Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Физика / Презентации / Презентация на тему "Физические свойства воды"

Презентация на тему "Физические свойства воды"


  • Физика

Поделитесь материалом с коллегами:

Проект по теме «Физические свойства воды». Выполнила: 		ученица 6Г класса МБО...
1.Введение 2.Что такое вода? 3.Физические свойства вещества 	1)Агрегатные сос...
Знаете ли вы, что струей воды можно перерезать стальную броню или бетонную пл...
какими ещё физическими свойствами обладает вода, и каковы её агрегатные состо...
Цель : выяснить, какими физическими свойствами обладает 		вода. 	Задачи : Из...
наблюдение; сбор информации; эксперимент; обобщение. Методы исследования:
Вода – это окись водорода, она является наиболее важным и распространенным в...
Все вещества могут существовать в трех агрегатных состояниях - твердом, жидк...
Под свойствами воды понимают совокупность биохимических, органолептических, ф...
Всё выше сказанное можно представить в сравнительной таблице : лёд вода газ ч...
Многие свойства воды аномальны, это вызвано особенностями строения молекулы...
Лёд – является кристаллическим состоянием воды. Этот минерал имеет химическую...
Вода
Среди всех жидкостей вода имеет самое высокое поверхностное натяжение, исклю...
Как мы выяснили, вода единственное вещество, которое может находиться в разл...
Плавление – процесс перехода вещества из твердого состояния в жидкость. Проц...
Переход вещества из жидкого состояния в газообразное называется парообразова...
Сублимация
- При температуре в 0°C вода замерзает, то есть превращается в лёд, а кипит п...
Опыт 1. «Кипение воды» Цель: пронаблюдать кипение различных видов воды, при п...
1 день Вид воды Солёная вода Загрязненная вода Ключевая вода Проточная вода М...
2 день Вид воды Солёная вода Загрязненная вода Ключевая вода Проточная вода...
3 день Вид воды Солёная вода Загрязненная вода Ключевая вода Проточная вода М...
Опыт 2. «Кристаллизация воды» Цель: пронаблюдать отвердевание различных видов...
Вид воды Солёная вода Загрязненная вода Ключевая вода Проточная вода Минерал...
Термометр - прибор для измерения температуры воздуха, почвы, воды и так далее...
До изобретения такого обыденного и простого для нашей повседневной жизни изм...
учитывалось. В 1694 году Карло Ренальдини предложил принять в качестве двух к...
В мире существует и используется несколько температурных шкал. Давайте посмо...
На сегодняшний день используются термометры со шкалой Цельсия, Фаренгейта (в...
1.«Я познаю мир: Детская энциклопедия: Химия» : Л. А. Савина; М.: АСТ, 1996г....
Спасибо за внимание!
1 из 33

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Проект по теме «Физические свойства воды». Выполнила: 		ученица 6Г класса МБО
Описание слайда:

Проект по теме «Физические свойства воды». Выполнила: ученица 6Г класса МБОУСОШ№12 имени акад. В.И. Кудинова Шалавина Екатерина Руководитель : Сухарева Лариса Алексеевна.

№ слайда 2 1.Введение 2.Что такое вода? 3.Физические свойства вещества 	1)Агрегатные сос
Описание слайда:

1.Введение 2.Что такое вода? 3.Физические свойства вещества 1)Агрегатные состояния вещества 2)Основные характеристики состояний 3)Физические свойства воды 4)Эксперименты 4.Термометр 1)История появления термометра 2)Температурные шкалы 5.Вывод Содержание.

№ слайда 3 Знаете ли вы, что струей воды можно перерезать стальную броню или бетонную пл
Описание слайда:

Знаете ли вы, что струей воды можно перерезать стальную броню или бетонную плиту толщиной в несколько десятков сантиметров? Технику резки водой разработал в 1967 году Норман Франц из американского университета Индиана. Изобретатель доказал, что струя воды, мчащаяся вдвое быстрее звука, режет сильнее и точнее, чем стальной резец. Такую скорость можно получить, пропуская воду через микро дырку в сверхтвердом техническом кристалле сапфира под огромным давлением. Введение.

№ слайда 4 какими ещё физическими свойствами обладает вода, и каковы её агрегатные состо
Описание слайда:

какими ещё физическими свойствами обладает вода, и каковы её агрегатные состояния. Зависят ли физические свойства от химического состава воды? Актуальность темы:

№ слайда 5 Цель : выяснить, какими физическими свойствами обладает 		вода. 	Задачи : Из
Описание слайда:

Цель : выяснить, какими физическими свойствами обладает вода. Задачи : Изучить физические свойства воды. Провести практические исследования. Используя информационные источники, расширить свои теоретические знания о физических свойствах воды. Рассказать о процессах и явлениях, связанных с физическими свойствами воды. Цель и задачи проекта:

№ слайда 6 наблюдение; сбор информации; эксперимент; обобщение. Методы исследования:
Описание слайда:

наблюдение; сбор информации; эксперимент; обобщение. Методы исследования:

№ слайда 7 Вода – это окись водорода, она является наиболее важным и распространенным в
Описание слайда:

Вода – это окись водорода, она является наиболее важным и распространенным веществом. Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного — кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью. В природе не существует чистой воды, в ней обязательно содержатся какие-либо примеси. При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеет вкуса и запаха, прозрачна, ее получают в процессе перегонки, после этого она называется дистиллированной. По массе в состав воды входит почти 89 % кислорода и 11 % водорода, вода кипит при температуре +100°С, а замерзает при 0°С. Является плохим проводником для электричества, но хороший растворитель. Что такое вода?

№ слайда 8 Все вещества могут существовать в трех агрегатных состояниях - твердом, жидк
Описание слайда:

Все вещества могут существовать в трех агрегатных состояниях - твердом, жидком и газообразном. Четвертым агрегатным состоянием вещества часто считают плазму. Как мы выяснили, вода единственное вещество, которое может находиться в различных агрегатных состояниях не похожих друг на друга. Агрегатные состояния воды: Твёрдое - лёд. Жидкое - вода. Газообразное - водяной пар. Всего различают шесть процессов, при которых происходят агрегатные превращения вещества. Рассмотрим фазовые переходы – процессы изменения агрегатных состояний воды (рис.1). 1. Агрегатные состояния вещества.

№ слайда 9 Под свойствами воды понимают совокупность биохимических, органолептических, ф
Описание слайда:

Под свойствами воды понимают совокупность биохимических, органолептических, физико-химических, физических, химических и других свойств воды. Физические свойства вещества

№ слайда 10 Всё выше сказанное можно представить в сравнительной таблице : лёд вода газ ч
Описание слайда:

Всё выше сказанное можно представить в сравнительной таблице : лёд вода газ четкое расположение частиц – кристаллическая решетка; сохраняет форму; имеет объем; плотная упаковка частиц. текучи; сохраняет объём; принимает форму сосуда; нечёткое расположение частиц, и их большая подвижность. нет собственной формы; нет постоянного объёма; заполняет всё предоставленное пространство; рыхлая упаковка частиц; легко сжимаются.

№ слайда 11 Многие свойства воды аномальны, это вызвано особенностями строения молекулы
Описание слайда:

Многие свойства воды аномальны, это вызвано особенностями строения молекулы воды. Молекула воды обладает угловым строением, ядра которого образуют равнобедренный треугольник. В основании этого треугольника находятся два протона (водород), а вершиной является ядро атома кислорода. Физические свойства воды аномальны, вода является единственным веществом на Земле, существующим в жидком, твердом и газообразном состояниях. 2.Основновные характеристики состояний.

№ слайда 12 Лёд – является кристаллическим состоянием воды. Этот минерал имеет химическую
Описание слайда:

Лёд – является кристаллическим состоянием воды. Этот минерал имеет химическую формулу . Структура кристаллов льда схожа со структурой алмаза: любая молекула находится в окружении четырех ближайших к ней молекул, которые располагаются на равных 2,76А расстояниях от нее и находящихся в углах правильного тетраэдра. Поскольку координационное число низкое, то лед имеет ажурную структуру, что сказывается на его плотности (0,917). Вода, превращаясь в лёд, увеличивает свой объём примерно на 9 %. Лёд, будучи легче жидкой воды, образуется на поверхности водоёмов, что препятствует дальнейшему замерзанию воды. Высокая удельная теплота плавления льда, равная 330 кДж/кг, (для сравнения — удельная теплоты плавления железа равна 270 кДж/кг) , служит важным фактором в обороте тепла на Земле. Так, чтобы растопить 1 кг льда или снега, нужно столько же тепла, сколько требуется, чтобы нагреть литр воды от 0 до 80 °C. Лёд встречается в природе в виде собственно льда (материкового, плавающего, подземного) , а также в виде снега, инея и т. д. Под действием собственного веса лёд приобретает пластические свойства и текучесть. Природный лёд обычно значительно чище, чем вода, так как при кристаллизации воды в первую очередь в решётку встают молекулы воды. Лёд может содержать механические примеси — твёрдые частицы, капельки концентрированных растворов, пузырьки газа. Наличием кристалликов соли и капелек рассола объясняется солоноватость морского льда. А также он является бесцветным. Синеватый оттенок лед получает в немалых скоплениях. Имеет стеклянный блеск. Прозрачный. Не обладает спайностью. Твердость – 1,5. Непрочный. Показатель преломления весьма низкий (n = 1,309). лёд

№ слайда 13 Вода
Описание слайда:

Вода

№ слайда 14 Среди всех жидкостей вода имеет самое высокое поверхностное натяжение, исклю
Описание слайда:

Среди всех жидкостей вода имеет самое высокое поверхностное натяжение, исключение составляет только ртуть. Дистиллированная вода не проводит электрический ток, так как она слабый электролит и диссоциирует в малой степени. По массе в состав воды входит 88,81% кислорода и 11,19% водорода, вода кипит при температуре +100С, а замерзает при 0С , она плохой проводник для электричества и теплоты, но хороший растворитель. Существуют разновидные воды: обычная и тяжелая. Тяжелой водой (DO) называется та вода, в состав которой входит изотоп водорода дейтерии, химические реакции с такой водой протекают медленнее, чем с обычной. Используют в ядерной энергетике (ядерные реакторы). Особенностью воды является то, что ее молекулы способны при колебании температуры изменять характер связи друг с другом. Основные свойства ее при этом не меняются. Если нагревать воду, ее молекулы начинают двигаться быстрее. Те, которые соприкасаются с воздухом, разрывают свои связи и смешиваются с его молекулами. Вода в газообразном состоянии (газ) сохраняет все свои качества, но приобретает также свойства газа. Ее частицы находятся на большом расстоянии друг от друга и интенсивно двигаются. Чаще всего такое состояние называют водяным паром. Это бесцветный прозрачный газ, который при определенных условиях опять превратится в воду. Он повсеместно распространен на Земле, но чаще всего его не видно. Примеры воды в газообразном состоянии - это облака, туман или водяной пар, образующийся при кипении жидкости. Кроме того, она везде находится в составе воздуха. Ученые заметили, что при его увлажнении дышать становится легче. Переходы между ними сопровождаются скачкообразным изменением ряда физических свойств (плотности, теплопроводности и др.).

№ слайда 15 Как мы выяснили, вода единственное вещество, которое может находиться в разл
Описание слайда:

Как мы выяснили, вода единственное вещество, которое может находиться в различных агрегатных состояниях не похожих друг на друга. Агрегатные состояния воды: Твёрдое - лёд. Жидкое - вода. Газообразное - водяной пар. Всего различают шесть процессов, при которых происходят агрегатные превращения вещества. Рассмотрим фазовые переходы – процессы изменения агрегатных состояний воды (рис.1). 3.Физические свойства воды На рисунке представлены основные превращения воды (прямой и обратный процессы), а именно: -плавление – кристаллизация или отвердевание; -парообразование – конденсация; -сублимация (возгонка)-десублимация.

№ слайда 16 Плавление – процесс перехода вещества из твердого состояния в жидкость. Проц
Описание слайда:

Плавление – процесс перехода вещества из твердого состояния в жидкость. Процесс кристаллизации или отвердевания, как это видно на схеме, является обратным плавлению. Пример плавления – таяние льда, обратный процесс происходит при замерзании воды. Плавления

№ слайда 17 Переход вещества из жидкого состояния в газообразное называется парообразова
Описание слайда:

Переход вещества из жидкого состояния в газообразное называется парообразованием, обратный процесс называется конденсацией (от латинского слова «конденсатио» - уплотнение, сгущение). Пример парообразования – испарение и кипение воды, конденсацию можно наблюдать при образовании росы. парообразование

№ слайда 18 Сублимация
Описание слайда:

Сублимация

№ слайда 19 - При температуре в 0°C вода замерзает, то есть превращается в лёд, а кипит п
Описание слайда:

- При температуре в 0°C вода замерзает, то есть превращается в лёд, а кипит при температуре 100°C. При снижении давления температура плавления воды медленно растёт, а температура кипения - падает. При росте давления температура кипения воды растёт, плотность водяного пара в точке кипения тоже растёт, а жидкой воды - падает. - При давлении в 611,73 Па (около 0,006 атм) температура кипения и плавления совпадает и становится равной 0,01°C. Такое давление и температура называются тройной точкой воды. При температуре 374°C (647 K) и давлении 22,064 МПа (218 атм) вода проходит критическую точку. В этой точке плотность и другие свойства жидкой и газообразной воды совпадают. - При более низком давлении вода не может находиться в жидком состоянии, и лёд превращается непосредственно в пар. Температура возгонки льда падает со снижением давления. - При более высоком давлении нет разницы между жидкой водой и водяным паром, следовательно, нет и кипения или испарения. Так же возможны метастабильные состояния - пересыщенный пар, перегретая жидкость, переохлаждённая жидкость. Эти состояния могут существовать длительное время, однако они неустойчивы и при соприкосновении с более устойчивой фазой происходит переход. В природе распространены тепловые явления: нагревание и охлаждение, испарение и конденсация, кипение, плавление и отвердевание. Тепловое расширение тел — тепловое явление, которое проявляется в природе, учитывается в быту и технике. Особенности фазовых переходов

№ слайда 20 Опыт 1. «Кипение воды» Цель: пронаблюдать кипение различных видов воды, при п
Описание слайда:

Опыт 1. «Кипение воды» Цель: пронаблюдать кипение различных видов воды, при постоянной температуре и различном давлении. Выяснить, зависит ли температура кипения воды от давления. Оборудование: барометр, секундомер, спиртовка, пробирки, держатель для пробирок, термометр, различные виды воды, демонстрационный столик. Ход работы: Опыт 1. «кипение воды»

№ слайда 21 1 день Вид воды Солёная вода Загрязненная вода Ключевая вода Проточная вода М
Описание слайда:

1 день Вид воды Солёная вода Загрязненная вода Ключевая вода Проточная вода Минеральная вода Давление р, кПа 103,5 103,5 103,5 103,5 103,5 Температура кипения t, С° 106 104 102 101 103 Время закипания воды t, мин 2:44  3:51 2:06 2:30  3:58

№ слайда 22 2 день Вид воды Солёная вода Загрязненная вода Ключевая вода Проточная вода
Описание слайда:

2 день Вид воды Солёная вода Загрязненная вода Ключевая вода Проточная вода Минеральная вода Давление р, кПа 102,3 102,3 102,3 102,3 102,3 Температура кипения t, С° 101 99 97 96 98 Время закипания воды t, мин 2:35 3:15 1:55 2:20 3:20

№ слайда 23 3 день Вид воды Солёная вода Загрязненная вода Ключевая вода Проточная вода М
Описание слайда:

3 день Вид воды Солёная вода Загрязненная вода Ключевая вода Проточная вода Минеральная вода Давление р, кПа 100,4 100,4 100,4 100,4 100,4 Температура кипения t, С° 99 98 96 94 96 Время закипания воды t, мин 2:17 2:10 1:47 2:08 2:33

№ слайда 24 Опыт 2. «Кристаллизация воды» Цель: пронаблюдать отвердевание различных видов
Описание слайда:

Опыт 2. «Кристаллизация воды» Цель: пронаблюдать отвердевание различных видов воды, при постоянной уличной температуре и давлении. Оборудование: пластиковые стаканчики, термометр уличный, часы, различные виды воды. Ход работы: опыт проводился при температуре окружающей среды -11°С и одинаковом атмосферном давлении равном 100,7кПа. Кристаллизация воды

№ слайда 25 Вид воды Солёная вода Загрязненная вода Ключевая вода Проточная вода Минерал
Описание слайда:

Вид воды Солёная вода Загрязненная вода Ключевая вода Проточная вода Минеральная вода Начальная температура воды t, С° -17 -17 -17 -17 -17 Время отвердевания t, ч Не замёрзла  2:15 2:30 2:15 2:45

№ слайда 26 Термометр - прибор для измерения температуры воздуха, почвы, воды и так далее
Описание слайда:

Термометр - прибор для измерения температуры воздуха, почвы, воды и так далее. Существует несколько видов термометров: жидкостные; механические; электрические; оптические; газовые; инфракрасные. Жидкостные термометры основаны на принципе изменения объёма жидкости, которая залита в термометр (обычно это спирт или ртуть), при изменении температуры окружающей среды. Механические термометры действуют по тому же принципу, что и электронные, но в качестве датчика обычно используется металлическая спираль или лента из биметалла. Принцип работы электрических термометров основан на изменении сопротивления проводника при изменении температуры окружающей среды. Оптические термометры позволяют регистрировать температуру благодаря изменению уровня светимости, спектра и иных параметров при изменении температуры. Инфракрасный термометр позволяет измерять температуру без непосредственного контакта с человеком. В некоторых странах уже давно имеется тенденция отказа от ртутных термометров в пользу инфракрасных не только в медицинских учреждениях, но и на бытовом уровне. Термометр

№ слайда 27 До изобретения такого обыденного и простого для нашей повседневной жизни изм
Описание слайда:

До изобретения такого обыденного и простого для нашей повседневной жизни измерительного прибора как термометр, о тепловом состоянии люди могли судить только по своим непосредственным ощущениям: тепло или прохладно, горячо или холодно. История термодинамики началась, когда в 1592 году Галилео Галилей создал первый прибор для наблюдений за изменениями температуры, назвав его термоскопом. Термоскоп представлял собой небольшой стеклянный шарик с припаянной стеклянной трубкой. Шарик нагревали, а конец трубки опускали в воду. Когда шарик охлаждался, давление в нем уменьшалось, и вода в трубке под действием атмосферного давления поднималась на определенную высоту вверх. При потеплении уровень воды в трубки опускался вниз. Недостатком прибора было то, что по нему можно было судить только об относительной степени нагрева или охлаждения тела, так как шкалы у него еще не было. Позднее флорентийские ученые усовершенствовали термоскоп Галилея, добавив к нему шкалу из бусин и откачав из шарика воздух. В 17 веке воздушный термоскоп был преобразован в спиртовой флорентийским ученым Торричелли. Прибор был перевернут шариком вниз, сосуд с водой удалили, а в трубку налили спирт. Действие прибора основывалось на расширении спирта при нагревании, - теперь показания не зависели от атмосферного давления. Это был один из первых жидкостных термометров. На тот момент показания приборов еще не согласовывались друг с другом, поскольку никакой конкретной системы при градуировке шкал не 1. История появления термометра

№ слайда 28 учитывалось. В 1694 году Карло Ренальдини предложил принять в качестве двух к
Описание слайда:

учитывалось. В 1694 году Карло Ренальдини предложил принять в качестве двух крайних точек температуру таяния льда и температуру кипения воды. Такова основная история возникновения термометра. Сегодня существует множество устройств, применяемых в промышленности, в быту, в научных исследованиях – термометры расширения и лабораторное оборудование, термоэлектрические и термометры сопротивления, а также пирометрические термометры, позволяющие измерять температуру бесконтактным способом.  

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30 В мире существует и используется несколько температурных шкал. Давайте посмо
Описание слайда:

В мире существует и используется несколько температурных шкал. Давайте посмотрим как появлялись эти шкалы. В 1714 году Д. Г. Фаренгейт изготовил ртутный термометр. На шкале он обозначил три фиксированные точки: нижняя, 32 °F - температура замерзания солевого раствора, 96 ° - температура тела человека, верхняя 212 ° F - температура кипения воды. Термометром Фаренгейта пользовались в англоязычных странах вплоть до 70-х годов 20 века, а в США пользуются и до сих пор. Еще одна шкала была предложена французским ученым Реомюром в 1730 году. Он делал опыты со спиртовым термометром и пришел к выводу, что шкала может быть построена в соответствии с тепловым расширением спирта. Установив, что применяемый им спирт, смешанный с водой в пропорции 5:1, расширяется в отношении 1000:1080 при изменении температуры от точки замерзания до точки кипения воды, ученый предложил использовать шкалу от 0 до 80 градусов. Приняв за 0 ° температуру таяния льда, а за 80 ° температуру кипения воды при нормальном атмосферном давлении. В 1742 году шведский ученый Андрес Цельсий предложил шкалу для ртутного термометра, в которой промежуток между крайними точками был разделен на 100 градусов. При этом сначала температура кипения воды была обозначена как 0 °, а температура таяния льда как 100 °. Однако в таком виде шкала оказалась не очень удобной, и позднее астрономом М. Штремером и ботаником К. Линнеем было принято решение поменять крайние точки местами. М. В. Ломоносовым был предложен жидкостный термометр, имеющий шкалу со 150 делениями от точки плавления льда до точки кипения воды. И. Г. Ламберту принадлежит создание воздушного термометра со шкалой 375 °, где за один градус принималась одна тысячная часть расширения объема воздуха. Были также попытки создать термометр на основе расширения твердых тел. Так в 1747 голландец П. Мушенбруг использовал расширение железного бруска для измерения температуры плавления ряда металлов. К концу 18 века количество различных температурных шкал значительно увеличилось. По данным «Пилометрии» Ламберта на тот момент их насчитывалось 19. Температурные шкалы, о которых шла речь выше, отличает то, что точка отсчета для них была выбрана произвольно. В начале 19 века английским ученым лордом Кельвином была предложена абсолютная термодинамическая шкала. Одновременно Кельвин обосновал понятие абсолютного нуля, обозначив им температуру, при которой прекращается тепловое движение молекул. По Цельсию это -273,15 °С. На рисунке 2 представлены три температурные шкалы и сравнение этих шкал. 2. Температурные шкалы

№ слайда 31 На сегодняшний день используются термометры со шкалой Цельсия, Фаренгейта (в
Описание слайда:

На сегодняшний день используются термометры со шкалой Цельсия, Фаренгейта (в США), а также со шкалой Кельвина в научных исследованиях. В настоящее время температуру измеряют с помощью приборов, действие которых основано на различных термометрических свойствах жидкостей, газов и твердых тел. И если в 18 веке был настоящий «бум» открытий в области систем измерения температуры, то с прошлого века началась новая пора открытий в области способов измерения температуры.

№ слайда 32 1.«Я познаю мир: Детская энциклопедия: Химия» : Л. А. Савина; М.: АСТ, 1996г.
Описание слайда:

1.«Я познаю мир: Детская энциклопедия: Химия» : Л. А. Савина; М.: АСТ, 1996г. 2.«Я познаю мир: Детская энциклопедия: Физика» : А. А. Леонович; М.: АСТ, 2001г. 3.«Физика и Астрономия 8кл.»: А. А. Пинский, В. Г. Разумовский; М.: Просвещение, 1997г. 4.«Физика 7кл.»: А. В, Перышкин, М.: Дрофа, 2003г. http://www.gc-bars.ru/articles/5.htm http://inetzar.ucoz.ru/load/fizike/16   Литература:

№ слайда 33 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!


Автор
Дата добавления 20.08.2015
Раздел Физика
Подраздел Презентации
Просмотров1269
Номер материала ДA-009705
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх