Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "ХИМИЯ "АНТИПОДОВ"

Презентация на тему "ХИМИЯ "АНТИПОДОВ"



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия
СДАЙ ЕГЭ-2015 по ХИМИИ! СДЕЛАЙ ЭТО за 9 МЕСЯЦЕВ на 64-100 БАЛЛОВ по МЕТОДИКЕ...
ИНТЕРЕС К ХИМИИ (ЛЮБОВЬ) Человеку для жизни на Земле необходимо: Дышать возду...
ХИМИЯ И МЕДИЦИНА
МЕДИЦИНА и ХИМИЯ У ВРАЧА ТРИ ОРУДИЯ: СЛОВО, ЛЕКАРСТВО, НОЖ АВИЦЕННА
ЭКОЛОГИЯ и ХИМИЯ ТРЕТЬЯ МИРОВАЯ ВОЙНА НЕ НУЖНА! ЧЕЛОВЕЧЕСТВО МОЖЕТ ПОГИБНУТЬ...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ УГРОЗЫ ОЗОНОВЫЕ ДЫРЫ КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ ИЗВЕРЖЕНИЯ ВУЛКАНОВ ПАРНИК...
ХИМИЯ: ЖИЗНЬ, ЛЕКАРСТВА, ВОЙНА
ПАРАДИГМА И ПРИНЦИПЫ МЕТОДИКИ «СТАРТ-Х» СОТРУДНИЧЕСТВА ПРИНЦИП КЛИПОВОЕ СОЗНА...
Для меня АЗБУКА ХИМИИ – это Таблица Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. ЭЛЕМЕНТЫ – ЭТО БУКВЫ! Ч...
ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Звёздная ЭНЕРГИЯИОНИЗАЦИИ- энергия, необ...
«АНТИПОДЫ»
«АНТИПОДЫ»
ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ДЕВИЗ: «ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ АНТИПОДЫ...
ПРИМЕРЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ «АНТИПОДОВ» 	Нейтрализация - взаимодействие кислоты с...
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ ОКИСЛЕНИЕ МЕТАЛЛА (ИЗ ПРОСТЫХ СОЕДИНЕНИЙ) 4Na + O2...
ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДОВ Получение оснований 1. Растворимые основания можно полу...
АЛГОРИТМ «ГМО» ИОННЫЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ, ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ ПОЛУЧАЮТСЯ ГАЗ, МА...
ПРИМЕРЫ ГМО
АЛГОРИТМ «СВС» СИЛЬНЫЙ ВЫТЕСНЯЕТ СЛАБОГО: БОЛЕЕ СИЛЬНЫЙ МЕТАЛЛ (ЛЕВЕЕ СТОЯЩИЙ...
СВС НУКЛЕОФИЛОВ
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
ПОНЯТИЯ
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ М.В. ЛОМОНОСОВА ЗАКОН А. АВОГАДРО и 3...
СТРОЕНИЕ АТОМА
АЛГОРИТМ ТЕСТА 1 CI+ -e- CI0 +e- CI- S16 CI17 Ar18 CI+ -e- CI0 +e- CI- S16 CI...
АЛГОРИТМ ТЕСТА 2 ДИАГОНАЛЬ профессора М.И. Бармина (2F)
АЛГОРИТМ ТЕСТА 3 ИОННАЯ КОВАЛЕНТНАЯ (ПОЛЯРНАЯ) КОВАЛЕНГТНАЯ (НЕПОЛЯРНАЯ)
АЛГОРИТМ ТЕСТА 4
АЛГОРИТМ ТЕСТА 5
ПРИНЦИПЫ И ПРАВИЛА СТРОЕНИЯ АТОМА
ЭЛЕКТРОННЫЙ «ПАСПОРТ» (КОНФИГУРАЦИЯ) Чтобы написать электронную конфигурацию...
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА ТЕСТ 5 В узлах решетки находятся отдель...
АТОМНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА В узлах решетки находятся отдельные атомы, со...
МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА В узлах решетки находятся молекулы, связ...
ИОННАЯ СВЯЗЬ
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАКОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ связи
ВАН-ДЕР-ВААЛЬСОВЫ СВЯЗИ (СРАВНЕНИЕ ЭНЕРГИИ С ВОДОРОДНЫМИ И ХИМИЧЕСКИМИ)
АЛГОРИТМ ТЕСТА 6-11 СМОТРЕТЬ ТАБЛИЦУ ПРОФЕССОРА М.И. БАРМИНА и АЛГОРИТМ «ВАУ»
АЛГОРИТМ ТЕСТА 12 ГОМОЛОГИ РАЗЛИЧАЮТСЯ НА ОДНУ ИЛИ НЕСКОЛЬКО -СН2- ГРУПП. ИЗО...
АЛГОРИТМ ТЕСТА 13 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕВОДОРОДОВ
АЛГОРИТМ ТЕСТА 14 СПИРТЫ НЕЙТРАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, ПОЭТОМУ РЕАГИРУЮТ С КИСЛОТАМ...
АЛГОРИТМ ТЕСТА 15 УГЛЕВОДЫ 1. ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА 2. ГЛЮКОЗА-АЛЬДЕГИДОСПИРТ, ФРУ...
АЛГОРИТМ ТЕСТА 16-18
АЛГОРИТМ ТЕСТА 19 СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ: 1. ТЕМПЕРАТУ...
19 СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПРЯМОПРОПОРЦИОНАЛЬНА КОНЦЕНТРАЦИЯМ РЕАГЕНТОВ В СТЕПЕНЯХ И...
АЛ*ГОРИТМ ТЕСТА 20 ЕСЛИ НА РЕАКЦИЮ, НАХОДЯЩУЮСЯ В РАВНОВЕСИИ ПОДЕЙСТВОВАТЬ ИЗ...
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
КАК УВЕЛИЧИТЬ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПОВЫСИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ УВЕЛИЧИТЬ КОНЦЕНТРАЦИЮ РЕ...
ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩТХ МАСС СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПРЯМОПРОПОРЦИОНАЛЬНА КОНЦЕНТРАЦИЯМ ВЗ...
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ОТ УСЛОВИЙ
ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СКОРОСТЬ
ФАКТЫ
ПЕРЕНОСНОЙ РЕАКТОР-ОЗОНАТОР
ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ Принцип Ле–Шателье (1884)  противодействия систем. Если н...
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
ДИССОЦИАЦИЯ СОЛЕЙ, ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ
ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЯ Ca(OH)2=CaOH+ + OH- CaOH+ =Ca2+ + OH- ГИДРОКСИД КАЛЬЦИЯ...
ДИССОЦИАЦИЯ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВ - ГИДРАТЫ
ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ ЭЛЕКТРОЛИТЫ – ВЕЩЕСТВА, ПРОВОДЯЩИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ...
СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ
СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ Х
ИОННЫЕ РЕАКЦИИ NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2 HCI+NaOH=NaCI+H2O NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+...
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ОБМЕН МЕЖДУ ИОНАМИ, СОСТАВЛЯЮЩИМИ СОЛЬ И ЧАСТИЦАМИ (Н+ ОН-) ,...
СОЛИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ И СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ ХЛОРИД НАТРИЯ ПОЛУЧАЕТСЯ ПОСРЕДСТВО...
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИЕЛЬНЫМИ РЕАКЦИЯ...
КЛАССИФИКАЦИЯ ОВР   межмолекулярные KMnO4 + K2SO3 + KOH  K2MnO4 + K2SO4 + H2...
СВС ЭЛЕКТРОФИЛОВ
СЛОВО ОКИСЛИТЕЛЬ и КИСЛОРОД имеют общий КОРЕНЬ, поэтому ВСЕ ОКИСЛИТЕЛИ СТРЕМ...
РЕЗУЛЬТАТЫ МОЕЙ МЕТОДИКИ В 2011 году из 5 моих учеников ЧЕТВЕРО ПОСТУПИЛИ В С...
ЛЮБОВЬ СПАСЕТ МИР!!! ЛЮБОВЬ СПАСЕТ МИР!!! А ЛЮБОВЬ – ЭТО ХИМИЯ!!! ПОЭТОМУ ХИМ...
ЕЩЕ ПОДАРОК ДЛЯ ВАС!!!
ЦВЕТЫ В СТУДИЮ!!!
ДОБРА ВАМ И СЧАСТЬЯ!!!
1 из 82

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СДАЙ ЕГЭ-2015 по ХИМИИ! СДЕЛАЙ ЭТО за 9 МЕСЯЦЕВ на 64-100 БАЛЛОВ по МЕТОДИКЕ
Описание слайда:

СДАЙ ЕГЭ-2015 по ХИМИИ! СДЕЛАЙ ЭТО за 9 МЕСЯЦЕВ на 64-100 БАЛЛОВ по МЕТОДИКЕ «СТАРТ-Х» ПРОФЕССОРА РАЕ М.И. БАРМИНА Профессор Российской Академии Естествознания (г Москва), Заслуженный работник науки и образования, Почетный доктор, кандидат химических наук, Ученик Д.И. Менделеева (в 4 поколении), Медаль Dmitrii Mendeleev (ESIC) 2013. МИХАИЛ ИВАНОВИЧ БАРМИН © М.И. Бармин, 2014 © М.И. Бармин, 2014

№ слайда 2 ИНТЕРЕС К ХИМИИ (ЛЮБОВЬ) Человеку для жизни на Земле необходимо: Дышать возду
Описание слайда:

ИНТЕРЕС К ХИМИИ (ЛЮБОВЬ) Человеку для жизни на Земле необходимо: Дышать воздухом Употреблять пищу Носить одежду Любить жизнь! Воздух-смесь газов Пищу готовят на огне Сырье перерабатывают в ткани Любовь-это химия!!!

№ слайда 3 ХИМИЯ И МЕДИЦИНА
Описание слайда:

ХИМИЯ И МЕДИЦИНА

№ слайда 4 МЕДИЦИНА и ХИМИЯ У ВРАЧА ТРИ ОРУДИЯ: СЛОВО, ЛЕКАРСТВО, НОЖ АВИЦЕННА
Описание слайда:

МЕДИЦИНА и ХИМИЯ У ВРАЧА ТРИ ОРУДИЯ: СЛОВО, ЛЕКАРСТВО, НОЖ АВИЦЕННА

№ слайда 5 ЭКОЛОГИЯ и ХИМИЯ ТРЕТЬЯ МИРОВАЯ ВОЙНА НЕ НУЖНА! ЧЕЛОВЕЧЕСТВО МОЖЕТ ПОГИБНУТЬ
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЯ и ХИМИЯ ТРЕТЬЯ МИРОВАЯ ВОЙНА НЕ НУЖНА! ЧЕЛОВЕЧЕСТВО МОЖЕТ ПОГИБНУТЬ ОТ ЭКОЛОГИЧЕСКОЙ КАТАСТРОФЫ.

№ слайда 6 ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ УГРОЗЫ ОЗОНОВЫЕ ДЫРЫ КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ ИЗВЕРЖЕНИЯ ВУЛКАНОВ ПАРНИК
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ УГРОЗЫ ОЗОНОВЫЕ ДЫРЫ КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ ИЗВЕРЖЕНИЯ ВУЛКАНОВ ПАРНИКОВЫЙ ЭФФЕКТ ТЕХНОГЕННЫЕ КАТАСТРОФЫ НАВОДНЕНИЯ СОЛНЕЧНАЯ АКТИВНОСТЬ ВСТРЕЧА ЗЕМЛИ С НЕБЕСНЫМИ ТЕЛАМИ ЗЕМЛЕТРЕСЕНИЯ

№ слайда 7 ХИМИЯ: ЖИЗНЬ, ЛЕКАРСТВА, ВОЙНА
Описание слайда:

ХИМИЯ: ЖИЗНЬ, ЛЕКАРСТВА, ВОЙНА

№ слайда 8 ПАРАДИГМА И ПРИНЦИПЫ МЕТОДИКИ «СТАРТ-Х» СОТРУДНИЧЕСТВА ПРИНЦИП КЛИПОВОЕ СОЗНА
Описание слайда:

ПАРАДИГМА И ПРИНЦИПЫ МЕТОДИКИ «СТАРТ-Х» СОТРУДНИЧЕСТВА ПРИНЦИП КЛИПОВОЕ СОЗНАНИЕ ОТ ЛЮБВИ К ХИМИИ К ЕЕ ПОНИМАНИЮ, А ОТ НЕГО К ЗАПОМИНАНИЮ ОТ ПРОСТОГО К СЛОЖНОМУ ПРИНЦИП СОТРУДНИЧЕСТВА ОТ ОБЩЕГО К ЧАСТНОМУ ОТ ЧАСТНОГО К ОБЩЕМУ МЕТОД АНАЛОГИЙ DOSENDO DISCIMUS (ОБУЧАЯ УЧУСЬ)

№ слайда 9 Для меня АЗБУКА ХИМИИ – это Таблица Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. ЭЛЕМЕНТЫ – ЭТО БУКВЫ! Ч
Описание слайда:

Для меня АЗБУКА ХИМИИ – это Таблица Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. ЭЛЕМЕНТЫ – ЭТО БУКВЫ! Чтобы решать тесты НЕОБХОДИМО ПОНИМАТЬ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ТАБЛИЦЫ ЗАКОНОМЕРНОСТЬ 1: ИЗМЕНЕНИЕ РАДИУСА АТОМОВ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ЗАРЯДА ЯДРА ПО ГРУППАМ И ПЕРИОДАМ (см. РИСУНОК ВВЕРХУ СЛЕВА) АЗБУКА ХИМИИ АЗБУКА ХИМИИ

№ слайда 10 ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Звёздная ЭНЕРГИЯИОНИЗАЦИИ- энергия, необ
Описание слайда:

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Звёздная ЭНЕРГИЯИОНИЗАЦИИ- энергия, необходимая для отрыва электронов от невозбужденного атома. МИНИМАЛЬНА для ФРАНЦИЯ и МАКСИМАЛЬНА для ФТОРА Энергия сродства атома к электрону- энергия выделяющаяся в процессе присоединения электрона к свободному атому в его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион (сродство атома к электрону численно равно, но противоположно по знаку энергии ионизации соответствующего изолированного однозарядного аниона). МИНИМАЛЬНА для ФТОРА и МАКСИМАЛЬНА для ФРАНЦИЯ. Электроотрицательность. Фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность– среднее арифметическое EI иEср. По Л.Полингуотносительнаяэлектроотрицательность(ОЭО): F= 4,0 ,Cl= 3,2 ,Li= 1,Fr=0,7.  Слева направо (по периоду) усиливаются окислительные свойства, а при движении сверху (по группе) вниз усиливаются восстановительные свойства элементов. Электроотрицательностьвозрастает тоже слева направо (по периоду), достигая максимума у ФТОРА .Сверху вниз по группамэлектроотрицательностьуменьшается. ДИАГОНАЛЬНАЯ ЗАВИСИМОСТЬ: БЕРИЛЛИЙ –АМФОТЕРНЫЙ МЕТАЛЛ ипохожна АЛЮМИНИЙ по химическим свойствам. ЗВЕЗДНАЯ ЗАКОНОМЕРНОСТЬ: Свойства ЗОЛОТА похожи на свойства металлов, стоящих по вертикали, горизонтали и диагоналям (по «звезде») вокругAu.

№ слайда 11 «АНТИПОДЫ»
Описание слайда:

«АНТИПОДЫ»

№ слайда 12 «АНТИПОДЫ»
Описание слайда:

«АНТИПОДЫ»

№ слайда 13 ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ДЕВИЗ: «ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ АНТИПОДЫ
Описание слайда:

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ДЕВИЗ: «ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ АНТИПОДЫ: ОСНОВНЫЕ И КИСЛЫЕ РЕАГЕНТЫРЕАГЕНТЫ»

№ слайда 14 ПРИМЕРЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ «АНТИПОДОВ» 	Нейтрализация - взаимодействие кислоты с
Описание слайда:

ПРИМЕРЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ «АНТИПОДОВ»  Нейтрализация - взаимодействие кислоты с основанием: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O  Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом: CaO + CO2 = CaCO3  Взаимодействие основного оксида с кислотой: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O  Взаимодействие кислотного оксида с основанием: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O  Взаимодействие металла с неметаллом: 2Na + Cl2 = 2NaCl  Взаимодействие металла с кислотой: 4Zn + 9HNO3 разб. = 4Zn(NO3)2 + NH3 + 3H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2  Взаимодействие металла с солью (всякий металл вытесняет из солей катион металла, стоящего в ряду активности правее): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  Взаимодействие кислоты с солью (если кислота вытесняет из солей более летучие или менее растворимые кислоты; а также, если образуется малорастворимая соль): AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3  Взаимодействие растворимые основания с солью (если в результате образуется малорастворимое основание или малорастворимая соль): 3NH4OH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3 NH4Cl  Растворимые соли образуют новую соль (нерастворимую): 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl  Неметалл с солью. Если неметалл является более сильным окислителем, то он вытесняет из соли неметалл, обладающий меньшей окислительной способностью: Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2  Аммонийные соли можно получить при взаимодействии аммиака с кислотами: NH3 + HCl = NH4Cl

№ слайда 15 СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ ОКИСЛЕНИЕ МЕТАЛЛА (ИЗ ПРОСТЫХ СОЕДИНЕНИЙ) 4Na + O2
Описание слайда:

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ ОКИСЛЕНИЕ МЕТАЛЛА (ИЗ ПРОСТЫХ СОЕДИНЕНИЙ) 4Na + O2 = 2Na2O НАГРЕВАНИЕ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ (ИЗ СЛОЖНЫХ СОЕДИНЕНИЙ) NaOH = Na2O + H2O НАГРЕВАНИЕ СОЛИ: СУЛЬФАТА НАТРИЯ Na2SO4 = Na2O + SO3

№ слайда 16 ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДОВ Получение оснований 1. Растворимые основания можно полу
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДОВ Получение оснований 1. Растворимые основания можно получить при взаимодействии металла с водой или оксида металла с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  Na2O + H2O = 2NaOH 2. Малорастворимые основания получаются при взаимодействии соли соответствующего катиона с растворимым основанием: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 +Na2SO4 Получение кислот 1. Кислородные кислоты получают или непосредственно взаимодействием кислотного оксида с водой: SO3 + H2O = H2SO4 или косвенно (если кислота не растворима или неустойчива): Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 CO2 H2O 2. Бескислородные кислоты получают растворением в воде соответствующих водородных соединений: HCl + H2O Cl- + H3O+

№ слайда 17 АЛГОРИТМ «ГМО» ИОННЫЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ, ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ ПОЛУЧАЮТСЯ ГАЗ, МА
Описание слайда:

АЛГОРИТМ «ГМО» ИОННЫЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ, ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ ПОЛУЧАЮТСЯ ГАЗ, МАЛОДИССОЦИИРУЮЩЕЕ СОЕДИНЕНИЕ ИЛИ ОСАДОК. СИЛЬНЫЕ КИСЛОТЫ: ЭЛЕМЕНТ В ВЫСШЕЙ С.О. СИЛЬНЫЕ ОСНОВАНИЯ: IA и IIA подгруппы СИЛЬНЫЕ СОЛИ: РАСТВОРИМЫЕ

№ слайда 18 ПРИМЕРЫ ГМО
Описание слайда:

ПРИМЕРЫ ГМО

№ слайда 19 АЛГОРИТМ «СВС» СИЛЬНЫЙ ВЫТЕСНЯЕТ СЛАБОГО: БОЛЕЕ СИЛЬНЫЙ МЕТАЛЛ (ЛЕВЕЕ СТОЯЩИЙ
Описание слайда:

АЛГОРИТМ «СВС» СИЛЬНЫЙ ВЫТЕСНЯЕТ СЛАБОГО: БОЛЕЕ СИЛЬНЫЙ МЕТАЛЛ (ЛЕВЕЕ СТОЯЩИЙ В РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ) ВЫТЕСНЯЕТ СЛАБЫЙ МЕТАЛЛ (ПРАВЕЕ СТОЯЩИЙ) из СОЛИ. БОЛЕЕ СИЛЬНАЯ КИСЛОТА ВЫТЕСНЯЕТ ОСТАТОК МЕНЕЕ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ ИЗ СОЛИ.

№ слайда 20 СВС НУКЛЕОФИЛОВ
Описание слайда:

СВС НУКЛЕОФИЛОВ

№ слайда 21 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
Описание слайда:

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

№ слайда 22 ПОНЯТИЯ
Описание слайда:

ПОНЯТИЯ

№ слайда 23 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ М.В. ЛОМОНОСОВА ЗАКОН А. АВОГАДРО и 3
Описание слайда:

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ М.В. ЛОМОНОСОВА ЗАКОН А. АВОГАДРО и 3 СЛЕДСТВИЯ (1. Газы двухатомны (кроме благородных) 2. 1 моль любого газа при одинаковых р и Т занимает 22,4 литра 3. Плотность неизвестного газа по отношению к известному можно найти как отношение М х/М н2 УНИВЕРСАЛЬНЫЙ ГАЗОВЫЙ ЗАКОН и МЕНДЕЛЕЕВА-КЛАЙПЕРОНА ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

№ слайда 24 СТРОЕНИЕ АТОМА
Описание слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА

№ слайда 25 АЛГОРИТМ ТЕСТА 1 CI+ -e- CI0 +e- CI- S16 CI17 Ar18 CI+ -e- CI0 +e- CI- S16 CI
Описание слайда:

АЛГОРИТМ ТЕСТА 1 CI+ -e- CI0 +e- CI- S16 CI17 Ar18 CI+ -e- CI0 +e- CI- S16 CI17 Ar18 CI+ -e- CI0 +e- CI- S16 CI17 Ar18 Катион (CI+), становясь КАТИОНОМ при отнятии ОДНОГО ЭЛЕКТРОНА, сдвигается влево на одно место (в таблице Д.И. Менделеева, далее ТАБЛИЦА) и получает электронную конфигурацию 1s22s22p4, что соответствует атому серы (см. схему выше). Анион хлора (CI-) сдвигается вправо по ТАБЛИЦЕ НА ОДНО МЕСТО от НЕВОЗБУЖДЕННОГО, ОСНОВНОГО состояния атома ХЛОРА. Cl-1  ион (АНИОН) получает конфигурацию внешнего слоя 3s236, что соответствует электронной конфигурации аргона (см. схему выше). CI+ -e- CI0 +e- CI- S16 CI17 Ar18

№ слайда 26 АЛГОРИТМ ТЕСТА 2 ДИАГОНАЛЬ профессора М.И. Бармина (2F)
Описание слайда:

АЛГОРИТМ ТЕСТА 2 ДИАГОНАЛЬ профессора М.И. Бармина (2F)

№ слайда 27 АЛГОРИТМ ТЕСТА 3 ИОННАЯ КОВАЛЕНТНАЯ (ПОЛЯРНАЯ) КОВАЛЕНГТНАЯ (НЕПОЛЯРНАЯ)
Описание слайда:

АЛГОРИТМ ТЕСТА 3 ИОННАЯ КОВАЛЕНТНАЯ (ПОЛЯРНАЯ) КОВАЛЕНГТНАЯ (НЕПОЛЯРНАЯ)

№ слайда 28 АЛГОРИТМ ТЕСТА 4
Описание слайда:

АЛГОРИТМ ТЕСТА 4

№ слайда 29 АЛГОРИТМ ТЕСТА 5
Описание слайда:

АЛГОРИТМ ТЕСТА 5

№ слайда 30 ПРИНЦИПЫ И ПРАВИЛА СТРОЕНИЯ АТОМА
Описание слайда:

ПРИНЦИПЫ И ПРАВИЛА СТРОЕНИЯ АТОМА

№ слайда 31 ЭЛЕКТРОННЫЙ «ПАСПОРТ» (КОНФИГУРАЦИЯ) Чтобы написать электронную конфигурацию
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОННЫЙ «ПАСПОРТ» (КОНФИГУРАЦИЯ) Чтобы написать электронную конфигурацию атома надо написать все электроны до этого элемента по таблице Д.И. Менделеева и прибавить его собственный электрон. НЮАНСЫ: так как в 3 периоде помещается 18 электронов, то здесь начинается заполнение 3d подуровня! Аналогично в 6 периоде начинается заполнение 4f подуровня!

№ слайда 32 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

№ слайда 33 МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Описание слайда:

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

№ слайда 34 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Описание слайда:

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

№ слайда 35 ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
Описание слайда:

ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА

№ слайда 36 МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА ТЕСТ 5 В узлах решетки находятся отдель
Описание слайда:

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА ТЕСТ 5 В узлах решетки находятся отдельные атомы, соединенные между собой ковалентными прочными связями В узлах решетки находятся нейтральные и ионизированные атомы, окруженные свободными электронами («электронный газ») Высокая электро- и теплопроводность (переходныеМев сравнении с металлами главных подгрупп имеют более высокиеТпл. иТкип., плотность. Металлы

№ слайда 37 АТОМНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА В узлах решетки находятся отдельные атомы, со
Описание слайда:

АТОМНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА В узлах решетки находятся отдельные атомы, соединенные между собой ковалентными прочными связями Большая прочность, твердость, высокие  температурыплавленияи кипения, практически нерастворимы в воде Алмаз, графит, кремний, оксид кремния(lV)SiO2

№ слайда 38 МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА В узлах решетки находятся молекулы, связ
Описание слайда:

МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА В узлах решетки находятся молекулы, связанные друг с другом слабыми межмолекулярными силами В обычных условиях – газы, жидкости или легкоплавкие твердые вещества, плохо растворимые в воде, летучи «Сухой лед»(твердый СО2), аммиак,HCl, галогены, этанол,фуллерен,глюкоза

№ слайда 39 ИОННАЯ СВЯЗЬ
Описание слайда:

ИОННАЯ СВЯЗЬ

№ слайда 40 ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
Описание слайда:

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ

№ слайда 41 ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАКОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ связи
Описание слайда:

ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАКОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ связи

№ слайда 42 ВАН-ДЕР-ВААЛЬСОВЫ СВЯЗИ (СРАВНЕНИЕ ЭНЕРГИИ С ВОДОРОДНЫМИ И ХИМИЧЕСКИМИ)
Описание слайда:

ВАН-ДЕР-ВААЛЬСОВЫ СВЯЗИ (СРАВНЕНИЕ ЭНЕРГИИ С ВОДОРОДНЫМИ И ХИМИЧЕСКИМИ)

№ слайда 43 АЛГОРИТМ ТЕСТА 6-11 СМОТРЕТЬ ТАБЛИЦУ ПРОФЕССОРА М.И. БАРМИНА и АЛГОРИТМ «ВАУ»
Описание слайда:

АЛГОРИТМ ТЕСТА 6-11 СМОТРЕТЬ ТАБЛИЦУ ПРОФЕССОРА М.И. БАРМИНА и АЛГОРИТМ «ВАУ»

№ слайда 44 АЛГОРИТМ ТЕСТА 12 ГОМОЛОГИ РАЗЛИЧАЮТСЯ НА ОДНУ ИЛИ НЕСКОЛЬКО -СН2- ГРУПП. ИЗО
Описание слайда:

АЛГОРИТМ ТЕСТА 12 ГОМОЛОГИ РАЗЛИЧАЮТСЯ НА ОДНУ ИЛИ НЕСКОЛЬКО -СН2- ГРУПП. ИЗОМЕРЫ: 1. РАВНОЕ ЧИСЛО «С» 2. ОДИНАКОВАЯ ОБЩАЯ ФОРМУЛА ПРИМЕРЫ: 1. СПИРТ-ПРОСТОЙ ЭФИР 2. АЛКЕН-ЦИКЛОАЛКАН 3. АЛКИН-АЛКАДИЕН

№ слайда 45 АЛГОРИТМ ТЕСТА 13 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕВОДОРОДОВ
Описание слайда:

АЛГОРИТМ ТЕСТА 13 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕВОДОРОДОВ

№ слайда 46 АЛГОРИТМ ТЕСТА 14 СПИРТЫ НЕЙТРАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, ПОЭТОМУ РЕАГИРУЮТ С КИСЛОТАМ
Описание слайда:

АЛГОРИТМ ТЕСТА 14 СПИРТЫ НЕЙТРАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, ПОЭТОМУ РЕАГИРУЮТ С КИСЛОТАМИ и НАТРИЕМ, КАЛИЕМ 2. 2 молекулы спирта дают ПРОСТОЙ ЭФИР 3. ПРИ ДЕГИДРАТАЦИИ – АЛКЕН 4. С КАРБОНОВОЙ КИСЛОТО»Й СЛОЖНЫЙ ЭФИР: ЭТЕРИФИКАЦИЯ 5. МНОГОАТОМНЫЕ С ГИДРОКСИДОМ МЕДИ (КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ)!!!

№ слайда 47 АЛГОРИТМ ТЕСТА 15 УГЛЕВОДЫ 1. ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА 2. ГЛЮКОЗА-АЛЬДЕГИДОСПИРТ, ФРУ
Описание слайда:

АЛГОРИТМ ТЕСТА 15 УГЛЕВОДЫ 1. ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА 2. ГЛЮКОЗА-АЛЬДЕГИДОСПИРТ, ФРУКТОЗА-КЕТОНОСПИРТ. 3. 2-МОНОЗЫ; САХАРОЗА-ДИСАХАРИД; ЦЕЛЛЮЛОЗА-ПОЛИСАХАРИД 4. СПИРТ-АЛЬ-КК при окислении и наоборот при восстановлении.

№ слайда 48 АЛГОРИТМ ТЕСТА 16-18
Описание слайда:

АЛГОРИТМ ТЕСТА 16-18

№ слайда 49 АЛГОРИТМ ТЕСТА 19 СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ: 1. ТЕМПЕРАТУ
Описание слайда:

АЛГОРИТМ ТЕСТА 19 СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ: 1. ТЕМПЕРАТУРЫ 2 КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТОВ 3. ДАВЛЕНИЯ 4. ДОБАВЛЕНИИ КАТАЛИЗАТОРА 5. ИЗМЕЛЬЧЕНИИ ТВЕРДОГО РЕАГЕНТА

№ слайда 50 19 СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПРЯМОПРОПОРЦИОНАЛЬНА КОНЦЕНТРАЦИЯМ РЕАГЕНТОВ В СТЕПЕНЯХ И
Описание слайда:

19 СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПРЯМОПРОПОРЦИОНАЛЬНА КОНЦЕНТРАЦИЯМ РЕАГЕНТОВ В СТЕПЕНЯХ ИХ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ. ТВЕРДЫЕ РЕАГЕНТЫ В ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС НЕ ВХОДЯТ!!!

№ слайда 51 АЛ*ГОРИТМ ТЕСТА 20 ЕСЛИ НА РЕАКЦИЮ, НАХОДЯЩУЮСЯ В РАВНОВЕСИИ ПОДЕЙСТВОВАТЬ ИЗ
Описание слайда:

АЛ*ГОРИТМ ТЕСТА 20 ЕСЛИ НА РЕАКЦИЮ, НАХОДЯЩУЮСЯ В РАВНОВЕСИИ ПОДЕЙСТВОВАТЬ ИЗ ВНЕ, ТО ОНА СМЕСТИТСЯ В СТОРОНУ УМЕНЬШАЮЩУЮ ЭТО ВОЗДЕЙСТВИЕ

№ слайда 52 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Описание слайда:

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

№ слайда 53 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Описание слайда:

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

№ слайда 54 КАК УВЕЛИЧИТЬ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПОВЫСИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ УВЕЛИЧИТЬ КОНЦЕНТРАЦИЮ РЕ
Описание слайда:

КАК УВЕЛИЧИТЬ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПОВЫСИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ УВЕЛИЧИТЬ КОНЦЕНТРАЦИЮ РЕАГЕНТОВ УВЕЛИЧИТЬ ДАВЛЕНИЕ ВВЕСТИ КАТАЛИЗАТОР ИЗМЕЛЬЧИТЬ ТВЕРДЫЙ РЕАГЕНТ

№ слайда 55 ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩТХ МАСС СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПРЯМОПРОПОРЦИОНАЛЬНА КОНЦЕНТРАЦИЯМ ВЗ
Описание слайда:

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩТХ МАСС СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПРЯМОПРОПОРЦИОНАЛЬНА КОНЦЕНТРАЦИЯМ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ В СТЕПЕНЯХ ИХ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ. V=k.[A]a.[B]b ТВЕРДЫЕ РЕАГЕНТЫ НЕ ВХОДЯТ В ВЫРАЖЕНИЕ ЗАКОНА ДЕЙСТВИЯ МАСС.

№ слайда 56 СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
Описание слайда:

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

№ слайда 57 ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ОТ УСЛОВИЙ
Описание слайда:

ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ОТ УСЛОВИЙ

№ слайда 58 ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СКОРОСТЬ
Описание слайда:

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СКОРОСТЬ

№ слайда 59 ФАКТЫ
Описание слайда:

ФАКТЫ

№ слайда 60
Описание слайда:

№ слайда 61 ПЕРЕНОСНОЙ РЕАКТОР-ОЗОНАТОР
Описание слайда:

ПЕРЕНОСНОЙ РЕАКТОР-ОЗОНАТОР

№ слайда 62 ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ Принцип Ле–Шателье (1884)  противодействия систем. Если н
Описание слайда:

ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ Принцип Ле–Шателье (1884)  противодействия систем. Если на систему, находящуюся в равновесии оказать какое-либо внешнее воздействие, то в результате процессов, происходящих в ней, химическое равновесие будет смещаться в сторону того процесса, который это воздействие будет уменьшать. Концентрация реагентов При увеличении концентрации реагентов скорость прямой реакции возрастает и равновесие смещается вправо (т.е. в сторону прямой реакции – в сторону большего выхода продуктов) Давление Увеличение давления сдвигает химическое равновесие в сторону реакции, производящей меньшее количество молекул газа и тем самым снижающей давление в системе Температура aA + bB ↔ cC + dD +Q экзотермическая реакция -Q эндотермическая реакция Увеличение температуры смещает химическое равновесие в сторону эндотермической реакции, в результате которой поглощается теплота и система охлаждается.

№ слайда 63 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

№ слайда 64 ДИССОЦИАЦИЯ СОЛЕЙ, ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ
Описание слайда:

ДИССОЦИАЦИЯ СОЛЕЙ, ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ

№ слайда 65 ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЯ Ca(OH)2=CaOH+ + OH- CaOH+ =Ca2+ + OH- ГИДРОКСИД КАЛЬЦИЯ
Описание слайда:

ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЯ Ca(OH)2=CaOH+ + OH- CaOH+ =Ca2+ + OH- ГИДРОКСИД КАЛЬЦИЯ ДВУХКИСЛОТНОЕ ОСНОВАНИЕ и МАЛОРАСТВОРИМОЕ, ПОЭТОМУ ДИССОЦИИРУЕТ СТУПЕНЧАТО!

№ слайда 66 ДИССОЦИАЦИЯ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
Описание слайда:

ДИССОЦИАЦИЯ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ

№ слайда 67 Д.И. МЕНДЕЛЕЕВ - ГИДРАТЫ
Описание слайда:

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВ - ГИДРАТЫ

№ слайда 68 ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ ЭЛЕКТРОЛИТЫ – ВЕЩЕСТВА, ПРОВОДЯЩИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ ЭЛЕКТРОЛИТЫ – ВЕЩЕСТВА, ПРОВОДЯЩИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК. НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕ ПРОВОДЯТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК. НАПРИМЕР, БЕНЗОЛ, ГЛЮКОЗА. ЭЛЕКТРОЛИТЫ РАЗДЕЛЯЮТСЯ НА СИЛЬНЫЕ (СИЛЬНО ДИССОЦИИРУЮТ, РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ) ; СЛАБЫЕ (СЛАБО РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ).

№ слайда 69 СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Описание слайда:

СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

№ слайда 70 СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ Х
Описание слайда:

СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ Х

№ слайда 71 ИОННЫЕ РЕАКЦИИ NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2 HCI+NaOH=NaCI+H2O NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+
Описание слайда:

ИОННЫЕ РЕАКЦИИ NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2 HCI+NaOH=NaCI+H2O NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2 Na+ +HCO3- +H+ +Cl-=Na+ + Cl- +H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ПИШУТСЯ В ИОННОМ ВИДЕ. СЛАБЫЕ – В МОЛЕКУЛЧРНОМ.

№ слайда 72 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ОБМЕН МЕЖДУ ИОНАМИ, СОСТАВЛЯЮЩИМИ СОЛЬ И ЧАСТИЦАМИ (Н+ ОН-) ,
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ОБМЕН МЕЖДУ ИОНАМИ, СОСТАВЛЯЮЩИМИ СОЛЬ И ЧАСТИЦАМИ (Н+ ОН-) , В ОТНОСИТЕЛЬНО НЕБОЛЬШОМ КОЛИЧЕСТВЕ ПРИСУТСТВУЮЩИМИ В ВОДЕ С ОБРАЗОВАНИЕМ МАЛОДИССОЦИИРУЮЩИХ СОЕДИНЕНИЙ (СМ. АЛГОРИТМ «ГМО»).

№ слайда 73 СОЛИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ И СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ ХЛОРИД НАТРИЯ ПОЛУЧАЕТСЯ ПОСРЕДСТВО
Описание слайда:

СОЛИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ И СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ ХЛОРИД НАТРИЯ ПОЛУЧАЕТСЯ ПОСРЕДСТВОМ РЕАКЦИИ ОБМЕНА (НЕЙТРАЛИЗАЦИИ) СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ: NaOH+HCl=NaCl+H2O ГИДРОЛИЗУ ТАКИЕ СОЛИ НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ, ПОТОМУ ЧТО ОНИ СИЛЬНО ДИССОЦИИРОВАНЫ В РАСТВОРЕ.

№ слайда 74 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИЕЛЬНЫМИ РЕАКЦИЯ
Описание слайда:

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИЕЛЬНЫМИ РЕАКЦИЯМИ НАЗЫВАТСЯ – ПРОИСХОДЯЩИЕ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ   Степень окисления (СО) показывает сколько электронов отдано другому атому при условии, что соединение имело бы чисто ионный характер.   Степень окисления (СО) - формальное число электронов, которое сдвинуто от одного атома к другому, наиболее электроотрицательному (может быть равно нулю или дробному числу). Пример: CH2O, Fe3O4 . CO углерода = 0, СО железа = +8/3   Как расчитать СО?   СО водорода всегда +1 (кроме NaH-1) СО кислорода всегда -2 (кроме H2O2, OF2) СО элементов I, II, III группы (A) имеют постоянные СО +1, +2, +3, соответственно IV – V группы наивысшая СО = номеру группы (N = +5, C = +4) СО VI – VIII групп рассчитывается по формуле: - 8 + № группы (Cl – 8 + 7 = -1) Сумма зарядов простого и сложного веществ = 0 СО Мn в КМпО4=+7  

№ слайда 75 КЛАССИФИКАЦИЯ ОВР   межмолекулярные KMnO4 + K2SO3 + KOH  K2MnO4 + K2SO4 + H2
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОВР   межмолекулярные KMnO4 + K2SO3 + KOH  K2MnO4 + K2SO4 + H2O восст-ль ок-ль внутримолекулярные KMnO4 – марганец и кислород могут менять С.О. самоокисление/самовосстановление (трансмутация) Cl2 + H2O  HCl + HClO (гидролиз хлора) Сl2 + 2KOH  KCl +KClO+Н2О Дисмутация Mn+ + Mn+2  Mn+4

№ слайда 76 СВС ЭЛЕКТРОФИЛОВ
Описание слайда:

СВС ЭЛЕКТРОФИЛОВ

№ слайда 77 СЛОВО ОКИСЛИТЕЛЬ и КИСЛОРОД имеют общий КОРЕНЬ, поэтому ВСЕ ОКИСЛИТЕЛИ СТРЕМ
Описание слайда:

СЛОВО ОКИСЛИТЕЛЬ и КИСЛОРОД имеют общий КОРЕНЬ, поэтому ВСЕ ОКИСЛИТЕЛИ СТРЕМЯТЬСЯ ПОЛУЧИТЬ УСТОЙЧИВУЮ ВНЕШНЮЮ КОНФИГУРАЦИЮ ЭЛЕКТРОНОВ также как КИСЛОРОД (ПРИНИМАЮТ ЭЛЕКТРОНЫ). КИСЛОРОД ПРИНИМАЕТ ДВА ЭЛЕКТРОНА (восстанавливается). АНТИПОДЫ неметаллов: МЕТАЛЛЫ ОТДАЮТ ЭЛЕКТРОНЫ (окисляются) ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВА СОЛИ НА КАТОДЕ ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ МЕТАЛЛ; НА АНОДЕ -ГАЛОГЕН ИЛИ КИСЛОРОД ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ-ВОССТАНОВЛЕНИЕ-ПРИНЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ –КАТИОНЫ СОЛЕЙ (1 группа ряда напряжений до Al включительно-ВОДОРОД; 2 группа до ВОДОРОДА: выделяется ВОДОРОД и МЕТАЛЛ; 3 группа: ПОСЛЕ ВОДОРОДА: ВЫДЕЛЯЕТСЯ МЕТАЛЛ. АНОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ-ОКИСЛЕНИЕ-ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ-АНИОНЫ Вместо КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ АНИОНОВ И ФТОРА ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС АНОДНОГО ОКИСЛЕНИЯ ВОДЫ с ВЫДЕЛЕНИЕМ КИСЛОРОДА; АНИОНЫ ГАЛОГЕНОВ и ХАЛЬКОГЕНОВ ВЫДЕЛЯЮТСЯ В ВИДЕ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ (ХЛОР, СЕРА) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОЛИЗ

№ слайда 78 РЕЗУЛЬТАТЫ МОЕЙ МЕТОДИКИ В 2011 году из 5 моих учеников ЧЕТВЕРО ПОСТУПИЛИ В С
Описание слайда:

РЕЗУЛЬТАТЫ МОЕЙ МЕТОДИКИ В 2011 году из 5 моих учеников ЧЕТВЕРО ПОСТУПИЛИ В САМЫЕ ПРЕСТИЖНЫЕ ВУЗы САНКТ-ПЕТЕРБУРГА!!! ЭТОЙ ПРЕЗЕНТАЦИИ НЕ БЫЛО БЫ, ЕСЛИ Я НЕ ПОВСТРЕЧАЛСЯ с АННОЙ ЛОЗИНСКОЙ! Сейчас я СТУДЕНТ БЕСПЛАТНОЙ ШКОЛЫ «УСПЕХ В ИНТЕРНЕТ PRO100@? А АННА – МОЙ КУРАТОР!

№ слайда 79 ЛЮБОВЬ СПАСЕТ МИР!!! ЛЮБОВЬ СПАСЕТ МИР!!! А ЛЮБОВЬ – ЭТО ХИМИЯ!!! ПОЭТОМУ ХИМ
Описание слайда:

ЛЮБОВЬ СПАСЕТ МИР!!! ЛЮБОВЬ СПАСЕТ МИР!!! А ЛЮБОВЬ – ЭТО ХИМИЯ!!! ПОЭТОМУ ХИМИЯ СПАСЕТ МИР, НО ХИМИЯ ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ, ГУМАННАЯ!!! СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ! ПРИХОДИТЕ ЕЩЕ! А ПЕСНЯ «ЛЮБОВЬ –ЭТО ХИМИЯ» ДЛЯ ВАС!

№ слайда 80 ЕЩЕ ПОДАРОК ДЛЯ ВАС!!!
Описание слайда:

ЕЩЕ ПОДАРОК ДЛЯ ВАС!!!

№ слайда 81 ЦВЕТЫ В СТУДИЮ!!!
Описание слайда:

ЦВЕТЫ В СТУДИЮ!!!

№ слайда 82 ДОБРА ВАМ И СЧАСТЬЯ!!!
Описание слайда:

ДОБРА ВАМ И СЧАСТЬЯ!!!



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 06.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров191
Номер материала ДВ-034530
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх