Презентация "Кислоты в свете теории электролитической диссоциации" 8 класс

• 1 слайд

  Денисова Нина Васильевна
  Муниципальное общеобразовательное учреждение СОШ №2 поселок Спирово
  
  Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.
  
  

• 2 слайд

  Дайте определение понятиям:
  -ион
  -катион
  -анион
  -диссоциация.
  Какие вещества называются электролитами?
  

• 3 слайд

  Вещества, растворы которых проводят электрический ток, относятся к электролитам.
  Электролитами являются соли, кислоты и основания.
  Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
  Положительно заряженные ионы называют катионами (при помещении в раствор электродов движутся к отрицательно заряженному электроду - катоду).
  Отрицательно заряженные ионы называют анионами (движутся к положительно заряженному электроду - аноду
  
  
  

• 4 слайд

  познакомиться с классификациями и общими химическими свойствами кислот в свете теории электролитической диссоциации.
  
  Цель урока:
  

• 5 слайд

  
  Что мы узнаем?
  
  Как отличить кислоты от других веществ?
  Какие бывают кислоты?
  Какими свойствами обладают кислоты?
  Где применяются кислоты?
  

• 6 слайд

  Чему мы научимся?
  
  Осуществлять химические реакции с участием кислот.
  Составлять уравнения этих реакций в молекулярной и ионной форме.
  

• 7 слайд

  HCl, HNHOYYYY3
  H2CrO4
  HMnO4
  Не имеют окраски: растворы HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 и ряд других.
  Окраска растворов кислот
  HCl, HNO3
  

• 8 слайд

  1.Бескислородные кислоты
  2.Одноосновные кислоты
  H2SO4 HCl H2SiO3 HF HBr HNO3 H2CO3 H3PO4 HI H2S HNO2 H2SO3
  Заполните рисунок формулами соответствующих веществ.
  Какие кислоты не могут входить ни в один из кругов?
  
  

• 9 слайд

  Кислородосодержащие кислоты
  Одноосновные кислоты
  H2SO4 HCl H2SiO3 HF HBr HNO3 H2CO3 H3PO4 HI H2S HNO2 H2SO3
  Заполните рисунок формулами соответствующих веществ.
  Какие кислоты не могут входить ни в один из кругов?
  
  

• 10 слайд

  Сильные кислоты
  Летучие кислоты
  H2SO4 HCl H2SiO3 HF HBr HNO3 H2CO3 H3PO4 HI H2S HNO2 H2SO3
  Заполните рисунок формулами соответствующих веществ.
  Какие кислоты не могут входить ни в один из кругов?
  
  

• 11 слайд

  .
  
  

• 12 слайд

  
  
  
  
  Проделать реакции,
  характерные для кислот на примере серной кислоты, соляной кислоты.
  2.Сделать вывод о химических свойствах кислот,
  3.Закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.
  Химические свойства кислот.
  

• 13 слайд

• 14 слайд

• 15 слайд

  Вывод.
  Кислоты проявляют общие химические свойства и вступают в реакции с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями.
  

• 16 слайд

  Допишите возможные уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде:
  а) Н2SO4 + NaОН →
  б) Н2SO4 + Al2O3 →
  в) НСl + СаСО3 →
  2. С какими из веществ будет взаимодействовать соляная кислота?
  а) НСl + СО2; →
  б) НСl + Ва(ОН)2→
  в) НСl + K2SO4→
  г) НСl + К2СО3→
  
  Первичная проверка знаний
  

• 17 слайд

  Закрепление
  Составьте краткий план-конспект «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации»
  - Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде.
  - Чем обусловлены общие химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации? Cтр156. последний абзац
  Перечислите все вещества, с которыми вступают в реакцию кислоты.
  

• 18 слайд

  Подведение итогов урока:
  Что нового вы узнали сегодня о кислотах?
  Какие из изученных сегодня вопросов вызвали наибольшие трудности при усвоении?
  Как вы думаете, почему?
  Какие задания вам выполнить не удалось? Почему?
  
  

• 19 слайд

  Выполните предложенные упражнения:
  С какими из перечисленных веществ может вступить во взаимодействие серная кислота, находящаяся в водном растворе: оксид магния, хлорид бария, серебро, оксид углерода (IV), алюминий, гидроксид калия, нитрат натрия?
  Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах. Укажите тип реакции.
  
  Домашнее задание
  

• 20 слайд

  Спасибо за внимание
  

• 21 слайд

  Литература
  
  
  
  
  
  
  Литература.
  1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Москва. 2002 Дрофа
  
  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга для учителя 9 класс. Москва. 2003 Дрофа
  3. Габриелян О.С, Яшукова А.В. Методическое пособие 8-9 классы. Москва. 2004г. Дрофа.
  4. Габриелян О.С., Решетов П.В.Остроумов И.Г. Задачи по химии и способы их решения
  8-9классы. Москва. 2007г Дрофа
  5. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии к учебникам Габриеляна О.С. 9класс Москва.2005. «ВАКО»
  ЭОР использованные по теме «Кислоты в свете ТЭД».
  
  № п/п Карточка ресурса
  1 1. Классификация кислот
  http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbd0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_38_01.swf
  2 Правила техники безопасности при работе с кислотами
  http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_05.swf
  3 Химические свойства кислот.
  http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbd1-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_38_02.swf
  Задание можно использовать для проверки усвоения новых знаний.