1162206
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация на тему "Движение електрона в атоме

Презентация на тему "Движение електрона в атоме

библиотека
материалов
Учитель химии МКОУ Яменской СОШ Валикова Людмила Михайловна
Двойственная природа электрона Электрон имеет массу и заряд, как частица. Эле...
Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, од...
В настоящее время считается, что состояние каждого электрона в атоме определ...
Второе квантовое число называется орбитальным. Оно обозначается буквой «l » и...
Формы атомных орбиталей s-орбиталь p-орбиталь
Формы атомных орбиталей d-АО
Формы атомных орбиталей f-АО
Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру...
Магнитное квантовое число ml определяет значения проекции орбитального момент...
Четвертое квантовое число называется спиновым квантовым числом. Оно обознача...
Общая характеристика состояния электрона в многоэлектронном атоме определяетс...
Энергетические уровни атома Энергетический уровень	1	2	3	4	5 Максимальное чис...
Энергетические подуровни Вид энергетического подуровня	Число АО	Обозначение А...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Учитель химии МКОУ Яменской СОШ Валикова Людмила Михайловна
Описание слайда:

Учитель химии МКОУ Яменской СОШ Валикова Людмила Михайловна

2 слайд Двойственная природа электрона Электрон имеет массу и заряд, как частица. Эле
Описание слайда:

Двойственная природа электрона Электрон имеет массу и заряд, как частица. Электрон проявляет волновые свойства – способен к дифракции. Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при движении проявляет волновые свойства. Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме определенной траекторией (орбитой).

3 слайд Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, од
Описание слайда:

Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна. Атомная орбиталь – область вокруг ядра атома, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.

4 слайд В настоящее время считается, что состояние каждого электрона в атоме определ
Описание слайда:

В настоящее время считается, что состояние каждого электрона в атоме определяется с помощью четырех квантовых чисел. Первое из них называется главным квантовым числом. Оно обозначается буквой «n» и принимает значение простых целых чисел. Главное квантовое число определяет энергию электрона, степень удаленности от ядра, размеры электронной обитали. n 1 2 3 4 5 6 7 Обозначение энергетического слоя K L M N O P Q

5 слайд Второе квантовое число называется орбитальным. Оно обозначается буквой «l » и
Описание слайда:

Второе квантовое число называется орбитальным. Оно обозначается буквой «l » и принимает значения от 0 до n-1. Орбитальное квантовое число определяет орбитальный момент импульса электрона, а также пространственную форму электронной орбитали.

6 слайд Формы атомных орбиталей s-орбиталь p-орбиталь
Описание слайда:

Формы атомных орбиталей s-орбиталь p-орбиталь

7 слайд Формы атомных орбиталей d-АО
Описание слайда:

Формы атомных орбиталей d-АО

8 слайд Формы атомных орбиталей f-АО
Описание слайда:

Формы атомных орбиталей f-АО

9 слайд Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру
Описание слайда:

Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня. Энергетический подуровень – это совокупность электронных состояний, характеризующихся определенным набором квантовых чисел n и l. n l Обозначение подуровня 1 0 (одно значение) 1s 2 0;1 (два) 2s; 2р 3 0;1;2 (три) 3s; 3р; 3d

10 слайд Магнитное квантовое число ml определяет значения проекции орбитального момент
Описание слайда:

Магнитное квантовое число ml определяет значения проекции орбитального момента на одной из осей, а также пространственную ориентацию элементарных орбиталей и их максимальное число на электронном подуровне. – Оно принимает все целочисленные значения от – l до + l. Например, при l =0 ml = 0; при l =1 ml = -1; 0 ; +1; при l =2 ml = -2; -1; 0 ; +1; +2; Любому значению l соответствует (2l+1) возможных расположений электронного облака данного типа в пространстве.

11 слайд
Описание слайда:

12 слайд Четвертое квантовое число называется спиновым квантовым числом. Оно обознача
Описание слайда:

Четвертое квантовое число называется спиновым квантовым числом. Оно обозначается ms или S и может принимать два значения +1/2 и –1/2. Наличие спинового квантового числа объясняется тем, что электрон обладает собственным моментом импульса(«спином»), не связанным с перемещением в пространстве вокруг ядра.

13 слайд Общая характеристика состояния электрона в многоэлектронном атоме определяетс
Описание слайда:

Общая характеристика состояния электрона в многоэлектронном атоме определяется принципом Паули: в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. На одной орбитали могут находиться не более двух электронов, отличающихся друг от друга спинами. Максимальная емкость энергетического подуровня – 2(2+l ) электронов, а уровня – 2n2.

14 слайд Энергетические уровни атома Энергетический уровень	1	2	3	4	5 Максимальное чис
Описание слайда:

Энергетические уровни атома Энергетический уровень 1 2 3 4 5 Максимальное число электронов 2 8 18 32 50

15 слайд Энергетические подуровни Вид энергетического подуровня	Число АО	Обозначение А
Описание слайда:

Энергетические подуровни Вид энергетического подуровня Число АО Обозначение АО Число электронов s–подуровень 1 s –АО 2 p–подуровень 3 p –АО 6 d–подуровень 5 d –АО 10 f –подуровень 7 f –АО 14

Общая информация

Номер материала: ДБ-236052

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Менеджер по продажам»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление корпоративной информационной безопасностью: Администрирование и эксплуатация аппаратно-программных средств защиты информации в компьютерных системах»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.