Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Азот"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация на тему "Азот"

библиотека
материалов
Азот
Строение атома азота N + 7 2 5 1s2 2s2 2p3 Краткая электронная запись -1s22s2...
Азот в природе
Круговорот азота в природе
Свойства азота 	В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных моле...
Свойства азота 	При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, о...
Оксиды азота Несолеобразующий оксид - «веселящий газ» Бесцветный негорючий га...
Аммиак Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче возду...
Получение аммиака в лаборатории
Использование аммиака в народном хозяйстве
Азотная кислота Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, те...
Химические свойства азотной кислоты 	Типичные свойства: 	а) с основными и амф...
Химические свойства азотной кислоты разбавленная концентрированная 1. С метал...
13 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Азот
Описание слайда:

Азот

№ слайда 2 Строение атома азота N + 7 2 5 1s2 2s2 2p3 Краткая электронная запись -1s22s2
Описание слайда:

Строение атома азота N + 7 2 5 1s2 2s2 2p3 Краткая электронная запись -1s22s22p3 Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5

№ слайда 3 Азот в природе
Описание слайда:

Азот в природе

№ слайда 4 Круговорот азота в природе
Описание слайда:

Круговорот азота в природе

№ слайда 5 Свойства азота 	В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных моле
Описание слайда:

Свойства азота В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N2. В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью. Азот – бесцветный газ без запаха и вкуса. Плохо растворяется в воде. В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. N N N N

№ слайда 6 Свойства азота 	При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, о
Описание слайда:

Свойства азота При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид лития: 6Li+ N2 = 2Li3N С другими металлами он реагирует только при нагревании. При высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак: N2 + 3H2 = 2NH3 При температуре электрической дуги он соединяется с кислородом, образуя оксид азота (II): N2 + O2 = 2NO - Q

№ слайда 7 Оксиды азота Несолеобразующий оксид - «веселящий газ» Бесцветный негорючий га
Описание слайда:

Оксиды азота Несолеобразующий оксид - «веселящий газ» Бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Несолеобразующий оксид, бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Плохо сжижается; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет. Кислотный оксид, бесцветный газ(при н.у) в твёрдом виде -синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже-4 °C Кислотный оксид, «лисий хвост» бурый, очень ядовитый газ Кислотный оксид. Бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.

№ слайда 8 Аммиак Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче возду
Описание слайда:

Аммиак Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха. Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, т.к. он ядовит. Аммиак очень хорошо растворяется в воде. В молекуле аммиака NH3 три ковалентные полярные связи, между атомом азота и атомами водорода. или N H H H N H H H

№ слайда 9 Получение аммиака в лаборатории
Описание слайда:

Получение аммиака в лаборатории

№ слайда 10 Использование аммиака в народном хозяйстве
Описание слайда:

Использование аммиака в народном хозяйстве

№ слайда 11 Азотная кислота Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, те
Описание слайда:

Азотная кислота Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Растворимость азотной кислоты в воде неограничена. H O N O O

№ слайда 12 Химические свойства азотной кислоты 	Типичные свойства: 	а) с основными и амф
Описание слайда:

Химические свойства азотной кислоты Типичные свойства: а) с основными и амфотерными оксидами: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O ZnO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O б) с основаниями: KOH + HNO3 = KNO3+H2O в) вытесняет слабые кислоты из их солей: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑ + O2↑

№ слайда 13 Химические свойства азотной кислоты разбавленная концентрированная 1. С метал
Описание слайда:

Химические свойства азотной кислоты разбавленная концентрированная 1. С металлами до Н 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑ 2. С металлами после Н 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 3. С неметаллами S+2HNO3= H2SO4+2NO↑ 4. С органическими веществами C2H6+HNO3=C2H5NO2 1. С металлами до Н Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2NO↑ 2. С металлами после Н Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 3. С неметаллами S+6HNO3= H2SO4+6NO2↑+2H2O 4. Пассивирует железо, алюминий, хром


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 28.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров994
Номер материала ДВ-389235
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх