Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация на тему "гидролиз солей!"

Презентация на тему "гидролиз солей!"

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 1 слайд


    Гидролиз солей

  • 2 слайд

    1. К электролитам не относится:
    а) MgCl2; б) Ba(OH)2; в) Na3PO4; г) СaCO3.
    2. К электролитам относится:
    а)BaO; б) СaCO3 в) K3PO4; г) Al(OH)3.
    3. Слабая кислота – это:
    а) HNO3; б) H2SiO3; в) H2SO4; г)H3PO4.
    4. Сильная кислота – это:
    а) H2SO3; б) H2SiO3; в) H2S; г) H2SO4.
    5.Вещество, которое при растворении в воде диссоциирует с образованием карбонат-ионов, – это:
    а) Na2CO3; б) CO2; в) H2CO3; г) MgCO3.
    6.Слабое основание – это:
    а) Mg(OH)2; б) Ba(OH)2; в) KOH; г) NaOH.

    Тест: диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты

  • 3 слайд

    Хлорид алюминия
    AlCl3
    Карбонат натрия
    K2CO3
    Хлорид натрия
    NaCl

    Окраска лакмуса в растворах солей


  • 4 слайд

    Окраска индикаторов в различных средах

  • 5 слайд

    Н2О ⇄ Н+ + ОН−, [H+] = [OH −].
    Для определения среды водных растворов пользуются водородным показателем.
    Водородный показатель (рН) – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.
    рН = −lg[H+].
    Реакция чистой воды нейтральная, рН = 7.



    Что представляет собой вода с точки зрения ТЭД?

  • 6 слайд

    Среда водных растворов

  • 7 слайд

    1. Понятие «гидролиз солей». Алгоритм составления
    уравнения гидролиза солей. Типы солей.
    а) Соли сильного основания и сильной кислоты.
    б) Соли сильного основания и слабой кислоты.
    в) Соли слабого основания и сильной кислоты.
    г) Соли слабого основания и слабой кислоты.
    Необратимый гидролиз.
    2. Условия усиления и ослабления гидролиза.
    3. Практическое значение гидролиза.

    План

  • 8 слайд

    Понятие «гидролиз солей»
    ГИДРОЛИЗ – от греческих слов
    гидро – вода, лизис – разложение.


    Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой, приводящая к образованию слабого электролита.
    Если кислота слабая, то образуется кислая соль, если основание – основная соль, и происходит изменение среды раствора.

  • 9 слайд

    Типы солей

  • 10 слайд

    Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
    KOH←K2SO4→H2SO4
    K2SO4; NaNO3.
    Такие соли гидролизу не подвергаются.
    [H+] = [OH−].
    Нейтральная среда, рН = 7.

  • 11 слайд


    NaOH←Na2CO3→H2CO3 (слабая кислота)
    Анионный гидролиз
    Na2CO3, K2SO3;
    В растворах солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато.
    1. Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH,

    2Na+ + +HOH ⇄ Na+ + + Na+ + OH−,

    + HOH ⇄ OH−+
    2. NaHCO3 + HOH ⇄ NaOH + H2CO3,

    Na+ + + HOH ⇄ Na+ + OH + H2CO3,

    + HOH ⇄ OH− + H2CO3. Среда щелочная, pH >7.

    Задание. Напишите уравнения реакций гидролиза для K2SO3,KNO2.




    Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

  • 12 слайд

    Соли, образованные cлабым основанием и сильной кислотой
    HCl←FeCl2→Fe(OH)2 (слабое основание)
    Катионный гидролиз
    FeCl2, CuBr2, ZnSO4.
    При растворении солей многокислотных оснований гидролиз протекает ступенчато.
    1. FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl
    Fe2+ + 2Cl− + HOH ⇄ FeOH+ + 2Cl− + H+,
    Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+.
    2. FeОНCl + HOH ⇄ FeOHCl + HCl,
    FeOH+ + Cl− + HOH ⇄ Fe(OH)2 + Cl− + H+,
    Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+.
    Кислая среда, pH< 7.
    Задание. Напишите уравнение реакции гидролиза для CuBr2.

  • 13 слайд

    Соли, образованные cлабым основанием и слабой кислотой
    (слабое основание) NH4OH←NH4CN→HCN (слабая кислота)
    NH4CN, (NH4)2S.
    Гидролиз идет и по катиону, и по аниону:
    NH4CN + HOH ⇄ NH3∙H2O + HCN.

    Характер среды определяется константой диссоциации кислот и оснований. Если Кдис одинакова – среда нейтральная.

    Задание. Напишите уравнения реакций гидролиза для Al2S3, CaH2 .


  • 14 слайд

    Какую реакцию среды имеют растворы солей CuSO4, NaNO2, K2SO4? Какие из этих солей подвергаются гидролизу?

    Задание

  • 15 слайд

    Выводы
    Гидролизу подвергаются только растворимые соли, в состав которых входит либо катион, либо анион слабого электролита.
    В зависимости от состава соли определяют реакцию среды.
    Гидролиз – процесс обратимый.
    Если в составу соли есть и катион, и анион слабых электролитов (а соль в водной среде разлагается), идет необратимый гидролиз.

  • 16 слайд

    Гидролиз соли можно усилить, если:
    добавить воду (уменьшить концентрацию);
    нагреть раствор.

    Гидролиз соли можно подавить, если:
    охладить раствор;
    добавить в раствор кислоту, если среда кислая;
    добавить в раствор щелочь, если среда щелочная
    Условия
    усиления и ослабления гидролиза

  • 17 слайд

    Стирка
    Мытье посуды
    Умывание с мылом
    Процессы пищеварения

    Роль гидролиза
    в повседневной жизни человека

  • 18 слайд

    Тест. Гидролиз солей
    1. Гидролизу не подвергается:
    а) ZnCl2; б) Al2(SO4)3; в) KCl; г) Na2SO3.

    2. Гидролизу подвергается:
    а) Na2SO4; б) NaNO3; в) NaCl; г) Na2CO3.

    3. Избыток катионов водорода Н+ образуется при гидролизе :
    а) Na2SiO3; б) ZnCl2; в) K2CO3; г) NaNO3.

  • 19 слайд

    4. Кислую среду имеет водный раствор:
    а) хлорида натрия; б) хлорида алюминия;
    в) нитрата калия; г) хлорида кальция.
    5. Нейтральную среду имеет водный раствор:
    а) карбоната натрия; б) нитрата калия;
    в) сульфата цинка; г) нитрата свинца.
    6. Щелочную среду имеет водный раствор:
    а) нитрата натрия; б) сульфата алюминия;
    в) сульфита калия; г) хлорида магния.
    7. В водном растворе подвергается гидролизу по катиону вещество, формула которого:
    а) CuSO4; б) LiCl; в) NaNO3; г) K2S.

    Тест. Гидролиз солей

  • 20 слайд

    1−в
    2−г
    3−б
    4−б
    5−б
    6−в
    7−а

    Ответы

  • 21 слайд

    Домашнее задание
    Составите уравнения гидролиза для следующих солей: K3PO4, AlCl3, Cr2S3;
    определите типы солей и среду их водных растворов.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 482 515 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 14.03.2021 235
    • PPTX 332.6 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Бондарь Елена Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Бондарь Елена Александровна
    Бондарь Елена Александровна
    • На сайте: 6 лет и 9 месяцев
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 27606
    • Всего материалов: 23