Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему Азот қышқылы
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация на тему Азот қышқылы

библиотека
материалов
Сабақтың тақырыбы: Азот қышқылы және оксиді
Азот оксидтері.
Азоттың тотығу дәрежесі-3 ден +5.ге дейін өзгереді Азоттың негізгі оксидтері....
Азот (II) оксиді Табиғатта пайда болуы: атмосфера азотынан найзағай жарқылда...
Азот (IV)оксиді +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 II III III II O=N-N=O Ол суда...
Азот қышкылы. Азоттың маңызды қосылыстарының бірі — азот қышқылы НNО3. Онда а...
Азот
Зертханада қатты натрий нитратына концентрациялы күкірт қышқылымен әсер етіп,...
Сұйық азот
Физикалық қасиеттері. С Т НNO3 Ұ И Mr = 63 Й У Tқату= -42 0C Ы Tбалқу = 86 0C...
азот қышқылы концентрлі және сұйытылған ерітінділері тотықтырғыш қасиет көрсе...
Металмен азот қышқылы басқаша әрекеттеседі  	Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2...
Азот айналымы
Сұйылтылған азот қышқылы мыспен әрекеттескенде азот(II) оксиді NO түзіледі: 3...
Слайд авторы: Есеева Улболсын Пән мұғалімі: Дүйжанов Қыдыр Химия пәні бойынша:
18 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Сабақтың тақырыбы: Азот қышқылы және оксиді
Описание слайда:

Сабақтың тақырыбы: Азот қышқылы және оксиді

№ слайда 2 Азот оксидтері.
Описание слайда:

Азот оксидтері.

№ слайда 3 Азоттың тотығу дәрежесі-3 ден +5.ге дейін өзгереді Азоттың негізгі оксидтері.
Описание слайда:

Азоттың тотығу дәрежесі-3 ден +5.ге дейін өзгереді Азоттың негізгі оксидтері. +1 +2 +3 +4 +5 Түз түзетін оксидтері: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV) Тұз түзбейтін оксидтер: N2O NO N2O5 N2O NO N2O3 NO2

№ слайда 4 Азот (II) оксиді Табиғатта пайда болуы: атмосфера азотынан найзағай жарқылда
Описание слайда:

Азот (II) оксиді Табиғатта пайда болуы: атмосфера азотынан найзағай жарқылдағанда пайда болады. N2 + O2  2NO Зертханада алынуы: 8Сu + 3HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O сұйылт. II II N =О Ауадағы оттекпен оңай тотығады: 2NO + O2 = 2NO2 (улы!) Күкірт оксидімен әрекеттесіп: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Бос күйдегі азотты алуға болады NO Ол түссіз, суда өте аз еритін газ. Ол тұз түзбейтін оксид қатарына жатады.

№ слайда 5 Азот (IV)оксиді +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 II III III II O=N-N=O Ол суда
Описание слайда:

Азот (IV)оксиді +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 II III III II O=N-N=O Ол суда ерігенде, азот қышқылымен қатар азотты қышкыл да түзіледі: Азот (IV) оксиді N02 оттек қатысында сумен әрекеттесіп, азот қышқылын түзеді:

№ слайда 6 Азот қышкылы. Азоттың маңызды қосылыстарының бірі — азот қышқылы НNО3. Онда а
Описание слайда:

Азот қышкылы. Азоттың маңызды қосылыстарының бірі — азот қышқылы НNО3. Онда азот +5 тотығу дәрежесін көрсетеді. Онын судағы ерітіндісі қышқыл қалдығына және гидроксоний ионға диссоциацияланады:

№ слайда 7 Азот
Описание слайда:

Азот

№ слайда 8 Зертханада қатты натрий нитратына концентрациялы күкірт қышқылымен әсер етіп,
Описание слайда:

Зертханада қатты натрий нитратына концентрациялы күкірт қышқылымен әсер етіп, азот кышқылын алуға болады: NaNO3+H2SO4 NaHSO4+HNO3 түзілген азот қышқылыньң буын конденсациялау азот қышқылын аммиакты тотыктыру аркылы концентрациялы азот қышқылын алады. өнеркесіпте ды, ол бір неше сатыдан түрады. NH3 NO NO2 HNO3   Алынуы.

№ слайда 9 Сұйық азот
Описание слайда:

Сұйық азот

№ слайда 10 Физикалық қасиеттері. С Т НNO3 Ұ И Mr = 63 Й У Tқату= -42 0C Ы Tбалқу = 86 0C
Описание слайда:

Физикалық қасиеттері. С Т НNO3 Ұ И Mr = 63 Й У Tқату= -42 0C Ы Tбалқу = 86 0C Қ + H2O → ериді

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 азот қышқылы концентрлі және сұйытылған ерітінділері тотықтырғыш қасиет көрсе
Описание слайда:

азот қышқылы концентрлі және сұйытылған ерітінділері тотықтырғыш қасиет көрсетеді. Жарықтың әсерінен азот қышқылы азот(IV) оксидіне, суға және оттекке ыдырайды: 4HNO3 = 4NO2 +O2 + 3H2O азот қышқылы HNO3 басқа қышқылдар тәрізді негіздік оксидтермен әрекеттесіп тұз түзеді: СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +H2O CuO + 2H = Cu2+ + H2O Азот қышқылы негіздермен әрекеттеседі: Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O Химиялық қасиеттері:

№ слайда 13 Металмен азот қышқылы басқаша әрекеттеседі  	Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2
Описание слайда:

Металмен азот қышқылы басқаша әрекеттеседі   Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O  Тотықсыздандырғыш Сu – 2e = Cu 1 тотығады  Тотықтырғыш N + e = N 2 тотықсызданады Сұйылтылған азот қышқылы мыспен әрекеттескенде азот(II) оксиді NO түзіледі: 3Cu + 8HNO3(сұйық) = Cu(NO3)2 +2NO+4H2O  Тотықсыздандырғыш Сu – 2e = Cu 3 тотығады   Тотықтырғыш N + 3e = N 2 тотықсызданады   Азот қышқылы кейбір металдармен әрекеттеспейді. Мысалы:Алюминиймен және темірмен әрекеттеспейді, себебі металдардың сыртында тұрақты оксидтік қабат түзеді.сондықтан азот қышқылын тасымалдауда болат немесе алюминий ыдыстар қолданады.

№ слайда 14 Азот айналымы
Описание слайда:

Азот айналымы

№ слайда 15 Сұйылтылған азот қышқылы мыспен әрекеттескенде азот(II) оксиді NO түзіледі: 3
Описание слайда:

Сұйылтылған азот қышқылы мыспен әрекеттескенде азот(II) оксиді NO түзіледі: 3Cu + 8HNO3(сұйық) = Cu(NO3)2 +2NO+4H2O  Тотықсыздандырғыш Сu – 2e = Cu 3 тотығады   Тотықтырғыш N + 3e = N 2 тотықсызданады   Азот қышқылы кейбір металдармен әрекеттеспейді. Мысалы:Алюминиймен және темірмен әрекеттеспейді, себебі металдардың сыртында тұрақты оксидтік қабат түзеді.сондықтан азот қышқылын тасымалдауда болат немесе алюминий ыдыстар қолданады.

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Слайд авторы: Есеева Улболсын Пән мұғалімі: Дүйжанов Қыдыр Химия пәні бойынша:
Описание слайда:

Слайд авторы: Есеева Улболсын Пән мұғалімі: Дүйжанов Қыдыр Химия пәні бойынша:


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-006634

Похожие материалы