Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Кислоты в свете ТЭД"

Презентация "Кислоты в свете ТЭД"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

 Кислоты в свете ТЭД 8 класс(по программе О.С. Габриелян)
Цели урока Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов. Рассмотре...
Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенны...
Классификация кислот Признаки классификации 	Группы кислот 	Примеры Наличие к...
Химические свойства кислот Диссоциация Действие на индикатор Взаимодействие с...
Особые свойства кислот определяются кислотным остатком Реакция ионного обмен...
Диссоциация кислот H+ R n-=H++Rn- HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → H++ Cl- H+ + N...
Взаимодействие с индикатором Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску и...
Взаимодействие с металлами Ме + НR → МеR+ Н2 металл + кислота→соль + водород...
Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HR→ МеR+ H2O Основный оксид + кис...
Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НR→ MeR+ H2O Основание + кислота → сол...
Взаимодействие с солями Ме+ HR→ HR+ МеR Соль + кислота → новая кислота + нова...
Литература Химия поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна 8 класс. Автор В...
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Кислоты в свете ТЭД 8 класс(по программе О.С. Габриелян)
Описание слайда:

Кислоты в свете ТЭД 8 класс(по программе О.С. Габриелян)

№ слайда 2 Цели урока Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов. Рассмотре
Описание слайда:

Цели урока Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов. Рассмотреть их классификацию по различным признакам Охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений Научиться пользоваться рядом напряжений металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций кислот.

№ слайда 3 Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенны
Описание слайда:

Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком HR Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка H+ Rn-

№ слайда 4 Классификация кислот Признаки классификации 	Группы кислот 	Примеры Наличие к
Описание слайда:

Классификация кислот Признаки классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке А) кислородные; Б) бескислородные А) H3PO4, H2SO4; ,Б) HBr, H2S Основность А) одноосновные; Б) многоосновные А) HNO3, HCl; Б) H2SO4, H3PO4 Растворимость в воде А) растворимые; Б) нерастворимые А) HNO3, HCl; Б) H2SiO3 Летучесть А) летучие; Б) нелетучие А) H2S, HNO3 Б) H2SO4, H3PO4 Степень диссоциации А) сильные; Б) слабые А) HNO3, HCl; Б) H2SO3, H2CO3 Стабильность А) стабильные; Б) нестабильные А) H2SO4, HCl Б) H2SO3, H2CO3

№ слайда 5 Химические свойства кислот Диссоциация Действие на индикатор Взаимодействие с
Описание слайда:

Химические свойства кислот Диссоциация Действие на индикатор Взаимодействие с металлами Взаимодействие с основаниями. Реакция нейтрализации Взаимодействие с оксидами металлов Взаимодействие с солями

№ слайда 6 Особые свойства кислот определяются кислотным остатком Реакция ионного обмен
Описание слайда:

Особые свойства кислот определяются кислотным остатком Реакция ионного обмена H2SO4+BaCl2 = 2HCL+BaSO4 Ba2++SO42-=BaSO4 Окислительно -восстановительная реакция H2S-2 + Br2=2HBr+S Нестабильные кислоты разлагаются H2CO3= CO2 +H2O H2SO3=SO2 + H2O

№ слайда 7 Диссоциация кислот H+ R n-=H++Rn- HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → H++ Cl- H+ + N
Описание слайда:

Диссоциация кислот H+ R n-=H++Rn- HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-

№ слайда 8 Взаимодействие с индикатором Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску и
Описание слайда:

Взаимодействие с индикатором Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Индикатор Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Метиловый оранжевый Оранжевый Розовый

№ слайда 9 Взаимодействие с металлами Ме + НR → МеR+ Н2 металл + кислота→соль + водород
Описание слайда:

Взаимодействие с металлами Ме + НR → МеR+ Н2 металл + кислота→соль + водород 2 Zn + H2SO4 → Zn SO4+ H2 Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; В результате реакции получается растворимая соль; Кислота растворима Щелочные металлы для подобной реакции не берут ( они взаимодействуют с водой) Фосфорная кислота с металлом реакции не дает. Т.к растворимы лишь фосфаты щелочных Ме, а эти Ме брать нельзя.

№ слайда 10 Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HR→ МеR+ H2O Основный оксид + кис
Описание слайда:

Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HR→ МеR+ H2O Основный оксид + кислота → соль + вода СuO + 2HCl →CuCl2 + H2O CuO + 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + H2O CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль

№ слайда 11 Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НR→ MeR+ H2O Основание + кислота → сол
Описание слайда:

Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НR→ MeR+ H2O Основание + кислота → соль + вода 2LiOH + H2SO4→ Li2 SO4 + 2H2O 2Li+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → 2Li+ + SO42- + 2H2O 2H+ + 2OH- → 2H2O Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации. Сu(OH)2 + 2HCL= CuCL2 +2 H2O Cu(OH)2 +2H+ =CU2+ +2H2O

№ слайда 12 Взаимодействие с солями Ме+ HR→ HR+ МеR Соль + кислота → новая кислота + нова
Описание слайда:

Взаимодействие с солями Ме+ HR→ HR+ МеR Соль + кислота → новая кислота + новая соль 3 Na2CO3 +2H3PO4 →2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2 6Na+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Na+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2 6H+ + 3CO32- → 3H2O + 3CO2 Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или вода.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Литература Химия поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна 8 класс. Автор В
Описание слайда:

Литература Химия поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна 8 класс. Автор В.Г. Денисова Химия О.С. Габриелян 8 класс Химия. Настольная книга учителя 8 класс О.С. Габриелян

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 15.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров158
Номер материала ДВ-343478
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх