Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Кальций и его соединения" (9 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация "Кальций и его соединения" (9 класс)

библиотека
материалов
Кальций и его соединения КГУ «Научно-исследовательский специализированный цен...
Л . Т О Л С Т О Й Au Os Cs Hg Li W Fe Al Ag Металлы - чемпионы Кто посоветова...
Что объединяет все эти изображения?
СОДЕРЖАНИЕ Кальций – простое вещество Соединения кальция Закрепление и провер...
ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА кальция Периоды 1 2 3 4 5 6 7 Ряды 1 2 3...
нахождение в природе 5 место по содержанию в земной коре. Массовая доля в зем...
нахождение кальция в природе СУЛЬФАТЫ, КАРБОНАТЫ, ФОСФАТЫ, ФТОРИДЫ и др. Толь...
Месторождения в казахстане ФОСФОРИТЫ (в горах Каратау, в Актюбинской области)...
ПОЛУЧЕНИЕ КАЛЬЦИЯ получение Электролиз расплава соли СaCl2 → Сa2+ + 2Cl- СaCl...
 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ
Химические СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ Химические свойства Са Взаимодействие с простыми...
Применение КАЛЬЦИЯ На главную
Соединения кальция Оксид кальция Гидроксид кальция Соли кальция Гигроскопично...
СВОЙСТВА соединений КАЛЬЦИЯ Химические свойства оксида и гидроксида кальция...
Биологическая роль кальция Необходимо кликать мышью – сначала появляется роль...
Биологическая роль кальция Для сокращения мышц, в том числе и сердечной мышцы...
применение Соединений кальция ответ ответ ответ Известковая вода СаО Негашена...
Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Кальций относится к...
Вопросы: Са не встречается в природе в виде Способ получения Са в промышленно...
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ Как следует хранить известковую воду – в открытом или закры...
Са + Н2О → СаО СаН2 Са(ОН)2 H2 Ca + SiO2 → CaO CaSiO3 SiH4 Si Ca + CO2 → CO C...
Тренажер «химические свойства кальция» Укажите, какие из предложенных вещест...
Сегодня на уроке я узнал … Я удивился, что … Мне было трудно … Дома мне нужно...
Нурахметов Н.Н., Сарманова К.А., Джексембина К.М. и др. Химия: Учеб. для 9 к...
24 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кальций и его соединения КГУ «Научно-исследовательский специализированный цен
Описание слайда:

Кальций и его соединения КГУ «Научно-исследовательский специализированный центр-школа-комплекс развивающего обучения «Восток» для одаренных детей» управления образования ВКО Куприянова ирина васильевна, учитель химии высшей квалификационной категории Г. Усть-каменогорск

№ слайда 2 Л . Т О Л С Т О Й Au Os Cs Hg Li W Fe Al Ag Металлы - чемпионы Кто посоветова
Описание слайда:

Л . Т О Л С Т О Й Au Os Cs Hg Li W Fe Al Ag Металлы - чемпионы Кто посоветовал: «Старайтесь дать уму как можно больше пищи»? Самый тугоплавкий. Самый распространенный в природе. Самый легкий. Самый электропроводный. Самый активный. Самый пластичный. Самый космический. Самый легкоплавкий. Самый тяжелый. Слайд используется для актуализации знаний.

№ слайда 3 Что объединяет все эти изображения?
Описание слайда:

Что объединяет все эти изображения?

№ слайда 4 СОДЕРЖАНИЕ Кальций – простое вещество Соединения кальция Закрепление и провер
Описание слайда:

СОДЕРЖАНИЕ Кальций – простое вещество Соединения кальция Закрепление и проверка знаний Рефлексия Источники Характеристика химического элемента 5 6-12 13-17 18-22 23 24 № слайда Разделы Главная

№ слайда 5 ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА кальция Периоды 1 2 3 4 5 6 7 Ряды 1 2 3
Описание слайда:

ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА кальция Периоды 1 2 3 4 5 6 7 Ряды 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Группы элементов I II VI V VII III IV VIII Са Положение в ПСХЭ Порядковый номер Аr Заряд ядра атома, распределение электронов по энергетическим уровням Валентность Степень окисления Электронная формула На главную 40 +20 0 Для работы со слайдом необходимо кликать мышью – открываются пункты характеристики элемента.

№ слайда 6 нахождение в природе 5 место по содержанию в земной коре. Массовая доля в зем
Описание слайда:

нахождение в природе 5 место по содержанию в земной коре. Массовая доля в земной коре – 3,6%. активные Средней активности благородные Кальций - активный металл, в природе встречается только в виде соединений. В природе в виде солей: сульфатов, карбонатов, фосфатов, фторидов. Является составной частью костей и крови у человека и животных. РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au Для работы слайда необходимо кликать мышью – будет последовательно появляться текст.

№ слайда 7 нахождение кальция в природе СУЛЬФАТЫ, КАРБОНАТЫ, ФОСФАТЫ, ФТОРИДЫ и др. Толь
Описание слайда:

нахождение кальция в природе СУЛЬФАТЫ, КАРБОНАТЫ, ФОСФАТЫ, ФТОРИДЫ и др. Только В виде солей СaСO3 мел СаСO3 мрамор СаСO3 известняк СаСO3* МgСO3 доломит СаSO4*2H2O гипс СaF2 флюорит Сa5(PO4)3F фторапатит Сa5(PO4)3OH апатит Сa3(PO4)2 фосфорит Для работы слайда необходимо кликать мышью для появления текста.

№ слайда 8 Месторождения в казахстане ФОСФОРИТЫ (в горах Каратау, в Актюбинской области)
Описание слайда:

Месторождения в казахстане ФОСФОРИТЫ (в горах Каратау, в Актюбинской области) РОЗОВЫЙ РАКУШЕЧНИК (на Мангышлаке) ГИПС (в Жамбылской области) ЦЕМЕНТНЫЕ ГЛИНЫ (около Шымкента и Семея)

№ слайда 9 ПОЛУЧЕНИЕ КАЛЬЦИЯ получение Электролиз расплава соли СaCl2 → Сa2+ + 2Cl- СaCl
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ КАЛЬЦИЯ получение Электролиз расплава соли СaCl2 → Сa2+ + 2Cl- СaCl2→ Сa + Cl2 1808 г. – англ. химик Хэмфри Дэви получил металл и назвал его «кальций» 1896 г. – в Германии разработан промышленный способ получения кальция 1904 г. – начал работать первый завод по получению кальция Сa2+ Сa2+ Cl- Cl- Cl- Cl- Для работы слайда необходимо кликать мышью для показа процесса электролиза.

№ слайда 10  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ
Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ

№ слайда 11 Химические СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ Химические свойства Са Взаимодействие с простыми
Описание слайда:

Химические СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ Химические свойства Са Взаимодействие с простыми веществами Ca + H2 = CaH2 гидрид Ca + 2C = CaC2 карбид 3Ca + N2 = Ca3N2 нитрид 3Ca + 2P = Ca3P2 фосфид 2Ca + O2 = 2CaO оксид Ca + S = CaS сульфид Ca + Cl2 = CaCl2 хлорид t° t° Взаимодействие со сложными веществами Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 Ca + ВеO = CaO + Ве 2Ca + CO2 = 2CaO + C 2Ca + SiO2 = 2CaO + Si Для работы слайда необходимо кликать мышью по красному прямоугольнику.

№ слайда 12 Применение КАЛЬЦИЯ На главную
Описание слайда:

Применение КАЛЬЦИЯ На главную

№ слайда 13 Соединения кальция Оксид кальция Гидроксид кальция Соли кальция Гигроскопично
Описание слайда:

Соединения кальция Оксид кальция Гидроксид кальция Соли кальция Гигроскопичное в-во CaО + H 2O = Ca(OH)2 CaО + СO2 = СaСO3 (для освоб-я газов от СO2,H2O) Получение: обжиг известняка СаСO3 = CaО + СО2 СаSO4*2H2O гипс = СаSO4*0,5H2O + 1,5H2O алебастр СаСO3 + H 2O + СO2 = Сa(НСO3)2 гидрокарбонат кальция СаСO3 - карбонат кальция известняк, мрамор, мел CaО - основной оксид Ca(ОН)2 - щелочь СаСO3, CaSО4 негашеная известь гашеная известь известковая вода известковое молоко Для работы слайда необходимо кликать мышью для появления текста.

№ слайда 14 СВОЙСТВА соединений КАЛЬЦИЯ Химические свойства оксида и гидроксида кальция
Описание слайда:

СВОЙСТВА соединений КАЛЬЦИЯ Химические свойства оксида и гидроксида кальция СаО – основной оксид + вода CaО + H2О = Ca(ОH)2 2) + кислотный оксид 3CaО + P2О5 =Ca3(PО4)2 3) + кислота CaО + Н2SО4= CaSО4 + H2О Гидроксид кальция Са(ОН)2 – сильное основание 1) + кислотный оксид Ca(ОН)2+СО2 = CaСO3 + H2О 2) + кислота Ca(ОН)2+2HCl = CaCl2 + 2H2О 3) + соль Ca(ОН)2+СuCl2 = CaCl2 + Cu(ОН)2 Для работы слайда необходимо кликать мышью по красному прямоугольнику.

№ слайда 15 Биологическая роль кальция Необходимо кликать мышью – сначала появляется роль
Описание слайда:

Биологическая роль кальция Необходимо кликать мышью – сначала появляется роль кальция (в синих прямоугольниках), затем признаки его недостатка (в голубых прямоугольниках).

№ слайда 16 Биологическая роль кальция Для сокращения мышц, в том числе и сердечной мышцы
Описание слайда:

Биологическая роль кальция Для сокращения мышц, в том числе и сердечной мышцы Для нормального свертывания крови Основной компонент костей скелета и зубов Участвует в регуляции деятельности более 300 ферментов Са2+ Суточная потребность – 1 г Избыток кальция: возбудимость, обезвоживание, мочекаменная болезнь Недостаток кальция: боли в суставах, мышечные судороги Недостаток кальция: у детей – рахит, у взрослых – остеопороз Для работы слайда необходимо кликать мышью – открываются синие прямоугольники (роль кальция), затем голубые прямоугольники (признаки недостатка и избытка кальция).

№ слайда 17 применение Соединений кальция ответ ответ ответ Известковая вода СаО Негашена
Описание слайда:

применение Соединений кальция ответ ответ ответ Известковая вода СаО Негашеная известь Са(ОН)2 Гашеная известь СаCO3*МgCO3 Доломит СаСO3 Известняк СаSO4*2H2O Гипс На главную Гипс используется в медицине, в строительных работах, для изготовления лепнины, статуэток. Известняк, мрамор применяют в строительстве, искусстве. Известковая вода - для обнаружения СO2, известковое молоко – для побелки, смесь гашеной извести с песком и водой – связующее средство для кирпичной кладки и штукатурки. Какую массу (кг) известняка с содержанием 5% примесей необходимо взять для получения 112 кг негашеной извести? 210,526 кг В организме взрослого человека содержится 2% кальция, из них 99% - в костях и зубах. Рассчитайте, сколько грамм кальция находится в костях и зубах человека массой 75 кг. 1,485 кг Человек в состоянии покоя выделяет в минуту 0,19 лСО2(н.у.). Сколько гидроксида кальция потребуется для полного поглощенияСО2, выдыхаемого за 8 часов сна? 301,3 г Знаешь ли ты формулы? Са(ОН)2 Для работы слайда необходимо кликать мышью на синие прямоугольники. В 1-3 ячейках таблицы - задачи. В 4 ячейке - проверка знаний формул веществ. Слайд удобен для организации работы учащихся в группах, парах при закреплении и проверке знаний.

№ слайда 18 Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Кальций относится к
Описание слайда:

Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Кальций относится к щелочноземельным металлам. Кальций относится к s-элементам. У атома кальция на внешнем уровне 2 электрона. У атома кальция на внешнем уровне 2 электрона. В ПСХЭ кальций расположен в 4 периоде, IVБ-группе. Кальций относится к s-элементам. Кальций относится к щелочноземельным металлам. Оксид кальция не взаимодействует с водой. Гидроксид кальция хорошо растворяется в воде. Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Соли кальция окрашивают пламя в фиолетовый цвет. УБЕРИТЕ ЛИШНЕЕ 1 2 3 5 6 7 8 4 Слайд используется для закрепления знаний по теме. Необходимо кликать мышью на «лишнее», т.е. неверное высказывание.

№ слайда 19 Вопросы: Са не встречается в природе в виде Способ получения Са в промышленно
Описание слайда:

Вопросы: Са не встречается в природе в виде Способ получения Са в промышленности Са хранят под слоем керосина, так как он СaО реагирует со всеми веществами группы Не является СаСО3 СаF2 Са(ОH)2 CaCO3 CaSO4 электролиз расплава солей восстановлением СО восстановлением H2 восстановлением Al сильно пахнет взрывается растекается окисляется Na, H2O, Cl2 CO2, H2S, H2O CO2, H2, CО КOH, O2, S мел мрамор гипс известняк Ответы: При выполнении этого задания необходимо выбрать правильный ответ и щелкнуть по нему левой кнопкой мыши.

№ слайда 20 ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ Как следует хранить известковую воду – в открытом или закры
Описание слайда:

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ Как следует хранить известковую воду – в открытом или закрытом сосуде? Ответ объясните с помощью уравнения реакции. Почему легкий и прочный кальций не применяется в самолето- и судостроении? Как осуществить превращения? СаСl2→ Са → СаО → СаCO3 →Са(НCO3)2 → СаCO3 → СаO 1 2 3 4 Кальций находился на воздухе и постепенно превратился в белый порошок. Каков состав этого порошка? Напишите уравнения возможных реакций. Слайд используется для закрепления и проверки знаний по теме. Слайд удобен для организации работы учащихся в группах, парах.

№ слайда 21 Са + Н2О → СаО СаН2 Са(ОН)2 H2 Ca + SiO2 → CaO CaSiO3 SiH4 Si Ca + CO2 → CO C
Описание слайда:

Са + Н2О → СаО СаН2 Са(ОН)2 H2 Ca + SiO2 → CaO CaSiO3 SiH4 Si Ca + CO2 → CO CaO CaCO3 C Ca + HCl → CaH2 CaCl2 Ca(OH)2 H2 Ca + N2 → CaN Ca3N2 CaN2 Ca + H2 → CaH Ca2H CaH2 + + + + Тренажер «химические свойства кальция» При выполнении этого задания необходимо выбрать правильный ответ и щелкнуть по нему левой кнопкой мыши.

№ слайда 22 Тренажер «химические свойства кальция» Укажите, какие из предложенных вещест
Описание слайда:

Тренажер «химические свойства кальция» Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с кальцием и напишите уравнения соответствующих реакций. Са NaOH O2 N2 H2O Zn K2SO4 S H2 Na2O Br2 Проверка Ca + S = CaS 2Са + О2 = 2СаО Проверка Проверка Проверка Проверка Проверка Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 3Са + N2 = Ca3N2 Са + Н2 = CaН2 Са + Br2 = CaBr2 На главную

№ слайда 23 Сегодня на уроке я узнал … Я удивился, что … Мне было трудно … Дома мне нужно
Описание слайда:

Сегодня на уроке я узнал … Я удивился, что … Мне было трудно … Дома мне нужно … РЕФЛЕКСИЯ Закончите предложения На главную Слайд используется для проведения рефлексии.

№ слайда 24 Нурахметов Н.Н., Сарманова К.А., Джексембина К.М. и др. Химия: Учеб. для 9 к
Описание слайда:

Нурахметов Н.Н., Сарманова К.А., Джексембина К.М. и др. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразоват. шк. – Алматы: Изд-во «Мектеп», 2009. Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразоват. шк. – Алматы: Атамура, 2013. http://ru.wikipedia.org/wiki/ http://fashiony.ru/page.php?id_n=38315 http://domovouyasha.ru/kaltsiy-v-produktah-pitaniya-rol-kaltsiya-v-organizme/comment-page-1/ http://nlogorod.ru/udobrenia%20kalcij.php http://www.uchportal.ru/ Источники На главную



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Презентация содержит основной теоретический материал по теме: характеристику химического элемента, нахождение в природе, получение кальция, его физические и химические свойства, применение, соединения кальция, его биологическую роль и применение соединений.

Презентация удобна при организации на уроке закрепления материала и проверки знаний. Включает в себя интерактивные задания, вопросы, задачи.

Общая информация

Номер материала: ДВ-401990

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"