Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Презентация на тему "Химические реакции"

Презентация на тему "Химические реакции"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №1

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 →4Fe(OH)3:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г

А3. Химическая реакция, уравнение которой: hello_html_7c703627.gif

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

1) N0 2) H0 3) H+1 4) N–3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO2(г)↔CaCO3(т)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl3 2) KNO3 3) K2CO3 4) FeCl3

А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

1) H2CO3 2) H3PO4 3) H2SO4 4) H2SO3

А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

1) AgNO3 2) NaOH 3) H2SO4 4) NaCl

А10. Гидролизу не подвергается:

1) ZnSO4 2) Ba(NO3)2 3) Na2S 4) NH4Cl


В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

Схема реакции

Коэффициент

А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O

1) 2

Б) NH3 + O2 = NO + H2O

2) 6

В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

3) 4

Г) Li + N2 = L3N

4) 1


5) 5


А

Б

В

Г






В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль

Среда раствора

А) NH4NO3

1) Кислая

Б) K2SO4

2) Щелочная

В) CaS

3) Нейтральная

Г) BaI2



А

Б

В

Г






В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль

Отношение к гидролизу

А) Al(NO3)3

1) гидролиз по катиону

Б) Na2SO4

2) гидролиз по аниону

В) K2SO3

3) гидролиз по катиону и аниону

Г) (NH4)2CO3

4) гидролизу не подвергается


А

Б

В

Г







Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.


С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 1•10–7..


С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

hello_html_74676d66.gif

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.



Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №2

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 → 2KCl + 3O2:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н2l2 = 2HCl + 92,3 кДж.

1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой: hello_html_m34ee2421.gif

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО+ О2 = 2СО2 + Q

1) С+2 2) С+4 3) О0 4) О–2

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

1) на 30 °С 2) на 40 °С 3) на 50 °С 4) на 60 °С

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) KCl 2) ZnSO4 3) Na2CO3 4) NaNO3

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnO 2) Ba(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3

А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:

1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4

А10. Гидролизу не подвергается:

1) K2SO4 2) Ni(NO3)2 3) Na2SO3 4) (NH4)2CO3


В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:

Схема реакции

формула восстановителя

А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O

1) KOH

Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O

2) Cl2

В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2

3) H2O2

Г) O2+ NO = NO2

4) Ag2O


5) NO


А

Б

В

Г






В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль

Среда раствора

А) K3PO4

1) Кислая

Б) Ba(CH3COO)2

2) Щелочная

В) Cr(NO3)3

3) Нейтральная

Г) NaNO3



А

Б

В

Г






В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль

Отношение к гидролизу

А) CH3COOK

1) гидролиз по катиону

Б) NH4Cl

2) гидролиз по аниону

В) Na2CO3

3) гидролиз по катиону и аниону

Г) NH4NO2

4) гидролизу не подвергается


А

Б

В

Г







Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.


С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 5•10–6.


С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

hello_html_2b0bd85a.gif

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.





Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №3

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3H2→ 2NH3:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж.

1) 45,2 кДж 2) 135,6 кДж 3) 180,8 кДж 4) 226 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой: hello_html_m553a6bca.gif

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q

1) Al0 2) Al+3 3) Fe0 4) Fe+3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:

1) 2 раза 2) 4 раза 3) 6 раз 4) 8 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl3 2) BaCl2 3) Na2S 4) NaNO3

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnSO4 2) Ni(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3

А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:

1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4

А10. Гидролизу не подвергается:

1) CuSO4 2) NaNO3 3) Na2SO3 4) (NH4)2CO3


В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней:

Схема реакции

формула окислителя

А) H2S + I2 = S + 2HI

1) NO2

Б) 2S + C = CS2

2) H2S

В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4

3) HI

Г) 3NO2+ S = SO3 + 3NO

4) S


5) I2


6) SO3


А

Б

В

Г






В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль

Среда раствора

А) Na2S

1) Кислая

Б) K2SO3

2) Щелочная

В) Cs2SO4

3) Нейтральная

Г) Al2(SO4)3



А

Б

В

Г






В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль

Отношение к гидролизу

А) KNO3

1) гидролиз по катиону

Б) BaS

2) гидролиз по аниону

В) AlCl3

3) гидролиз по катиону и аниону

Г) Na2CO3

4) гидролизу не подвергается


А

Б

В

Г







Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HClO3 + H2O→ H3PO4 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.


С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 2•10–9.


С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

hello_html_104bdcaf.gif

Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.




Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №4

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н2l2 = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты?

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 33,6 л 4) 44,8 л

А3. Химическая реакция, уравнение которой: hello_html_m2df54ec9.gif

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО3 = 2KNO2 + O2

1) N+3 2) N+5 3) O0 4) O–2

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

1) на 20 °С 2) на 30 °С 3) на 40 °С 4) на 50 °С

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4NH3(г)+5O2(г)↔4NO+6H2O(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) BaCl2 2) FeCl2 3) Na2SO3 4) KNO3

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnSO4 2) NiCl2 3) H2SiO3 4) Na2SO3

А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с:

1) KNO3 2) Ba(OH)2 3) NaCl 4) Na2SO3

А10. Гидролизу не подвергается:

1) CuSO4 2) Zn(NO3)2 3) Na2SO4 4) (NH4)2SO4


В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

Схема реакции

Коэффициент

А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O

1) 2

Б) NH3 + O2 = NO + H2O

2) 6

В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

3) 4

Г) Li + N2 = L3N

4) 1


5) 5


А

Б

В

Г






В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль

Среда раствора

А) Na2CO3

1) Кислая

Б) NH4Cl

2) Щелочная

В) K2SO4

3) Нейтральная

Г) Al2S3



А

Б

В

Г






В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль

Отношение к гидролизу

А) K2CO3

1) гидролиз по катиону

Б) CaI2

2) гидролиз по аниону

В) (NH4)2S

3) гидролиз по катиону и аниону

Г) Na3PO4

4) гидролизу не подвергается


А

Б

В

Г







Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + NH3 → MnO2 + N2 + KOH + H2O

Определите окислитель и восстановитель.


С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 4•10–2.


С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

hello_html_m2ca42701.gif

Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.




Ответы к Варианту №1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

1

2

2

1

3

3

3

3

1

2


В1

В2

В3

А

Б

В

Г

1

3

4

2


А

Б

В

Г

1

3

2

3


А

Б

В

Г

1

4

2

3


С1.

hello_html_m742e11f2.gif

1 балл

hello_html_4e59c84e.gif

1 балл

8KI + 5H2SO4 → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O


Окислитель - H2SO4 Восстановитель - KI

1 балл


С2.

pH = –lg[H+]

1 балл

[H+]•[OH] = 10–14

1 балл

[H+] = 10–14/[ОH] = 10–14/10–7 = 10–7

1 балл

pH = –lg[H+] = –lg10–7 = 7

1 балл


С3.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

1 балл

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

1 балл

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

1 балл











Ответы к Варианту №2

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

4

2

1

1

3

3

2

1

3

1


В1

В2

В3

А

Б

В

Г

2

3

3

5


А

Б

В

Г

2

2

1

3


А

Б

В

Г

2

1

2

3


С1.

hello_html_m17391fe9.gif

1 балл

hello_html_21540b0f.gif

1 балл

2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

Окислитель - KMnO4 Восстановитель - Na2SO3

1 балл


С2.

pH = –lg[H+]

1 балл

[H+]•[OH] = 10–14

1 балл

[H+] = 10–14/[ОH] = 10–14/5•10–6= 0,2•10–8

1 балл

pH = –lg[H+] = –lg0,2•10–8= 8– lg0,2

1 балл


С3.

Cu + Cl2 = CuCl2

1 балл

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

1 балл

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

1 балл













Ответы к Варианту №3

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

1

2

3

4

4

3

3

2

2

2


В1

В2

В3

А

Б

В

Г

5

4

6

1


А

Б

В

Г

2

2

3

1


А

Б

В

Г

4

2

1

2


С1.

hello_html_4c802910.gif

1 балл

hello_html_8666319.gif

1 балл

6P + 5HClO3 + 9H2O→ 6H3PO4 + 5HCl

Окислитель - HClO3 Восстановитель - P

1 балл


С2.

pH = –lg[H+]

1 балл

[H+]•[OH] = 10–14

1 балл

[H+] = 10–14/[ОH] = 10–14/2•10–9= 0,5•10–5

1 балл

pH = –lg[H+] = –lg0,5•10–5= 5– lg0,5

1 балл


С3.

Fe + Cl2 = FeCl2

1 балл

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

1 балл

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

1 балл













Ответы к Варианту №4

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

2

4

3

4

3

2

2

3

4

3


В1

В2

В3

А

Б

В

Г

1

3

4

2


А

Б

В

Г

2

1

3

3


А

Б

В

Г

2

4

3

2


С1.

hello_html_1125a.gif

1 балл

hello_html_79581661.gif

1 балл

2KMnO4 + 2NH3 → 2MnO2 + N2 + 2KOH + 2H2O

Окислитель - KMnO4 Восстановитель - NH3

1 балл


С2.

pH = –lg[H+]

1 балл

[H+]•[OH] = 10–14

1 балл

[H+] = 10–14/[ОH] = 10–14/4•10–2= hello_html_6a148f9f.gif•10–12

1 балл

pH = –lg[H+] = –lghello_html_6a148f9f.gif•10–12= 12– lghello_html_6a148f9f.gif

1 балл


С3.

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

1 балл

CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl

1 балл

2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

1 балл




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 24.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров1725
Номер материала ДA-013757
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх