Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему: "Алкины".

Презентация на тему: "Алкины".

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

АЦЕТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ АЛКИНЫ Сидорова Татьяна Викторовна МБОУгимназия№1
Изомерия Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (нен...
Получение  1 способ  В промышленном масштабе для техническихцелей ацетилен по...
Получение 2 способ    Алкины можно получить из дигалогенопроизводных парафино...
Получение  3 способ Ацетилен получают также из ацетиленида (карбида) кальция...
Физические свойства По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы...
Таблица. Физические свойства некоторых алкинов Название	Формула	t°пл., °C	t°к...
Химические свойства Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоян...
Химические свойства По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углеро...
I. Реакции присоединения 1. Гидрирование.   Гидрирование алкинов осуществляет...
I. Реакции присоединения 2. Галогенирование Алкины обесцвечивают бромную воду...
I. Реакции присоединения 3.Гидрогалогенирование. Образующиеся продукты опреде...
I. Реакции присоединения 4.Гидратация Присоединение воды осуществляется в при...
  I. Реакции присоединения 5. Полимеризация. Ацетиленовые углеводороды ввиду...
II . Кислотные свойства Водородные атомы ацетилена способны замещаться металл...
АЦЕТИЛЕН Ацетилен (этин) – углеводород состава С2Н2, содержащий тройную углер...
АЦЕТИЛЕН Историческая справка Впервые ацетилен получил в 1836 Эдмунд Дэви. Он...
Применение ацетилена
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 АЦЕТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ АЛКИНЫ Сидорова Татьяна Викторовна МБОУгимназия№1
Описание слайда:

АЦЕТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ АЛКИНЫ Сидорова Татьяна Викторовна МБОУгимназия№1

№ слайда 2 Изомерия Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (нен
Описание слайда:

Изомерия Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу CnH2n-2.Родоначальником гомологического ряда этих углеводородов является ацетилен HC CH. Алкинам свойственна изомерия углеродного скелета (начиная с C5H8), изомерия положения тройной связи (начиная с C4H6) и межклассовая изомерия с алкадиенами.

№ слайда 3 Получение  1 способ  В промышленном масштабе для техническихцелей ацетилен по
Описание слайда:

Получение  1 способ  В промышленном масштабе для техническихцелей ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана. 2CH4  ––1500°C®  HCºCH + 3H2

№ слайда 4 Получение 2 способ    Алкины можно получить из дигалогенопроизводных парафино
Описание слайда:

Получение 2 способ    Алкины можно получить из дигалогенопроизводных парафинов отщеплением галогеноводорода при действии спиртового раствора щелочи. Атомы галогена при этом могут быть расположены как у соседних атомов углерода, так и у одного углеродного атома.               Br            I CH3–C–CH2–CH3 + 2KOH  ––этанол®    CH3–CºC–CH3(бутин-2) + 2KBr + 2H2O            I           Br СH3–CH–CH2 + 2 KOH  ––этанол®  CH3–CºCH + 2KBr + 2H2O           I       I          Br    Br

№ слайда 5 Получение  3 способ Ацетилен получают также из ацетиленида (карбида) кальция
Описание слайда:

Получение  3 способ Ацетилен получают также из ацетиленида (карбида) кальция при разложении его водой. CaC2 + 2H2O  ®   Ca(OH)2 + HC º CH

№ слайда 6 Физические свойства По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы
Описание слайда:

Физические свойства По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения увеличиваются с ростом молекулярной массы. В обычных условиях алкины С2–С3 – газы, С4–С16 – жидкости, высшие алкины – твердые вещества. Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами и парафинами. Физические свойства некоторых алкинов сведены в таблице.

№ слайда 7 Таблица. Физические свойства некоторых алкинов Название	Формула	t°пл., °C	t°к
Описание слайда:

Таблица. Физические свойства некоторых алкинов Название Формула t°пл., °C t°кип., °C d420 Ацетилен HCºCH -80,8 -83,6 0,565 1 Метилацетилен CH3–CºCH -102,7 -23,3 0,670 1 Бутин-1 C2H5–CºCH -122,5     8,5 0,678 2 Бутин-2 CH3–CºC–CH3 -32,3    27,0 0,691 Пентин-1 CH3–CH2–CH2–CºCH -98,0    39,7 0,691 Пентин-2 CH3–CH2–CºC–CH3 -101,0    56,1 0,710 3-Метилбутин-1 CH3–CH–CºCH I       CH3   –    28,0 0,665 1 При температуре кипения. 2 При 0°C.

№ слайда 8 Химические свойства Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоян
Описание слайда:

Химические свойства Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Это означает, что каждый атом углерода обладает двумя гибридными sp- орбиталями, оси которых расположены на одной линии под углом 180° друг к другу, а две p- орбитали остаются негибридными. sp- Гибридные орбитали двух атомов углерода в состоянии, предшествующем образованию тройной связи и связей C–H

№ слайда 9 Химические свойства По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углеро
Описание слайда:

Химические свойства По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углерода взаимно перекрываются, приводя к образованию s- связи между атомами углерода. Каждая оставшаяся гибридная орбиталь перекрывается с s- орбиталью атома водорода, образуя s- связь С–Н. Схематическое изображение строения молекулы ацетилена (ядра атомов углерода и водорода на одной прямой, две p- связи между атомами углерода находятся в двух взаимно перпендикулярных плоскостях

№ слайда 10 I. Реакции присоединения 1. Гидрирование.   Гидрирование алкинов осуществляет
Описание слайда:

I. Реакции присоединения 1. Гидрирование.   Гидрирование алкинов осуществляется при нагревании с теми же металлическими катализаторами (Ni, Pd или Pt), что и в случае алкенов, но с меньшей скоростью. CH3–C CH(пропин) –– t°,Pd;Н2 CH3–CH=CH2(пропен)   –– t°,Pd;H2 CH3–CH2–CH3(пропан)

№ слайда 11 I. Реакции присоединения 2. Галогенирование Алкины обесцвечивают бромную воду
Описание слайда:

I. Реакции присоединения 2. Галогенирование Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция на тройную связь). Реакция галогенирования алкинов протекает медленнее, чем алкенов. HC CH–– Br 2 CHBr = CHBr( 1,2- дибромэтен)  ––  Br2   CHBr2 – CHBr2 (1,1,2,2- тетрабромэтан)

№ слайда 12 I. Реакции присоединения 3.Гидрогалогенирование. Образующиеся продукты опреде
Описание слайда:

I. Реакции присоединения 3.Гидрогалогенирование. Образующиеся продукты определяются правилом Марковникова. CH3–C CH  ––HBr CH3–CBr=CH2 (2- бромпропен -1) ---   –– HBr    CH3–CBr2–CH3 (2,2- дибромпропан)

№ слайда 13 I. Реакции присоединения 4.Гидратация Присоединение воды осуществляется в при
Описание слайда:

I. Реакции присоединения 4.Гидратация Присоединение воды осуществляется в присутствии сульфата ртути. Эту реакцию открыл и исследовал в 1881 году М.Г.Кучеров (реакция Кучерова). Присоединение воды идет по правилу Марковникова, образующийся при этом неустойчивый спирт с гидроксильной группой при двойной связи (так называемый, енол) изомеризуется в более стабильное карбонильное соединение - кетон. В случае гидратации собственно ацетилена конечным продуктом является альдегид HCºCH + H2O  ––HgSO4®  [CH2= CH](енол)     CH3– С (уксусный альдегид) I I НО Н O II C2H5–CºCH + H2O  ––HgSO4®  [C2H5– C=CH2](енол)  ®  C2H5–  I    ø OH C–CH3(метилэтилкетон)  II O

№ слайда 14   I. Реакции присоединения 5. Полимеризация. Ацетиленовые углеводороды ввиду
Описание слайда:

  I. Реакции присоединения 5. Полимеризация. Ацетиленовые углеводороды ввиду наличия тройной связи склонны к реакциям полимеризации, которые могут протекать в нескольких направлениях: a) Под воздействием комплексных солей меди происходит димеризация и линейная тримеризация ацетилена:- HC C ––kat.HC CH  CH2=CH–C CH  ––kat.HC CH    CH2=CH–C C–CH=CH2 б) При нагревании ацетилена в присутствии активированного угля (реакция Зелинского) осуществляется циклическая тримеризация с образованием бензола. 600°C,C   + ------

№ слайда 15 II . Кислотные свойства Водородные атомы ацетилена способны замещаться металл
Описание слайда:

II . Кислотные свойства Водородные атомы ацетилена способны замещаться металлами с образованием ацетиленидов. Так, при действии на ацетилен металлического натрия или амида натрия образуется ацетиленид натрия. HC CH  ––NaNH2   HC CNa + NH3 Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди. HC CH + 2[Ag(NH3)2]OH AgC CAg + 4NH3 + 2H2O Ацетилениды серебра, меди обладают исключительной взрывчатостью. Они легко разлагаются при действии соляной кислоты. AgC CAg + 2HCl HC CH + 2AgCl Данным свойством ацетиленидов пользуются при выделении ацетиленовых углеводородов из смесей с другими газами

№ слайда 16 АЦЕТИЛЕН Ацетилен (этин) – углеводород состава С2Н2, содержащий тройную углер
Описание слайда:

АЦЕТИЛЕН Ацетилен (этин) – углеводород состава С2Н2, содержащий тройную углерод-углеродную связь. Название этого соединения уже более ста лет знакомо не только химикам. С конца 19 в., когда был разработан дешевый способ получения ацетилена из карбида кальция (СаС2 + 2Н2О С2Н2 + Са(ОН)2), этот газ стали использовать для освещения. В пламени при высокой температуре ацетилен, содержащий 92,3% углерода (это своеобразный химический рекорд), разлагается с образованием твердых частичек углерода, которые могут иметь в своем составе от нескольких до миллионов атомов углерода. Сильно накаливаясь во внутреннем конусе пламени, эти частички обуславливают яркое свечение пламени – от желтого до белого, в зависимости от температуры (чем горячее пламя, тем ближе его цвет к белому). Ацетиленовые горелки давали в 15 раз больше света, чем обычные газовые фонари, которыми освещали улицы. Постепенно они были вытеснены электрическим освещением, но еще долго использовались в небольших фонарях на велосипедах, мотоциклах, в конных экипажах.

№ слайда 17 АЦЕТИЛЕН Историческая справка Впервые ацетилен получил в 1836 Эдмунд Дэви. Он
Описание слайда:

АЦЕТИЛЕН Историческая справка Впервые ацетилен получил в 1836 Эдмунд Дэви. Он подействовал водой на карбид калия: К2С2 + Н2О С2Н2 + 2КОН и получил новый газ, который назвал двууглеродистым водородом. Он был, в основном, интересен химикам с точки зрения теории строения органических соединений. Один из создателей так называемой теории радикалов Юстус Либих назвал группу атомов (т.е. радикал) С2Н3 ацетилом. На латыни acetum – уксус; молекула уксусной кислоты (С2Н3О+О+Н, как записывали тогда ее формулу) рассматривалась как производное ацетила. Когда французский химик Марселен Бертло в 1855 сумел получить «двууглеродистый водород» сразу несколькими способами, он назвал его ацетиленом. Бертло считал ацетилен производным ацетила, от которого отняли один атом водорода: С2Н3 – Н С2Н2. (Сейчас ацетилом называют группировку СН3СО; она входит в состав солей уксусной кислоты – ацетатов, а также ацетона СН3СО–СН3, ацетальдегида СН3СО–Н, ацетилхлорида СН3СО–Cl и многих других соединений.)

№ слайда 18 Применение ацетилена
Описание слайда:

Применение ацетилена

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 02.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров259
Номер материала ДВ-026421
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх