Презентация "Кислоты" 8 класс

• 1 слайд

  Тема: «Кислоты»
  8 класс
  Калинина Ольга Анатольевна
  
  учитель химии и биологии
  МБОУ Салганская СОШ
  

• 2 слайд

  H Cl = H+ + Cl –
  H2 SO 4 = 2 H+ + SO42-
  Кислоты – это электролиты,
  которые при диссоциации образуют катионы водорода
  и анионы кислотного остатка.
  Что такое кислоты?
  Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.
  

• 3 слайд

  Классификация кислот по строению кислотного остатка
  кислоты
  Бескислородные
  
  HF, H Cl, H Br, HI
  H2S
  
  Кислородсодержащие
  HNO3, HNO2
  H2SO4 , H2SO3
  H2CO3, H2SiO3
  H3PO4
  

• 4 слайд

  Состав кислот
  H Cl H2SO4 H3PO4
  1. Кислоты – это простые или сложные вещества?
  
  2. Что общего в составе кислот?
  
  3. Сформулируйте определение данного класса.
  
  
  

• 5 слайд

  Нахождение кислот в природе
  Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота - в листьях щавеля.
  В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.
  При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.
  

• 6 слайд

  Физические свойства
  Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой:
  H2SO4, HNO3, HCI и др.
  
  Твёрдые вещества, растворимые в воде:
  H3PO4, HPO3
  
  Нерастворимая в воде H2SiO3
  

• 7 слайд

  Правила техники безопасности при работе с кислотами
  При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!!
  H2SO4
  Н2О
  С растворами кислот надо обращаться
  осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды
  

• 8 слайд

  
  Действие кислот на растворы индикаторов
  
  
  фиолетовый
  красный
  оранжевый
  розовый
  лакмус
  метилоранж
  обусловлено наличием в них ионов Н +
  

• 9 слайд

  Взаимодействие кислот с металлами
  Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 + Q
  Zn +2H+ + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H2
  Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2
  Определите тип химической реакции.
  
  металл + кислота = соль + водород
  Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
  H2SO4 + Fe =
  Mg + HCl =
  Zn
  HCl
  H 2
  

• 10 слайд

  
  
  Na OH +H CI = Na CI + H2O
  Na+ + OH - + H + + CI- = Na+ + CI - + H2O
  Н+ + OH - = H2O
  Определите тип химической реакции.
  
  Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
  KOH + H2SO4 =
  Cu(OH)2+ HNO3 =
  NaOH
  Фенол-
  фталеин
  HCl
  +
  NaCl
  H2O
  Взаимодействие кислот с основаниями
  Основание + кислота = соль + вода
  

• 11 слайд

  основный оксид + кислота = соль + вода
  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
  CuO + 2H+ + SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- + H2O
  CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
  Определите тип химической реакции.
  
  
  Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
  Zn O + HCl =
  Na2O + HNO3 =
  Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами
  Cu O
  H2SO4
  Cu SO 4
  H2O
  

• 12 слайд

  Взаимодействие кислот с растворами солей
  BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI
  Ba2+ + 2CI- + 2Н+ + SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CI-
  B a2+ + SО42 - = B a SО4
  
  Определите тип химической реакции.
  
  Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
  HCl + CaCO3 =
  HNO3 + Na2SO3 =
  +
  BaCI 2
  H 2SO 4
  Ba SO 4
  HCI
  соль + кислота = новая соль + новая кислота
  

• 13 слайд

  
  H2CO3 = H2O + CO2
  
  H2SO3 = H2O + SO2
  
  H2SiO3 = H2O + SiO2
  CO2
  H 2CO 3
  Разложение кислот
  Некоторые кислоты
  разлагаются при н.у. или при нагревании:
  

• 14 слайд

  Способы получения кислот
  1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:
  P2O5+ 3H2O = 2H3PO4
  SO3 + H2O = …
  SO2 + H2O = …
  СO2 + H2O = …
  
  2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:
  H2+ CI2 = 2HCI
  H2 + S = …
  H2 + I2 = …
  3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями:
  2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI
  КCI + H2SO4 = …
  

• 15 слайд

  Проверьте свои знания (№1)
  
  
  1.С какими из перечисленных веществ реагирует
  соляная кислота:
  Ba(OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe, ZnO, CO2?
  ZnSO4
  
  ZnSO4 H2SO4 BaSO4
  
  ZnSO4
  2. Выполните цепочку превращений
  (получите сульфат цинка разными способами):
  

• 16 слайд

  3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций
  и запишите соответствующие им ионные уравнения:
  
  Al2О3 + H Cl = H Cl + Cu S =
  Mg + H2SO4 = FeCl 3 + KOH =
  HNO3 + Zn SO4 = Ca CO3 + HNO3 =
  4 Выполните цепочку превращений:
  
  
  S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4
  CuSO4
  
  CuSO4
  Проверьте свои знания (№2)