Презентация - мастер-класс "Электролиз (готовимся к Е Г Э)"

• 1 слайд

  Электролиз
  (готовимся к ЕГЭ)
  Мастер-класс учителя химии
  ГБОУ СОШ «ОЦ» села Дубовый Умет
  м.р. Волжский Самарской области
  Тулуповой Татьяны Алексеевны
  

• 2 слайд

  Навигация
  1.Вступление
  
  2.ИКТ для актуализации знаний
  
  3.Отработка практических умений
  
  4.Самостоятельная работа:закрепление
  
  5.Контроль
  

• 3 слайд

  Актуальность
  
  Экономичность
  Насыщенность интерактивными компонентами
  Яркость,  наглядность
  Возможность показать то, что нельзя увидеть
  Обеспечение организации самостоятельной деятельности учащихся как субъектов познания
  Реализация диалоговых моделей взаимодействия с учеником
  назад
  

• 4 слайд

  Ресурсы для актуализации
  Демонстрация
  Текст
  Кроссворд «Теория электролиза»
  Таблицы
  Учебная презентация
  Видеоряд
  Наблюдение за видеоопытом
  Адрес в Интернете для работы в онлайн-энциклопедии
  назад
  

• 5 слайд

  Легенда
  «Некий мастер, имя которого история не сохранила, принес римскому императору Тиберию, правившему в начале I века н.э., чашу из металла, напоминающего серебро, но только более легкого. Подарок стоил жизни изобретателю: Тиберий приказал казнить его, а мастерскую уничтожить, поскольку боялся, что новый металл может обесценить серебро Императорской сокровищницы». Согласно рассказу Плиния Старшего, этот металл, похожий на серебро, был получен из «глинистой земли».
  Предмет, изготовленный из этого металла, у меня в шкатулке. Ваши предположения?
  
  Кстати, в 1852 году это чайная ложечка весом 25 граммов стоила бы 30 долларов.
  назад
  

• 6 слайд

  
  
  
  
  АНОД
  КАТОД
  назад
  

• 7 слайд

  Процесс, протекающий на катоде определяется положением металла в ряду стандартных электродных потенциалов
  Правила катода
  К(-)
  Li
  K
  Ba
  Ca
  Na
  Mg
  Al
  Mn
  Zn
  Cr
  Fe
  Cd
  Co
  Ni
  Sn
  Pb
  H
  Cu
  Hg
  Ag
  Pt
  Au
  1 группа
  2 группа
  3 группа
  Металл не восстанавливается. Протекает восстановление воды
  2
  2
  2
  восстановление
  2
  2
  2
  восстановление
  Протекает восстановление и воды, и металла
  Ме
  n+
  I
  Me
  0
  + n
  восстановление
  Протекает восстановление только металла
  Ме
  n+
  I
  Me
  0
  + n
  восстановление
  Н2О Н2 + ОН
  -
  I
  +
  Н2О Н2 + ОН
  -
  I
  +
  Металлы от Li до Al
  Металлы от Mn до H
  Металлы после Н
  назад
  

• 8 слайд

  
  Отработка практических умений
  
  Работа с интерактивными листами в Гугл
  Интерактивные задания в презентации
  Электронные тренажеры
  ЦОР
  ЭОР
  

• 9 слайд

  Электронные тренажеры
  (собственные интерактивные ресурсы)
  
  «вставь пропущенное»
  «проверь себя»
  «установи соответствие»
  «восстанови последовательность»
  тренировочные задания из
  реальных ЕГЭ
  

• 10 слайд

   
  Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном катоде в результате электролиза его водного раствора
  Формула вещества Продукт электролиза
  А) Al(NO3)3 1) водород
  Б) Hg(NO3)2 2) алюминий
  В) Cu(NO3)2 3) ртуть
  Г) NaNO3 4) медь
  5) кислород
  6) натрий
  
  
  Задание 6
  (самостоятельно)
  

• 11 слайд

  Задание: выберите продукты электролиза раствора серной кислоты
  ВОДОРОД
  ОКСИД СЕРЫ (IV)
  СЕРА
  СЕРНАЯ КИСЛОТА
  ВОДА
  КИСЛОРОД
  

• 12 слайд

  Задание: разбери катионы и анионы
  катионы
  анионы
  Ион натрия
  Ион хлора
  Ион алюминия
  Сульфид-ион
  Сульфат-ион
  Гидроксид-ион
  Ион водорода
  Ион магния
  назад
  

• 13 слайд

  Порешай-ка
  (практические задания для закрепления и самостоятельной работы)
  
  Тесты в Гугл
  Химический диктант
  назад
  

• 14 слайд

  Химический диктант
  1.Электролиз можно считать окислительно-восстановительной реакцией, происходящей под воздействием электрического тока
  2.На катоде происходит процесс электрохимического окисления
  3.На аноде происходит процесс отдачи электронов
  4.Катион Na + будет восстанавливаться на катоде при электролизе расплава поваренной соли
  5.Анион Cl – будет окисляться на аноде в водном растворе поваренной соли
  6.При электролизе раствора CuCl2 можно получить щелочь , H2 и Cl2
   
  1 + 2 – 3 + 4 + 5 + 6 -
  

Краткое описание документа:

В презентации использованы созданные учителем интерактивные задания, помогающие лучшему усвоению трудной для учащихся темы "Электролиз" при подготовке к ЕГЭ по химии.Задания помогают повторить следующие понятия: катион-анион, правила поведения катионов и анионов на катоде и аноде. В презентации разобраны схемы решения отдельных заданий из ЕГЭ предыдущих лет.