Инфоурок Химия Другие методич. материалыПрезентация "Методическая разработка раздела учебной программы по химии"

Рабочая программа воспитания на 2025 - 2026 учебный год (пояснительная записка, целевой раздел, содержательный раздел, организационный раздел + календарный план воспитательной работы), 38 листов. Соответствует ФОП, ФГОС НОО.

Файл будет скачан в форматах:

  • pdf
  • docx
334
49
28.06.2025

Материал разработан автором:

Фошкина Юлия Сергеевна

учитель русского языка и литературы

Разработок в маркетплейсе: 75
Покупателей: 8 269

Об авторе

Категория/ученая степень: Высшая категория
Место работы: МБОУ гимназия № 20 им. С.С. Станчева
Учитель русского языка и литературы с 15-летним стажем. Работаю в МБОУ гимназии №20 имени С.С.Станчева. С 2017 года являюсь руководителем МО учителей гуманитарного цикла. Уже 8 лет являюсь экспертом по проверке работ ОГЭ и ЕГЭ. Мои ученики регулярно принимают участие в предметных олимпиадах, конкурсах Всероссийского и Международного уровня, занимают призовые места. Являюсь участником областного этапа конкурса "Учитель Года", вошедшим в 15 лучших учителей Дона. Регулярно принимаю участие в семинарах и тренингах района.
Подробнее об авторе

Настоящая методическая разработка опубликована пользователем Фошкина Юлия Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником

Рабочая программа воспитания на 2025 – 2026 учебный год, 1 - 4 классы, соответствует ФОП, ФГОС НОО Рабочая программа воспитания предназначена для классных руководителей 1 – 4 классов, а также для администрации образовательного учреждения. Рабочая программа состоит из 38 листов, в нее входит: 1. Пояснительная записка; 2. Целевой раздел; 3. Содержательный раздел, в который входит описание каждого модуля: «Урочная деятельность», «Внеурочная деятельность", «Классное руководство», «Основные школьные дела», «Внешкольные мероприятия», «Организация предметно-пространственной среды», «Взаимодействие с родителями", «Самоуправление», «Профилактика и безопасность», «Социальное партнёрство», «Профориентация», "Дополнительное образование", "Детские общественные объединения", "Школьные медиа", "Школьный музей", "Добровольческая деятельность", "Школьные спортивные клубы", "Школьные театры", "Наставничество"; 4. Организационный раздел; 5. Календарный план воспитательной работы школы на 2025-2026 учебный год. Рабочая программа воспитания поможет систематизировать воспитательную деятельность школы и сформировать единую стратегию воспитания обучающихся, соответствующую современным условиям и потребностям российского общества. Программа станет хорошим подспорьем для педагогов, классных руководителей и всей школьной команды, занимающейся вопросами воспитания и духовного развития детей.

Краткое описание методической разработки

Рабочая программа воспитания на 2025 – 2026 учебный год, 1 - 4 классы, соответствует ФОП, ФГОС НОО

Рабочая программа воспитания предназначена для классных руководителей 1 – 4 классов, а также для администрации образовательного учреждения. Рабочая программа состоит из 38 листов, в нее входит:

1. Пояснительная записка;

2. Целевой раздел;

3. Содержательный раздел, в который входит описание каждого модуля:                        «Урочная деятельность», «Внеурочная деятельность", «Классное руководство»,  «Основные школьные дела», «Внешкольные мероприятия», «Организация предметно-пространственной среды», «Взаимодействие с родителями", «Самоуправление», «Профилактика и безопасность», «Социальное партнёрство», «Профориентация», "Дополнительное образование", "Детские общественные объединения", "Школьные медиа", "Школьный музей", "Добровольческая деятельность", "Школьные спортивные клубы", "Школьные театры", "Наставничество";

4. Организационный раздел; 

5. Календарный план воспитательной работы школы на 2025-2026 учебный год.

Рабочая программа воспитания поможет систематизировать воспитательную деятельность школы и сформировать единую стратегию воспитания обучающихся, соответствующую современным условиям и потребностям российского общества. Программа станет хорошим подспорьем для педагогов, классных руководителей и всей школьной команды, занимающейся вопросами воспитания и духовного развития детей.

Развернуть описание

Презентация "Методическая разработка раздела учебной программы по химии"

Скачать материал
Скачать материал "Презентация "Методическая разработка раздела учебной программы по химии"" Смотреть ещё 6 054 курса

Методические разработки к Вашему уроку:

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Заголовок презентацииИмя
Должность
ОрганизацияМуниципальное образовательное у...

    1 слайд

    Заголовок презентации
    Имя
    Должность
    Организация
    Муниципальное образовательное учреждение
    Шараповская средняя общеобразовательная школа
    Шатковского района Нижегородской области
    МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА
    РАЗДЕЛА УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ
    Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
    УУчитель: Каравашкина Альбина Ивановна

  • ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ   ЗАПИСКАМетодическая разработка темы «Растворение. Раствор...

    2 слайд

    ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА




    Методическая разработка темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» предназначена для учащихся 8 классов.
    Составлена на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С.Габриелян.)
    При изучении темы используется учебник «Химия -8 класс», автор О.С.Габриелян, рабочая тетрадь к учебнику, настольная книга учителя «Химия . 8 класс», дидактический материал.

  • Ценностные смыслы изучения разделаУглубляются и развиваются понятия об осно...

    3 слайд


    Ценностные смыслы изучения раздела

    Углубляются и развиваются понятия об основных классах неорганических веществ , вводится большое число новых понятий, расширяются ранее изученные.

    Тема является теоретической базой для для изучения отдельных групп химических элементов в 9 классе Вопросы и задания по данной теме находят место в Едином Государственном Экзамене по химии.

    Тема имеет огромный потенциал для дальнейшего развития учащихся на основе проблемного эксперимента и продолжается формирование научного мировоззрения.

  • АКТУАЛЬНОСТЬ РАЗРАБОТКИСодержание  раздела в заданиях ЕГЭДемоверсия  2010...

    4 слайд

    АКТУАЛЬНОСТЬ РАЗРАБОТКИ
    Содержание раздела в заданиях ЕГЭ
    Демоверсия 2010 года

    В 5. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ,
    с которыми он может взаимодействовать.

    А 23. Сокращённое ионное уравнение Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2
    Соответствует взаимодействию:
    1)сульфата меди (II) и гидроксида калия
    2) сульфида меди (II) и гидроксида калия
    3)сульфида меди (II) и гидроксида калия
    4) нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)






  • Содержание  раздела в заданиях ЕГЭДемоверсия  2012  года   В 5. Установите...

    5 слайд

    Содержание раздела в заданиях ЕГЭ
    Демоверсия 2012 года

    В 5. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.


    A 11. Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:

    1) MgO и HCl
    2) NH3 и SO3
    3) H2S KNO3
    4) HNO3 Al


  • Цель и задачи изучения разделаЦель :  расширить и углубить знания о важней...

    6 слайд


    Цель и задачи изучения раздела

    Цель : расширить и углубить знания о важнейших классах неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР


    Образо-вательные
    задачи

    Раскрыть принципы классификации, сущность химических реакций, отражающих химические свойства важнейших классов неорганических соединений
    Развива-ющие
    задачи
    Развивать познавательных способности, экспериментальные умения и навыки
    Воспитатель-ные задачи
    Формировать научное мировоззрение, убеждение в познаваемости мира. Способствовать повышению мотивации к учебной деятельности.

  • 1 Растворение – физико – химический процесс. Типы растворов.
2 Механизм д...

    7 слайд




    1 Растворение – физико – химический процесс. Типы растворов.
    2 Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи.
    3 Основные положения теории электролитической диссоциации.
    4 Ионные уравнения.
    5 Кислоты: состав, названия и классификация.
    6 Кислоты в свете теории ЭД.
    7 Основания: состав, названия и классификация.
    8 Основания в свете теории электролитической диссоциации.
    9 Оксиды: состав, названия и классификация.
    10 Химические свойства оксидов.
    11 Соли: состав, названия и классификация.
    12 Соли в свете ТЭД.
    13 Химические свойства солей.
    14 Практическая работа. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
    15 Генетический ряд металла и неметалла
    16 Окислители и восстановители.
    17Окислительно – восстановительные реакции.
    18 Обобщающее повторение изученного о свойствах растворов электролитов
    19 Контрольная работа по теме «Свойства растворов электролитов»
    20 Практическая работа. Решение экспериментальных задач.

    Календарно-тематическое планирование раздела
    «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

  • ПРОБЛЕМНОЕ ОБУЧЕНИЕ МОДУЛЬНАЯ ТЕХНОЛОГИЯ ИНФОРМАЦИОННО -КОММУНИКАТИВНЫЕ ТЕХН...

    8 слайд

    ПРОБЛЕМНОЕ ОБУЧЕНИЕ
    МОДУЛЬНАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
    ИНФОРМАЦИОННО -КОММУНИКАТИВНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ
    ИГРОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ
    ПРОЕКТНО - ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ ОБУЧАЮЩИХСЯ
    ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ, МЕТОДЫ, ФОРМЫ ОРГАНИЗАЦИИ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

  • ПРОБЛЕМНЫЙ    ЭКСПЕРИМЕНТ

    9 слайд

    ПРОБЛЕМНЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ

  • ПРОБЛЕМНЫЙ    ЭКСПЕРИМЕНТ

    10 слайд

    ПРОБЛЕМНЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ

  • ПРОБЛЕМНЫЙ    ЭКСПЕРИМЕНТ

    11 слайд

    ПРОБЛЕМНЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ

  • Модуль .  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА  КИСЛОТЦель- научиться прогнозировать возможн...

    12 слайд

    Модуль . ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

    Цель- научиться прогнозировать возможность протекания химических реакций, составлять уравнения реакций, отражающих химические свойства
    кислот
    Составьте уравнения возможных реакций
    1. Взаимодействие кислот с металлами.
    Zn + H2SO4 = Mg + HCl =
    Cu +HCl =
    2. Взаимодействие кислот с основными оксидами
    MgO + H2SO4 = Na2O +HNO3 =
    СuO+HCl = FeO +HNO3 =
    3. Взаимодействие кислот с основаниями.
    2 NaOH + H2SiO3 = HNO3 + Са(ОН)2=
    4. Взаимодействие кислот с солями
    K2CO3 +HNO3 = AgNO3 + HCl
     

    Задача – мысленный эксперимент
    Смесь, состоящую из 20 г магниевых стружек и 32 г медных опилок,
    залили соляной кислотой. Вычислите объём выделившегося при этом газа.
     Задача – реальный эксперимент
    Вам выдан ржавый гвоздь. Можно ли его очистить от ржавчины,
    если известно, что в её состав ржавчины входят оксид железа (III)
    и гидроксид железа (III)? Составьте уравнения проведённых вами
    реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде.
     

  • ИНФОРМАЦИОННО- КОММУНИКАТИВНЫЕ ТЕХНОЛОГИИИЗУЧЕНИЕ  НОВОГО  МАТЕРИАЛА

    13 слайд

    ИНФОРМАЦИОННО- КОММУНИКАТИВНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ
    ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

  • ИНФОРМАЦИОННО – КОММУНИКАТИВНЫЕТЕХНОЛОГИИДиссоциация    поваренной   соли

    14 слайд

    ИНФОРМАЦИОННО – КОММУНИКАТИВНЫЕ
    ТЕХНОЛОГИИ
    Диссоциация поваренной соли

  • ИНФОРМАЦИОННО- КОММУНИКАТИВНЫЕ ТЕХНОЛОГИИЗАКРЕПЛЕНИЕ    ИЗУЧЕННОГО

    15 слайд

    ИНФОРМАЦИОННО- КОММУНИКАТИВНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ
    ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО

  • ИНФОРМАЦИОННО- КОММУНИКАТИВНЫЕ ТЕХНОЛОГИИКОНТРОЛЬ  ЗНАНИЙ

    16 слайд

    ИНФОРМАЦИОННО- КОММУНИКАТИВНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ
    КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ

  • ИГРОВЫЕ   ТЕХНОЛОГИИ

    17 слайд

    ИГРОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ

  •  ДИДАКТИЧЕСКИЕ  ИГРЫ

    18 слайд

    ДИДАКТИЧЕСКИЕ ИГРЫ

  •  РОЛЕВЫЕ    ИГРЫ

    19 слайд

    РОЛЕВЫЕ ИГРЫ

  •  ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ    УЧАЩИХСЯ

    20 слайд

    ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧАЩИХСЯ

  • ПРОЕКТНАЯ     ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ  УЧАЩИХСЯ

    21 слайд

    ПРОЕКТНАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧАЩИХСЯ

  • МЕЖПРЕДМЕТНЫЙ ПРОЕКТ
    Выполнили:    ученицы 8 класса...

    22 слайд






    МЕЖПРЕДМЕТНЫЙ ПРОЕКТ


    Выполнили: ученицы 8 класса
    Ерёмина Александра
    Филоненко Анфиса
    Уланова Анна
    СОЛЬ : ВРЕД ИЛИ ПОЛЬЗА ?

  •  БИОЛОГИЯЗа сутки – 10 г
За месяц – 300 г
За год – 3 кг 600 г
За всю жизнь ….?

    23 слайд


    БИОЛОГИЯ
    За сутки – 10 г
    За месяц – 300 г
    За год – 3 кг 600 г
    За всю жизнь ….?

  • МОТИВАЦИЯ ЦЕЛЕПОЛАГАНИЕ АКТУАЛИЗАЦИЯ  ЗНАНИЙ  РЕФЛЕКСИЯРеализация компетентн...

    24 слайд

    МОТИВАЦИЯ
    ЦЕЛЕПОЛАГАНИЕ
    АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ

    РЕФЛЕКСИЯ
    Реализация компетентностного подхода к обучению
    Урок по теме «Химические свойства солей»
    КОМПЕТЕНТНОСТНЫЕ ЗАДАНИЯ

  • ГИДРОКСОКАРБОНАТ
           МЕДИ ׀׀(СuOH)2CO3изделие из малахитамалахитАКТУАЛ...

    25 слайд

    ГИДРОКСОКАРБОНАТ
    МЕДИ ׀׀
    (СuOH)2CO3
    изделие из малахита
    малахит
    АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ

  • Новый цинковый бак, в котором 
приготовили раствор 
медного купороса (СuSO4...

    26 слайд

    Новый цинковый бак, в котором
    приготовили раствор
    медного купороса (СuSO4)
    для опрыскивания растений,
    прохудился. Объясните причину
    разрушения стенок бака.
    Садоводы.
    Раствор медного купороса
    CuSO4
    FFeFFe
    КОМПЕТЕНТНОСТНОЕ ЗАДАНИЕ

  • Контрольная   работа  в  формате  ЕГЭ 1. Группа формул веществ, включающая фо...

    27 слайд

    Контрольная работа в формате ЕГЭ

    1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:
     1) CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S
    3) SO2, H2SO4, NaCl, CuO
    2) Cu(OH)2, HCl, NaNO3, SO3
    4) Zn(OH)2 ,HCl, K2S, Na2O
    2. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):
    1) Ca (OH)2, H2O
    3) H2O, NaCl
    2) Na2O, Na
    4) SO3, H2SO4
    3. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида:
     Формула оксида Формула гидроксида
    А) Cu2O 1) H2SO4
    Б) CO2 2) Al (OH)3
    В) Al2O3 3) Cu (OH)2
    Г) SO3 4) H2CO3
    5) CuOH
    С1. Предложите два способа получения сульфата магния. Составьте уравнения в молекулярном и ионном виде.
    C2. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.



     

  • CАМОСТОЯТЕЛЬНАЯ  РАБОТА  ПО  ТЕМЕ  «КИСЛОТЫ»                             В...

    28 слайд



    CАМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «КИСЛОТЫ» Вариант 4

    1. Даны вещества: железо, ртуть, оксид магния, оксид азота, гидроксид калия, азотистая кислота. Какие из этих веществ будут реагировать с серной кислотой? Составьте уравнения возможных реакций.
     
    2. Допишите уравнения и рассмотрите их в свете ТЭД
     Na2SiO3 +HCl =
    Ba(NO3)2 + H2SO4 =
     

    САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «КИСЛОТЫ»
    Вариант 3
    1. Какие из приведённых реакций соляной кислоты осуществимы? Допишите уравнения возможных реакций.
    a) HCl + AgNO3= г) HCl + SO2=
     
    б) HCl + Ca= д) HCl + Ca(OH)2=
    в) HCl + Ag = е) HCl + CuO =

  • Динамика качества выполнения контрольной работы по теме «Растворение. Раствор...

    29 слайд

    Динамика качества выполнения контрольной работы по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

  • Качество  выполнения контрольной работы по теме в сравнении с  итогами года

    30 слайд

    Качество выполнения контрольной работы по теме в сравнении с итогами года

  •    Процент выполнения заданий ЕГЭ по содержанию темы

    31 слайд

    Процент выполнения заданий ЕГЭ по содержанию темы

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

 В презентации обобщён опыт преподавания раздела курса химии 8 класса ("Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов").Разработка составлена на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), учебника "Химия 8 класс"-.М.: Дрофа, 2010 г. Рассмотрены ценностные смыслы изучения раздела, его актуальность, содержание в заданиях ЕГЭ, представлено тематическое планирование, приведены примеры заданий для учащихся, проиллюстрированы современные образовательные технологии, применяемые  при изучении раздела.  

 

 

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

7 364 917 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
    • 01.01.2015 531
    • PPTX 8.4 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Каравашкина Альбина Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Каравашкина Альбина Ивановна
    Каравашкина Альбина Ивановна

    учитель химии и биологии, заместитель директора по УВР

    • На сайте: 10 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 8
    • Всего просмотров: 34617
    • Всего материалов: 20

    Об авторе

    Место работы: МОУ Шараповская СОШ
    "В системе мира нам дан короткий срок пребывания- жизнь; дар этот высок и прекрасен" Аристотель "Я знаю зрелище более прекрасное, чем море,- звёздное небо. Знаю зрелище более великолепное, нежели звёздное небо,- глубину человеческой души" В. Гюго "Все мы связываем с химической наукой дальнейший прогресс в познании окружающего нас мира, новые методы его преобразования и усовершенствования. И не может быть в наши дни специалиста, который сумел бы обойтись без знания химии" Н.Н. Семёнов

Оформите подписку «Инфоурок.Маркетплейс»

Вам будут доступны для скачивания все 353 239 материалов из нашего маркетплейса.

Мини-курс

Создавая безопасное пространство: диагностика и работа с детьми и семьями после травмы

2 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Трансформация через действие: освобождение от тревожности и эффективное целеполагание

5 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Ключевые игроки и современные тенденции в развитии гостиничных сетей

6 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
Смотреть ещё 6 054 курса