Презентация: "Классификация химических реакций"

• 1 слайд

  Классификация химических реакций в неорганической химии
  Разработала: учитель химии
  МБОУ «СОШ №19»
  г. Курск
  Бондарева Светлана Николаевна
  
  

• 2 слайд

  В данный момент на нашей планете протекают миллионы химических реакций
  Основная часть этих реакций – сложнейшие процессы, протекающие в живой природе
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Принципы классификации химических реакций
  По числу и составу реагентов и их продуктов
  По тепловому эффекту
  По изменению степени окисления
  По фазовому состоянию
  По использованию катализатора
  По направлению
  

• 5 слайд

  I. По числу и составу реагентов и их продуктов
  

• 6 слайд

  II. По тепловому эффекту
  Экзотермические реакции
  Эндотермические реакции
  

• 7 слайд

  III. По изменению степени окисления
  Окислительно-восстановительные реакции
  Реакции без изменения степеней окисления
  

• 8 слайд

  Степень окисления – условный заряд атома элемента в соединении, вычисленный из предположения, что оно состоит только из ионов, или это количество отданных или принятых электронов.
  
  Правила определения степени окисления элемента в соединении:
  1В свободных атомов и простых веществ степень окисления равна нулю.
  2 Сумма степеней окисления всех атомов в сложном веществе равна нулю.
  3 Металлы имеют только положительную степень окисления.
  4 Степень окисления атомов щелочных металлов +1.
  5 Степень окисления атомов щелочноземельных металлов +2.
  6 Степень окисления атомов бора, алюминия +3.
  7 Степень окисления атомов водорода +1 (в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов –1).
  8 Степень окисления атомов кислорода –2 (исключения: в пероксидах –1, в OF2 +2).
  9 Степень окисления атомов фтора всегда - 1
  10 Степень окисления одноатомного иона совпадает с зарядом иона.
  11Высшая (максимальная) степень окисления . элемента равна номеру группы.
  12Низшая (минимальная) степень окисления . элемента определяется по формуле: номер группы -8
  
  

• 9 слайд

  IV. По фазовому составу
  

• 10 слайд

  V. По использованию катализатора
  Каталитические
  Некаталитические
  

• 11 слайд

  VI. По направлению
  Обратимые
  Необратимые
  

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

  𝟐𝑴𝒈𝑶 𝒕 𝟐𝑴𝒈+ 𝑶 𝟐 ↑−𝑸
  1. Разложения
  2. Эндотермическая
  3. ОВР
  4. Гетерогенная
  5. Некаталитическая
  6. Не обратимая
  Охарактеризуйте следующие химические реакции по их уравнению:
  

• 15 слайд

  Соединения
  Экзотермическая
  ОВР
  Гетерогенная
  Некаталитическая
  Не обратимая
  𝟐 𝑯 𝟐 + 𝑶 𝟐 → 𝑯 𝟐 𝑶+𝑸
  

• 16 слайд

  Замещения
  Экзотермическая
  ОВР
  Гетерогенная
  Некаталитическая
  Не обратимая
  𝟐 𝑵𝒂 тв +𝟐 𝑯 𝟐 𝑶→𝟐𝑵𝒂𝑶𝑯+ 𝑯 𝟐 ↑ +𝑸
  

• 17 слайд

  Обмена
  Экзотермическая
  Без изменения степени окисления
  Гомогенная
  Некаталитическая
  Обратимая
  
  
  𝑪 𝑯 𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑵𝒂+ 𝑯 𝟐 𝑶⇌𝑪 𝑯 𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯+𝑵𝒂𝑶𝑯 +𝑸
  

• 18 слайд

  Домашнее задание:
  По плану охарактеризуйте следующие реакции. В ОВР расставьте степень окисления:
  1. Zn(тв.) + 2HCl(р-р.) = ZnCl2(р-р.) + H2(газ.)↑+ Q
  2. NaOH(ж.)  + HCl(р-р)  = NaCl(р-р.)  + H2O(ж.)  + Q
  3. 4NH3(г.)  + 5O2(г.)  = 4NO(г.)  + 6H2O(ж.)  + Q
  4. KMnO4(тв.)  → K2MnO4(тв.)  + MnO2(тв.)  + O2(г.)  - Q
  5. KMnO4(тв.) + HCl(р-р)  → KCl(р-р.)  + MnCl2(тв.)  + Cl2(г)  + H2O(ж.) + Q
  6. NaOH(р-р.) + CH3COOH(р-р.) = CH3COONa(р-р.) + H2O(р-р.) + Q
  7. 2KI(р-р.)  + Cl2(г.)  = 2KCl(р-р.)  + I2 (г.) + Q
  8. 2KOH(р-р.)  + MgCl2(тв.)  = Mg(OH)2↓(р-р)  + 2KCl(тв.)  + Q
  9. AgF(тв.)  + NaCl(тв.)  = AgCl↓(тв.)  + NaF(тв.)  + Q
  10. N2(г.)  + O2(г.)  ⇄ 2NO(г.)  - Q