Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация на тему "Алюминий" по химии 9 класс

Презентация на тему "Алюминий" по химии 9 класс

Скачать материал
Скачать материал "Презентация на тему "Алюминий" по химии 9 класс"

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Таргетолог

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Алюминий        Косаченко
Нина Александровна
Учитель химии
 МБОУ СОШ№12
 г.ВО...

    1 слайд

    Алюминий
    Косаченко
    Нина Александровна
    Учитель химии
    МБОУ СОШ№12
    г.ВОРОНЕЖ

  • Алюминий ( от лат. Aluminium )- химический периодической системы Д. И. Мендел...

    2 слайд

    Алюминий ( от лат. Aluminium )- химический периодической системы Д. И. Менделеева

  • Алюминий (строение атома)Элемент алюминий расположен в III группе, 
     глав...

    3 слайд

    Алюминий (строение атома)
    Элемент алюминий расположен в III группе,
    главной «А» подгруппе
    Порядковый номер алюминия-13
    Атомная масса-27
    Электронную оболочку атома составляют
    13 электронов
    На первом электронном уровне находиться
    два электрона, на втором-восемь,и на третьем-три

  • Интересный факт 8,80% массы земной коры составлены алюминием – третьим по рас...

    4 слайд

    Интересный факт
    8,80% массы земной коры составлены алюминием – третьим по распространенности на нашей планете элементом.
    Каждый 20-й из атомов, слагающих верхнюю оболочку нашей планеты - это атом алюминия.
    В теле взрослого человека присутствует до 140 мг алюминия. Суточная потребность взрослого человека в алюминии оценивается в 2,45 мг.
    Соединения алюминия встречаются не только на Земле, но и на Луне и Марсе. Алюминий содержится даже в яблоках - до 150 мг/кг.
    Самое древнее изделие, содержащее 85% алюминия, датируется III-м веком н.э. По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах императору и самым почётным гостям. Другие гости при этом пользовались приборами из традиционных драгоценных металлов — золота и серебра.
    В 1860-е годы каждая парижская модница непременно должна была иметь в своем наряде хотя бы одно украшение из алюминия - металла, ценившегося выше серебра и золота.
    Постепенно из редкой диковинки, некогда ценившейся наравне с драгоценными металлами, алюминий превратился в незаменимый материал строителей, архитекторов, конструкторов, дизайнеров, позволив осуществить многие мечты и замыслы.
    При сгорании алюминия в кислороде и фторе выделяется много тепла. Поэтому его используют как присадку к ракетному топливу.
    Мировое производство алюминия постоянно растет. Сейчас оно составляет около 2% от производства стали, если считать по массе. А если по объему, то 5 - 6%, поскольку алюминий почти втрое легче стали. Алюминий уверенно оттеснил на третье и последующие места медь и все другие цветные металлы, стал вторым по важности металлом продолжающегося железного века. По прогнозам, к концу нынешнего столетия доля алюминия в общем выпуске металлов должна достигнуть 4 - 5% по массе.

  • История открытия алюминияХ.К.ЭрстедДэвиЧ.М. ХоллДокументально зафиксированное...

    5 слайд

    История открытия алюминия
    Х.К.Эрстед
    Дэви
    Ч.М. Холл
    Документально зафиксированное открытие алюминия произошло в 1825. Впервые этот металл получил датский физик Ганс Христиан Эрстед, когда выделил его при действии амальгамы калия на безводный хлорид алюминия (полученный при пропускании хлора через раскаленную смесь оксида алюминия с углем). Отогнав ртуть, Эрстед получил алюминий, правда, загрязненный примесями. 
    В 1807 году английский химик Хэмфри Дэйви открыл вещество под названием « квасцы », которое представляло собой соль неизвестного металла, этот металл был назван « алюмиум » . Позднее, это название было преобразовано в « алюминий ». Дэйви безуспешно пытался выделить этот металл с помощью электролиза.
    Алюминий очень тяжело было отделить от других веществ, это способствовало тому, что он был дороже золота. В 1886 году химиком Ч.М. Холлом был предложен способ, который позволил получать металл в больших количествах. Проводя исследования, он в расплаве криолита AlF3•nNaF растворил оксид алюминия. Полученную смесь поместил в гранитный сосуд и пропустил через расплав постоянный электрический ток. Через некоторое время на дне сосуда он обнаружил бляшки чистого алюминия. Этот способ и в настоящее время является основным для производства алюминия в промышленных масштабах.

  • Физические свойстваАлюминий – это серебристо-белый металл, 
Легкий, плотность...

    6 слайд

    Физические свойства
    Алюминий – это серебристо-белый металл,
    Легкий, плотность – 2,7 г/ см3,
    tпл = 660 °C,
    tкип = 2350 °C  
    Алюминий обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью,
    высокой отражающей способностью
    мягкий, пластичный

  • Химические свойстваПри нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной о...

    7 слайд

    Химические свойства
    При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: H2O , O2, HNO3 . Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной промышленностью

    Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами
    Алюминий уже при комнатной температуре активно реагирует со всеми галогенами, образуя галогениды.
    при нагревании он взаимодействует с серой (200 °С)
    2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфид алюминия)
    азотом (800 °С)
    2Аl + N2 = 2АlN (нитрид алюминия)
    фосфором (500 °С)
    Аl + Р = АlР (фосфид алюминия)
    углеродом (2000 °С)
    4Аl + 3С = Аl4С3 (карбид алюминия)
    с йодом в присутствии катализатора – воды
    2Аl + 3I2 = 2 AlI3 (йодид алюминия)
    С бромом
    2 Al + 3 Br2 = AlBr3 3 + Q (бромид алюминия)
    Все эти соединения полностью гидролизуются с образованием гидроксида алюминия и, соответственно, сероводорода, аммиака, фосфина и метана:
    Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
    Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4
    В виде стружек или порошка он ярко горит на воздухе, выделяя большое количество теплоты:
    4Аl + 3O2 = 2Аl2О3 + 1676 кДж

  • Взаимодействие алюминия со сложными веществами Взаимодействие с водой:...

    8 слайд


    Взаимодействие алюминия со сложными веществами
    Взаимодействие с водой:
    2Al + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2
    Взаимодействие с оксидами металлов:
    3 Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe +Q
    Взаимодействие с кислотами
    2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
    Взаимодействие алюминия с щелочами
    2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3H2
    Взаимодействие алюминия с растворами солей:
    2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
    2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg
    Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюминотермия)
    2AI + 3Cu2O = AI2O3 + 6Cu
    2AI + Fe2O3 = AI2O3 + 2Fe

  • Получение алюминияВпервые получен восстановлением хлорида алюминия металличес...

    9 слайд

    Получение алюминия
    Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха:
    AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl.
    В промышленности – электролиз раствора глинозема Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с добавкой CaF2. Криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 °C.

  • Нахождение в природеПо распространенности в земной коре алюминий занимает пер...

    10 слайд

    Нахождение в природе
    По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов и третье место среди всех элементов, на его долю приходится около 8,8% массы земной коры.
    Соединения алюминия содержат граниты, базальты, глины, полевые шпаты и др. Изредка встречается исключительно твердый (уступает лишь алмазу) минерал корунд – кристаллический оксид Al2O3, часто окрашенный примесями в разные цвета.
    В качестве микроэлемента алюминий присутствует в тканях растений и животных. В природе алюминий существует в виде бокситов Al2O3*n ,H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3), нефелина (Na, K)2O* Al2O3*2 SiO2, криолит Na3(AlF6) .Обладает высокой поляризующей способностью.
    Исходя из положения алюминия в электроном ряду напряжений металлов можно сказать, что он обладает химической активностью и поэтому не встречается в природе в свободном состоянии. Алюминий р-элемент, он занимает промежуточное положение между металлами и не металлами. На воздухе его поверхность мгновенно покрывается плотной пленкой оксида Al2О3.Защитная поверхностная пленка на алюминии образуется также, если его поместить в концентрированную азотную кислоту.

  • Корунд

    11 слайд

    Корунд

  • 12 слайд

  • 13 слайд

  • 14 слайд

  • Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в красный цвет называют ру...

    15 слайд

    Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в красный цвет называют рубином, а в синий цвет - сапфиром
    Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных масштабах
    Рубины и сапфиры

  • Применение алюминияБольшая часть производимого алюминия идет для получения ле...

    16 слайд

    Применение алюминия
    Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов. Дюраль (легкий сплав), по прочности близок к стали, но почти в 3 раза легче её. Его используют в авиации и космической технике. В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода, т. к. этот металл третий по электропроводности.

  • Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить раз...

    17 слайд

    Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции.

  • Из алюминия делают также:Пено-алюминий


Пористый алюминий


Фольга


Пудра и...

    18 слайд

    Из алюминия делают также:
    Пено-алюминий


    Пористый алюминий


    Фольга


    Пудра из алюминия для спекания и получения спеченного алюминиевого порошка (САП)

  • Это важно и интересно!!!Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств...

    19 слайд

    Это важно и интересно!!!
    Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудка.
    Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества.
    Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий.
    Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике.
    Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.

  • Эксперимент с алюминием

    20 слайд

    Эксперимент с алюминием

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 610 163 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 20.04.2016 8335
    • PPTX 2.5 мбайт
    • 72 скачивания
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Косаченко Нина Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Косаченко Нина Александровна
    Косаченко Нина Александровна
    • На сайте: 9 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 5
    • Всего просмотров: 61505
    • Всего материалов: 8

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Копирайтер

Копирайтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 38 человек из 28 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 139 человек из 49 регионов

Мини-курс

Влияние внешних факторов на психологическое развитие личности

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Введение в медиакоммуникации

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Стратегии клиентоориентированного бизнеса

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе