1093112
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация "Кислоты в свете ТЭД"

Презентация "Кислоты в свете ТЭД"

библиотека
материалов
 Кислоты в свете ТЭД 8 класс(по программе О.С. Габриелян)
Цели урока Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов. Рассмотре...
Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенны...
Классификация кислот Признаки классификации 	Группы кислот 	Примеры Наличие к...
Химические свойства кислот Диссоциация Действие на индикатор Взаимодействие с...
Особые свойства кислот определяются кислотным остатком Реакция ионного обмен...
Диссоциация кислот H+ R n-=H++Rn- HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → H++ Cl- H+ + N...
Взаимодействие с индикатором Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску и...
Взаимодействие с металлами Ме + НR → МеR+ Н2 металл + кислота→соль + водород...
Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HR→ МеR+ H2O Основный оксид + кис...
Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НR→ MeR+ H2O Основание + кислота → сол...
Взаимодействие с солями Ме+ HR→ HR+ МеR Соль + кислота → новая кислота + нова...
Литература Химия поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна 8 класс. Автор В...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  Кислоты в свете ТЭД 8 класс(по программе О.С. Габриелян)
Описание слайда:

Кислоты в свете ТЭД 8 класс(по программе О.С. Габриелян)

2 слайд Цели урока Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов. Рассмотре
Описание слайда:

Цели урока Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов. Рассмотреть их классификацию по различным признакам Охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений Научиться пользоваться рядом напряжений металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций кислот.

3 слайд Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенны
Описание слайда:

Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком HR Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка H+ Rn-

4 слайд Классификация кислот Признаки классификации 	Группы кислот 	Примеры Наличие к
Описание слайда:

Классификация кислот Признаки классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке А) кислородные; Б) бескислородные А) H3PO4, H2SO4; ,Б) HBr, H2S Основность А) одноосновные; Б) многоосновные А) HNO3, HCl; Б) H2SO4, H3PO4 Растворимость в воде А) растворимые; Б) нерастворимые А) HNO3, HCl; Б) H2SiO3 Летучесть А) летучие; Б) нелетучие А) H2S, HNO3 Б) H2SO4, H3PO4 Степень диссоциации А) сильные; Б) слабые А) HNO3, HCl; Б) H2SO3, H2CO3 Стабильность А) стабильные; Б) нестабильные А) H2SO4, HCl Б) H2SO3, H2CO3

5 слайд Химические свойства кислот Диссоциация Действие на индикатор Взаимодействие с
Описание слайда:

Химические свойства кислот Диссоциация Действие на индикатор Взаимодействие с металлами Взаимодействие с основаниями. Реакция нейтрализации Взаимодействие с оксидами металлов Взаимодействие с солями

6 слайд Особые свойства кислот определяются кислотным остатком Реакция ионного обмен
Описание слайда:

Особые свойства кислот определяются кислотным остатком Реакция ионного обмена H2SO4+BaCl2 = 2HCL+BaSO4 Ba2++SO42-=BaSO4 Окислительно -восстановительная реакция H2S-2 + Br2=2HBr+S Нестабильные кислоты разлагаются H2CO3= CO2 +H2O H2SO3=SO2 + H2O

7 слайд Диссоциация кислот H+ R n-=H++Rn- HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → H++ Cl- H+ + N
Описание слайда:

Диссоциация кислот H+ R n-=H++Rn- HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-

8 слайд Взаимодействие с индикатором Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску и
Описание слайда:

Взаимодействие с индикатором Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Индикатор Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Метиловый оранжевый Оранжевый Розовый

9 слайд Взаимодействие с металлами Ме + НR → МеR+ Н2 металл + кислота→соль + водород
Описание слайда:

Взаимодействие с металлами Ме + НR → МеR+ Н2 металл + кислота→соль + водород 2 Zn + H2SO4 → Zn SO4+ H2 Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; В результате реакции получается растворимая соль; Кислота растворима Щелочные металлы для подобной реакции не берут ( они взаимодействуют с водой) Фосфорная кислота с металлом реакции не дает. Т.к растворимы лишь фосфаты щелочных Ме, а эти Ме брать нельзя.

10 слайд Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HR→ МеR+ H2O Основный оксид + кис
Описание слайда:

Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HR→ МеR+ H2O Основный оксид + кислота → соль + вода СuO + 2HCl →CuCl2 + H2O CuO + 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + H2O CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль

11 слайд Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НR→ MeR+ H2O Основание + кислота → сол
Описание слайда:

Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НR→ MeR+ H2O Основание + кислота → соль + вода 2LiOH + H2SO4→ Li2 SO4 + 2H2O 2Li+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → 2Li+ + SO42- + 2H2O 2H+ + 2OH- → 2H2O Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации. Сu(OH)2 + 2HCL= CuCL2 +2 H2O Cu(OH)2 +2H+ =CU2+ +2H2O

12 слайд Взаимодействие с солями Ме+ HR→ HR+ МеR Соль + кислота → новая кислота + нова
Описание слайда:

Взаимодействие с солями Ме+ HR→ HR+ МеR Соль + кислота → новая кислота + новая соль 3 Na2CO3 +2H3PO4 →2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2 6Na+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Na+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2 6H+ + 3CO32- → 3H2O + 3CO2 Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или вода.

13 слайд
Описание слайда:

14 слайд Литература Химия поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна 8 класс. Автор В
Описание слайда:

Литература Химия поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна 8 класс. Автор В.Г. Денисова Химия О.С. Габриелян 8 класс Химия. Настольная книга учителя 8 класс О.С. Габриелян

Общая информация

Номер материала: ДВ-343478

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Менеджер по продажам»
Курс «Логистика»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс «Инспектор по кадрам»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.