Презентация на тему "ХИМИЯ "АНТИПОДОВ"

• 1 слайд

  СДАЙ ЕГЭ-2015 по ХИМИИ! СДЕЛАЙ ЭТО за 9 МЕСЯЦЕВ на 64-100 БАЛЛОВ по МЕТОДИКЕ «СТАРТ-Х» ПРОФЕССОРА РАЕ М.И. БАРМИНА
  Профессор Российской Академии Естествознания (г Москва),
  Заслуженный работник науки и образования,
  Почетный доктор, кандидат химических наук,
  Ученик Д.И. Менделеева (в 4 поколении), Медаль Dmitrii Mendeleev (ESIC) 2013.
  МИХАИЛ ИВАНОВИЧ БАРМИН
  © М.И. Бармин, 2014
  
  © М.И. Бармин, 2014
  

• 2 слайд

  ИНТЕРЕС К ХИМИИ (ЛЮБОВЬ)
  Человеку для жизни на Земле необходимо:
  
  Дышать воздухом
  Употреблять пищу
  Носить одежду
  
  
  Любить жизнь!
  
  
  
  
  Воздух-смесь газов
  Пищу готовят на огне
  Сырье перерабатывают в ткани
  Любовь-это химия!!!
  

• 3 слайд

  ХИМИЯ И МЕДИЦИНА
  

• 4 слайд

  МЕДИЦИНА и ХИМИЯ
  У ВРАЧА ТРИ ОРУДИЯ: СЛОВО, ЛЕКАРСТВО, НОЖ
  АВИЦЕННА
  

• 5 слайд

  ЭКОЛОГИЯ и ХИМИЯ
  ТРЕТЬЯ МИРОВАЯ ВОЙНА НЕ НУЖНА! ЧЕЛОВЕЧЕСТВО МОЖЕТ ПОГИБНУТЬ ОТ ЭКОЛОГИЧЕСКОЙ КАТАСТРОФЫ.
  

• 6 слайд

  ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ УГРОЗЫ
  ОЗОНОВЫЕ ДЫРЫ
  КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ
  ИЗВЕРЖЕНИЯ ВУЛКАНОВ
  ПАРНИКОВЫЙ ЭФФЕКТ
  ТЕХНОГЕННЫЕ КАТАСТРОФЫ
  НАВОДНЕНИЯ
  СОЛНЕЧНАЯ АКТИВНОСТЬ
  ВСТРЕЧА ЗЕМЛИ С НЕБЕСНЫМИ ТЕЛАМИ
  ЗЕМЛЕТРЕСЕНИЯ
  

• 7 слайд

  ХИМИЯ: ЖИЗНЬ, ЛЕКАРСТВА, ВОЙНА
  

• 8 слайд

  ПАРАДИГМА И ПРИНЦИПЫ МЕТОДИКИ «СТАРТ-Х»
  ОТ ЛЮБВИ К ХИМИИ К ЕЕ ПОНИМАНИЮ, А ОТ НЕГО К ЗАПОМИНАНИЮ
  ОТ ПРОСТОГО К СЛОЖНОМУ
  ПРИНЦИП СОТРУДНИЧЕСТВА
  ОТ ОБЩЕГО К ЧАСТНОМУ
  ОТ ЧАСТНОГО К ОБЩЕМУ
  МЕТОД АНАЛОГИЙ
  DOSENDO DISCIMUS (ОБУЧАЯ УЧУСЬ)
  СОТРУДНИЧЕСТВА
  ПРИНЦИП
  КЛИПОВОЕ
  СОЗНАНИЕ
  

• 9 слайд

  
  Для меня АЗБУКА ХИМИИ – это Таблица Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. ЭЛЕМЕНТЫ – ЭТО БУКВЫ!
  Чтобы решать тесты НЕОБХОДИМО ПОНИМАТЬ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ТАБЛИЦЫ
  
  ЗАКОНОМЕРНОСТЬ 1: ИЗМЕНЕНИЕ РАДИУСА АТОМОВ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ЗАРЯДА ЯДРА ПО ГРУППАМ И ПЕРИОДАМ (см. РИСУНОК ВВЕРХУ СЛЕВА)
  
  
  
  АЗБУКА ХИМИИ
  АЗБУКА ХИМИИ
  

• 10 слайд

  ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
  Звёздная
  
  

• 11 слайд

  «АНТИПОДЫ»
  

• 12 слайд

  «АНТИПОДЫ»
  

• 13 слайд

  ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
  ДЕВИЗ: «ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ АНТИПОДЫ: ОСНОВНЫЕ И КИСЛЫЕ РЕАГЕНТЫРЕАГЕНТЫ»
  
  

• 14 слайд

  ПРИМЕРЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ «АНТИПОДОВ»
  Нейтрализация - взаимодействие кислоты с основанием:
  KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
  Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом:
  CaO + CO2 = CaCO3
  Взаимодействие основного оксида с кислотой:
  CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
  Взаимодействие кислотного оксида с основанием:
  2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
  Взаимодействие металла с неметаллом:
  2Na + Cl2 = 2NaCl
  Взаимодействие металла с кислотой:
  4Zn + 9HNO3 разб. = 4Zn(NO3)2 + NH3 + 3H2O
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  Взаимодействие металла с солью (всякий металл вытесняет из солей катион металла, стоящего в ряду активности правее):
  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
   Взаимодействие кислоты с солью (если кислота вытесняет из солей более летучие или менее растворимые кислоты; а также, если образуется малорастворимая соль):
  AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3
   Взаимодействие растворимые основания с солью (если в результате образуется малорастворимое
  основание или малорастворимая соль):
  3NH4OH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3 NH4Cl
  Растворимые соли образуют новую соль (нерастворимую):
  3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
  Неметалл с солью. Если неметалл является более сильным окислителем, то он вытесняет
  из соли неметалл, обладающий меньшей окислительной способностью:
  Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
  Аммонийные соли можно получить при взаимодействии аммиака с кислотами:
  NH3 + HCl = NH4Cl
  
  

• 15 слайд

  СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ
  
  
  ОКИСЛЕНИЕ МЕТАЛЛА (ИЗ ПРОСТЫХ СОЕДИНЕНИЙ)
  
  4Na + O2 = 2Na2O
  
  НАГРЕВАНИЕ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ (ИЗ СЛОЖНЫХ СОЕДИНЕНИЙ)
  
  NaOH = Na2O + H2O
  
  НАГРЕВАНИЕ СОЛИ: СУЛЬФАТА НАТРИЯ
  
  Na2SO4 = Na2O + SO3
  

• 16 слайд

  ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДОВ
  Получение оснований
  1. Растворимые основания можно получить при взаимодействии металла с водой или оксида металла с водой:
  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 
  Na2O + H2O = 2NaOH
  
  2. Малорастворимые основания получаются при взаимодействии соли соответствующего катиона с растворимым основанием:
  FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 +Na2SO4
  
  Получение кислот
  1. Кислородные кислоты получают или непосредственно взаимодействием кислотного оксида с водой:
  SO3 + H2O = H2SO4
  
  или косвенно (если кислота не растворима или неустойчива):
  Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3
  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
  CO2 H2O
  2. Бескислородные кислоты получают растворением в воде соответствующих водородных соединений:
  HCl + H2O Cl- + H3O+
  
  

• 17 слайд

  АЛГОРИТМ «ГМО»
  ИОННЫЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ, ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ ПОЛУЧАЮТСЯ ГАЗ, МАЛОДИССОЦИИРУЮЩЕЕ СОЕДИНЕНИЕ ИЛИ ОСАДОК.
  СИЛЬНЫЕ КИСЛОТЫ: ЭЛЕМЕНТ В ВЫСШЕЙ С.О.
  СИЛЬНЫЕ ОСНОВАНИЯ: IA и IIA подгруппы
  СИЛЬНЫЕ СОЛИ: РАСТВОРИМЫЕ
  

• 18 слайд

  ПРИМЕРЫ ГМО
  

• 19 слайд

  АЛГОРИТМ «СВС»
  СИЛЬНЫЙ ВЫТЕСНЯЕТ СЛАБОГО:
  БОЛЕЕ СИЛЬНЫЙ МЕТАЛЛ (ЛЕВЕЕ СТОЯЩИЙ В РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ) ВЫТЕСНЯЕТ СЛАБЫЙ МЕТАЛЛ (ПРАВЕЕ СТОЯЩИЙ) из СОЛИ.
  БОЛЕЕ СИЛЬНАЯ КИСЛОТА ВЫТЕСНЯЕТ ОСТАТОК МЕНЕЕ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ ИЗ СОЛИ.
  

• 20 слайд

  СВС НУКЛЕОФИЛОВ
  

• 21 слайд

  ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
  

• 22 слайд

  ПОНЯТИЯ
  

• 23 слайд

  ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ
  ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ М.В. ЛОМОНОСОВА
  ЗАКОН А. АВОГАДРО и 3 СЛЕДСТВИЯ
  (1. Газы двухатомны (кроме благородных)
  2. 1 моль любого газа при одинаковых р и Т занимает 22,4 литра
  3. Плотность неизвестного газа по отношению к известному можно найти как отношение М х/М н2
  УНИВЕРСАЛЬНЫЙ ГАЗОВЫЙ ЗАКОН и МЕНДЕЛЕЕВА-КЛАЙПЕРОНА
  ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
  

• 24 слайд

  СТРОЕНИЕ АТОМА
  

• 25 слайд

  АЛГОРИТМ ТЕСТА 1
  CI+ -e- CI0 +e- CI-
  
  S16 CI17 Ar18
  CI+ -e- CI0 +e- CI-
  
  S16 CI17 Ar18
  CI+ -e- CI0 +e- CI-
  
  S16 CI17 Ar18
  Катион (CI+), становясь КАТИОНОМ при отнятии ОДНОГО ЭЛЕКТРОНА, сдвигается влево на одно место (в таблице Д.И. Менделеева, далее ТАБЛИЦА) и получает электронную конфигурацию 1s22s22p4, что соответствует атому серы (см. схему выше).
  Анион хлора (CI-) сдвигается вправо по ТАБЛИЦЕ НА ОДНО МЕСТО от НЕВОЗБУЖДЕННОГО, ОСНОВНОГО состояния атома ХЛОРА. Cl-1  ион (АНИОН) получает конфигурацию внешнего слоя 3s236, что соответствует электронной конфигурации аргона (см. схему выше).
  
  CI+ -e- CI0 +e- CI-
  S16 CI17 Ar18
  
  

• 26 слайд

  АЛГОРИТМ ТЕСТА 2
  ДИАГОНАЛЬ профессора М.И. Бармина (2F)
  
  

• 27 слайд

  АЛГОРИТМ ТЕСТА 3
  ИОННАЯ КОВАЛЕНТНАЯ (ПОЛЯРНАЯ) КОВАЛЕНГТНАЯ (НЕПОЛЯРНАЯ)
  

• 28 слайд

  АЛГОРИТМ ТЕСТА 4
  

• 29 слайд

  АЛГОРИТМ ТЕСТА 5
  

• 30 слайд

  ПРИНЦИПЫ И ПРАВИЛА СТРОЕНИЯ АТОМА
  

• 31 слайд

  ЭЛЕКТРОННЫЙ «ПАСПОРТ» (КОНФИГУРАЦИЯ)
  Чтобы написать электронную конфигурацию атома надо написать все электроны до этого элемента по таблице Д.И. Менделеева и прибавить его собственный электрон.
  НЮАНСЫ: так как в 3 периоде помещается 18 электронов, то здесь начинается заполнение 3d подуровня!
  Аналогично в 6 периоде начинается заполнение 4f подуровня!
  

• 32 слайд

  ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
  

• 33 слайд

  МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
  

• 34 слайд

  ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
  

• 35 слайд

  ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
  

• 36 слайд

  МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА ТЕСТ 5
  

• 37 слайд

  АТОМНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
  

• 38 слайд

  МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
  

• 39 слайд

  ИОННАЯ СВЯЗЬ
  

• 40 слайд

  ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
  

• 41 слайд

  ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАКОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ связи
  

• 42 слайд

  ВАН-ДЕР-ВААЛЬСОВЫ СВЯЗИ (СРАВНЕНИЕ ЭНЕРГИИ С ВОДОРОДНЫМИ И ХИМИЧЕСКИМИ)
  

• 43 слайд

  АЛГОРИТМ ТЕСТА 6-11
  СМОТРЕТЬ ТАБЛИЦУ ПРОФЕССОРА М.И. БАРМИНА и АЛГОРИТМ «ВАУ»
  

• 44 слайд

  АЛГОРИТМ ТЕСТА 12
  ГОМОЛОГИ РАЗЛИЧАЮТСЯ НА ОДНУ ИЛИ НЕСКОЛЬКО -СН2- ГРУПП.
  ИЗОМЕРЫ:
  1. РАВНОЕ ЧИСЛО «С»
  2. ОДИНАКОВАЯ ОБЩАЯ ФОРМУЛА
  ПРИМЕРЫ:
  1. СПИРТ-ПРОСТОЙ ЭФИР
  2. АЛКЕН-ЦИКЛОАЛКАН
  3. АЛКИН-АЛКАДИЕН
  

• 45 слайд

  АЛГОРИТМ ТЕСТА 13
  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕВОДОРОДОВ
  
  

• 46 слайд

  АЛГОРИТМ ТЕСТА 14
  СПИРТЫ НЕЙТРАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, ПОЭТОМУ РЕАГИРУЮТ С КИСЛОТАМИ и НАТРИЕМ, КАЛИЕМ
  2. 2 молекулы спирта дают ПРОСТОЙ ЭФИР
  3. ПРИ ДЕГИДРАТАЦИИ – АЛКЕН
  4. С КАРБОНОВОЙ КИСЛОТО»Й СЛОЖНЫЙ ЭФИР: ЭТЕРИФИКАЦИЯ
  5. МНОГОАТОМНЫЕ С ГИДРОКСИДОМ МЕДИ (КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ)!!!
  

• 47 слайд

  АЛГОРИТМ ТЕСТА 15
  УГЛЕВОДЫ
  1. ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА
  2. ГЛЮКОЗА-АЛЬДЕГИДОСПИРТ, ФРУКТОЗА-КЕТОНОСПИРТ.
  3. 2-МОНОЗЫ; САХАРОЗА-ДИСАХАРИД; ЦЕЛЛЮЛОЗА-ПОЛИСАХАРИД
  4. СПИРТ-АЛЬ-КК при окислении и наоборот при восстановлении.
  

• 48 слайд

  АЛГОРИТМ ТЕСТА 16-18
  

• 49 слайд

  АЛГОРИТМ ТЕСТА 19
  СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ:
  1. ТЕМПЕРАТУРЫ
  2 КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТОВ
  3. ДАВЛЕНИЯ
  4. ДОБАВЛЕНИИ КАТАЛИЗАТОРА
  5. ИЗМЕЛЬЧЕНИИ ТВЕРДОГО РЕАГЕНТА
  

• 50 слайд

  19
  СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПРЯМОПРОПОРЦИОНАЛЬНА КОНЦЕНТРАЦИЯМ РЕАГЕНТОВ В СТЕПЕНЯХ ИХ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ.
  
  ТВЕРДЫЕ РЕАГЕНТЫ В ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС НЕ ВХОДЯТ!!!
  

• 51 слайд

  АЛ*ГОРИТМ ТЕСТА 20
  ЕСЛИ НА РЕАКЦИЮ, НАХОДЯЩУЮСЯ В РАВНОВЕСИИ ПОДЕЙСТВОВАТЬ ИЗ ВНЕ,
  ТО ОНА СМЕСТИТСЯ В СТОРОНУ УМЕНЬШАЮЩУЮ ЭТО ВОЗДЕЙСТВИЕ
  

• 52 слайд

  СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
  

• 53 слайд

  СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
  

• 54 слайд

  КАК УВЕЛИЧИТЬ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
  ПОВЫСИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ
  УВЕЛИЧИТЬ КОНЦЕНТРАЦИЮ РЕАГЕНТОВ
  УВЕЛИЧИТЬ ДАВЛЕНИЕ
  ВВЕСТИ КАТАЛИЗАТОР
  ИЗМЕЛЬЧИТЬ ТВЕРДЫЙ РЕАГЕНТ
  

• 55 слайд

  ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩТХ МАСС
  СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПРЯМОПРОПОРЦИОНАЛЬНА КОНЦЕНТРАЦИЯМ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ В СТЕПЕНЯХ ИХ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ.
  V=k.[A]a.[B]b
  ТВЕРДЫЕ РЕАГЕНТЫ НЕ ВХОДЯТ В ВЫРАЖЕНИЕ ЗАКОНА ДЕЙСТВИЯ МАСС.
  

• 56 слайд

  СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
  

• 57 слайд

  ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ОТ УСЛОВИЙ
  

• 58 слайд

  ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СКОРОСТЬ
  

• 59 слайд

  ФАКТЫ
  

• 60 слайд

• 61 слайд

  ПЕРЕНОСНОЙ РЕАКТОР-ОЗОНАТОР
  

• 62 слайд

  ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ
  Принцип Ле–Шателье (1884)  противодействия систем.
  Если на систему, находящуюся в равновесии оказать какое-либо внешнее воздействие, то в результате процессов, происходящих в ней, химическое равновесие будет смещаться в сторону того процесса, который это воздействие будет уменьшать.
  Концентрация реагентов
  При увеличении концентрации реагентов скорость прямой реакции возрастает и равновесие смещается вправо (т.е. в сторону прямой реакции – в сторону большего выхода продуктов)
  Давление
  Увеличение давления сдвигает химическое равновесие в сторону реакции, производящей меньшее количество молекул газа и тем самым снижающей давление в системе
  Температура
  aA + bB ↔ cC + dD +Q экзотермическая реакция
  -Q эндотермическая реакция
  Увеличение температуры смещает химическое равновесие в сторону эндотермической реакции, в результате которой поглощается теплота и система охлаждается.
  

• 63 слайд

  ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
  

• 64 слайд

  ДИССОЦИАЦИЯ СОЛЕЙ, ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ
  

• 65 слайд

  ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЯ
  Ca(OH)2=CaOH+ + OH-
  CaOH+ =Ca2+ + OH-
  ГИДРОКСИД КАЛЬЦИЯ ДВУХКИСЛОТНОЕ ОСНОВАНИЕ и МАЛОРАСТВОРИМОЕ, ПОЭТОМУ ДИССОЦИИРУЕТ СТУПЕНЧАТО!
  

• 66 слайд

  ДИССОЦИАЦИЯ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
  

• 67 слайд

  Д.И. МЕНДЕЛЕЕВ - ГИДРАТЫ
  

• 68 слайд

  ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
  ЭЛЕКТРОЛИТЫ – ВЕЩЕСТВА, ПРОВОДЯЩИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК.
  НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕ ПРОВОДЯТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК. НАПРИМЕР, БЕНЗОЛ, ГЛЮКОЗА.
  
  ЭЛЕКТРОЛИТЫ РАЗДЕЛЯЮТСЯ НА СИЛЬНЫЕ (СИЛЬНО ДИССОЦИИРУЮТ, РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ) ;
  СЛАБЫЕ (СЛАБО РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ).
  

• 69 слайд

  СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ
  

• 70 слайд

  СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ
  Х
  

• 71 слайд

  ИОННЫЕ РЕАКЦИИ
  NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2
  
  HCI+NaOH=NaCI+H2O
  NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2
  Na+ +HCO3- +H+ +Cl-=Na+ + Cl- +H2O+CO2
  HCO3-+H+=H2O+CO2
  СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ПИШУТСЯ В ИОННОМ ВИДЕ. СЛАБЫЕ – В МОЛЕКУЛЧРНОМ.
  

• 72 слайд

  ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
  ОБМЕН МЕЖДУ ИОНАМИ, СОСТАВЛЯЮЩИМИ СОЛЬ И ЧАСТИЦАМИ (Н+ ОН-) , В ОТНОСИТЕЛЬНО НЕБОЛЬШОМ КОЛИЧЕСТВЕ ПРИСУТСТВУЮЩИМИ В ВОДЕ С ОБРАЗОВАНИЕМ МАЛОДИССОЦИИРУЮЩИХ СОЕДИНЕНИЙ (СМ. АЛГОРИТМ «ГМО»).
  

• 73 слайд

  СОЛИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ И СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ
  ХЛОРИД НАТРИЯ ПОЛУЧАЕТСЯ ПОСРЕДСТВОМ РЕАКЦИИ ОБМЕНА (НЕЙТРАЛИЗАЦИИ) СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ:
  NaOH+HCl=NaCl+H2O
  ГИДРОЛИЗУ ТАКИЕ СОЛИ НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ, ПОТОМУ ЧТО ОНИ СИЛЬНО ДИССОЦИИРОВАНЫ В РАСТВОРЕ.
  

• 74 слайд

  ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
  ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИЕЛЬНЫМИ РЕАКЦИЯМИ НАЗЫВАТСЯ – ПРОИСХОДЯЩИЕ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
   
  Степень окисления (СО) показывает сколько электронов отдано другому атому при условии, что соединение имело бы чисто ионный характер.
   
  Степень окисления (СО) - формальное число электронов, которое сдвинуто от одного атома к другому, наиболее электроотрицательному (может быть равно нулю или дробному числу).
  Пример: CH2O, Fe3O4 . CO углерода = 0, СО железа = +8/3
   
  Как расчитать СО?
   
  СО водорода всегда +1 (кроме NaH-1)
  СО кислорода всегда -2 (кроме H2O2, OF2)
  СО элементов I, II, III группы (A) имеют постоянные СО +1, +2, +3, соответственно
  IV – V группы наивысшая СО = номеру группы (N = +5, C = +4)
  СО VI – VIII групп рассчитывается по формуле: - 8 + № группы (Cl – 8 + 7 = -1)
  Сумма зарядов простого и сложного веществ = 0
  СО Мn в КМпО4=+7
   
  

• 75 слайд

  КЛАССИФИКАЦИЯ ОВР
   
  межмолекулярные
  KMnO4 + K2SO3 + KOH  K2MnO4 + K2SO4 + H2O
  восст-ль ок-ль
  внутримолекулярные
  KMnO4 – марганец и кислород могут менять С.О.
  самоокисление/самовосстановление (трансмутация)
  Cl2 + H2O  HCl + HClO (гидролиз хлора)
  Сl2 + 2KOH  KCl +KClO+Н2О
  Дисмутация
  Mn+ + Mn+2  Mn+4
  

• 76 слайд

  СВС ЭЛЕКТРОФИЛОВ
  

• 77 слайд

  
  
  
  СЛОВО ОКИСЛИТЕЛЬ и КИСЛОРОД имеют общий КОРЕНЬ, поэтому ВСЕ ОКИСЛИТЕЛИ СТРЕМЯТЬСЯ ПОЛУЧИТЬ УСТОЙЧИВУЮ ВНЕШНЮЮ КОНФИГУРАЦИЮ ЭЛЕКТРОНОВ также как КИСЛОРОД (ПРИНИМАЮТ ЭЛЕКТРОНЫ).
  КИСЛОРОД ПРИНИМАЕТ ДВА ЭЛЕКТРОНА (восстанавливается).
  АНТИПОДЫ неметаллов: МЕТАЛЛЫ ОТДАЮТ ЭЛЕКТРОНЫ (окисляются)
  
  ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВА СОЛИ
  
  НА КАТОДЕ ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ МЕТАЛЛ; НА АНОДЕ -ГАЛОГЕН ИЛИ КИСЛОРОД
  
  ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ
  
  КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ-ВОССТАНОВЛЕНИЕ-ПРИНЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ –КАТИОНЫ СОЛЕЙ
  (1 группа ряда напряжений до Al включительно-ВОДОРОД; 2 группа до ВОДОРОДА: выделяется ВОДОРОД и МЕТАЛЛ; 3 группа: ПОСЛЕ ВОДОРОДА: ВЫДЕЛЯЕТСЯ МЕТАЛЛ.
  
  АНОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ-ОКИСЛЕНИЕ-ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ-АНИОНЫ
  Вместо КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ АНИОНОВ И ФТОРА ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС АНОДНОГО ОКИСЛЕНИЯ ВОДЫ с ВЫДЕЛЕНИЕМ КИСЛОРОДА;
  АНИОНЫ ГАЛОГЕНОВ и ХАЛЬКОГЕНОВ ВЫДЕЛЯЮТСЯ В ВИДЕ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ (ХЛОР, СЕРА)
  ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОЛИЗ
  

• 78 слайд

  РЕЗУЛЬТАТЫ МОЕЙ МЕТОДИКИ
  В 2011 году из 5 моих учеников ЧЕТВЕРО ПОСТУПИЛИ В САМЫЕ ПРЕСТИЖНЫЕ ВУЗы САНКТ-ПЕТЕРБУРГА!!!
  ЭТОЙ ПРЕЗЕНТАЦИИ НЕ БЫЛО БЫ, ЕСЛИ Я НЕ ПОВСТРЕЧАЛСЯ с АННОЙ ЛОЗИНСКОЙ!
  Сейчас я СТУДЕНТ БЕСПЛАТНОЙ ШКОЛЫ «УСПЕХ В ИНТЕРНЕТ PRO100@? А АННА – МОЙ КУРАТОР!
  

• 79 слайд

  ЛЮБОВЬ СПАСЕТ МИР!!!
  ЛЮБОВЬ СПАСЕТ МИР!!!
  А ЛЮБОВЬ – ЭТО ХИМИЯ!!!
  ПОЭТОМУ ХИМИЯ СПАСЕТ МИР, НО ХИМИЯ ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ, ГУМАННАЯ!!!
  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ! ПРИХОДИТЕ ЕЩЕ!
  А ПЕСНЯ «ЛЮБОВЬ –ЭТО ХИМИЯ» ДЛЯ ВАС!
  
  

• 80 слайд

  ЕЩЕ ПОДАРОК ДЛЯ ВАС!!!
  

• 81 слайд

  ЦВЕТЫ В СТУДИЮ!!!
  

• 82 слайд

  ДОБРА ВАМ И СЧАСТЬЯ!!!