Презентация на тему: электрохимический ряд напряжений металлов химия 10 класс

• 1 слайд

  Химические свойства
  металлов.
  
  Электрохимический ряд
  напряжения металлов.
  

• 2 слайд

  Верите ли Вы,что...
  

• 3 слайд

  Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ.
  
  В кристаллах атомы металла связаны металлической связью.
  
  Валентные электроны металлов прочно связаны с ядром.
  
  У металлов, стоящих в главных подгруппах (А), на внешнем уровне обычно 2 электрона.
  
  В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов.
  
  Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.
  
  7. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И.Менделеева.
  

• 4 слайд

  Ме0 – ne  Me+n
  Ме0 – восстановитель
  Простые вещества (+О2, Сl2, S…)
  Сложные вещества (Н2О, кислоты, растворы солей)
  (+ окислитель)
  

• 5 слайд

  От каких факторов зависят восстановительные свойства металлов?
  Природы
  металла
  Положение
  в
  Электрохимическом
  ряду
  напряжения
  металлов
  Положение
  в периодической
  таблице
  Менделеева
  Химическая активность
  Электрохимическая
  активность
  

• 6 слайд

  K
  Li
  

• 7 слайд

  Химическая активность
  Изменение
  Rатома и Еионизации.
  Определяет восстановительную активность металлов в химических реакциях, протекающих в
  водных растворах.
  Электрохимическая активность
  Таблица
  Менделеева
  
  Электрохимический
  ряд
  напряжения
  Ме
  Ме Rат (нм) Еион (кДж/ моль)
  Li 0,155 513,3
  Na 0,190 495,8
  К 0,235 418,8
  Rb 0,248 403,0
  Cs 0,267 375,7
  

• 8 слайд

  Ме(тв)  Ме+n(гидр)
  А(работа) =
  Еатомизации
  Еионизации
  Егидратации
  Затрачивается на разрушение кристаллической решетки на атомы
  +
  +
  Затрачивается на отрыв валентных электронов
  Выделяется при гидратации иона металла
  Зависит от
  прочности
  кристаллической
  решетки
  Зависит от
  положения Ме
  в таблице
  Менделеева
  Зависит от
  природы раствора,
  заряда иона
  и его радиуса
  

• 9 слайд

  K+
  Li+
  R(Li +) < R(K+)
  
  Eгидр (Li+) > Eгидр (К+)
  K
  Уменьшаются восстановительные свойства
  Li
  

• 10 слайд

  БЕКЕТОВ
  НИКОЛАЙ НИКОЛАЕВИЧ
  (1827–1911),
  русский физикохимик.
  1863 год
  Вытеснительный ряд металлов
  академик Петербургской Академии наук.
  Применим только для растворов электролитов (кислот, растворов солей)
  

• 11 слайд

  ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ  РЯД  НАПРЯЖЕНИЙ  МЕТАЛЛОВ
  
  
  
  
  Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au
  Вывод:
  1. Уменьшается восстановительные свойства металлов при реакциях в водных растворах в стандартных условиях (250С, 1атм.);
  2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее из их солей в растворе;
  3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (искл.: HNO3);
  4. Ме (до Al) + Н2О  щелочь + Н2
  Ме (до Н2) + Н2О  оксид + Н2 (жесткие условия)
  Ме (после Н2) + Н2О  не реагируют
  
  

• 12 слайд

  Практическая работа.
  «Взаимодействие металлов
  с растворами солей.»
  1. СuSO4 → FeSO4
  2. СuSO4 → ZnSO4
  “Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность”. (Б. Шоу)
  

• 13 слайд

  Периодическая таблица Д.И.Менделеева
  Электрохимический ряд напряжения металлов
  Химические
  элементы
  Кристаллические
  простые вещества
  (металлы и их ионы)
  Особенности
  строения атомов
  
  Е ионизации
  Способность атома Ме
  переходить в
  гидратированный ион.
  
  Стандартный
  электродный потенциал
  

• 14 слайд

  6. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.
  
  7. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И.Менделеева.
  

• 15 слайд

  Блеф – игра:
  «Верите ли Вы, что…»
  1 - нет
  2 - да
  3 - нет
  4 – нет
  5 – да
  6 – да
  7 - нет
  

• 16 слайд

  Домашнее задание.
  Повторить из курса физики понятие «ПОТЕНЦИАЛ»;
  Закончить уравнение реакции, написать уравнения электронного баланса: Сu + Hg(NO3)2→
  3. Даны металлы(Fe, Mg, Pb, Cu) – предложите опыты, подтверждающие положение данных металлов в электрохимическом ряду напряжения.;
  
  

• 17 слайд

  Даны вещества:
  металлический Na, p-p CuSO4.
  
  Напишите уравнения реакций, которые будут протекать при взаимодействии этих веществ
  

• 18 слайд

  CПАСИБО
  ЗА ВНИМАНИЕ!
  Персональная карточка
  № 229-436-478