• 

  1 слайд

  Тема урока:
  ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК
  В ЖИДКОСТЯХ
  ?
  +
  -
  Содержание
  

• 

  2 слайд

  Задание 1. Вставьте пропущенные слова
  Электрический ток – это … движение … частиц.
  В металлических проводниках электрический ток образован …
  За направление электрического тока в цепи принято направление движения … заряженных частиц.
  упорядоченное
  заряженных
  электронами
  положительно
  

• 

  3 слайд

  Задание 2. Выберите вещества, являющиеся проводниками электрического тока
  Каучук ,
  медь,
  плексиглас,
  сталь,
  раствор медного купороса,
  парафин,
  мел,
  ртуть,
  аргон,
  раствор поваренной соли,
  раствор пищевой соды,
  полиэтилен,
  алюминий
  

• 

  4 слайд

  Задание 3. Распределите выбранные вещества по группам
  медь
  раствор медного купороса
  сталь
  ртуть
  раствор поваренной соли
  раствор пищевой соды
  
  алюминий
  
  

• 

  5 слайд

  +
  -
  NaCl
  
  A
  0
  

• 

  6 слайд

  +
  -
  +
  -
  
  A
  0
  -
  -
  +
  +
  

• 

  7 слайд

  Электролиты – жидкости, проводящие электрический ток.
  Словарь физических терминов
  1
  

• 

  8 слайд

  Словарь физических терминов
  
  Электролитическая диссоциация – распад молекул электролитов на ионы.
  
  2
  

• 

  9 слайд

  Словарь физических терминов
  
  Рекомбинация – объединение ионов в нейтральные молекулы.
  
  3
  

• 

  10 слайд

  А
  Задание 4. Восстановите схематичное изображение процесса
  Содержание
  Опыт
  

• 

  11 слайд

  Словарь физических терминов
  
  Электролиз – процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно-восстановительными реакциями.
  4
  Содержание
  

• 

  12 слайд

  Задание 5. Выпишите в рабочие тетради примеры применения электролиза
  - Гальваностегия - покрытие одного металла слоем другого для защиты - омеднение, никелирование, хромирование и пр.
  - Получение стереотипов, копий с рельефных поверхностей
  - Гальванопластика - получение отслаиваемых поверхностей
  - Электролитическая очистка металлов от примесей
  

• 

  13 слайд

  Исследовательская работа
  ?
  +
  -
  Содержание
  

• 

  14 слайд

  Цель работы: выявить зависимость массы выделяющегося при электролизе вещества от параметров процесса
  Оборудование: раствор медного купороса, раствор поваренной соли, ванна электролитическая, источник постоянного напряжения, амперметр лабораторный, реостат, ключ, соединительные провода, секундомер, весы с разновесом
  

• 

  15 слайд

  Результаты измерений:
  

• 

  16 слайд

  Закон Фарадея:
  Масса вещества, выделившегося на электроде при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени
  m = k · I · ∆t
  Содержание
  

• 

  17 слайд

  k – электрохимический эквивалент вещества
  [k] = 1кг / Кл
  k
  схема
  

• 

  18 слайд

  k определяется химическим составом электролита и зависит от следующих величин:
  е – элементарный заряд, Кл
  n - валентность атомов
  M - молярная масса вещества, кг/моль
  NA- постоянная Авогадро, 1/моль
  K =
  

• 

  19 слайд

  1874 год. Определение заряда электрона по массе выделившегося на электроде вещества.
  Содержание
  e = (M / m · n · NA) · I · ∆t
  Расчет по результатам опыта:
  

• 

  20 слайд

  Задание 6. Внимательно рассмотрите
  представленную установку для определения влажности почвы:
  Поясните принцип действия данной схемы.
  

• 

  21 слайд

  Задание на дом (по выбору):
  №1(3 балла). Решите задачу. Какое количество алюминия выделится в процессе электролиза в смеси оксида алюминия и криолита за 1 ч при токе100 А, если электролитический эквивалент алюминия равен 9,3·10-8 кг / Кл?
  №2 (4 балла). Изготовьте на основе электролита источник постоянного тока
  №3 (5 баллов). Предложите способ применения явления электролиза в системах безопасности предприятий и зданий.
  

• 

  22 слайд

  Содержание урока
  Тема урока
  Закон
  Фарадея
  Задания
  для
  учащихся
  Задание
  на дом
  Словарь
  физических
  терминов
  Исследовательская
  работа
  

Краткое описание материала