Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация " Кислоты" 9 класс, тема " Теория электролитической диссоциации"

Презентация " Кислоты" 9 класс, тема " Теория электролитической диссоциации"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Кислоты Дидактический материал к урокам химии Учитель химии шк. №1692 Дёмина...
Состав кислот HxR Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, с...
Классификация кислот HxR одноосновные двухосновные трехосновные HCl; HNO3; H2...
Кислоты – электролиты Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качест...
Изменение окраски индикаторов Лакмус + H розовый Метилоранж + H красный + +
Химические свойства кислот Me (стоящие до Н2) HxR + МеxOy Ме(ОН)х МехRy
Взаимодействие кислот с Металлами 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 2H + + Zn0 Zn2+ + H20...
Взаимодействие кислот с оксидами металлов CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O CuO + 2H+ C...
Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3...
Взаимодействие с солями Реакция идет, если выделяется газ или выпадает осадок...
Получение кислот Бескислородные: H2 + Cl2 = 2HCl H2 + S = H2S Кислородосодерж...
Специфические свойства кислот Концентрированные HNO3, H2SO4 при взаимодействи...
Проверь себя! Напишите уравнения реакций, которые осуществимы. Na + HCl Ca +...
 Успехов в изучении химии!
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кислоты Дидактический материал к урокам химии Учитель химии шк. №1692 Дёмина
Описание слайда:

Кислоты Дидактический материал к урокам химии Учитель химии шк. №1692 Дёмина С.К.

№ слайда 2 Состав кислот HxR Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, с
Описание слайда:

Состав кислот HxR Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

№ слайда 3 Классификация кислот HxR одноосновные двухосновные трехосновные HCl; HNO3; H2
Описание слайда:

Классификация кислот HxR одноосновные двухосновные трехосновные HCl; HNO3; H2SO4; H2CO3; H3PO4; H3BO3 HBr H2S кислородосодержащие бескислородные H2SO4; HNO3; H2SiO3; H2S; HCl; HF

№ слайда 4 Кислоты – электролиты Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качест
Описание слайда:

Кислоты – электролиты Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катиона образуется катион H. HCl H + Cl H2SO4 Н + HSO4 HSO4 H + SO4 H3PO4 3H + PO4 + + - + - - + 2- + 3-

№ слайда 5 Изменение окраски индикаторов Лакмус + H розовый Метилоранж + H красный + +
Описание слайда:

Изменение окраски индикаторов Лакмус + H розовый Метилоранж + H красный + +

№ слайда 6 Химические свойства кислот Me (стоящие до Н2) HxR + МеxOy Ме(ОН)х МехRy
Описание слайда:

Химические свойства кислот Me (стоящие до Н2) HxR + МеxOy Ме(ОН)х МехRy

№ слайда 7 Взаимодействие кислот с Металлами 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 2H + + Zn0 Zn2+ + H20
Описание слайда:

Взаимодействие кислот с Металлами 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 2H + + Zn0 Zn2+ + H20 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

№ слайда 8 Взаимодействие кислот с оксидами металлов CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O CuO + 2H+ C
Описание слайда:

Взаимодействие кислот с оксидами металлов CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

№ слайда 9 Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3
Описание слайда:

Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O OH- + H+ = H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

№ слайда 10 Взаимодействие с солями Реакция идет, если выделяется газ или выпадает осадок
Описание слайда:

Взаимодействие с солями Реакция идет, если выделяется газ или выпадает осадок Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba2+ + SO42- = BaSO4

№ слайда 11 Получение кислот Бескислородные: H2 + Cl2 = 2HCl H2 + S = H2S Кислородосодерж
Описание слайда:

Получение кислот Бескислородные: H2 + Cl2 = 2HCl H2 + S = H2S Кислородосодержащие: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 SO3 + H2O = H2SO4

№ слайда 12 Специфические свойства кислот Концентрированные HNO3, H2SO4 при взаимодействи
Описание слайда:

Специфические свойства кислот Концентрированные HNO3, H2SO4 при взаимодействии с металлами не выделяют H2. Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O Pb + 4HNO3 (конц.) = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

№ слайда 13 Проверь себя! Напишите уравнения реакций, которые осуществимы. Na + HCl Ca +
Описание слайда:

Проверь себя! Напишите уравнения реакций, которые осуществимы. Na + HCl Ca + H3PO4 Al+ H2SO4 MgO + H2SO4 NaCl + HCl Fe(OH)3 + HNO3 Fe2O3 + H2SO4 Li2O + H3PO4 Cu + HCl Na2CO3 + HCl

№ слайда 14  Успехов в изучении химии!
Описание слайда:

Успехов в изучении химии!

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 14.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров164
Номер материала ДВ-450899
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх