Презентация на тему "Антикоррозионная защита оборудования"

• 1 слайд

  Антикоррозионная защита
  оборудования
  

• 2 слайд

  Цель
  Исследовать действие факторов окружающей среды и агрессивных сред на степень коррозии металлов и оборудования
  
  Обобщить знания о видах коррозии.
  
  Обобщить знания о способах защиты оборудования от коррозии.
  

• 3 слайд

  Задачи
  1. Изучить сущность коррозии, её виды и способы защиты от коррозии.
  2.Исследовать зависимость скорости коррозии от присутствия кислорода.
  3.Исследовать влияние электролитов на процесс коррозии.
  4.Исследовать влияние ингибиторов на процесс коррозии.
  

• 4 слайд

  
  Коррозия — гетерогенный процесс который происходит на границе раздела фаз «металл — окружающая среда». В результате коррозии металлы окисляются и переходят в устойчивые соединения — оксиды или соли, в виде которых они и находятся в природе.
  

• 5 слайд

  Факторы вызывающие коррозию
  1. Кислород и влага атмосферы
  2. Углекислый и сернистый газы,
  содержащие в атмосфере
  3. Морская вода
  4. Грунтовые воды
  

• 6 слайд

  Классификация процессов коррозии
  
  По механизму протекания процессов различают :
  1. Химическую
  2. Электрохимическую
  3. Биохимическую
  

• 7 слайд

  Химическая коррозия – взаимодействие металла коррозионной среды, при котором окисление металла и восстановление окисленного компонента коррозионной среды (деполяризатора) протекают в одном акте. Этот процесс, протекающий за счет гетерогенной химической реакции.
  
  
  По условиям протекания к этому виду относятся:
  Газовая коррозия
  Коррозия в неэлектролитах
  
  
  
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  В случае химической коррозии происходит взаимодействие металла непосредственно с окислителем окружающей среды. В результате этого разрушается металлическая связь, и атомы металла соединяются с атомами и группами атомов, входящих в состав окислителей.
  
  
  2Fe0+3Cl20→-2Fe+3Cl3 3Fe+2O2→Fe3O4
  
  
  
  

• 10 слайд

  Химическую коррозию стали вызывают сухие газы и жидкости, не
  имеющие характера электролитов, например органические соединения или
  растворы неорганических веществ в органических растворителях, Химическая
  коррозия не сопровождается возникновением электрического тока. Она основана
  на реакции между металлом и агрессивным реагентом. Этот вид коррозии
  протекает в основном равномерно по всей поверхности металла. В связи с этим
  химическая коррозия менее опасна, чем электрохимическая.
  

• 11 слайд

  Продукты коррозии могут образовывать на поверхности металла плотный
  защитный слой, затормаживающий её дальнейшее развитие, или же пористый
  слой, не защищающий поверхность от разрушающего воздействия среды. В
  этом случае процесс коррозии продолжается до полного разрушения
  материала или период времени пока будет действовать агрессивная среда.
  Наиболее часто на практике встречается газовая коррозия
  стали, вызванная воздействием О2 , SO2 , H2S, CI, НС1,
  NO3 ,CO2 ,CO и H2 .
  

• 12 слайд

  Эксперимент №1. Роль кислорода в процессе коррозии железа.
  
  В пробирке №1-ж. гвоздь+вода на половину.
  В пробирке №2-ж. гвоздь+вода полностью.
  В пробирке №3-ж. гвозды-вода+масло.
  

• 13 слайд

• 14 слайд

• 15 слайд

  Вывод :
  
  Коррозия железа резко усиливается в присутствии кислорода.
  
  Коррозия железа резко усиливается, если он соприкасается с менее активным металлом, но коррозия замедляется, если железо соприкасается с более активным металлом.
  

• 16 слайд

  Электрохимическая коррозия
  Этот вид коррозии встречается наиболее часто и представляет собой процесс взаимодействия металлов и сплавов с электролитами, сопровождающийся самопроизвольным возникновением гальванических пар «катод - анод».
  Анод на железе(+) Катод на меди(-)
  
  Fe 0-2e=Fe2+ 2H++2e=2H0 →H20
  
  
  

• 17 слайд

  Металлы обладают хорошей электропроводностью, что обусловлено
  наличием свободных электронов, движение которых создает электрический
  ток. Числу свободных электронов соответствует эквивалентное число ион-
  атомов, т.е. атомов, утративших один или более электрон. В случае
  возникновения на концах металлического стержня разности потенциалов
  электроны движутся от полюса с высшим потенциалом к противоположному
  полюсу. Металлы, обладающие электронной проводимостью, являются
  проводниками первого рода, а электролиты которые имеют ионную
  проводимость проводниками второго рода.
  

• 18 слайд

  В зависимости от типа и содержания растворённых в воде
  солей изменению подвергаются не только нормальные потенциалы, но даже
  положение металла в ряду потенциалов
  

• 19 слайд

  Электрохимическая коррозия – взаимодействие металла с коррозионной средой ( раствором электролита) , при котором окисление металла и восстановления окисленного компонента коррозионной среды
  (деполяризатора ) протекают не в одном акте. При этом виде коррозии одновременно протекают две реакции – окисление и восстановления, локализованные на определенных участках поверхности корродирующего металла. При электрохимической коррозии процесс растворения металла сопровождается появлением электрического тока, т.е. передвижением электронов по поверхности металла и ионов в растворе электролита от одного участка к другому.
  

• 20 слайд

  По условиям протекания к этому виду коррозии относятся:
  Атмосферная коррозия во влажной газовой или воздушной атмосфере.
  Коррозия в электролитах – жидкостях, проводящих электрический ток.
  Почвенная или подземная коррозия металлических сооружений, находящихся под землей
  Электрокоррозия под действием внешнего источника тока
  

• 21 слайд

  5.Контактная коррозия металлов – разрушение металла в растворе электролита вследствие контакта с другим металлом, имеющим более положительный электродный потенциал, чем основного металла
  
  6.Коррозия под напряжением – разрушение металла при воздействии агрессивной среды и механических напряжений.
  Различают:
  Коррозионное растрескивание
  Коррозионную усталость
  Коррозию при трении
  Коррозионную кавитацию.
  
  

• 22 слайд

  Наиболее часто встречающимся на практике типом коррозии стали
  является образование ржавчины под влиянием атмосферных воздействий
  (чаще всего кислорода и влажности), В сухом атмосферном воздухе сталь
  практически не подвергается коррозии. Атмосферная коррозия носит
  электрохимический характер, причем электролитом является слой влаги,
  имеющийся на поверхности металла.
  
  

• 23 слайд

  Эксперимент№2.
  Влияние электролитов на процесс коррозии.
  В стакане №1-ж. гвоздь + вода.
  В стакане №2-ж. гвоздь + раствор хлорида натрия.
  В стакане №3-ж. гвоздь + медь + раствор хлорида натрия.
  В стакане №4-ж. гвоздь + алюминий + раствор хлорида натрия.
  

• 24 слайд

• 25 слайд

• 26 слайд

  Вывод :
  
  Скорость коррозии зависит от состава омывающей металл среды. Хлорид ионы усиливают коррозию железа.
  

• 27 слайд

  
  Биохимическая коррозия
  
  
  – это процесс, связанный с воздействием микроорганизмов на металл. При этом металл разрушается вследствие того, что он служит питательной средой для микроорганизмов, или под действием продуктов, образующихся в результате их жизнедеятельности.
  Биохимическая коррозия, как правило, протекает в растворах электролитов, поэтому параллельно может протекать и электрохимическая коррозия.
  

• 28 слайд

• 29 слайд

  Характер коррозионных разрушений
  Коррозия, в зависимости от природы металла, агрессивности среды и других факторов, приводит к различным видам разрушений.
  По характеру коррозионного разрушения различают:
  
  Общую или сплошную
  Растрескивающую
  Местную
  
  Общая, или сплошная коррозия охватывает всю поверхность металла находящуюся под воздействием агрессивной среды и может быть равномерной и неравномерной.
  
  Растрескивающая коррозия – это коррозия металла при одновременном воздействии на металл коррозионной среды и механических напряжений.
  
  
  
  
  
  

• 30 слайд

  Местная коррозия охватывает отдельные участки поверхности металла.
  
  Она подразделяется на:
  — коррозию пятнами , которая занимает относительно большие участки поверхности и распространяется неглубоко;
  — коррозию язвами , которая поражает металл на большую глубину и на ограниченной площади;
  — точечную, или питтинговую , которая поражает металл в отдельных точках на большую глубину, в некоторых случаях насквозь;
  — межкристаллитную коррозию – коррозию по границам кристаллитов металла; распространяется на обширной поверхности металла и на большую глубину.
  

• 31 слайд

  На скорость коррозии существенно влияют :
  
  - конструкционные особенности
  материала, из которого
  изготовлено оборудование;
  
  - природа агрессивной среды;
  
  - условия эксплуатации
  оборудования.
  

• 32 слайд

  Последствия коррозии
  1. Вызывает серьезные экологические последствия: утечка нефти, газа, других химических продуктов.
  2.Недопустима во многих отраслях промышленности: авиационной, химического, нефтяного и атомного машиностроения.
  3.Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей.
  

• 33 слайд

• 34 слайд

  Способы защиты
  1. Изменение состава технического металла.
  2. Защитные покрытия.
  3. Изменение состава среды.
  4. Электрохимические методы.
  5. Конструктивные меры.
  
  

• 35 слайд

• 36 слайд

  
  
  - Металлические защитные покрытия
  - Неметаллические покрытия
  - Коррозионностойкие материалы
  - Обработка коррозионной среды
  - Электрохимическая защита
  - Комплексная электрохимическая защита
  Методы защиты металлов от коррозии различают:
  
  -- по механизму защитного действия;
  -- по способу применения защиты :
  

• 37 слайд

• 38 слайд

  Эксперимент №3.
  Влияние ингибиторов на процесс коррозии.
  В пробирке №1 - ж. гвоздь + раствор гидроксида натрия.
  В пробирке №2 - ж. гвоздь + раствор фосфата натрия.
  В пробирке №3 - ж. гвоздь + раствор дихромата натрия.
  

• 39 слайд

• 40 слайд

  Вывод :
  
  Коррозия железа ослабляется в присутствии ингибиторов:
  гидроксид – ионов;
  фосфат – ионов;
  хромат - ионов.
  

• 41 слайд

  Спасибо за внимание