Презентация на тему "Алкены"

• 1 слайд

  АЛКАНЫ
  Проверочная работа
  

• 2 слайд

  1 вариант
  Напишите структурную и молекулярную формулу метана
  Тип гибридизации
  Применение
  Напишите реакцию разложения метана при 1000°С
  
  
  2 вариант
  Напишите структурную и молекулярную формулу этана
  Валентный угол
  Нахождение в природе
  Напишите реакцию разложения метана при 1500°С
  
  

• 3 слайд

  АЛКЕНЫ
  Тема 11
  

• 4 слайд

  План урока:
  Строение алкенов.
  Изомерия и номенклатура.
  3. Получение.
  4. Нахождение в природе.
  5. Физические свойства.
  6. Химические свойства.
  8. Применение.
  
  

• 5 слайд

  1. Строение алкенов
  
  

• 6 слайд

  Алкены
  – непредельные углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь. Общая формула ряда алкенов CnH2n.
  
  

• 7 слайд

  Простейшие представители алкенов:
  этен
  пропен
  бутен-1
  бутен-2
  

• 8 слайд

  Строение молекул алкенов
  sp2 – гибридизация
  3 связи одинарные, одинаковые σ (сигма), 1 связь π (пи)
  валентный угол 120°
  

• 9 слайд

  sp2-Гибридизация
  гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов
  s p p p
  

• 10 слайд

  3. Изомерия и номенклатура
  

• 11 слайд

  Номенклатура ИЮПАК
  Cн3-сн-сн2-сн=сн-сн3
  сн3
  
  гексен
  метил
  5-
  1
  2
  3
  4
  5
  6
  -2
  

• 12 слайд

  Назовите вещество
  сн2=сн-сн-сн2-сн3
  сн3
  
  3-метилпентен-2
  

• 13 слайд

  3. Получение алкенов
  

• 14 слайд

  В лаборатории:
  CH2-CH2 CH2=CH2 +Н2O
  Н ОН
  
  этиловый
  спирт
  С2Н5ОН
  

• 15 слайд

  В промышленности:
  CH3-СН-CH2 CН3-СH=CH2
  Н Н +Н2
  
  пропан
  С3Н8
  

• 16 слайд

  4. Нахождение в природе.
  В природе практически не встречаются.
  
  Этилен (C2H4) — является гормоном для растений и в незначительном количестве в них синтезируется.
  

• 17 слайд

  5. Физические свойства
  С2 … С4 - ↑
  С5 … С18 - ≈
  С19 … - □
  С2Н4 - ↑, Ц, З сладковатый, М
  
  
  

• 18 слайд

  6. Химические свойства.
  

• 19 слайд

  Окисление
  Горение (полное окисление)
  
  C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + Q
  
  Неполное окисление
  
  СН2=СН2 + [O] + H2O НО-СН2-СН2-ОН
  этиленгликоль
  
  
  

• 20 слайд

  Присоединение
  CH2=CH2 + HCl →
  
  H Cl
  
  H
  Cl
  CH3–CH2Cl
  

• 21 слайд

  Присоединение
  CH2=CH2 + H2 →
  
  H H
  
  H
  H
  CH3–CH3
  

• 22 слайд

  Присоединение
  CH2=CH2 + Br2 →
  
  Br Br
  
  Br
  Br
  CH2Br –CH2Br
  

• 23 слайд

  Полиприсоединение (полимеризация)
  nCH2=CH2 → (–CH2–CH2–)n этилен полиэтилен
  

• 24 слайд

  7. Применение алкенов.
  Получение полимеров
  (пластмасс, каучуков, пленок),
  этилового спирта, средство для
  ускоренного созревания фруктов
  
  

• 25 слайд

  Закрепление
  Какие соединения называются алкенами?
  Охарактеризуйте физические свойства этилена.
  Где применяются алкены?
  Строение молекулы этилена.
  При каком окислении образуется этиленгликоль?
  Содержатся ли алкены в природе?