + N2 = Ca3N2 нитрид
    3Ca + 2P = Ca3P2 фосфид
    2Ca + O2 = 2CaO оксид
    Ca + S = CaS сульфид
    Ca + Cl2 = CaCl2 хлорид


    Взаимодействие со сложными веществами
    Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
    Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
    Ca + ВеO = CaO + Ве
    2Ca + CO2 = 2CaO + C
    2Ca + SiO2 = 2CaO + Si

  • Применение   КАЛЬЦИЯУдаление следов воздуха из электровакуум-ных приборов Пол...

    12 слайд

    Применение КАЛЬЦИЯ
    Удаление следов воздуха из электровакуум-ных приборов
    Получение сплавов (например высокосортной стали)
    Восстановление некоторых металлов (Тi, Ве, V, U и др.)
    Сплавы кальция и свинца для производства подшипников
    На главную

  • Соединения кальция CaО - основной оксид         Ca(ОН)2 - щелочь...

    13 слайд

    Соединения кальция
    CaО - основной оксид Ca(ОН)2 - щелочь СаСO3, CaSО4
    Оксид кальция
    Гидроксид кальция
    Соли кальция

    Гигроскопичное в-во
    CaО + H 2O = Ca(OH)2
    CaО + СO2 = СaСO3
    (для освоб-я газов от СO2,H2O)

    Получение:
    обжиг известняка
    СаСO3 = CaО + СО2
    СаSO4*2H2O гипс =
    СаSO4*0,5H2O + 1,5H2O алебастр
    СаСO3 + H 2O + СO2 = Сa(НСO3)2
    гидрокарбонат кальция
    СаСO3 - карбонат кальция
    известняк, мрамор, мел
    негашеная
    известь
    гашеная
    известь
    известковая
    вода

    известковое
    молоко

  • СВОЙСТВА  соединений КАЛЬЦИЯХимические свойства оксида и гидроксида кальция...

    14 слайд

    СВОЙСТВА соединений КАЛЬЦИЯ
    Химические свойства оксида и гидроксида кальция
    СаО – основной оксид
    + вода
    CaО + H2О = Ca(ОH)2
    2) + кислотный оксид
    3CaО + P2О5 =Ca3(PО4)2
    3) + кислота
    CaО + Н2SО4= CaSО4 + H2О
    Гидроксид кальция Са(ОН)2 – сильное основание
    1) + кислотный оксид
    Ca(ОН)2+СО2 = CaСO3 + H2О
    2) + кислота
    Ca(ОН)2+2HCl = CaCl2 + 2H2О
    3) + соль
    Ca(ОН)2+СuCl2 = CaCl2 + Cu(ОН)2

  • Биологическая роль кальцияРазвитие корневой системы растенийПостроение скелет...

    15 слайд

    Биологическая роль кальция
    Развитие корневой системы растений
    Построение скелетов, раковин, панцирей, скорлупы
    Развитие листьев, устойчивость к некоторым болезням
    Образование коралловых рифов
    Недостаток кальция:
    рост растений замедляется
    При недостатке кальция необходимо известкование, гипсование почвы
    Недостаток кальция: края листьев закручиваются, желтеют, появляются пятна
    Недостаток кальция: тонкие скорлупа яиц, панцири, непрочный скелет

  • Биологическая роль кальцияДля сокращения мышц, в том числе и сердечной мышцы...

    16 слайд

    Биологическая роль кальция
    Для сокращения мышц, в том числе и сердечной мышцы
    Для нормального свертывания крови
    Основной компонент костей скелета и зубов
    Участвует в регуляции деятельности более 300 ферментов
    Са2+
    Суточная потребность – 1 г






    Избыток кальция:

    возбудимость,
    обезвоживание,
    мочекаменная болезнь
    Недостаток кальция:

    боли в суставах, мышечные судороги
    Недостаток кальция:

    у детей – рахит,
    у взрослых – остеопороз

  • применение Соединений кальцияответответответИзвестковая водаСаОНегашеная изве...

    17 слайд

    применение Соединений кальция
    ответ
    ответ
    ответ
    Известковая вода
    СаО
    Негашеная известь
    Са(ОН)2
    Гашеная известь
    СаCO3*МgCO3
    Доломит
    СаСO3
    Известняк
    СаSO4*2H2O
    Гипс
    Гипс используется в медицине, в строительных работах, для изготовления лепнины, статуэток.
    Известняк, мрамор применяют в строительстве, искусстве.
    Известковая вода - для обнаружения СO2, известковое молоко – для побелки, смесь гашеной извести с песком и водой – связующее средство для кирпичной кладки и штукатурки.

    На главную

  • Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.Кальций относится к...

    18 слайд

    Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.
    Кальций относится к щелочноземельным металлам.
    Кальций относится к s-элементам.
    У атома кальция на внешнем уровне 2 электрона.
    У атома кальция на внешнем уровне 2 электрона.
    В ПСХЭ кальций расположен в 4 периоде, IVБ-группе.
    Кальций относится к s-элементам.
    Кальций относится к щелочноземельным металлам.
    Оксид кальция не взаимодействует с водой.
    Гидроксид кальция хорошо растворяется в воде.
    Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.
    Соли кальция окрашивают пламя в фиолетовый цвет.
    УБЕРИТЕ ЛИШНЕЕ
    1
    2
    3
    5
    6
    7
    8
    4

  • Вопросы:Са не встречается         в природе в видеСпособ получения 
Са      в...

    19 слайд

    Вопросы:
    Са не встречается в природе в виде
    Способ получения
    Са в промышленности
    Са хранят под слоем керосина, так как он
    СaО реагирует
    со всеми веществами группы
    Не является
    СаСО3


    СаF2


    Са(ОH)2


    CaCO3


    CaSO4


    электролиз расплава солей

    восстановлением СО
    восстановлением H2
    восстановлением Al
    сильно пахнет
    взрывается
    растекается
    окисляется
    Na, H2O, Cl2
    CO2, H2S, H2O
    CO2, H2, CО
    КOH, O2, S
    мел
    мрамор
    гипс
    известняк
    Ответы:

  • ВОПРОСЫ  И  ЗАДАНИЯ     Кальций находился на воздухе и постепенно превратился...

    20 слайд

    ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
    Кальций находился на воздухе и постепенно превратился в белый порошок. Каков состав этого порошка? Напишите уравнения возможных реакций.
    Как следует хранить известковую воду – в открытом или закрытом сосуде? Ответ объясните с помощью уравнения реакции.
    Почему легкий и прочный кальций не применяется в самолето- и судостроении?
    Как осуществить превращения?
    СаСl2→ Са → СаО → СаCO3 →Са(НCO3)2 → СаCO3 → СаO
    1
    2
    3
    4

  • Са + Н2О →СаОСаН2Са(ОН)2H2Ca + SiO2 →CaOCaSiO3SiH4SiCa + CO2  →COCaOCaCO3CCa...

    21 слайд

    Са + Н2О →
    СаО
    СаН2
    Са(ОН)2
    H2
    Ca + SiO2 →
    CaO
    CaSiO3
    SiH4
    Si
    Ca + CO2 →
    CO
    CaO
    CaCO3
    C
    Ca + HCl →
    CaH2
    CaCl2
    Ca(OH)2
    H2
    Ca + N2 →
    CaN
    Ca3N2
    CaN2
    Ca + H2 →
    CaH
    Ca2H
    CaH2
    +
    +
    +
    +
    Тренажер «химические свойства кальция»

  • Тренажер  «химические свойства кальция»Укажите, какие из предложенных веществ...

    22 слайд

    Тренажер «химические свойства кальция»
    Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с кальцием и напишите уравнения соответствующих реакций.
    Са
    NaOH
    O2
    N2
    H2O
    Zn
    K2SO4
    S
    H2
    Na2O
    Br2
    Проверка
    Ca + S = CaS
    2Са + О2 = 2СаО
    Проверка
    Проверка
    Проверка
    Проверка
    Проверка
    Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
    3Са + N2 = Ca3N2
    Са + Н2 = CaН2
    Са + Br2 = CaBr2
    На главную

  • Сегодня на уроке я узнал …Я удивился, что …Мне было трудно …Дома мне нужно …Р...

    23 слайд

    Сегодня на уроке я узнал …
    Я удивился, что …
    Мне было трудно …
    Дома мне нужно …
    РЕФЛЕКСИЯ
    Закончите предложения
    На главную

  • Нурахметов Н.Н., Сарманова К.А., Джексембина К.М. и др. Химия: Учеб. для 9...

    24 слайд



    Нурахметов Н.Н., Сарманова К.А., Джексембина К.М. и др. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразоват. шк. – Алматы: Изд-во «Мектеп», 2009.
    Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразоват. шк. – Алматы: Атамура, 2013.
    http://ru.wikipedia.org/wiki/
    http://fashiony.ru/page.php?id_n=38315
    http://domovouyasha.ru/kaltsiy-v-produktah-pitaniya-rol-kaltsiya-v-organizme/comment-page-1/
    http://nlogorod.ru/udobrenia%20kalcij.php
    http://www.uchportal.ru/





    Источники
    На главную

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Презентация содержит основной теоретический материал по теме: характеристику химического элемента, нахождение в природе, получение кальция, его физические и химические свойства, применение, соединения кальция, его биологическую роль и применение соединений.

Презентация удобна при организации на уроке закрепления материала и проверки знаний. Включает в себя интерактивные задания, вопросы, задачи.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 653 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 01.02.2016 15106
    • PPTX 3 мбайт
    • 1077 скачиваний
    • Рейтинг: 4 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Куприянова Ирина Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Куприянова Ирина Васильевна
    Куприянова Ирина Васильевна
    • На сайте: 8 лет и 1 месяц
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 273865
    • Всего материалов: 12

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Секретарь-администратор

Секретарь-администратор (делопроизводитель)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 48 человек из 31 региона

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 316 человек из 67 регионов

Мини-курс

Российское движение школьников (РДШ): воспитательная работа

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Основы русского языка: морфология, синтаксис, лексика

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психология семейных отношений: понимание, следствия и решения

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 36 человек из 25 регионов