Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Азот"

Презентация на тему "Азот"

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
Азот
Строение атома азота N + 7 2 5 1s2 2s2 2p3 Краткая электронная запись -1s22s2...
Азот в природе
Круговорот азота в природе
Свойства азота 	В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных моле...
Свойства азота 	При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, о...
Оксиды азота Несолеобразующий оксид - «веселящий газ» Бесцветный негорючий га...
Аммиак Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче возду...
Получение аммиака в лаборатории
Использование аммиака в народном хозяйстве
Азотная кислота Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, те...
Химические свойства азотной кислоты 	Типичные свойства: 	а) с основными и амф...
Химические свойства азотной кислоты разбавленная концентрированная 1. С метал...
1 из 13

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Азот
Описание слайда:

Азот

№ слайда 2 Строение атома азота N + 7 2 5 1s2 2s2 2p3 Краткая электронная запись -1s22s2
Описание слайда:

Строение атома азота N + 7 2 5 1s2 2s2 2p3 Краткая электронная запись -1s22s22p3 Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5

№ слайда 3 Азот в природе
Описание слайда:

Азот в природе

№ слайда 4 Круговорот азота в природе
Описание слайда:

Круговорот азота в природе

№ слайда 5 Свойства азота 	В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных моле
Описание слайда:

Свойства азота В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N2. В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью. Азот – бесцветный газ без запаха и вкуса. Плохо растворяется в воде. В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. N N N N

№ слайда 6 Свойства азота 	При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, о
Описание слайда:

Свойства азота При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид лития: 6Li+ N2 = 2Li3N С другими металлами он реагирует только при нагревании. При высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак: N2 + 3H2 = 2NH3 При температуре электрической дуги он соединяется с кислородом, образуя оксид азота (II): N2 + O2 = 2NO - Q

№ слайда 7 Оксиды азота Несолеобразующий оксид - «веселящий газ» Бесцветный негорючий га
Описание слайда:

Оксиды азота Несолеобразующий оксид - «веселящий газ» Бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Несолеобразующий оксид, бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Плохо сжижается; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет. Кислотный оксид, бесцветный газ(при н.у) в твёрдом виде -синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже-4 °C Кислотный оксид, «лисий хвост» бурый, очень ядовитый газ Кислотный оксид. Бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.

№ слайда 8 Аммиак Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче возду
Описание слайда:

Аммиак Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха. Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, т.к. он ядовит. Аммиак очень хорошо растворяется в воде. В молекуле аммиака NH3 три ковалентные полярные связи, между атомом азота и атомами водорода. или N H H H N H H H

№ слайда 9 Получение аммиака в лаборатории
Описание слайда:

Получение аммиака в лаборатории

№ слайда 10 Использование аммиака в народном хозяйстве
Описание слайда:

Использование аммиака в народном хозяйстве

№ слайда 11 Азотная кислота Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, те
Описание слайда:

Азотная кислота Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Растворимость азотной кислоты в воде неограничена. H O N O O

№ слайда 12 Химические свойства азотной кислоты 	Типичные свойства: 	а) с основными и амф
Описание слайда:

Химические свойства азотной кислоты Типичные свойства: а) с основными и амфотерными оксидами: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O ZnO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O б) с основаниями: KOH + HNO3 = KNO3+H2O в) вытесняет слабые кислоты из их солей: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑ + O2↑

№ слайда 13 Химические свойства азотной кислоты разбавленная концентрированная 1. С метал
Описание слайда:

Химические свойства азотной кислоты разбавленная концентрированная 1. С металлами до Н 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑ 2. С металлами после Н 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 3. С неметаллами S+2HNO3= H2SO4+2NO↑ 4. С органическими веществами C2H6+HNO3=C2H5NO2 1. С металлами до Н Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2NO↑ 2. С металлами после Н Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 3. С неметаллами S+6HNO3= H2SO4+6NO2↑+2H2O 4. Пассивирует железо, алюминий, хром

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 28.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров333
Номер материала ДВ-389235
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх