Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Презентация: Кальций (9 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация: Кальций (9 класс)

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов
Химиялық диктант Кальцийдің таңбасы Са Кальцийдің периодтық жүйедегі орны IV...
Химиялық диктант Кальцийдің таңбасы Кальцийдің периодтық жүйедегі орны Кальц...
Кальций Тақырыбы:
 Өзі ауыр металға жатады, Емшілер қорықтық құюға қолданады. .........
“Кальций – тіршілік тірегі, құрылыс негізі.”
Сабақ мақсаты: а)периодтық жүйе орны бойынша кальций атомының құрылысы, қасие...
Сабақ барысы: Ұйымдастыру “Ер дәулеті - еңбек” бөлімі-үй тапсырмасын тексеру....
Жаңа сабақ Са кальций Табиғатта кездесуі және алынуы Периодтық жүйедегі орны...
Кальцийді 1808 жылы ағылшын ғалымы Г.Дэви ашқан. Реттікномері 20 Атомдықмасса...
Периодтық жүйедегі орны 1.Химиялық таңбасы – Са 2.Реттік нөмірі – 20 3.Ar(Са...
Кальцийдің периодтық жүйедегі орны 1808 жылы Англияда Гемфри Деви кальцийді...
Табиғатта кездесуі Жер қыртысында -5 орында массалық үлесі - 3,6 % теңіз бен...
Табиғатта кездесуі Кальцийдің қосылыстары
Доломит (француз геологы Д.Доломьенің есімімен аталған) Кристалдары ромбоэдр,...
Гипстің жеке кристалдары қалақша, баған, призма пішінді, ал минерал агрегатта...
Флюорит — фторидтер класына жататын минерал. Химиялық формуласы:СаҒ2. Криста...
Са3(РО4)2- фосфорит Кальций фосфаттары фосфорит, апатит, гидроксилапатит сияқ...
CaCO3 - әктас Әктастар — шөгінді тау жыныстары; негізінен, кальциттен СаСO3 т...
 Кальцийдің биологиялық маңызы
Кальцийдің биологиялық маңызы орасан зор.Құрамында кальций толық топырақтың қ...
Ca Тіс пастасының және опа-далаптың құрамында Ca кездеседі.
Ca Әк тас қатпарлары бар алқаптар.
Ca Көкөністердің құрамына Ca кіреді. Құрамында кальцийі бар тағамдар.
Ca Қақтың құрамында кальций карбонаты кездеседі. Сылақшы әк таспен жұмыс жаса...
. Ересек адамдарға тәулігіне 0.5 грамм кальций жеткілікті. Ол сүйекті қатайту...
Кальций- сүйектің және жақсы өсіп жетілуіне қажетті элемент. Адам денесінен т...
Физикалық қасиеттер Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,54 г/см3), сілтілік металда...
Са Физикалық қасиеті
Химиялық қасиеті Жай заттармен Күрделі заттармен Са Са
Химиялық қасиеттері Жай заттармен Са СаН2 СаСL2 CaO СаС2 Ca3N2 O2 N2 С Н2 СL2
Жай заттармен әрекеттесуі 2Са + О2 = 2СаО Са + С = CaС Ca + Cl2 = CaCl2 3Ca +...
Химиялық қасиеттері Күрделі заттармен Са Са(NО3)2 СаCL2 Са(ОН)2 CaSO4 HOH HCL...
Күрделі заттармен әрекеттесуі Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + Н2↑ Ca + 2HCl = CaCl2 + H...
Кальцийдің алынуы Кальций-белсенділігі жоғары металл болғандықтан, балқыған х...
АЛЫНУЫ: Өнеркәсіпте кальцийді тұздарының балқымасын электролиздеу арқылы ала...
 Қолданылуы
Венн диаграммасын құру. Металдар мен бейметалдарды салыстырыңдар.
Венн диаграммасын құру. Металдар мен бейметалдарды салыстырыңдар. Химиялық эл...
Резюме.(Элементке сипаттама) Аты: Портреті: Мекен- жайы: Салмағы: Мамандығы:...
Сабақты бекіту: “ Химиялық эстафета” 1. Са – СаО –Са(ОН)2 – СаСl2 – СаSO4 –...
Эстафеталық есеп 1. Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO 3)2 CO2
Есептер 1. Алюминий тұз қышқылымен әрекеттескенде 1,5 моль сутек түзілді. Реа...
Берілгені: n(H2) = 1,5 моль n(Al) – ? Шешуі: x моль 1,5 моль 2Al + 6HCl = 2Al...
Берілгені: n(Al2S3) =2,5 моль n(S) – ? Шешуі: x моль 2,5 моль 2Al + 3S = Al2S...
Берілгені: m(Cu(OH)2)=14,7 г m(CuO) – ? M(Cu(OH)2) = 64+(16+1)·2 = 98г/моль M...
Берілгені: m(Zn)=13 г m(ZnCl2) – ? M(Zn) = 65 г/моль M(ZnCl2 =65 +35,5·2 = 13...
Ғажайып нәрсе химия, Тұңғиық сыры әр алуан. Жоғалып бір зат зым – зия Жаңары...
«Химиялық портрет» Алтындай менің ардақтым, Қорғасындай салмақтым. Көптен көр...
Үйге тапсырма Үйге тапсырма §32. Кальций. 146-148 беттер. №7 есеп . 148 бет.
Назарларыңызға рахмет! Сау болыңыздар!
56 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химиялық диктант Кальцийдің таңбасы Са Кальцийдің периодтық жүйедегі орны IV
Описание слайда:

Химиялық диктант Кальцийдің таңбасы Са Кальцийдің периодтық жүйедегі орны IVпериод, ІІ негізгі топша Ar = 40, p = 20, n = 20 Реттік нөмірі 20, е= 20 Кальцийдің электрондық формуласы 1s22s22p63s23p64s2 Кальцийдің тотығу дәрежесі 0; +2 Кальцийдің табиғатта таралуы Табиғи қосылыстар Сульфаттар-CaSO4* 2H2Oғаныш Ca5(PO4)OH-Апатит Доломит -CaCO3*2MgCO3 Кальцийдің химиялық қасиеттері Жай заттармен 1) Ca + H2= CaH2 2)2Ca + O2= 2CaO Күрделі заттармен 1)4Са +10HNO3= 4Ca(HNO3)2+ N2O + 5H2O 2) Ca + H2SO4= CaSO4+ H2

№ слайда 2 Химиялық диктант Кальцийдің таңбасы Кальцийдің периодтық жүйедегі орны Кальц
Описание слайда:

Химиялық диктант Кальцийдің таңбасы Кальцийдің периодтық жүйедегі орны Кальцийдің электрондық формуласы Кальцийдің тотығу дәрежесі Кальцийдің табиғатта таралуы Табиғи қосылыстар Сульфаттар ғаныш Ca5(PO4)OH- Доломит - Кальцийдің химиялық қасиеттері Жай заттармен 1) 2) Күрделі заттармен 1)Са += + N2O + 5H2O 2)

№ слайда 3 Кальций Тақырыбы:
Описание слайда:

Кальций Тақырыбы:

№ слайда 4  Өзі ауыр металға жатады, Емшілер қорықтық құюға қолданады. .........
Описание слайда:

Өзі ауыр металға жатады, Емшілер қорықтық құюға қолданады. .........

№ слайда 5 “Кальций – тіршілік тірегі, құрылыс негізі.”
Описание слайда:

“Кальций – тіршілік тірегі, құрылыс негізі.”

№ слайда 6 Сабақ мақсаты: а)периодтық жүйе орны бойынша кальций атомының құрылысы, қасие
Описание слайда:

Сабақ мақсаты: а)периодтық жүйе орны бойынша кальций атомының құрылысы, қасиеттері, оның қосылыстары, күнделікті өмірде қолдану салаларымен таныстыра отырып, алған білімдерін жадында сақтау; ә) химиялық заттармен жұмыс істей білу дағдысын дамыту, өмірден көрген деректерді пайдалана білуге және шығармашылықпен жұмыс істеуге дағдыландыру; б) химия пәні талап ететін ұқыптылыққа, төзімділікке, ұйымшылдыққа, жауапкершілікке тәрбиелеу.

№ слайда 7 Сабақ барысы: Ұйымдастыру “Ер дәулеті - еңбек” бөлімі-үй тапсырмасын тексеру.
Описание слайда:

Сабақ барысы: Ұйымдастыру “Ер дәулеті - еңбек” бөлімі-үй тапсырмасын тексеру. “Білгенге маржан” – жаңа сабақ. “Артық болмас білгенің” – есептер шығару. “Бәрін білгім келеді” – қорытындылау. “Бейнет түбі - зейнет” – бағалау. Үйге тапсырма.

№ слайда 8 Жаңа сабақ Са кальций Табиғатта кездесуі және алынуы Периодтық жүйедегі орны
Описание слайда:

Жаңа сабақ Са кальций Табиғатта кездесуі және алынуы Периодтық жүйедегі орны Физикалық қасиеті Химиялық қасиеті Қолданылуы

№ слайда 9 Кальцийді 1808 жылы ағылшын ғалымы Г.Дэви ашқан. Реттікномері 20 Атомдықмасса
Описание слайда:

Кальцийді 1808 жылы ағылшын ғалымы Г.Дэви ашқан. Реттікномері 20 Атомдықмасса 40,08 Тығыздығы, кг/м³ 1550 Балқу температурасы, °С 851 Қайнау температурасы, °С  1484 Тотығу дәрежесі +2 Электртерістігі 1,0 Протон саны 20 Нейтрон саны 20 Электрондық формуласы 4s2

№ слайда 10 Периодтық жүйедегі орны 1.Химиялық таңбасы – Са 2.Реттік нөмірі – 20 3.Ar(Са
Описание слайда:

Периодтық жүйедегі орны 1.Химиялық таңбасы – Са 2.Реттік нөмірі – 20 3.Ar(Са) – 40 4.Период нөмірі- ІV (үлкен) 5.Топ нөмірі-ІІ (негізгі) 6. Кальцийдің электрондық формуласы 1s22s2 2p6 3s23p64s2, 7. Валенттілігі ІІ 8. Протон саны- 20 9. Нейтрон саны -20 10.Энергетикалық деңгей саны -4 ) ) ) ) 2 8 8 2

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Кальцийдің периодтық жүйедегі орны 1808 жылы Англияда Гемфри Деви кальцийді
Описание слайда:

Кальцийдің периодтық жүйедегі орны 1808 жылы Англияда Гемфри Деви кальцийді ашқан

№ слайда 14 Табиғатта кездесуі Жер қыртысында -5 орында массалық үлесі - 3,6 % теңіз бен
Описание слайда:

Табиғатта кездесуі Жер қыртысында -5 орында массалық үлесі - 3,6 % теңіз бен өзен суларында Тау мен сары топырақты қазбалар өсімдік пен жануар организмінде адам организмінде – 1кг тіс эмалінде, қанның құрамында

№ слайда 15 Табиғатта кездесуі Кальцийдің қосылыстары
Описание слайда:

Табиғатта кездесуі Кальцийдің қосылыстары

№ слайда 16 Доломит (француз геологы Д.Доломьенің есімімен аталған) Кристалдары ромбоэдр,
Описание слайда:

Доломит (француз геологы Д.Доломьенің есімімен аталған) Кристалдары ромбоэдр, призма пішіндес. Түсі сұрғылт ақ, кейде сарғыш, қоңыр немесе жасыл реңді болады. Қаттылығы 3,5 – 4, меншікті салмағы 2,85 г/см3, шыныдай жылтыр, морт сынғыш; Доломит әдетте әктаспен бірге кездеседі және құрамындағы Доломитің мөлшеріне байланысты әктас Доломит (95 – 75%) және Доломитті әктас (50%-дан аз) болып бөлінеді. СаСО3 * MgCO3-доломит

№ слайда 17 Гипстің жеке кристалдары қалақша, баған, призма пішінді, ал минерал агрегатта
Описание слайда:

Гипстің жеке кристалдары қалақша, баған, призма пішінді, ал минерал агрегаттары ұсақ түйіршік (алебастр) немесе талшық (селенит) масса түрінде кездеседі. Гипс ақ, мөлдір кейде қоспаларына байланысты түрлі түсті, шыныша жылтыр; қаттылығы 1,5, меншікті салмағы 2,3 г/см3 Құрғап келе жатқан тұзды көл мен теңіздерде шөгеді, басқа сульфаттармен бірге мұнай және күкірт кендерінде түзіледі, шөгінділер арасында ангидриттің гидратталуынан тұз кендерінің бұзылу-тозу қабаттарында суға ерімейтін үгінді түрінде шоғырланады. СаSO4*H2O-ғаныш

№ слайда 18 Флюорит — фторидтер класына жататын минерал. Химиялық формуласы:СаҒ2. Криста
Описание слайда:

Флюорит — фторидтер класына жататын минерал. Химиялық формуласы:СаҒ2. Кристалдары — текше, кейде октаэдр, додекаэдр;агрегаттары — сеппе күйінде, тұтас түйірлімасса. Түсі — күлгін, жасыл, сары, көгілдір,түссіз; жылтырлығы — шыныдай; қаттылығы — 4, жіктілігі жетілген, меншікті салмағы — 3,18. Гидротермалық және шөгінді жолмен қалыптасады. Флюорит металлургияда, оптикада пайдаланылады. СаҒ2 - флюорит

№ слайда 19 Са3(РО4)2- фосфорит Кальций фосфаттары фосфорит, апатит, гидроксилапатит сияқ
Описание слайда:

Са3(РО4)2- фосфорит Кальций фосфаттары фосфорит, апатит, гидроксилапатит сияқты минералдардың, сүйектің құрамында болады. Ортофосфаттар Ca3(PO4)2 мал мен құстарды қоректендіруге қолданылады. Ca3(PO4)2 ұнтағы қышқыл топырақтарға тыңайтқыш ретінде, қант өнеркәсібінде қолданылады. Суперфосфаттар фосфор тыңайтқышы ретінде, ал дигидрофосфаттар Ca(H2PO4)2 нан жабуда қамырға қосылады. Полифосфат Ca(PO3)2 оптикалық шынылар өндірісінде пайдаланылады.

№ слайда 20 CaCO3 - әктас Әктастар — шөгінді тау жыныстары; негізінен, кальциттен СаСO3 т
Описание слайда:

CaCO3 - әктас Әктастар — шөгінді тау жыныстары; негізінен, кальциттен СаСO3 тұрады. Барлық шөгінді тау жыныстарының 20%-ін құрайды. Әктастар жоғары температураның әсерінен қайтадан кристалданып, мәрмәрға айналады. Олар көбінесе теңіз түбінде түзіледі. Металлургияда, құрылыста, химия өнеркәсібінде пайдаланылады. Әктас – кальциттен, кейде арагониттен тұратын кең таралған шөгінді тау жынысы. Әктастар негізінен саяз теңіздер мен тұщы көлдерде қалыптасады.

№ слайда 21  Кальцийдің биологиялық маңызы
Описание слайда:

Кальцийдің биологиялық маңызы

№ слайда 22 Кальцийдің биологиялық маңызы орасан зор.Құрамында кальций толық топырақтың қ
Описание слайда:

Кальцийдің биологиялық маңызы орасан зор.Құрамында кальций толық топырақтың құрылысы жақсы, құнарлы болады.Мал азығында кальций мөлшері жетіспесе, мал рахит ауруына шалдығады, жүрек жұмысы әлсірейді,қанның сапасы кемиді. Кальций бұлщық ет жұмысына қажет фермент қызметі үшін, қан ұю жүйесі үшін қажет.Ол кейбір фермент жұмысын жеделдетеді, адам және мал сүйектері мен тістері құрамына кіреді.

№ слайда 23 Ca Тіс пастасының және опа-далаптың құрамында Ca кездеседі.
Описание слайда:

Ca Тіс пастасының және опа-далаптың құрамында Ca кездеседі.

№ слайда 24 Ca Әк тас қатпарлары бар алқаптар.
Описание слайда:

Ca Әк тас қатпарлары бар алқаптар.

№ слайда 25 Ca Көкөністердің құрамына Ca кіреді. Құрамында кальцийі бар тағамдар.
Описание слайда:

Ca Көкөністердің құрамына Ca кіреді. Құрамында кальцийі бар тағамдар.

№ слайда 26 Ca Қақтың құрамында кальций карбонаты кездеседі. Сылақшы әк таспен жұмыс жаса
Описание слайда:

Ca Қақтың құрамында кальций карбонаты кездеседі. Сылақшы әк таспен жұмыс жасап жатыр.

№ слайда 27 . Ересек адамдарға тәулігіне 0.5 грамм кальций жеткілікті. Ол сүйекті қатайту
Описание слайда:

. Ересек адамдарға тәулігіне 0.5 грамм кальций жеткілікті. Ол сүйекті қатайтуға аса қажет. Кальций- сиыр мен қой сүті, сүтпен жасалатын түрлі тағам- ірімшік, сүзбе, сүтсірнеде мол. Қара бидай наны мен жұмыртқаның сары уызы да кальцийге бай. Ағзаға бір тәулікке қажет кальций алу үшін жүз грамм сүтсірне немесе жарты литр сүт жетеді.

№ слайда 28 Кальций- сүйектің және жақсы өсіп жетілуіне қажетті элемент. Адам денесінен т
Описание слайда:

Кальций- сүйектің және жақсы өсіп жетілуіне қажетті элемент. Адам денесінен тер арқылы көптеген кальций бөлініп шығып отырады. Ыстық цехтарда істейтін адамдар көп терлеп кальцииді көп жоғалтады. Кальций азайған ағза аппақ болып азады. Сондықтан да оларға құрамына калтьцииі көп тамақтар беріп отыру керек. Немесе кальций препаратын беру қажет.

№ слайда 29 Физикалық қасиеттер Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,54 г/см3), сілтілік металда
Описание слайда:

Физикалық қасиеттер Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,54 г/см3), сілтілік металдардан қаттырақ зат, t°балқу = 851°С, керосиннің астында сақталады.

№ слайда 30 Са Физикалық қасиеті
Описание слайда:

Са Физикалық қасиеті

№ слайда 31 Химиялық қасиеті Жай заттармен Күрделі заттармен Са Са
Описание слайда:

Химиялық қасиеті Жай заттармен Күрделі заттармен Са Са

№ слайда 32 Химиялық қасиеттері Жай заттармен Са СаН2 СаСL2 CaO СаС2 Ca3N2 O2 N2 С Н2 СL2
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері Жай заттармен Са СаН2 СаСL2 CaO СаС2 Ca3N2 O2 N2 С Н2 СL2

№ слайда 33 Жай заттармен әрекеттесуі 2Са + О2 = 2СаО Са + С = CaС Ca + Cl2 = CaCl2 3Ca +
Описание слайда:

Жай заттармен әрекеттесуі 2Са + О2 = 2СаО Са + С = CaС Ca + Cl2 = CaCl2 3Ca + N2 = Ca3N2 Са + Н2 = CaН2

№ слайда 34 Химиялық қасиеттері Күрделі заттармен Са Са(NО3)2 СаCL2 Са(ОН)2 CaSO4 HOH HCL
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері Күрделі заттармен Са Са(NО3)2 СаCL2 Са(ОН)2 CaSO4 HOH HCL HNO3 H2SO4 сұйық сұйық

№ слайда 35 Күрделі заттармен әрекеттесуі Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + Н2↑ Ca + 2HCl = CaCl2 + H
Описание слайда:

Күрделі заттармен әрекеттесуі Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + Н2↑ Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ Ca + НNO3 = Ca(NO3)2 + H2↑ Ca + Н2SO4 = Ca SO4 + H2↑

№ слайда 36 Кальцийдің алынуы Кальций-белсенділігі жоғары металл болғандықтан, балқыған х
Описание слайда:

Кальцийдің алынуы Кальций-белсенділігі жоғары металл болғандықтан, балқыған хлоридінен электролиз арқылы алады.Ең алғаш рет неміс химигі Вильгельм Бунзен осы әдіспен кальцийден басқа марганец, магний металдарын алған. CaCl2 = Ca + Cl2

№ слайда 37 АЛЫНУЫ: Өнеркәсіпте кальцийді тұздарының балқымасын электролиздеу арқылы ала
Описание слайда:

АЛЫНУЫ: Өнеркәсіпте кальцийді тұздарының балқымасын электролиздеу арқылы алады: СаСІ2 → Са0 + СІ20

№ слайда 38  Қолданылуы
Описание слайда:

Қолданылуы

№ слайда 39 Венн диаграммасын құру. Металдар мен бейметалдарды салыстырыңдар.
Описание слайда:

Венн диаграммасын құру. Металдар мен бейметалдарды салыстырыңдар.

№ слайда 40 Венн диаграммасын құру. Металдар мен бейметалдарды салыстырыңдар. Химиялық эл
Описание слайда:

Венн диаграммасын құру. Металдар мен бейметалдарды салыстырыңдар. Химиялық элементтер Созылғыш, серпімді, металдық жылтыры бар, электр тоғы мен жылуды жақсы өткізетін қатты заттар Агрегаттық күйлері әртүрлі: қатты, газ, сұйық,

№ слайда 41 Резюме.(Элементке сипаттама) Аты: Портреті: Мекен- жайы: Салмағы: Мамандығы:
Описание слайда:

Резюме.(Элементке сипаттама) Аты: Портреті: Мекен- жайы: Салмағы: Мамандығы: Біліктілік санаты: Мінезі: Туыстары:

№ слайда 42 Сабақты бекіту: “ Химиялық эстафета” 1. Са – СаО –Са(ОН)2 – СаСl2 – СаSO4 –
Описание слайда:

Сабақты бекіту: “ Химиялық эстафета” 1. Са – СаО –Са(ОН)2 – СаСl2 – СаSO4 – Са(NO3)2 2. СаО – СаСl2 – СаСО3 – СаО – Са(ОН)2

№ слайда 43 Эстафеталық есеп 1. Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO 3)2 CO2
Описание слайда:

Эстафеталық есеп 1. Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO 3)2 CO2

№ слайда 44 Есептер 1. Алюминий тұз қышқылымен әрекеттескенде 1,5 моль сутек түзілді. Реа
Описание слайда:

Есептер 1. Алюминий тұз қышқылымен әрекеттескенде 1,5 моль сутек түзілді. Реакцияға қатысқан алюминийдің зат мөлшерін табыңдар. 2. 2,5 моль алюминий сульфидін алу үшін қажетті күкірттің зат мөлшерін анықтаңдар. 3.14,7г мыс (ІІ) гидроксиді ыдырау кезінде түзілетін мыс оксидінің массасын есептеңдер. 4. 13 г цинк тұз қышқылымен әрекеттескенде түзілетін тұздың массасын есептеңдер.

№ слайда 45 Берілгені: n(H2) = 1,5 моль n(Al) – ? Шешуі: x моль 1,5 моль 2Al + 6HCl = 2Al
Описание слайда:

Берілгені: n(H2) = 1,5 моль n(Al) – ? Шешуі: x моль 1,5 моль 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2 моль 3 моль Пропорция құру: x моль 1,5 моль = 2 моль 3 моль 2 ·1,5 x = 3 x = 1 (моль) Жауабы: n(Al) = 1 моль Алюминий тұз қышқылымен әрекеттескенде 1,5 моль сутек түзілді. Реакцияға қатысқан алюминийдің зат мөлшерін табыңдар. А ПЖ

№ слайда 46 Берілгені: n(Al2S3) =2,5 моль n(S) – ? Шешуі: x моль 2,5 моль 2Al + 3S = Al2S
Описание слайда:

Берілгені: n(Al2S3) =2,5 моль n(S) – ? Шешуі: x моль 2,5 моль 2Al + 3S = Al2S3 3 моль 1 моль x = n(S) = 3 n(Al2S3) = = 3·2,5 моль = 7,5 моль Жауабы: n(S) = 7,5 моль 2,5 моль алюминий сульфидін алу үшін қажетті күкірттің зат мөлшерін анықтаңдар. ПЖ А

№ слайда 47 Берілгені: m(Cu(OH)2)=14,7 г m(CuO) – ? M(Cu(OH)2) = 64+(16+1)·2 = 98г/моль M
Описание слайда:

Берілгені: m(Cu(OH)2)=14,7 г m(CuO) – ? M(Cu(OH)2) = 64+(16+1)·2 = 98г/моль M(CuO) = 64 +16 = 80г/моль Шешуі: 0,15 моль x моль Cu(OH)2 = CuO + H2O 1 моль 1 моль m(Cu(OH)2) n(Cu(OH)2) = M(Cu(OH)2) 14.7 г n(Cu(OH)2)= = 0,15 моль 98 г/моль x = n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0, 15 моль m(CuO) = n(CuO)·M(CuO) = 0,15 моль·80 г/моль = 12 г Жауабы: m(CuO) = 12 г 14,7г мыс (ІІ) гидроксиді ыдырау кезінде түзілетін мыс оксидінің массасын есептеңдер. ПЖ А

№ слайда 48 Берілгені: m(Zn)=13 г m(ZnCl2) – ? M(Zn) = 65 г/моль M(ZnCl2 =65 +35,5·2 = 13
Описание слайда:

Берілгені: m(Zn)=13 г m(ZnCl2) – ? M(Zn) = 65 г/моль M(ZnCl2 =65 +35,5·2 = 136 г/моль Шешуі: 0,2 моль x моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 моль 1 моль m(Zn) n(Zn) = M(Zn) 13 г n(Zn)= = 0,2 моль 65 г/моль x = n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,2 моль m(ZnCl2) = n(ZnCl2)·M(ZnCl2) = 0,2 моль·136 г/моль = 27,2 г Жауабы: m(ZnCl2) = 27,2 г 13 г цинк тұз қышқылымен әрекеттескенде түзілетін тұздың массасын есептеңдер. ПЖ А

№ слайда 49 Ғажайып нәрсе химия, Тұңғиық сыры әр алуан. Жоғалып бір зат зым – зия Жаңары
Описание слайда:

Ғажайып нәрсе химия, Тұңғиық сыры әр алуан. Жоғалып бір зат зым – зия Жаңарып бірі жаралған. Өмірдің бірақ керегін, Осылар тауып берер ме? Табар ма әркім дерегін, Үңілмей, сірә, тереңге. Ғали Орманов.

№ слайда 50 «Химиялық портрет» Алтындай менің ардақтым, Қорғасындай салмақтым. Көптен көр
Описание слайда:

«Химиялық портрет» Алтындай менің ардақтым, Қорғасындай салмақтым. Көптен көрмей өзіңді, Электрондай зар қақтым. Өзің менің оттегім, Өмірім сенсіз жоқ менің. Мінезің мыстай майысып, Сынаптай сырғып кетпегін. Шаштарың қара көмірдей, Мүсінің құйған темірдей. Кальцийдей менің аппағым. Өзіңнен асыл таппадым. ▲

№ слайда 51 Үйге тапсырма Үйге тапсырма §32. Кальций. 146-148 беттер. №7 есеп . 148 бет.
Описание слайда:

Үйге тапсырма Үйге тапсырма §32. Кальций. 146-148 беттер. №7 есеп . 148 бет.

№ слайда 52 Назарларыңызға рахмет! Сау болыңыздар!
Описание слайда:

Назарларыңызға рахмет! Сау болыңыздар!

№ слайда 53
Описание слайда:

№ слайда 54
Описание слайда:

№ слайда 55
Описание слайда:

№ слайда 56
Описание слайда:


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-480680

Похожие материалы