Презентация "Кислоты в свете ТЭД"

• 1 слайд

  
  Кислоты в свете ТЭД
  8 класс(по программе О.С. Габриелян)
  

• 2 слайд

  Цели урока
  Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов.
  Рассмотреть их классификацию по различным признакам
  Охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений
  Научиться пользоваться рядом напряжений металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций кислот.
  

• 3 слайд

  Что такое кислоты?
  Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком HR
  Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка H+ Rn-
  
  
  

• 4 слайд

  Классификация кислот
  

• 5 слайд

  Химические свойства кислот
  Диссоциация
  Действие на индикатор
  Взаимодействие с металлами
  Взаимодействие с
  основаниями. Реакция
  нейтрализации
  Взаимодействие с оксидами
  металлов
  Взаимодействие с солями
  

• 6 слайд

  
  Особые свойства кислот определяются кислотным остатком
  Реакция ионного обмена
  H2SO4+BaCl2 = 2HCL+BaSO4
  Ba2++SO42-=BaSO4
  Окислительно -восстановительная реакция
  H2S-2 + Br2=2HBr+S
  Нестабильные кислоты разлагаются
  H2CO3= CO2 +H2O
  H2SO3=SO2 + H2O
  
  

• 7 слайд

  
  
  
  Диссоциация кислот
  H+ R n-=H++Rn-
  
  HCl →
  HNO3→
  H2SO4 →
  H3PO4 →
  
  H++ Cl-
  H+ + NO3-
  2H+ + SO42-
  3H+ + PO43-
  

• 8 слайд

  Взаимодействие с индикатором
  Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
  

• 9 слайд

  Взаимодействие с металлами
  Ме + НR → МеR+ Н2
  металл + кислота→соль + водород
  2 Zn + H2SO4 → Zn SO4+ H2
  Реакция возможна, если:
  Металл находится в ряду активности до водорода;
  В результате реакции получается растворимая соль;
  Кислота растворима
  Щелочные металлы для подобной реакции не берут ( они взаимодействуют с водой)
  Фосфорная кислота с металлом реакции не дает. Т.к растворимы лишь фосфаты щелочных Ме, а эти Ме брать нельзя.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 10 слайд

  Взаимодействие с основными оксидами
  МеxOy + HR→ МеR+ H2O
  Основный оксид + кислота → соль + вода
  СuO + 2HCl →CuCl2 + H2O
  CuO + 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + H2O
  CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
  Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль
  
  
  
  

• 11 слайд

  Взаимодействие с основаниями
  
  
  
  Ме(ОН)m + НR→ MeR+ H2O
  Основание + кислота → соль + вода
  2LiOH + H2SO4→ Li2 SO4 + 2H2O
  2Li+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → 2Li+ + SO42- + 2H2O
  2H+ + 2OH- → 2H2O
  Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.
  Сu(OH)2 + 2HCL= CuCL2 +2 H2O
  Cu(OH)2 +2H+ =CU2+ +2H2O
  
  

• 12 слайд

  Взаимодействие с солями
  Ме+ HR→ HR+ МеR
  Соль + кислота → новая кислота + новая соль
  3 Na2CO3 +2H3PO4 →2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
  6Na+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Na+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2
  6H+ + 3CO32- → 3H2O + 3CO2
  Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или вода.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 13 слайд

  Д/З
  Прочитать § 38
  Выполнить задание №3 и № 6 письменно.
  
  
  

• 14 слайд

  Литература
  Химия поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна 8 класс. Автор В.Г. Денисова
  Химия О.С. Габриелян 8 класс
  Химия. Настольная книга учителя 8 класс О.С. Габриелян