Презентация "Металлы: общая характеристика" 11 класс

• 1 слайд

  
  Металлы:
  общая характеристика.
  Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка
  Г. П. Яценко
  

• 2 слайд

  Химические элементы – металлы.
  Из 114 известных элементов – 92 относятся к металлам.
  Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего
  ( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).
  

• 3 слайд

  Главные особенности элементов металлов.
  Малое число валентных электронов ( [1-3] ).
  
  Сравнительно большие радиусы атомов.
  Небольшие значения электроотрицательности (от 0,7 до 1,9).
  Исключительно восстановительные свойства ( - свои электроны).
  Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами (амфотерность).
  
  

• 4 слайд

  Нахождение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
  Группа I II III IV V VI VII VIII
  Период
  1
  2 Li B
  3
  4
  5
  6 At
  7 Fr
  Все элементы-
  металлы:
  s –; p –; d –; f -.
  Элементы побочных подгрупп – металлы (переходные или d – элементы.
  

• 5 слайд

  Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева
  Число электронов на внешнем слое не изменяется
  Радиус атома увеличивается
  Электроотрицательность уменьшается
  Восстановительные свойства усиливаются
  Металлические свойства усиливаются
  В главной подгруппе
  

• 6 слайд

  Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева
  В периоде:
  Заряды ядер увеличиваются
  Радиусы атомов уменьшаются
  Число электронов на внешнем слое увеличивается
  Электроотрицательность увеличивается
  Восстановительные свойства уменьшаются
  Металлические свойства ослабевают
  

• 7 слайд

  Химическая металлическая связь.
  Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.
  

• 8 слайд

  Особенности металлической связи.
  1. Небольшое количество электронов одновременно
  связывают множество атомных ядер.
  2. Связь нелокализована.
  
  3. Насыщенностью и направленностью не обладает.
  

• 9 слайд

  Металлы – простые вещества.
  Все металлы обладают общими физическими свойствами:
  Пластичность – смещение слоев ионов под внешним воздействием на кристалл относительно друг друга.
  
  Металлический блеск – наличие свободных электронов.
  Электро- и теплопроводность – обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.
  

• 10 слайд

  Металлы – простые вещества.
  В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:
  Малое количество электронов.
  Очень большой атомный радиус.
  Способствует быстрой отдаче электронов атомом металла в результате их взаимодействия с другими атомами
  Me° - nē Me 𝑛+
  окисление
  

• 11 слайд

  Электрохимический ряд напряжения металлов.
  Ме расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в растворах;
  Ме, стоящий в ряду до водорода, вытесняет его из растворов кислот;
  Ме, стоящий в ряду левее, вытесняет правее стоящий Ме из растворов его солей;
  

• 12 слайд

  Электрохимический ряд напряжения металлов.
  Ме, стоящие в ряду до Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением водорода;
  остальные Ме – в жестких условиях с образованием оксида Ме и водорода;
  Ме, стоящие в ряду за водородом, не взаимодействуют с водой;
  

• 13 слайд

  Электрохимический ряд напряжения металлов.
  На основании восстановительной способности Ме в ряду напряжений УСЛОВНО можно разделить на три группы:
  от Li до Al
  очень активные металлы.
  Me
  от Al до H2
  металлы средней активности
  от Н2 до Au
  малоактивные металлы
  

• 14 слайд

  Взаимодействие Ме с простыми веществами.
  Ме
  Взаимодействие с кислородом/
  оксиды, пероксиды
  Взаимодействие с серой/
  сульфиды
  Взаимодействие с галогенами/
  галогениды
  Взаимодействие с водородом (только активные Ме)/
  гидриды
  Взаимодействие с азотом/
  нитриды
  
  Взаимодействие с металлом/
  интерметаллические соединения
  

• 15 слайд

  Взаимодействие Ме со сложными веществами.
  Ме
  Взаимодействие с водой:
  чем активнее Ме , тем скорость реакции выше.
  Гидроксиды, оксиды
  Взаимодействие Ме с растворами кислот:
  соли
  Взаимодействие Ме с растворами солей:
  соли активных Ме
  Взаимодействие Ме с органическими веществами:
  органические соли
  

• 16 слайд

  Проверь себя
  На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций:
  I вариант II вариант
  Zn и CuSO4 a) AlCl3 и Au
  Al и H2O b) Fe и H2O
  Cu и HCl c) Mg и HCl
  Na и H2O d) Al и FeCl3
  Fe и AlCl3 e) Hg и H2O
  
  Составьте уравнения возможных химических реакций.
  I а); b); d); II b); c); d).
  

• 17 слайд

  https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTG0PzzdMcXtIsg5QPIh0LKhMa7f4aUyPOa-mHTURTWw1oV-OC3nw
  http://lookbio.ru/wp-content/uploads/2014/12/shutterstock_118765843.jpg
  https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSciQ3qJcw_dUDdrrzJu9xx0ZPclWmdtnjACptaVMGBZSlZeCBS
  http://www.syl.ru/misc/i/ai/149004/463627.png
  http://rudocs.exdat.com/data/13/12590/12590_html_m1a2f6902.png
  http://d3mlntcv38ck9k.cloudfront.net/content/konspekt_image/16378/c58627b8e2adc0bccec05caa5b462fbc.jpg
  http://doc4web.ru/uploads/files/34/33409/hello_html_5e9becbb.jpg