Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Движение електрона в атоме

Презентация на тему "Движение електрона в атоме

  • Химия
Учитель химии МКОУ Яменской СОШ Валикова Людмила Михайловна
Двойственная природа электрона Электрон имеет массу и заряд, как частица. Эле...
Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, од...
В настоящее время считается, что состояние каждого электрона в атоме определ...
Второе квантовое число называется орбитальным. Оно обозначается буквой «l » и...
Формы атомных орбиталей s-орбиталь p-орбиталь
Формы атомных орбиталей d-АО
Формы атомных орбиталей f-АО
Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру...
Магнитное квантовое число ml определяет значения проекции орбитального момент...
Четвертое квантовое число называется спиновым квантовым числом. Оно обознача...
Общая характеристика состояния электрона в многоэлектронном атоме определяетс...
Энергетические уровни атома Энергетический уровень	1	2	3	4	5 Максимальное чис...
Энергетические подуровни Вид энергетического подуровня	Число АО	Обозначение А...
1 из 15

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Учитель химии МКОУ Яменской СОШ Валикова Людмила Михайловна
Описание слайда:

Учитель химии МКОУ Яменской СОШ Валикова Людмила Михайловна

№ слайда 2 Двойственная природа электрона Электрон имеет массу и заряд, как частица. Эле
Описание слайда:

Двойственная природа электрона Электрон имеет массу и заряд, как частица. Электрон проявляет волновые свойства – способен к дифракции. Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при движении проявляет волновые свойства. Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме определенной траекторией (орбитой).

№ слайда 3 Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, од
Описание слайда:

Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна. Атомная орбиталь – область вокруг ядра атома, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.

№ слайда 4 В настоящее время считается, что состояние каждого электрона в атоме определ
Описание слайда:

В настоящее время считается, что состояние каждого электрона в атоме определяется с помощью четырех квантовых чисел. Первое из них называется главным квантовым числом. Оно обозначается буквой «n» и принимает значение простых целых чисел. Главное квантовое число определяет энергию электрона, степень удаленности от ядра, размеры электронной обитали. n 1 2 3 4 5 6 7 Обозначение энергетического слоя K L M N O P Q

№ слайда 5 Второе квантовое число называется орбитальным. Оно обозначается буквой «l » и
Описание слайда:

Второе квантовое число называется орбитальным. Оно обозначается буквой «l » и принимает значения от 0 до n-1. Орбитальное квантовое число определяет орбитальный момент импульса электрона, а также пространственную форму электронной орбитали.

№ слайда 6 Формы атомных орбиталей s-орбиталь p-орбиталь
Описание слайда:

Формы атомных орбиталей s-орбиталь p-орбиталь

№ слайда 7 Формы атомных орбиталей d-АО
Описание слайда:

Формы атомных орбиталей d-АО

№ слайда 8 Формы атомных орбиталей f-АО
Описание слайда:

Формы атомных орбиталей f-АО

№ слайда 9 Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру
Описание слайда:

Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня. Энергетический подуровень – это совокупность электронных состояний, характеризующихся определенным набором квантовых чисел n и l. n l Обозначение подуровня 1 0 (одно значение) 1s 2 0;1 (два) 2s; 2р 3 0;1;2 (три) 3s; 3р; 3d

№ слайда 10 Магнитное квантовое число ml определяет значения проекции орбитального момент
Описание слайда:

Магнитное квантовое число ml определяет значения проекции орбитального момента на одной из осей, а также пространственную ориентацию элементарных орбиталей и их максимальное число на электронном подуровне. – Оно принимает все целочисленные значения от – l до + l. Например, при l =0 ml = 0; при l =1 ml = -1; 0 ; +1; при l =2 ml = -2; -1; 0 ; +1; +2; Любому значению l соответствует (2l+1) возможных расположений электронного облака данного типа в пространстве.

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 Четвертое квантовое число называется спиновым квантовым числом. Оно обознача
Описание слайда:

Четвертое квантовое число называется спиновым квантовым числом. Оно обозначается ms или S и может принимать два значения +1/2 и –1/2. Наличие спинового квантового числа объясняется тем, что электрон обладает собственным моментом импульса(«спином»), не связанным с перемещением в пространстве вокруг ядра.

№ слайда 13 Общая характеристика состояния электрона в многоэлектронном атоме определяетс
Описание слайда:

Общая характеристика состояния электрона в многоэлектронном атоме определяется принципом Паули: в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. На одной орбитали могут находиться не более двух электронов, отличающихся друг от друга спинами. Максимальная емкость энергетического подуровня – 2(2+l ) электронов, а уровня – 2n2.

№ слайда 14 Энергетические уровни атома Энергетический уровень	1	2	3	4	5 Максимальное чис
Описание слайда:

Энергетические уровни атома Энергетический уровень 1 2 3 4 5 Максимальное число электронов 2 8 18 32 50

№ слайда 15 Энергетические подуровни Вид энергетического подуровня	Число АО	Обозначение А
Описание слайда:

Энергетические подуровни Вид энергетического подуровня Число АО Обозначение АО Число электронов s–подуровень 1 s –АО 2 p–подуровень 3 p –АО 6 d–подуровень 5 d –АО 10 f –подуровень 7 f –АО 14

Автор
Дата добавления 04.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров21
Номер материала ДБ-236052
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх