524784
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Алюминий" по химии 9 класс

Презентация на тему "Алюминий" по химии 9 класс


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Алюминий Косаченко Нина Александровна Учитель химии МБОУ СОШ№12 г.ВОРОНЕЖ
Алюминий ( от лат. Aluminium )- химический периодической системы Д. И. Мендел...
Алюминий (строение атома) Элемент алюминий расположен в III группе, главной «...
Интересный факт 8,80% массы земной коры составлены алюминием – третьим по рас...
История открытия алюминия Х.К.Эрстед Дэви Ч.М. Холл Документально зафиксирова...
Физические свойства Алюминий – это серебристо-белый металл, Легкий, плотность...
Химические свойства При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной ...
Взаимодействие алюминия со сложными веществами Взаимодействие с водой: 2Al +...
Получение алюминия Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металличе...
Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимает пе...
Корунд
Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в красный цвет называют ру...
Применение алюминия Большая часть производимого алюминия идет для получения л...
Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить раз...
Из алюминия делают также: Пено-алюминий Пористый алюминий Фольга Пудра из алю...
Это важно и интересно!!! Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств...
Эксперимент с алюминием

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Алюминий Косаченко Нина Александровна Учитель химии МБОУ СОШ№12 г.ВОРОНЕЖ
Описание слайда:

Алюминий Косаченко Нина Александровна Учитель химии МБОУ СОШ№12 г.ВОРОНЕЖ

2 слайд Алюминий ( от лат. Aluminium )- химический периодической системы Д. И. Мендел
Описание слайда:

Алюминий ( от лат. Aluminium )- химический периодической системы Д. И. Менделеева

3 слайд Алюминий (строение атома) Элемент алюминий расположен в III группе, главной «
Описание слайда:

Алюминий (строение атома) Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе Порядковый номер алюминия-13 Атомная масса-27 Электронную оболочку атома составляют 13 электронов На первом электронном уровне находиться два электрона, на втором-восемь,и на третьем-три

4 слайд Интересный факт 8,80% массы земной коры составлены алюминием – третьим по рас
Описание слайда:

Интересный факт 8,80% массы земной коры составлены алюминием – третьим по распространенности на нашей планете элементом. Каждый 20-й из атомов, слагающих верхнюю оболочку нашей планеты - это атом алюминия. В теле взрослого человека присутствует до 140 мг алюминия. Суточная потребность взрослого человека в алюминии оценивается в 2,45 мг. Соединения алюминия встречаются не только на Земле, но и на Луне и Марсе. Алюминий содержится даже в яблоках - до 150 мг/кг. Самое древнее изделие, содержащее 85% алюминия, датируется III-м веком н.э. По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах императору и самым почётным гостям. Другие гости при этом пользовались приборами из традиционных драгоценных металлов — золота и серебра. В 1860-е годы каждая парижская модница непременно должна была иметь в своем наряде хотя бы одно украшение из алюминия - металла, ценившегося выше серебра и золота. Постепенно из редкой диковинки, некогда ценившейся наравне с драгоценными металлами, алюминий превратился в незаменимый материал строителей, архитекторов, конструкторов, дизайнеров, позволив осуществить многие мечты и замыслы. При сгорании алюминия в кислороде и фторе выделяется много тепла. Поэтому его используют как присадку к ракетному топливу. Мировое производство алюминия постоянно растет. Сейчас оно составляет около 2% от производства стали, если считать по массе. А если по объему, то 5 - 6%, поскольку алюминий почти втрое легче стали. Алюминий уверенно оттеснил на третье и последующие места медь и все другие цветные металлы, стал вторым по важности металлом продолжающегося железного века. По прогнозам, к концу нынешнего столетия доля алюминия в общем выпуске металлов должна достигнуть 4 - 5% по массе. Интересный факт

5 слайд История открытия алюминия Х.К.Эрстед Дэви Ч.М. Холл Документально зафиксирова
Описание слайда:

История открытия алюминия Х.К.Эрстед Дэви Ч.М. Холл Документально зафиксированное открытие алюминия произошло в 1825. Впервые этот металл получил датский физик Ганс Христиан Эрстед, когда выделил его при действии амальгамы калия на безводный хлорид алюминия (полученный при пропускании хлора через раскаленную смесь оксида алюминия с углем). Отогнав ртуть, Эрстед получил алюминий, правда, загрязненный примесями.  В 1807 году английский химик Хэмфри Дэйви открыл вещество под названием « квасцы », которое представляло собой соль неизвестного металла, этот металл был назван « алюмиум » . Позднее, это название было преобразовано в « алюминий ». Дэйви безуспешно пытался выделить этот металл с помощью электролиза. Алюминий очень тяжело было отделить от других веществ, это способствовало тому, что он был дороже золота. В 1886 году химиком Ч.М. Холлом был предложен способ, который позволил получать металл в больших количествах. Проводя исследования, он в расплаве криолита AlF3•nNaF растворил оксид алюминия. Полученную смесь поместил в гранитный сосуд и пропустил через расплав постоянный электрический ток. Через некоторое время на дне сосуда он обнаружил бляшки чистого алюминия. Этот способ и в настоящее время является основным для производства алюминия в промышленных масштабах.

6 слайд Физические свойства Алюминий – это серебристо-белый металл, Легкий, плотность
Описание слайда:

Физические свойства Алюминий – это серебристо-белый металл, Легкий, плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660 °C, tкип = 2350 °C   Алюминий обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью, высокой отражающей способностью мягкий, пластичный

7 слайд Химические свойства При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной 
Описание слайда:

Химические свойства При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: H2O , O2, HNO3 . Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной промышленностью Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами Алюминий уже при комнатной температуре активно реагирует со всеми галогенами, образуя галогениды. при нагревании он взаимодействует с серой (200 °С) 2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфид алюминия) азотом (800 °С) 2Аl + N2 = 2АlN (нитрид алюминия) фосфором (500 °С) Аl + Р = АlР (фосфид алюминия) углеродом (2000 °С) 4Аl + 3С = Аl4С3 (карбид алюминия) с йодом в присутствии катализатора – воды 2Аl + 3I2 = 2 AlI3 (йодид алюминия) С бромом 2 Al + 3 Br2 = AlBr3 3 + Q (бромид алюминия) Все эти соединения полностью гидролизуются с образованием гидроксида алюминия и, соответственно, сероводорода, аммиака, фосфина и метана: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4 В виде стружек или порошка он ярко горит на воздухе, выделяя большое количество теплоты: 4Аl + 3O2 = 2Аl2О3 + 1676 кДж

8 слайд Взаимодействие алюминия со сложными веществами Взаимодействие с водой: 2Al +
Описание слайда:

Взаимодействие алюминия со сложными веществами Взаимодействие с водой: 2Al + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2 Взаимодействие с оксидами металлов: 3 Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe +Q Взаимодействие с кислотами 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 Взаимодействие алюминия с щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3H2 Взаимодействие алюминия с растворами солей: 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюминотермия) 2AI + 3Cu2O = AI2O3 + 6Cu 2AI + Fe2O3 = AI2O3 + 2Fe

9 слайд Получение алюминия Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металличе
Описание слайда:

Получение алюминия Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха: AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с добавкой CaF2. Криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 °C.

10 слайд Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимает пе
Описание слайда:

Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов и третье место среди всех элементов, на его долю приходится около 8,8% массы земной коры. Соединения алюминия содержат граниты, базальты, глины, полевые шпаты и др. Изредка встречается исключительно твердый (уступает лишь алмазу) минерал корунд – кристаллический оксид Al2O3, часто окрашенный примесями в разные цвета. В качестве микроэлемента алюминий присутствует в тканях растений и животных. В природе алюминий существует в виде бокситов Al2O3*n ,H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3), нефелина (Na, K)2O* Al2O3*2 SiO2, криолит Na3(AlF6) .Обладает высокой поляризующей способностью. Исходя из положения алюминия в электроном ряду напряжений металлов можно сказать, что он обладает химической активностью и поэтому не встречается в природе в свободном состоянии. Алюминий р-элемент, он занимает промежуточное положение между металлами и не металлами. На воздухе его поверхность мгновенно покрывается плотной пленкой оксида Al2О3.Защитная поверхностная пленка на алюминии образуется также, если его поместить в концентрированную азотную кислоту.

11 слайд Корунд
Описание слайда:

Корунд

12 слайд
Описание слайда:

13 слайд
Описание слайда:

14 слайд
Описание слайда:

15 слайд Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в красный цвет называют ру
Описание слайда:

Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в красный цвет называют рубином, а в синий цвет - сапфиром Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных масштабах Рубины и сапфиры

16 слайд Применение алюминия Большая часть производимого алюминия идет для получения л
Описание слайда:

Применение алюминия Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов. Дюраль (легкий сплав), по прочности близок к стали, но почти в 3 раза легче её. Его используют в авиации и космической технике. В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода, т. к. этот металл третий по электропроводности.

17 слайд Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить раз
Описание слайда:

Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции.

18 слайд Из алюминия делают также: Пено-алюминий Пористый алюминий Фольга Пудра из алю
Описание слайда:

Из алюминия делают также: Пено-алюминий Пористый алюминий Фольга Пудра из алюминия для спекания и получения спеченного алюминиевого порошка (САП)

19 слайд Это важно и интересно!!! Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств
Описание слайда:

Это важно и интересно!!! Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудка. Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества. Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий. Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике. Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.

20 слайд Эксперимент с алюминием
Описание слайда:

Эксперимент с алюминием

Общая информация

Номер материала: ДБ-043619



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.