Презентация + конспект по химии на тему "Скорость химической реакции"

8 класс

Тема: «Скорость химической реакции».

Тип урока: изучение нового материала

Форма проведения: нетрадиционная, игра-путешествие, использование электронно-иллюстративного приложения, элементы интеграции, проблемное обучение, элементы дифференциации.

Цель урока:1.Сформировать представления о скорости химической реакции ( знакомство с  формулой для ее вычисления), о гомогенных и гетерогенных реакциях, о значении знаний о скорости химической реакции в других областях науки и повседневной жизни.

2.Развить умение, используя проблемно – интегрированный подход к обучению, направлять поисковую деятельность учащихся на решение системы взаимосвязанных внутри и межпредметных проблем.

3. Развивать эмоциональную сферу учащихся, привлекая материалы из истории химии, книги Гиннеса, литературы, физики, астрономии, биологии.

4.Активизировать познавательную деятельность учащихся.

5.Воспитывать умение наблюдать за окружающим миром, задумываться над его внутренней сутью.

Оборудование: рабочая тетрадь, 2 варианта тестового контроля, учебник, компьютер, проектор, экран, электронно-иллюстративное приложение, таблица (основные термины урока), пробирки, реактивы (сульфат натрия, хлорид бария), сигнальные карты.

                                              Ход урока

1.Орг. момент

Учитель начинает урок с постановки проблемы, обращает внимание ребят на слайд с роликами и просит ответить на вопрос: Что объединяет эти сюжеты?

После того, как учащиеся отвечают, что связывает все ролики скорость, учитель объявляет тему урока «Скорость химической реакции».

Учитель знакомит с планом урока: урок будет проходить в виде космического путешествия по галактике «Скорость химической реакции» и путешествие будут сопровождать слова великого русского поэта Александра Сергеевича Пушкина

  «О, сколько нам открытий чудных

Готовит просвещенья дух!

И опыт, сын ошибок трудных,

И гений, парадоксов друг»

(приложение)

Учитель: целью нашего путешествия, будет знакомство со скоростью химической реакции и формулой для ее вычисления, с гомогенной и гетерогенной реакциями. С использованием знаний о скорости химической реакции в промышленности.

2. Изучение нового материала

Учитель: Итак, на старт, но чтобы взлететь, нужно разгадать код запуска ракеты.

Вспомните из курса химии понятие скорость.

Ученики отвечают на вопрос учителя.

Учитель: А теперь ребята давайте посмотрим, правильно ли мы разгадали код запуска ракеты.

На экране слайд с определением понятия скорость.

Учитель: но не только в физике можно слышать о скорости, ведь много рекордов скорости существует в животном мире, давайте обратимся в справочное бюро и узнаем о рекордах скорости в животном мире.       Ученики рассказывают  о рекордах скорости из книги Гиннеса.

Во время прослушивания сообщений просмотр слайда с рекордсменами среди живых организмов.

Учитель: Код запуска ракеты мы разгадали, а теперь в полет (слайд).

Сегодня мы во время полета посетим следующие планеты (слайд):

Планета «Информационная»

Планета «Историческая»

Планета «Экспериментальная»

Планета «Практическая»

Планета «Стоп!»

Планета «Дом»

Учитель: Первая планета на нашем пути «Информационная». Но жители планеты разрешат нам на нее приземлиться, если вы ответим на следующие вопросы:

-Назовите отличие физических явлений от химических?

-Перечислите типы химических реакций?

Ученики отвечают на вопросы.

Учитель: Вы уже знакомы с некоторыми химическими реакциями, вот некоторые из них (слайд)

Скажите, все ли они имеют одинаковое время протекания

Ученики отвечают на вопрос

Учитель: Для характеристики быстроты химической реакции используют понятие «Скорость химической реакции»

Давайте обратимся к учебнику  стр. 119, найдем определение скорости химической реакции, прочитаем.

Ученики читают, повторяют, записывают определение этого понятия в тетради.

Учитель: А сейчас разберем ребята, какие буквенные обозначения имеют понятия этого определения (слайд).

В этом определение вам повстречалось новое понятие-концентрация, обратимся к учебнику.

Ученики работают с понятием концентрация в учебнике  стр. 119.

Учитель: Чтобы покинуть эту планету и отправиться в дальнейшее космическое путешествие нужно выяснить, по какой формуле вычисляется скорость химической реакции.

Постановка проблемы: Основываясь на определении скорости химической реакции и буквенных обозначениях, выведите формулу для вычисления скорости химической реакции. Определите единицы измерения скорости химической реакции, опираясь на формулу.

Ученики делают предположения, сверяются с экраном (слайд) и записывают в рабочую тетрадь.

Учитель: Отправляемся дальше в путешествие, следующая планета на нашем пути «Историческая». Жители этой планеты- историки расскажут нам о ученных, которые одними из первых начали заниматься исследованием скорости химической реакции.

Ученики-историки выступают с сообщениями. На экране появляются портреты Вант-Гоффа и Аррениуса.

Учитель: На этой планете мы долго гостить не будем и дальше в путь

Давайте посетим планету «Экспериментальную», где ее жители-лаборанты покажут нам реакцию между хлоридом бария и сульфатом натрия с двух сторон. Но вначале назовите признаки прохождения химической реакции.

Ученики отвечают на вопрос.

Ученики-лаборанты показывают опыт и записывают на доске уравнением химической реакции.

Учитель: Обратитесь к таблице растворимости веществ в воде и выясните, какой из продуктов реакции выпадает в осадок.

Ученики отвечают на вопрос.

Учитель: Сравните скорость проведенных реакций, какая реакция шла быстрее, укажите причины.

Ученики анализируют наблюдения по реакциям, указывают причины различной скорости прохождения реакции.

Учитель вводит новые понятия гомогенные и гетерогенные реакции, обращается к учебнику стр. 120

Учащиеся читают, повторяют и записывают определения в рабочую тетрадь.

Учитель: и так ребята пора в путь, нас ждет планета «Практическая». Вся жизнь людей на этой планете проходит под лозунгом слов Гете

«Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать»

(слайд)

Сейчас мы послушаем технолога с этой планеты. Он нам расскажет, где применяются в промышленности знания о скорости химической реакции.

Ученик-технолог выступает с сообщением (слайд)

3. Закрепление изученного материала

Учитель: Наше путешествие подходит к завершению, но посмотрите дороги домой нет, так как нас поймала в свои сети планета «Стоп!». Чтобы вернуться домой вспомните все, что мы узнали за время путешествия, внимательно просмотрите свои путевые дневники и ответьте на вопросы теста

Ученики работают индивидуально, потом обмениваются тестами и проверяют результаты согласовывая их с экраном (слайд)

Учитель: у вас на столах сигнальные карточки. Если вы выполнили тест правильно, то поднимите зеленным глазиком вверх, а если допустили ошибку, то красным глазиком вверх.

И так дан зеленый свет (если половина класса справилась с тестом), мы заканчиваем путешествие и приземляемся на планету «Дом»

4. Подведение итога урока

Учитель: Сегодня мы совершили космическое путешествие по галактике «Скорость химической реакции». Познакомились со скоростью химической реакции, формулой для ее вычисления, гомогенной и гетерогенной реакцией.

Надеюсь, путешествие вам запомниться, и те знания, которые вы сегодня получили, пригодятся  вам в быту и в дальнейшем на производстве.

5. Домашнее задание

Конспект в тетради. Параграф в учебнике 29, стр. 121 №1 и №2.

Творческое задание в тетради.

Приложение

Тест

Вариант №1

1.Скорость химической реакции это изменение … в единицу времени:

А-концентрации; Б-массы; В-количества вещества.

2. В чем измеряется скорость химической реакции?

А-моль *л/с; Б-моль/с*л; В-моль*с/л.

3. Реакцию, между какими веществами можно назвать гомогенной?

А-H₂SO₄(раствор) и   BaCl₂(раствор)

 Б-H₂SO₄(раствор) и  BaCl₂(твердое вещество)

 В-H₂SO₄(раствор) и NaCl(твердое вещество)

Вариант №2

1.По какой формуле вычисляется скорость химической реакции

       А-V=+ m\  t     Б-V=+ c\ t   В-V=+ n\ t

 2..Реакцию, между какими веществами можно назвать гетерогенной:

           А- H₂SO₄(раствор) и   BaCi₂(твердое вещество)

             Б-H₂SO₄(раствор) и  BaCl₂(раствор)

          В-H₂SO₄(раствор) и   KCl(растовор)

  3.Реакция происходящая мгновенно:

А-коррозия металлов;

Б- окисление молока;

В-горение пороха.

                                       Рабочая тетрадь

                            Тема: «Скорость химической реакции»

                                               1.Химические реакции

                                                (могут протекать)

 

Мгновенно                                                                                Медленно

_____________________                                             __________________________

_____________________                                             __________________________

2. Скорость химической реакции определяется изменением______________ одного из реагирующих веществ в единицу_________________________.

Концентрация________________________   _______________________ е единицу  _____________.

3. Формула для вычисления                                       Условные обозначения

скорости химической                                                   ___    скорость химической реакции

реакции                                                                         ____   изменение концентрации

                                                                                       ____   изменение времени                                                                                                                                                                                                               

Единицы измерения скорости

Химической реакции                                                

4. Опыт(записать уравнение реакции)__________________________________________________________________

5.Химические реакции

(по агрегатному состоянию)

 

Реагенты находятся                                                                Реагенты находятся

в одном состоянии                                                                  в разных состояниях

6. Знания о скорости химической реакции применяются в __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7.Домашнее задание(творческое)

Объясните, для чего необходимо замедлять или ускорять реакции:

Скисание молока_____________________________________________________________

Ржавление железа______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ горение древесины____________________________________________________________

Сообщения

Рекорды скорости

Гепард - самый быстроногий из зверей. Он развивает скорость до 110 км в час.

Страус может бежать со скоростью до 70 км в час, делая шаги по 4-5 км.

Птичка колибри взмахивает крыльями до 70 раз в секунду.

Черепаха самое медленное животное.

Практическое значение скорости химической реакции

Значение скоростей химических реакций имеет очень большое практическое и научное значение. Например, в химической промышленности от скорости химической реакции зависят размеры и производительность аппаратуры, количество вырабатываемого продукта и, в конечном итоге, зарплата работников и себестоимость продукции.

• 1 слайд

  урок химии - 8 класс
  Учитель: Омельянчук Татьяна Александровна.
  МОУ Лопанская СОШ № 3
  Бреславсакая М.В.
  Проходная Н.А.
  

• 2 слайд

  Что объединяет
  эти видео ролики?
  

• 3 слайд

  "Скорость химической
  реакции."
  Тема урока:
  

• 4 слайд

  Космическое путешествие
  по галактике
  "Скорость химической
  реакции."
  " О, сколько нам открытий чудных
  Готовит просвещенья дух!
  И опыт, сын ошибок трудных,
  И гений, парадоксов друг."
  А. С. Пушкин
  

• 5 слайд

  Познакомить учащихся со скоростью химической реакции и формулой для ее вычисления, с гомогенными и гетерогенными реакциями, с использованием знаний о скорости химической реакции в промышленности.
  Цели урока.
  

• 6 слайд

  отношение какой-либо величины ко времени, за которое происходит ее изменение.
  Старт
  Скорость-
  

• 7 слайд

  Рекорды скорости
  в животном мире
  

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

• 11 слайд

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

• 15 слайд

• 16 слайд

• 17 слайд

  информационная
  экспериментальная
  практическая
  историческая
  Стоп!
  Дом
  

• 18 слайд

  информационная
  Назовите отличие физических явлений от химических.
  Перечислите типы химических реакций.
  

• 19 слайд

  информационная
  Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
  Скорость химической реакции - V
  -[моль/с·л]
  Концентрация - С - моль/л
  Время - t - c
  Количество вещества в единице объема.
  V= ± ∆С / ∆t
  ∆-изменение
  

• 20 слайд

  историческая
  

• 21 слайд

• 22 слайд

  экспериментальная
  

• 23 слайд

  экспериментальная
  BaCl2 раствор
  Na2SO4 твердое вещество
  BaCl2 раствор
  Na2SO4 раствор
  V
  V
  <
  Реакции
  ( По агрегатному состоянию реагентов)
  гомогенные
  гетерогенные
  Реагенты в одном состоянии
  Реагенты в различных состояниях
  

• 24 слайд

  практическая
  

• 25 слайд

  практическая
  «Просто знать- еще не все, знания нужно уметь использовать.»
  Гете
  Скорость химической реакции
  Металлургия
  Химическая промышленность
  Пищевая промышленность
  

• 26 слайд

• 27 слайд

• 28 слайд

• 29 слайд

  Стоп!
  

• 30 слайд

  Проверка
  Вариант №1
  1-А
  2-Б
  3-А
  Вариант № 2
  1-Б
  2-А
  3-В
  

• 31 слайд

  Дом
  Домашнее задания: учебник § 29
  Выполнить задания на странице 121 №1, №2(учебник)
  Творческое задание в рабочей тетради.