Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Кальций
и его соединения
КГУ «Научно-исследовательский специализированный центр-школа-комплекс развивающего обучения «Восток» для одаренных детей» управления образования ВКО
Куприянова
ирина васильевна,
учитель химии высшей квалификационной категории
Г. Усть-каменогорск
2 слайд
Л
.
Т
О
Л
С
Т
О
Й
Au
Os
Cs
Hg
Li
W
Fe
Al
Ag
Металлы - чемпионы
Кто посоветовал:
«Старайтесь дать уму как можно больше пищи»?
Самый тугоплавкий.
Самый распространенный в природе.
Самый легкий.
Самый электропроводный.
Самый активный.
Самый пластичный.
Самый космический.
Самый легкоплавкий.
Самый тяжелый.
3 слайд
Что объединяет все эти изображения?
4 слайд
СОДЕРЖАНИЕ
Кальций – простое вещество
Соединения кальция
Закрепление и проверка знаний
Рефлексия
Источники
Характеристика химического элемента
5
6-12
13-17
18-22
23
24
№ слайда
Разделы
Главная
5 слайд
ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА кальция
Периоды
1
2
3
4
5
6
7
Ряды
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
Группы элементов
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII
40
+20
0
Са
Положение в ПСХЭ
Порядковый номер
Аr
Заряд ядра атома, распределение электронов по энергетическим уровням
Валентность
Степень окисления
Электронная формула
На главную
6 слайд
нахождение в природе
5 место по содержанию в земной коре.
Массовая доля в земной коре – 3,6%.
РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au
активные
Средней активности
благородные
Кальций - активный металл,
в природе встречается только в виде соединений.
В природе в виде солей: сульфатов, карбонатов, фосфатов, фторидов. Является составной частью костей и крови у человека и животных.
7 слайд
нахождение кальция в природе
СУЛЬФАТЫ, КАРБОНАТЫ, ФОСФАТЫ, ФТОРИДЫ и др.
Только В виде солей
СaСO3
мел
СаСO3
мрамор
СаСO3
известняк
СаСO3*
МgСO3
доломит
СаSO4*2H2O
гипс
СaF2
флюорит
Сa5(PO4)3F
фторапатит
Сa5(PO4)3OH
апатит
Сa3(PO4)2
фосфорит
8 слайд
Месторождения в казахстане
ФОСФОРИТЫ
(в горах Каратау, в Актюбинской области)
РОЗОВЫЙ РАКУШЕЧНИК
(на Мангышлаке)
ГИПС
(в Жамбылской области)
ЦЕМЕНТНЫЕ ГЛИНЫ
(около Шымкента и Семея)
9 слайд
ПОЛУЧЕНИЕ КАЛЬЦИЯ
получение
Электролиз расплава соли
Сa2+
Сa2+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
СaCl2 → Сa2+ + 2Cl-
СaCl2→ Сa + Cl2
1808 г. – англ. химик Хэмфри Дэви получил металл и назвал его «кальций»
1896 г. – в Германии разработан промышленный способ получения кальция
1904 г. – начал работать первый завод по получению кальция
10 слайд
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ
Серебристо-белый
Тпл. = 851°С
Соединения Са окрашивают пламя в кирпично-красный цвет
ρ = 1,54 г/см3
близка к плотности щелочных металлов
Тверже щелочных металлов
Хранят кальций под слоем керосина
11 слайд
Химические СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ
Химические свойства Са
Взаимодействие с простыми веществами
Ca + H2 = CaH2 гидрид
Ca + 2C = CaC2 карбид
3Ca + N2 = Ca3N2 нитрид
3Ca + 2P = Ca3P2 фосфид
2Ca + O2 = 2CaO оксид
Ca + S = CaS сульфид
Ca + Cl2 = CaCl2 хлорид
t°
t°
Взаимодействие со сложными веществами
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Ca + ВеO = CaO + Ве
2Ca + CO2 = 2CaO + C
2Ca + SiO2 = 2CaO + Si
12 слайд
Применение КАЛЬЦИЯ
Удаление следов воздуха из электровакуум-ных приборов
Получение сплавов (например высокосортной стали)
Восстановление некоторых металлов (Тi, Ве, V, U и др.)
Сплавы кальция и свинца для производства подшипников
На главную
13 слайд
Соединения кальция
CaО - основной оксид Ca(ОН)2 - щелочь СаСO3, CaSО4
Оксид кальция
Гидроксид кальция
Соли кальция
Гигроскопичное в-во
CaО + H 2O = Ca(OH)2
CaО + СO2 = СaСO3
(для освоб-я газов от СO2,H2O)
Получение:
обжиг известняка
СаСO3 = CaО + СО2
СаSO4*2H2O гипс =
СаSO4*0,5H2O + 1,5H2O алебастр
СаСO3 + H 2O + СO2 = Сa(НСO3)2
гидрокарбонат кальция
СаСO3 - карбонат кальция
известняк, мрамор, мел
негашеная
известь
гашеная
известь
известковая
вода
известковое
молоко
14 слайд
СВОЙСТВА соединений КАЛЬЦИЯ
Химические свойства оксида и гидроксида кальция
СаО – основной оксид
+ вода
CaО + H2О = Ca(ОH)2
2) + кислотный оксид
3CaО + P2О5 =Ca3(PО4)2
3) + кислота
CaО + Н2SО4= CaSО4 + H2О
Гидроксид кальция Са(ОН)2 – сильное основание
1) + кислотный оксид
Ca(ОН)2+СО2 = CaСO3 + H2О
2) + кислота
Ca(ОН)2+2HCl = CaCl2 + 2H2О
3) + соль
Ca(ОН)2+СuCl2 = CaCl2 + Cu(ОН)2
15 слайд
Биологическая роль кальция
Развитие корневой системы растений
Построение скелетов, раковин, панцирей, скорлупы
Развитие листьев, устойчивость к некоторым болезням
Образование коралловых рифов
Недостаток кальция:
рост растений замедляется
При недостатке кальция необходимо известкование, гипсование почвы
Недостаток кальция: края листьев закручиваются, желтеют, появляются пятна
Недостаток кальция: тонкие скорлупа яиц, панцири, непрочный скелет
16 слайд
Биологическая роль кальция
Для сокращения мышц, в том числе и сердечной мышцы
Для нормального свертывания крови
Основной компонент костей скелета и зубов
Участвует в регуляции деятельности более 300 ферментов
Са2+
Суточная потребность – 1 г
Избыток кальция:
возбудимость,
обезвоживание,
мочекаменная болезнь
Недостаток кальция:
боли в суставах, мышечные судороги
Недостаток кальция:
у детей – рахит,
у взрослых – остеопороз
17 слайд
применение Соединений кальция
ответ
ответ
ответ
Известковая вода
СаО
Негашеная известь
Са(ОН)2
Гашеная известь
СаCO3*МgCO3
Доломит
СаСO3
Известняк
СаSO4*2H2O
Гипс
Гипс используется в медицине, в строительных работах, для изготовления лепнины, статуэток.
Известняк, мрамор применяют в строительстве, искусстве.
Известковая вода - для обнаружения СO2, известковое молоко – для побелки, смесь гашеной извести с песком и водой – связующее средство для кирпичной кладки и штукатурки.
На главную
18 слайд
Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.
Кальций относится к щелочноземельным металлам.
Кальций относится к s-элементам.
У атома кальция на внешнем уровне 2 электрона.
У атома кальция на внешнем уровне 2 электрона.
В ПСХЭ кальций расположен в 4 периоде, IVБ-группе.
Кальций относится к s-элементам.
Кальций относится к щелочноземельным металлам.
Оксид кальция не взаимодействует с водой.
Гидроксид кальция хорошо растворяется в воде.
Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.
Соли кальция окрашивают пламя в фиолетовый цвет.
УБЕРИТЕ ЛИШНЕЕ
1
2
3
5
6
7
8
4
19 слайд
Вопросы:
Са не встречается в природе в виде
Способ получения
Са в промышленности
Са хранят под слоем керосина, так как он
СaО реагирует
со всеми веществами группы
Не является
СаСО3
СаF2
Са(ОH)2
CaCO3
CaSO4
электролиз расплава солей
восстановлением СО
восстановлением H2
восстановлением Al
сильно пахнет
взрывается
растекается
окисляется
Na, H2O, Cl2
CO2, H2S, H2O
CO2, H2, CО
КOH, O2, S
мел
мрамор
гипс
известняк
Ответы:
20 слайд
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Кальций находился на воздухе и постепенно превратился в белый порошок. Каков состав этого порошка? Напишите уравнения возможных реакций.
Как следует хранить известковую воду – в открытом или закрытом сосуде? Ответ объясните с помощью уравнения реакции.
Почему легкий и прочный кальций не применяется в самолето- и судостроении?
Как осуществить превращения?
СаСl2→ Са → СаО → СаCO3 →Са(НCO3)2 → СаCO3 → СаO
1
2
3
4
21 слайд
Са + Н2О →
СаО
СаН2
Са(ОН)2
H2
Ca + SiO2 →
CaO
CaSiO3
SiH4
Si
Ca + CO2 →
CO
CaO
CaCO3
C
Ca + HCl →
CaH2
CaCl2
Ca(OH)2
H2
Ca + N2 →
CaN
Ca3N2
CaN2
Ca + H2 →
CaH
Ca2H
CaH2
+
+
+
+
Тренажер «химические свойства кальция»
22 слайд
Тренажер «химические свойства кальция»
Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с кальцием и напишите уравнения соответствующих реакций.
Са
NaOH
O2
N2
H2O
Zn
K2SO4
S
H2
Na2O
Br2
Проверка
Ca + S = CaS
2Са + О2 = 2СаО
Проверка
Проверка
Проверка
Проверка
Проверка
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
3Са + N2 = Ca3N2
Са + Н2 = CaН2
Са + Br2 = CaBr2
На главную
23 слайд
Сегодня на уроке я узнал …
Я удивился, что …
Мне было трудно …
Дома мне нужно …
РЕФЛЕКСИЯ
Закончите предложения
На главную
24 слайд
Нурахметов Н.Н., Сарманова К.А., Джексембина К.М. и др. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразоват. шк. – Алматы: Изд-во «Мектеп», 2009.
Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразоват. шк. – Алматы: Атамура, 2013.
http://ru.wikipedia.org/wiki/
http://fashiony.ru/page.php?id_n=38315
http://domovouyasha.ru/kaltsiy-v-produktah-pitaniya-rol-kaltsiya-v-organizme/comment-page-1/
http://nlogorod.ru/udobrenia%20kalcij.php
http://www.uchportal.ru/
Источники
На главную
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация содержит основной теоретический материал по теме: характеристику химического элемента, нахождение в природе, получение кальция, его физические и химические свойства, применение, соединения кальция, его биологическую роль и применение соединений.
Презентация удобна при организации на уроке закрепления материала и проверки знаний. Включает в себя интерактивные задания, вопросы, задачи.
6 625 653 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Куприянова Ирина Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.