Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация Лекция с ошибками "Соли" к уроку химии на тему "Соли" (9 класс)

Презентация Лекция с ошибками "Соли" к уроку химии на тему "Соли" (9 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть I Лекци...
Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть I Найди...
Соли – это вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотного...
Металлы Na Fe Cu Неметаллы H S O Оксиды CuO H2O CO2 Основания NaOH Cu(OH)2 Fe...
Соли – это твёрдые вещества ионного строения, которые отличаются друг от друг...
В начале XIX в. шведский химик Й. Берцелиус предложил рассматривать соли как...
это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл это продук...
Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть II Найд...
  Минерал, представляющий собой хлорид натрия, называется «каменная соль» ил...
Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека, так как она обе...
«Хлеб да соль» — вот одно из пожеланий, которым русские люди с давних пор обм...
Соль образует мощные отложения В Соль-Илецке, например, толщина пласта соли...
Хлорид натрия — это не только консервант продуктов и обязательный атрибут обе...
С помощью электролиза расплава или раствора хлорида натрия получают нужные дл...
Карбонат кальция СаСO3 — это не только меловые или известковые горы, но также...
Моллюски, раки, простейшие строят покровы своего тела —раковины, которые за м...
Фосфат кальция — это вещество, образующее скелет позвоночных Фосфат кальция в...
Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть III Най...
Известен под названием питьевая или пищевая сода Используется как разрыхлител...
Применение гидрокарбоната натрия в качестве разрыхлителя теста основано на ре...
составная часть многих минеральных вод и источник неприятностей, связанных с...
Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть IV Найд...
более известный под названием «малахит» — красивейший минерал изумительного з...
Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть V Найди...
Соль + кислота Общие свойства солей Соль + щёлочь Соль + металл Гидролиз соле...
При проведении эксперимента для доказательства состава какой-либо соли (опред...
Проверь, как справился с заданием
Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть I Найди...
Металлы Na Fe Cu Неметаллы H S O Оксиды CuO H2O CO2 Основания NaOH Cu(OH)2 Fe...
Металлы Na Fe Cu Неметаллы H S O Оксиды CuO H2O CO2 Основания NaOH Cu(OH)2 Fe...
это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл это продук...
это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл это продук...
Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть II Найд...
Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека, так как она обе...
Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека, так как она обе...
С помощью электролиза расплава или раствора хлорида натрия получают нужные дл...
С помощью электролиза расплава или раствора хлорида натрия получают нужные дл...
Моллюски, раки, простейшие строят покровы своего тела —раковины, которые за м...
Моллюски, раки, простейшие строят покровы своего тела —раковины, которые за м...
Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть III Най...
Применение гидрокарбоната натрия в качестве разрыхлителя теста основано на ре...
Кислые соли Применение гидрокарбоната натрия в качестве разрыхлителя теста ос...
Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть IV Найд...
более известный под названием «малахит» — красивейший минерал изумительного з...
более известный под названием «малахит» — красивейший минерал изумительного з...
Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть V Найди...
Соль + кислота Общие свойства солей Соль + щёлочь Соль + металл Гидролиз соле...
Соль + кислота Общие свойства солей Соль + щёлочь Соль + металл Гидролиз соле...
1 из 48

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть I Лекци
Описание слайда:

Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть I Лекция с ошибками

№ слайда 2 Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть I Найди
Описание слайда:

Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть I Найди 3 ошибки в I части лекции

№ слайда 3 Соли – это вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотного
Описание слайда:

Соли – это вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотного остатка NaCl CuSO4 NiSO4 CoSO4

№ слайда 4 Металлы Na Fe Cu Неметаллы H S O Оксиды CuO H2O CO2 Основания NaOH Cu(OH)2 Fe
Описание слайда:

Металлы Na Fe Cu Неметаллы H S O Оксиды CuO H2O CO2 Основания NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Кислоты HCl H2SO4 HNO3 Соли NaCl CuSO4 H3PO4 Из всех неорганических соединений соли являются наиболее многочисленным классом веществ

№ слайда 5 Соли – это твёрдые вещества ионного строения, которые отличаются друг от друг
Описание слайда:

Соли – это твёрдые вещества ионного строения, которые отличаются друг от друга по цвету и растворимости А Б В Г Д Е А – медный купорос Б – дихромат калия В – жёлтая кровяная соль Г – перманганат калия Д – хлорид натрия Е – нитрат никеля

№ слайда 6 В начале XIX в. шведский химик Й. Берцелиус предложил рассматривать соли как
Описание слайда:

В начале XIX в. шведский химик Й. Берцелиус предложил рассматривать соли как продукты реакции кислот с основаниями или как соединения, полученные замещением атомов водорода в кислоте на металл По этому признаку различают средние, кислые и основные соли Й. Берцелиус

№ слайда 7 это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл это продук
Описание слайда:

это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток NaHCO3 CaCO3 Ca3(PO4)2 NaCl NH4HCO3 Ca(HCO3)2 (CuOH)2CO3

№ слайда 8 Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть II Найд
Описание слайда:

Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть II Найди 4 ошибки в II части лекции

№ слайда 9   Минерал, представляющий собой хлорид натрия, называется «каменная соль» ил
Описание слайда:

  Минерал, представляющий собой хлорид натрия, называется «каменная соль» или «галит» В быту эта соль известна под названием «поваренная» Средние соли Хлорид натрия NaCl

№ слайда 10 Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека, так как она обе
Описание слайда:

Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека, так как она обеспечивает важнейшие физиологические процессы в организмах Средние соли Хлорид натрия NaCl в желудке образует соляную кислоту, без которой было бы невозможно переваривание и усвоение пищи в крови человека и животных соль создаёт необходимые условия для существования эритроцитов, которые переносят углекислый газ по организму O2 O2 O2 H2SO4

№ слайда 11 «Хлеб да соль» — вот одно из пожеланий, которым русские люди с давних пор обм
Описание слайда:

«Хлеб да соль» — вот одно из пожеланий, которым русские люди с давних пор обменивались друг с другом во время приёма пищи, подчёркивая равноценное с хлебом значение соли. Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия русской нации Средние соли Хлорид натрия NaCl

№ слайда 12 Соль образует мощные отложения В Соль-Илецке, например, толщина пласта соли
Описание слайда:

Соль образует мощные отложения В Соль-Илецке, например, толщина пласта соли превышает 1,5 км, Местами она выходит на поверхность Соли, находящейся в озере Баскунчак в Астраханской области, хватит нашей стране на 400 лет Солью, извлечённой из Мирового океана, можно было бы засыпать всю сушу земного шара слоем 130 м Средние соли Хлорид натрия NaCl

№ слайда 13 Хлорид натрия — это не только консервант продуктов и обязательный атрибут обе
Описание слайда:

Хлорид натрия — это не только консервант продуктов и обязательный атрибут обеденного стола, но также и ценное химическое сырьё Средние соли Хлорид натрия NaCl

№ слайда 14 С помощью электролиза расплава или раствора хлорида натрия получают нужные дл
Описание слайда:

С помощью электролиза расплава или раствора хлорида натрия получают нужные для неорганического синтеза вещества: натрий, хлор Средние соли Хлорид натрия NaCl Схема установки для получения металлического натрия Na Cl2 NaCl 2NaCl Na + Cl2 эл. ток

№ слайда 15 Карбонат кальция СаСO3 — это не только меловые или известковые горы, но также
Описание слайда:

Карбонат кальция СаСO3 — это не только меловые или известковые горы, но также замечательный отделочный материал — мрамор, который является материалом скульпторов Геологи называют этот минерал кальцитом Карбонат кальция CaCO3 Средние соли Меловые горы Тадж_Махал, г. Агра, Индия XVII век М.М. Антокольский «Царь Иоанн Васильевич Грозный, 1857

№ слайда 16 Моллюски, раки, простейшие строят покровы своего тела —раковины, которые за м
Описание слайда:

Моллюски, раки, простейшие строят покровы своего тела —раковины, которые за миллионы лет образовали мощные пласты известняка Средние соли Карбонат кальция Ca(CO3)2 Яйца птиц защищены известковой скорлупой, которая есть не что иное, как карбонат кальция Кораллы — образуют в тропических океанах острова-атоллы или коралловые рифы. Наиболее известен австралийский Большой Барьерный риф

№ слайда 17 Фосфат кальция — это вещество, образующее скелет позвоночных Фосфат кальция в
Описание слайда:

Фосфат кальция — это вещество, образующее скелет позвоночных Фосфат кальция входит в состав апатитов и фосфоритов, которые являются сырьём для производства фосфора и фосфорных удобрений Средние соли Фосфат кальция Са3(РO4)2  Апатит Фосфорит

№ слайда 18 Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть III Най
Описание слайда:

Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть III Найди 1 ошибку в III части лекции

№ слайда 19 Известен под названием питьевая или пищевая сода Используется как разрыхлител
Описание слайда:

Известен под названием питьевая или пищевая сода Используется как разрыхлитель теста при выпечке хлеба и изготовлении кондитерских изделий производстве безалкогольных напитков искусственных минеральных вод в огнетушителях Кислые соли Гидрокарбонат натрия NaHCO3

№ слайда 20 Применение гидрокарбоната натрия в качестве разрыхлителя теста основано на ре
Описание слайда:

Применение гидрокарбоната натрия в качестве разрыхлителя теста основано на реакции, уравнение которой: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ Н2O а гидрокарбоната аммония на реакции, уравнение которой: NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2O Более эффективна в качестве разрыхлителя теста соль гидрокарбонат натрия. При его разложении образуются только газообразные вещества — тесто становится пышным и не содержит соды Кислые соли Гидрокарбонат натрия NaHCO3 Гидрокарбонат аммония NH4HCO3

№ слайда 21 составная часть многих минеральных вод и источник неприятностей, связанных с
Описание слайда:

составная часть многих минеральных вод и источник неприятностей, связанных с временной жёсткостью воды также эта соль участвует в образовании замечательно красивых природных колонн — украшений пещер — сталактитов и сталагмитов Кислые соли гидрокарбонат кальция Са(НСO3)2

№ слайда 22 Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть IV Найд
Описание слайда:

Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть IV Найди 1 ошибку в IV части лекции

№ слайда 23 более известный под названием «малахит» — красивейший минерал изумительного з
Описание слайда:

более известный под названием «малахит» — красивейший минерал изумительного зелёного цвета Малахит — это неодушевлённый герой знаменитых уральских сказов П. Бажова Вспомните хотя бы его «Малахитовую шкатулку», «Хозяйку Медной горы» Кислые соли гидроксокарбонат меди (II) (СuОН)2СO3, В отличие от кислых солей, почти все осно́вные соли в воде нерастворимы

№ слайда 24 Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть V Найди
Описание слайда:

Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть V Найди 1 ошибку в V части лекции

№ слайда 25 Соль + кислота Общие свойства солей Соль + щёлочь Соль + металл Гидролиз соле
Описание слайда:

Соль + кислота Общие свойства солей Соль + щёлочь Соль + металл Гидролиз солей Соль + соль Условием такой реакции является выпадение осадка СaCl2 + H2SO4   CaSO4 + 2HCl              CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2+ Na2SO4      CuSO4  + Fe   Cu + FeSO4       AgNO3 + KCl   AgCl  + KNO3 Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита FeCl2 + HOH Fe(OH)Cl + HCl  Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH-  FeOH+ + 2Cl- + Н+ Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

№ слайда 26 При проведении эксперимента для доказательства состава какой-либо соли (опред
Описание слайда:

При проведении эксперимента для доказательства состава какой-либо соли (определения катиона и аниона, образующих эту соль) используют качественные реакции Реагентами на данный катион и данный анион часто выступают другие соли Например, чтобы доказать состав хлорида бария, необходимо провести качественную реакцию на катион Ва2+ с раствором сульфата натрия: ВаСl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl Ва2+ + SO2-4 = BaSO4↓ и качественную реакцию на хлорид-анион Сl- с раствором нитрата серебра: ВаСl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ Сl- + Ag+ = AgCl↓ Общие свойства солей

№ слайда 27 Проверь, как справился с заданием
Описание слайда:

Проверь, как справился с заданием

№ слайда 28 Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть I Найди
Описание слайда:

Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть I Найди 3 ошибки в I части лекции

№ слайда 29 Металлы Na Fe Cu Неметаллы H S O Оксиды CuO H2O CO2 Основания NaOH Cu(OH)2 Fe
Описание слайда:

Металлы Na Fe Cu Неметаллы H S O Оксиды CuO H2O CO2 Основания NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Кислоты HCl H2SO4 HNO3 Соли NaCl CuSO4 H3PO4 Из всех неорганических соединений соли являются наиболее многочисленным классом веществ

№ слайда 30 Металлы Na Fe Cu Неметаллы H S O Оксиды CuO H2O CO2 Основания NaOH Cu(OH)2 Fe
Описание слайда:

Металлы Na Fe Cu Неметаллы H S O Оксиды CuO H2O CO2 Основания NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Кислоты HCl H2SO4 HNO3 Соли NaCl CuSO4 K3PO4 Из всех неорганических соединений соли являются наиболее многочисленным классом веществ Без ошибок

№ слайда 31 это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл это продук
Описание слайда:

это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток NaHCO3 CaCO3 Ca3(PO4)2 NaCl NH4HCO3 Ca(HCO3)2 (CuOH)2CO3

№ слайда 32 это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл это продук
Описание слайда:

это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток NaCl CaCO3 Ca3(PO4)2 NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 (CuOH)2CO3 Без ошибок

№ слайда 33 Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть II Найд
Описание слайда:

Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть II Найди 4 ошибки в II части лекции

№ слайда 34 Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека, так как она обе
Описание слайда:

Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека, так как она обеспечивает важнейшие физиологические процессы в организмах Средние соли Хлорид натрия NaCl в желудке образует соляную кислоту, без которой было бы невозможно переваривание и усвоение пищи в крови человека и животных соль создаёт необходимые условия для существования эритроцитов, которые переносят углекислый газ по организму O2 O2 O2 H2SO4

№ слайда 35 Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека, так как она обе
Описание слайда:

Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека, так как она обеспечивает важнейшие физиологические процессы в организмах Средние соли Хлорид натрия NaCl в желудке образует соляную кислоту, без которой было бы невозможно переваривание и усвоение пищи в крови человека и животных соль создаёт необходимые условия для существования эритроцитов, которые переносят кислород по организму O2 O2 O2 HCl Без ошибок

№ слайда 36 С помощью электролиза расплава или раствора хлорида натрия получают нужные дл
Описание слайда:

С помощью электролиза расплава или раствора хлорида натрия получают нужные для неорганического синтеза вещества: натрий, хлор Средние соли Хлорид натрия NaCl Схема установки для получения металлического натрия Na Cl2 NaCl 2NaCl 2Na + Cl2 эл. ток

№ слайда 37 С помощью электролиза расплава или раствора хлорида натрия получают нужные дл
Описание слайда:

С помощью электролиза расплава или раствора хлорида натрия получают нужные для неорганического синтеза вещества: натрий, хлор Средние соли Хлорид натрия NaCl Схема установки для получения металлического натрия Na Cl2 NaCl Без ошибок 2NaCl 2Na + Cl2 эл. ток

№ слайда 38 Моллюски, раки, простейшие строят покровы своего тела —раковины, которые за м
Описание слайда:

Моллюски, раки, простейшие строят покровы своего тела —раковины, которые за миллионы лет образовали мощные пласты известняка Средние соли Карбонат кальция Ca(CO3)2 Яйца птиц защищены известковой скорлупой, которая есть не что иное, как карбонат кальция Кораллы — образуют в тропических океанах острова-атоллы или коралловые рифы. Наиболее известен австралийский Большой Барьерный риф

№ слайда 39 Моллюски, раки, простейшие строят покровы своего тела —раковины, которые за м
Описание слайда:

Моллюски, раки, простейшие строят покровы своего тела —раковины, которые за миллионы лет образовали мощные пласты известняка Средние соли Карбонат кальция CaCO3 Яйца птиц защищены известковой скорлупой, которая есть не что иное, как карбонат кальция Кораллы — образуют в тропических океанах острова-атоллы или коралловые рифы. Наиболее известен австралийский Большой Барьерный риф Без ошибок

№ слайда 40 Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть III Най
Описание слайда:

Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть III Найди 1 ошибку в III части лекции

№ слайда 41 Применение гидрокарбоната натрия в качестве разрыхлителя теста основано на ре
Описание слайда:

Применение гидрокарбоната натрия в качестве разрыхлителя теста основано на реакции, уравнение которой: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ Н2O а гидрокарбоната аммония на реакции, уравнение которой: NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2O Более эффективна в качестве разрыхлителя теста соль гидрокарбонат натрия. При его разложении образуются только газообразные вещества — тесто становится пышным и не содержит соды Кислые соли Гидрокарбонат натрия NaHCO3 Гидрокарбонат аммония NH4HCO3

№ слайда 42 Кислые соли Применение гидрокарбоната натрия в качестве разрыхлителя теста ос
Описание слайда:

Кислые соли Применение гидрокарбоната натрия в качестве разрыхлителя теста основано на реакции, уравнение которой: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ Н2O а гидрокарбоната аммония на реакции, уравнение которой: NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2O Более эффективна в качестве разрыхлителя теста соль гидрокарбонат аммония. При его разложении образуются только газообразные вещества — тесто становится пышным и не содержит соды Гидрокарбонат натрия NaHCO3 Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 Без ошибок

№ слайда 43 Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть IV Найд
Описание слайда:

Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть IV Найди 1 ошибку в IV части лекции

№ слайда 44 более известный под названием «малахит» — красивейший минерал изумительного з
Описание слайда:

более известный под названием «малахит» — красивейший минерал изумительного зелёного цвета Малахит — это неодушевлённый герой знаменитых уральских сказов П. Бажова Вспомните хотя бы его «Малахитовую шкатулку», «Хозяйку Медной горы» Кислые соли гидроксокарбонат меди (II) (СuОН)2СO3, В отличие от кислых солей, почти все осно́вные соли в воде нерастворимы

№ слайда 45 более известный под названием «малахит» — красивейший минерал изумительного з
Описание слайда:

более известный под названием «малахит» — красивейший минерал изумительного зелёного цвета Малахит — это неодушевлённый герой знаменитых уральских сказов П. Бажова Вспомните хотя бы его «Малахитовую шкатулку», «Хозяйку Медной горы» Основные соли гидроксокарбонат меди (II) (СuОН)2СO3, В отличие от кислых солей, почти все осно́вные соли в воде нерастворимы Без ошибок

№ слайда 46 Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть V Найди
Описание слайда:

Соли NaCl NaHCO3 CuSO4 CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4  Лекция Часть V Найди 1 ошибку в V части лекции

№ слайда 47 Соль + кислота Общие свойства солей Соль + щёлочь Соль + металл Гидролиз соле
Описание слайда:

Соль + кислота Общие свойства солей Соль + щёлочь Соль + металл Гидролиз солей Соль + соль Условием такой реакции является выпадение осадка СaCl2 + H2SO4   CaSO4 + 2HCl              CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2+ Na2SO4      CuSO4  + Fe   Cu + FeSO4       AgNO3 + KCl   AgCl  + KNO3 Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита FeCl2 + HOH Fe(OH)Cl + HCl  Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH-  FeOH+ + 2Cl- + Н+ Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

№ слайда 48 Соль + кислота Общие свойства солей Соль + щёлочь Соль + металл Гидролиз соле
Описание слайда:

Соль + кислота Общие свойства солей Соль + щёлочь Соль + металл Гидролиз солей Соль + соль Условием такой реакции является выпадение осадка СaCl2 + H2SO4   CaSO4 + 2HCl              CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2+ Na2SO4      CuSO4  + Fe   Cu + FeSO4       AgNO3 + KCl   AgCl  + KNO3 Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита FeCl2 + HOH Fe(OH)Cl + HCl  Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH-  FeOH+ + 2Cl- + Н+ Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Без ошибок


Автор
Дата добавления 10.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров214
Номер материала ДВ-140949
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх