Презентация на тему Алкандар

• 1 слайд

  11 «Ә» СЫНЫБЫ
  Орындаған: ЕСЕЕВА ҰЛБОЛСЫН Тексерген: ДҮЙЖАНОВ ҚЫДЫР
  
  

• 2 слайд

  Сабақтың тақырыбы
  Алкандар
  

• 3 слайд

  Алкандар. (қаныққан көмірсутектер.
  Парафиндер..)
  Алкандар – көміртектің барлық атомдары дара (σ-) сигма байланыспен байланысқан жалпы формуласы мынандай көмірсутектер
  
  CnH2n+2
  
  

• 4 слайд

  Метанның гомологтық қатары
  СН4 метан
  С2H6 этан
  C3H8 пропан
  C4H10 бутан
  C5H12 пентан
  C6H14 гексан
  C7H16 гептан
  C8H18 октан
  C9H20 нонан
  C10H22 декан
  Гомологтар – құрылысы мен қасиеті ұқсас ,бір немесе
  бірнеше СH2. тобына айырмасы бар жалпы формуласы
  бірдей заттар
  

• 5 слайд

  Радикалдар – жұптаспаған электроны бар бөлшектер.
  

• 6 слайд

  Алкандардың
  Изомериясы және номенклатурасы
  Құрылымдық:
  CH3 – CH - CH2 - CH3
  │
  CH3
  Алгоритм.
  Негізгі тізбекті таңдап алу:
  CH3 – CH - CH2 - CH3
  │
  CH3
  
  

• 7 слайд

  Алкандардың
  Изомериясы және номенклатурасы
  
  2. Негізгі тізбектегі атомдарды нөмірлеу және радикалдың орнын анықтау
  1 2 3 4
  CH3 – CH - CH2 - CH3
  │
  CH3
  
  

• 8 слайд

  Алкандардың
  Изомериясы және номенклатурасы
  3. атау:
  1 2 3 4
  CH3 – CH - CH2 - CH3
  │
  CH3
  
  2 - метилбутан
  
  

• 9 слайд

  Метан
  алкандарға sp³-гибридтену тән;
  байланыс ұзындығы С-С = 0,154 нм
  орбиталдар арасындағы бұрыш= 109° 28´
  .көміртегі және сутегі орбитальдарының қабысуы
  +
  109°28´
  Метанның құрылысы
  s
  р
  Гибридтелген орбиталь
  сурет 1.
  сурет2.
  сурет 3.
  c
  c
  c
  c
  c
  c
  c
  0,154 нм
  

• 10 слайд

  Метан қатары гомогтарының құрылысы
  

• 11 слайд

  Алкандардың құрылысы
  

• 12 слайд

  Метанның кеңістік пішіні
  

• 13 слайд

  Этанның пішіні
  

• 14 слайд

  
  Физикалық қасиеттері
  Салыстырмалы молекулалық массаларының өсу ретіне қарай қайнау, балқу температуралары артады
  
  
  СН4…C4Н10 – газдар
  T қайнау:
  -161,6…-0,5 °C
  T балқу:
  -182,5…-138,3 °C
  С16Н34…ары қарай қатты заттар
  T қайнау:
  287,5 °C
  
  T балқу:
  20 °C
  С5Н12…C15Н32 –сұйықтар
  T қайнау:
  36,1…270,5 °C
  Tбалқу:
  -129,8…10 °C
  

• 15 слайд

  Өнеркәсіпте
  а) мұнай өнімдерін крекингілеу :
  C16H34 → C8H18 + C8H16
  2) Зертханада:
  
  в) карбон қышқылының натрий тұздарын декарбоксилдеу
  СН3СООNa + 2NaОН → СН4 ↑ + Nа2СО3
  
  б) Вюрц реакциясы:
  C2H5Cl + 2Na → C4H10 + 2NaCl
  Алынуы
  а) карбидті гидролиздеу:
  Al4C3 +12 H2O = 3 CH4 + 4 Al(OH)3↓
  

• 16 слайд

  Метанды алу
  

• 17 слайд

  Химиялық қасиеттері
  

• 18 слайд

  СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl + Q
  t
  Реакция радикалды механизм бойынша жүреді.
  Этан
  б) Нитрование
  С Н
  Н
  Н
  Н
  + НО NO2
  СН3
  NO2
  + H2O + Q
  в) Сульфирование
  С Н
  Н
  Н
  Н
  + НО SO3H
  СН3
  SO3H
  + H2O + Q
  t
  t
  Химиялық қасиеті
  1. Орын басу реакциялары
  2) Нитрлеу (Коновалов):
  3) сульфирлену:
  1) Галогендеу реакциясы
  

• 19 слайд

  2. Изомерлену реакциясы:
  СН3 СН2 СН2 СН2 СН3
  t, катализатор
  СН3 СН СН2 СН3
  СН3
  3.Су буында жүретін реакциялар:
  СН4 + Н2О СО + 3Н2
  800°С
  синтез-газ
  4. дегидрлену:
  2СН4 Н С ≡ С Н + 3Н2 + Q
  1500°С
  СН3 СН3 Н2С=СН2 + Н2 + Q
  5. тотығу:
  Қаныққан көмірсутектер оттегі жеткілікті болғанда
  көмірленбей жанады)
  С3Н8 + 5О2
  3СО2 + 4Н2О + Q
  Катализаторт қатысында тотығады:
  СН4 + О2
  500°С, катализатор
  Н С
  О
  Н
  + Н2О + Q
  2СН3(СН2)34СН3 + 5О2
  4СН3 (СН2)16СООН +2Н2О + Q
  

• 20 слайд

  6. Жану тотығу:
  CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q
  

• 21 слайд

  Отын ретінде кеңінен қолданыла-
  ды, іштен жана-
  тын двигатель-
  дердің отыны
  
  Алкандардың қолданылуы
  

• 22 слайд

  Қолданылуы
  1-3 – өндірісте күйе
  (1 – картрижи;
  2 – резина;
  3 – типографиялықбояу)
  4-7 – органикалық заттар
  (4 – еріткіштер;
  5 – тоңазытқыштарда;
  6 – метанол;
  7 - ацетилен)
  

• 23 слайд

  
  
  НАЗАРЛАРЫҢЫЗҒА
  РАХМЕТ!!!