Презентация на тему "гидролиз солей!"

• 1 слайд

  
  Гидролиз солей
  

• 2 слайд

  1. К электролитам не относится:
  а) MgCl2; б) Ba(OH)2; в) Na3PO4; г) СaCO3.
  2. К электролитам относится:
  а)BaO; б) СaCO3 в) K3PO4; г) Al(OH)3.
  3. Слабая кислота – это:
  а) HNO3; б) H2SiO3; в) H2SO4; г)H3PO4.
  4. Сильная кислота – это:
  а) H2SO3; б) H2SiO3; в) H2S; г) H2SO4.
  5.Вещество, которое при растворении в воде диссоциирует с образованием карбонат-ионов, – это:
  а) Na2CO3; б) CO2; в) H2CO3; г) MgCO3.
  6.Слабое основание – это:
  а) Mg(OH)2; б) Ba(OH)2; в) KOH; г) NaOH.
  
  Тест: диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты
  

• 3 слайд

  Хлорид алюминия
  AlCl3
  Карбонат натрия
  K2CO3
  Хлорид натрия
  NaCl
  
  Окраска лакмуса в растворах солей
  
  
  

• 4 слайд

  Окраска индикаторов в различных средах
  

• 5 слайд

  Н2О ⇄ Н+ + ОН−, [H+] = [OH −].
  Для определения среды водных растворов пользуются водородным показателем.
  Водородный показатель (рН) – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.
  рН = −lg[H+].
  Реакция чистой воды нейтральная, рН = 7.
  
  
  
  Что представляет собой вода с точки зрения ТЭД?
  
  

• 6 слайд

  Среда водных растворов
  

• 7 слайд

  1. Понятие «гидролиз солей». Алгоритм составления
  уравнения гидролиза солей. Типы солей.
  а) Соли сильного основания и сильной кислоты.
  б) Соли сильного основания и слабой кислоты.
  в) Соли слабого основания и сильной кислоты.
  г) Соли слабого основания и слабой кислоты.
  Необратимый гидролиз.
  2. Условия усиления и ослабления гидролиза.
  3. Практическое значение гидролиза.
  
  План
  

• 8 слайд

  Понятие «гидролиз солей»
  ГИДРОЛИЗ – от греческих слов
  гидро – вода, лизис – разложение.
  
  
  Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой, приводящая к образованию слабого электролита.
  Если кислота слабая, то образуется кислая соль, если основание – основная соль, и происходит изменение среды раствора.
  
  

• 9 слайд

  Типы солей
  

• 10 слайд

  Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
  KOH←K2SO4→H2SO4
  K2SO4; NaNO3.
  Такие соли гидролизу не подвергаются.
  [H+] = [OH−].
  Нейтральная среда, рН = 7.
  
  

• 11 слайд

  
  NaOH←Na2CO3→H2CO3 (слабая кислота)
  Анионный гидролиз
  Na2CO3, K2SO3;
  В растворах солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато.
  1. Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH,
  
  2Na+ + +HOH ⇄ Na+ + + Na+ + OH−,
  
  + HOH ⇄ OH−+
  2. NaHCO3 + HOH ⇄ NaOH + H2CO3,
  
  Na+ + + HOH ⇄ Na+ + OH + H2CO3,
  
  + HOH ⇄ OH− + H2CO3. Среда щелочная, pH >7.
  
  Задание. Напишите уравнения реакций гидролиза для K2SO3,KNO2.
  
  
  
  
  Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
  

• 12 слайд

  Соли, образованные cлабым основанием и сильной кислотой
  HCl←FeCl2→Fe(OH)2 (слабое основание)
  Катионный гидролиз
  FeCl2, CuBr2, ZnSO4.
  При растворении солей многокислотных оснований гидролиз протекает ступенчато.
  1. FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl
  Fe2+ + 2Cl− + HOH ⇄ FeOH+ + 2Cl− + H+,
  Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+.
  2. FeОНCl + HOH ⇄ FeOHCl + HCl,
  FeOH+ + Cl− + HOH ⇄ Fe(OH)2 + Cl− + H+,
  Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+.
  Кислая среда, pH< 7.
  Задание. Напишите уравнение реакции гидролиза для CuBr2.
  
  

• 13 слайд

  Соли, образованные cлабым основанием и слабой кислотой
  (слабое основание) NH4OH←NH4CN→HCN (слабая кислота)
  NH4CN, (NH4)2S.
  Гидролиз идет и по катиону, и по аниону:
  NH4CN + HOH ⇄ NH3∙H2O + HCN.
  
  Характер среды определяется константой диссоциации кислот и оснований. Если Кдис одинакова – среда нейтральная.
  
  Задание. Напишите уравнения реакций гидролиза для Al2S3, CaH2 .
  
  
  

• 14 слайд

  Какую реакцию среды имеют растворы солей CuSO4, NaNO2, K2SO4? Какие из этих солей подвергаются гидролизу?
  
  Задание
  

• 15 слайд

  Выводы
  Гидролизу подвергаются только растворимые соли, в состав которых входит либо катион, либо анион слабого электролита.
  В зависимости от состава соли определяют реакцию среды.
  Гидролиз – процесс обратимый.
  Если в составу соли есть и катион, и анион слабых электролитов (а соль в водной среде разлагается), идет необратимый гидролиз.
  
  

• 16 слайд

  Гидролиз соли можно усилить, если:
  добавить воду (уменьшить концентрацию);
  нагреть раствор.
  
  Гидролиз соли можно подавить, если:
  охладить раствор;
  добавить в раствор кислоту, если среда кислая;
  добавить в раствор щелочь, если среда щелочная
  Условия
  усиления и ослабления гидролиза
  

• 17 слайд

  Стирка
  Мытье посуды
  Умывание с мылом
  Процессы пищеварения
  
  Роль гидролиза
  в повседневной жизни человека
  

• 18 слайд

  Тест. Гидролиз солей
  1. Гидролизу не подвергается:
  а) ZnCl2; б) Al2(SO4)3; в) KCl; г) Na2SO3.
  
  2. Гидролизу подвергается:
  а) Na2SO4; б) NaNO3; в) NaCl; г) Na2CO3.
  
  3. Избыток катионов водорода Н+ образуется при гидролизе :
  а) Na2SiO3; б) ZnCl2; в) K2CO3; г) NaNO3.
  

• 19 слайд

  4. Кислую среду имеет водный раствор:
  а) хлорида натрия; б) хлорида алюминия;
  в) нитрата калия; г) хлорида кальция.
  5. Нейтральную среду имеет водный раствор:
  а) карбоната натрия; б) нитрата калия;
  в) сульфата цинка; г) нитрата свинца.
  6. Щелочную среду имеет водный раствор:
  а) нитрата натрия; б) сульфата алюминия;
  в) сульфита калия; г) хлорида магния.
  7. В водном растворе подвергается гидролизу по катиону вещество, формула которого:
  а) CuSO4; б) LiCl; в) NaNO3; г) K2S.
  
  Тест. Гидролиз солей
  

• 20 слайд

  1−в
  2−г
  3−б
  4−б
  5−б
  6−в
  7−а
  
  Ответы
  

• 21 слайд

  Домашнее задание
  Составите уравнения гидролиза для следующих солей: K3PO4, AlCl3, Cr2S3;
  определите типы солей и среду их водных растворов.