Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему: " Гидролиз солей"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация на тему: " Гидролиз солей"

библиотека
материалов
Гидролиз солей Учитель химии Юрьевцева Л.В. МАОУ Ингалинская СОШ
Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате к...
ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ 	Окраска лакмусовой бумаги	Среда...
В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших с...
Механизм гидролиза карбоната натрия H2O 	H+ + OH- Na2CO3 	 2Na+ + CO32-	 2Na+...
CO32- +HOH 	 HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной об...
Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая к...
FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl- Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+ FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl...
Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O 	H+ + OH- AlCl3 	 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3...
Al3+ + HOH 	 AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной...
Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная к...
4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты н...
Механизм гидролиза хлорида натрия H2O 	H+ + OH- NaСl 	 Na+ + Cl-	 Na+ +Cl- +H...
NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________...
Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кисл...
Самостоятельно заполните таблицу Название соли	Уравнение гидролиза	Среда раст...
Самостоятельно заполните таблицу Название соли	Уравнение гидролиза	Среда раст...
Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (котор...
Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты...
20 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Гидролиз солей Учитель химии Юрьевцева Л.В. МАОУ Ингалинская СОШ
Описание слайда:

Гидролиз солей Учитель химии Юрьевцева Л.В. МАОУ Ингалинская СОШ

№ слайда 2 Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате к
Описание слайда:

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется рН среды. В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н+ или анионов ОН- ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ 	Окраска лакмусовой бумаги	Среда
Описание слайда:

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Окраска лакмусовой бумаги Среда Ионы Раствор щелочи Синяя Щелочная ОН- Раствор кислоты Красная Кислотная Н+ Дистиллированная вода Бесцветная Нейтральная Н+ = ОН-

№ слайда 5 В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших с
Описание слайда:

В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют 4 типа солей. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону. К таким солям относятся: Na2CO3, Na2S, K2SO3, CH3COOK, NaCN, Ba(NO2)2 и т. д. Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7. Лакмус в таких растворах синий, фенолфталеин приобретает малиновую окраску, метилоранж - жёлтый. Na2S ↔ 2Na+ + S2- S2- + H2O ↔ HS- + OH- Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH

№ слайда 6 Механизм гидролиза карбоната натрия H2O 	H+ + OH- Na2CO3 	 2Na+ + CO32-	 2Na+
Описание слайда:

Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-

№ слайда 7 CO32- +HOH 	 HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной об
Описание слайда:

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

№ слайда 8 Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая к
Описание слайда:

Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда

№ слайда 9 FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl- Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+ FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl
Описание слайда:

FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl- Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+ FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl 2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону. К таким солям относятся: ZnCl2, FeCl3, CuCl2, NH4I, Al2(SO4)3 и др.. Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7. Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.

№ слайда 10 Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O 	H+ + OH- AlCl3 	 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3
Описание слайда:

Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2+ +H+ + 3Cl-

№ слайда 11 Al3+ + HOH 	 AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной
Описание слайда:

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

№ слайда 12 Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная к
Описание слайда:

Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что сильней того и больше!) К и с л а я среда

№ слайда 13 4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты н
Описание слайда:

4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются гидролизу. К таким солям относятся: NaCl, K2SO4, NaNO3. Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7. Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется. 3. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно. К таким солям относятся: CH3COONH4, (NH4)2S, NH4CN. Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости константы диссоциации образующихся продуктов. CH3COONH4 ↔ CH3COO- + NH4+ CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH КД (СН3СООН) = КД (NH4OН) , поэтому рН раствора =7

№ слайда 14 Механизм гидролиза хлорида натрия H2O 	H+ + OH- NaСl 	 Na+ + Cl-	 Na+ +Cl- +H
Описание слайда:

Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

№ слайда 15 NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________
Описание слайда:

NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

№ слайда 16 Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кисл
Описание слайда:

Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е й т р а л ь н а я среда

№ слайда 17 Самостоятельно заполните таблицу Название соли	Уравнение гидролиза	Среда раст
Описание слайда:

Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбонат калия Нитрат железа (II) Хлорид бария

№ слайда 18 Самостоятельно заполните таблицу Название соли	Уравнение гидролиза	Среда раст
Описание слайда:

Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбонат калия CO32- + HOH HCO3- +OH- K2CO3+ H2O KHCO3 + KOH щелочн синяя Нитрат железа (II) Fe2+ + HOH FeOH+ + H+ Fe(NO3)2 + H2O FeOHNO3 + HNO3 кислотн красная Хлорид бария Ba2+ + 2Cl- + HOH Ba2+ + 2Cl- + HOH BaCl2 + H2O = нейтр бесцветная

№ слайда 19 Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (котор
Описание слайда:

Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую выражают в процентах). где n - число моль формульных единиц соли подвергшихся гидролизу, N - общее число моль формульных единиц соли в растворе. Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации и температуры раствора, наличия в растворе одноименных ионов. Степень гидролиза увеличивается при разбавлении раствора и повышении температуры. Степень гидролиза уменьшается с понижением температуры раствора, повышением концентрации раствора, введением в раствор одноименных ионов. Так, если в раствор фторида калия (F- + H2O ↔ HF + OH-) добавить щелочь, то равновесие гидролиза сместится влево и гидролиз уменьшится. Факторы, влияющие на степень гидролиза

№ слайда 20 Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты
Описание слайда:

Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым. Такими солями являются: Al2S3, (NH4)2S, Fe2(CO3)3, (NH4)2SiO3 В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑. Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения: Mg3N2, CaC2, Р2S5 Необратимый гидролиз Запишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-196373

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"