Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Хром"

Презентация на тему "Хром"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ХРОМ Ученик 10класса Б Ситников Евгений Научный руководитель: Индикеева О.Г.
Актуальность: хром относится к микроэлементам, является участником биохимиче...
В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который пол...
Месторождения хрома В земной коре хрома довольно много – 0,02%. Хромовая руда...
Нахождение хрома в природе Основные соединения хрома — хромистый железняк (хр...
Положение хрома в ПСХЭ Д.И. Менделеева. период группа порядковый номер Cr мет...
Физические свойства Металл серебристо-белого цвета Самый твердый металл Хрупк...
 Чистый хром
 Кристаллы хрома
Получение Из хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромита железа) получают феррохр...
Химические свойства Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Mn,Zn, Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,Au C...
Cr0 + O20 = Cr2+3O3–2 4 2 3 Cr0 – 3e → Cr+3 4 O20 + 4e → 2O–2 3 Cr0 – восста...
В раскаленном состоянии хром реагирует с парами воды: 2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H...
Cr0 + H+1Cl = Cr+2Cl2 + H20 Cr0 – 2e → Cr+2 1 2H+ + 2e → H20 1 2 Cr0 – восст...
Cr0 + H2S+6O4 → Cr2+3(SO4)3 + S+4O2 + H2O Cr0 + HN+5O3 → Cr+3(NO3)3 + N+4O2 +...
В присутствии кислорода хром реагирует с растворами кислот c образованием со...
Соединения хрома (II) CrO Оксид хрома (II) – кристаллы черного цвета, имеет о...
Cr(OH)2 Гидроксид хрома (II) Гидроксид хрома (II) получают в виде желтого оса...
Соединения хрома (III) Cr2O3 Оксид хрома () – тугоплавкий порошок темно-зелен...
Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 Получают гидроксид хрома (III) действием раство...
Получают CrO3 действием избытка концентрированной серной кислоты на насыщенн...
Оксиду хрома (VI) соответствуют две кислоты – хромовая Н2CrO4 и дихромовая Н...
хроматы – соли хромовой кислоты устойчивы в щелочной среде, при подкислении п...
Роль хрома в живых организмах Хром — один из биогенных элементов, постоянно в...
Функции хрома в жизни человека Основная роль хрома в организме - это регуляци...
Пищевые источники хрома пшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цел...
Применение хрома - для выплавки хромистых сталей. - декоративные коррозионно-...
Применение хрома
Экспериментальная часть Оборудование: штатив, пробирки, фильтровальная бумаг...
Качественное обнаружение ионов хрома(III) HNO3+ H3PO4+ AgNO3+ Mn(NO3)2+(NH4)2...
 Химреактивы для определения ионов хрома(III)
1- хлорид хрома(III) 2- дистиллированная вода 3- сок яблока(I проба) 4- сок я...
Результаты опытов
Результаты исследования Исследуемые вещества	Особенности	Цвет раствора	Средня...
Вывод Соединения хрома(III) являются участниками биохимических процессов. В р...
1 из 35

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ХРОМ Ученик 10класса Б Ситников Евгений Научный руководитель: Индикеева О.Г.
Описание слайда:

ХРОМ Ученик 10класса Б Ситников Евгений Научный руководитель: Индикеева О.Г.

№ слайда 2 Актуальность: хром относится к микроэлементам, является участником биохимиче
Описание слайда:

Актуальность: хром относится к микроэлементам, является участником биохимических процессов в организме, входит в состав комплексов БАДов и витаминов, но в тоже время он мало известен потребителю. Гипотеза работы: я предполагаю, что в овощах и фруктах содержатся соединения хрома, которые влияют на организм человека. Цель: определить содержатся ли соединения хрома в исследуемых овощах, фруктах. Задачи: Теоретически изучить значение хрома для биосистем. Определить содержание соединений в овощах, фруктах. На основе полученных данных сделать вывод.

№ слайда 3 В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который пол
Описание слайда:

В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название — крокоит. В 1797 французский химик Л.Н.Воклен открыл в сибирской красной свинцовой руде новый элемент хром и в 1798 году получил его в свободном состоянии. Происхождение названия Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

№ слайда 4 Месторождения хрома В земной коре хрома довольно много – 0,02%. Хромовая руда
Описание слайда:

Месторождения хрома В земной коре хрома довольно много – 0,02%. Хромовая руда носит название хромитов или хромистого железняка (потому, что почти всегда содержит и железо). Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале. Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие страны Азии и Африки.

№ слайда 5 Нахождение хрома в природе Основные соединения хрома — хромистый железняк (хр
Описание слайда:

Нахождение хрома в природе Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит) FeO·Cr2O3. Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO4. хромит крокоит

№ слайда 6 Положение хрома в ПСХЭ Д.И. Менделеева. период группа порядковый номер Cr мет
Описание слайда:

Положение хрома в ПСХЭ Д.И. Менделеева. период группа порядковый номер Cr металл 24 4 VIB +24 4 2 1 8 валентные электроны 13 1s2 2s22p6 4s1 3s23p6 3d 5 Cr0 ─ 2e → Cr+2 Cr0 ─ 3e → Cr+3 Cr0 ─ 6e → Cr+6

№ слайда 7 Физические свойства Металл серебристо-белого цвета Самый твердый металл Хрупк
Описание слайда:

Физические свойства Металл серебристо-белого цвета Самый твердый металл Хрупкий, с плотностью 7,2 г/см3 Тем.плавл. 18900C

№ слайда 8  Чистый хром
Описание слайда:

Чистый хром

№ слайда 9  Кристаллы хрома
Описание слайда:

Кристаллы хрома

№ слайда 10 Получение Из хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромита железа) получают феррохр
Описание слайда:

Получение Из хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромита железа) получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом): FeO· Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO↑ Феррохром — сплав железа и хрома (около 60% ), основные примеси – углерод (до5%) кремний (до 8%), сера (до 0,05 %), фосфор (до 0,05 %). Феррохром применяют для производства легированных сталей.

№ слайда 11 Химические свойства Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Mn,Zn, Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,Au C
Описание слайда:

Химические свойства Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Mn,Zn, Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,Au Cr Cr + + + + H2SO4 (конц.), растворы солей + неметаллы О2 растворы HCl, H2SO4 H2O + щелочные расплавы окислителей + HNO3

№ слайда 12 Cr0 + O20 = Cr2+3O3–2 4 2 3 Cr0 – 3e → Cr+3 4 O20 + 4e → 2O–2 3 Cr0 – восста
Описание слайда:

Cr0 + O20 = Cr2+3O3–2 4 2 3 Cr0 – 3e → Cr+3 4 O20 + 4e → 2O–2 3 Cr0 – восстановитель, процесс окисления O20 – окислитель, процесс восстановления Cr0 + Br20 = Cr+3Br3–1 2 3 2 Cr0 – 3e → Cr+3 2 Br20 + 2e → 2Br–1 3 Cr0 – восстановитель, процесс окисления Br20 – окислитель, процесс восстановления

№ слайда 13 В раскаленном состоянии хром реагирует с парами воды: 2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H
Описание слайда:

В раскаленном состоянии хром реагирует с парами воды: 2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2 Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Mn,Zn, Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,Au Cr В ряду напряжений хром находится левее водорода и поэтому в отсутствии воздуха может вытеснять водород из растворов соляной и серной кислот, образуя соли хрома (II).

№ слайда 14 Cr0 + H+1Cl = Cr+2Cl2 + H20 Cr0 – 2e → Cr+2 1 2H+ + 2e → H20 1 2 Cr0 – восст
Описание слайда:

Cr0 + H+1Cl = Cr+2Cl2 + H20 Cr0 – 2e → Cr+2 1 2H+ + 2e → H20 1 2 Cr0 – восстановитель, процесс окисления HCl (за счет Н+1) – окислитель, процесс восстановления Cr0 + H2+1SO4 = Cr+2SO4 + H20 Cr0 – 2e → Cr+2 1 2H+ + 2e → H20 1 Cr0 – восстановитель, процесс окисления H2SO4(за счет Н+1) – окислитель, процесс восстановления

№ слайда 15 Cr0 + H2S+6O4 → Cr2+3(SO4)3 + S+4O2 + H2O Cr0 + HN+5O3 → Cr+3(NO3)3 + N+4O2 +
Описание слайда:

Cr0 + H2S+6O4 → Cr2+3(SO4)3 + S+4O2 + H2O Cr0 + HN+5O3 → Cr+3(NO3)3 + N+4O2 + H2O Cr0 – 3e → Cr+3 2 S+6 + 2e → S+4 3 2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cr0 – восстановитель, процесс окисления H2SO4 (за счет S+6) – окислитель, процесс восстановления Cr0 – 3e → Cr+3 1 N+5 + 1e → N+4 3 Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cr0 – восстановитель, процесс окисления HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс восстановления

№ слайда 16 В присутствии кислорода хром реагирует с растворами кислот c образованием со
Описание слайда:

В присутствии кислорода хром реагирует с растворами кислот c образованием солей хрома (III) 4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O

№ слайда 17 Соединения хрома (II) CrO Оксид хрома (II) – кристаллы черного цвета, имеет о
Описание слайда:

Соединения хрома (II) CrO Оксид хрома (II) – кристаллы черного цвета, имеет основный характер При осторожном нагревании гидроксида хрома (II) в отсутствии кислорода получают оксид хрома (II). Cr(OH)2 = CrO + H2O 3CrO = Cr + Cr2O3 При более высоких температурах оксид хрома (II) диспропорционирует: 700°

№ слайда 18 Cr(OH)2 Гидроксид хрома (II) Гидроксид хрома (II) получают в виде желтого оса
Описание слайда:

Cr(OH)2 Гидроксид хрома (II) Гидроксид хрома (II) получают в виде желтого осадка действием растворов щелочей на соли хрома (II) без доступа воздуха. CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 ↓ + 2NaCl Cr2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– = Cr(OH)2 ↓ + 2Na+ + 2Cl– Cr2+ + 2OH– = Cr(OH)2 ↓

№ слайда 19 Соединения хрома (III) Cr2O3 Оксид хрома () – тугоплавкий порошок темно-зелен
Описание слайда:

Соединения хрома (III) Cr2O3 Оксид хрома () – тугоплавкий порошок темно-зеленого цвета. Получение. В лабораторных условиях термическим разложением дихромата аммония: (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 2H2O В промышленности восстановлением дихромата калия коксом или серой: K2Cr2O7 + 3C = 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2 K2Cr2O7 + S = 2Cr2O3 + K2SO4 t° t° t°

№ слайда 20 Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 Получают гидроксид хрома (III) действием раство
Описание слайда:

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 Получают гидроксид хрома (III) действием растворов щелочей или аммиака на растворы солей хрома (III). Гидроксид хрома (III) — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании. Не растворяется в воде. CrCl3 + 3(NH3·H2O) = Cr(OH)3 + 3NH4Cl

№ слайда 21 Получают CrO3 действием избытка концентрированной серной кислоты на насыщенн
Описание слайда:

Получают CrO3 действием избытка концентрированной серной кислоты на насыщенный водный раствор дихромата натрия: Na2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2NaHSO4 + H2O Оксид хрома (VI) очень ядовит. 4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑. При нагревании выше 250 °C разлагается: Оксид хрома (VI) CrO3 - хромовый ангидрид, представляет собой темно-красные игольчатые кристаллы.

№ слайда 22 Оксиду хрома (VI) соответствуют две кислоты – хромовая Н2CrO4 и дихромовая Н
Описание слайда:

Оксиду хрома (VI) соответствуют две кислоты – хромовая Н2CrO4 и дихромовая Н2Cr2O7

№ слайда 23 хроматы – соли хромовой кислоты устойчивы в щелочной среде, при подкислении п
Описание слайда:

хроматы – соли хромовой кислоты устойчивы в щелочной среде, при подкислении переходят в оранжевые дихроматы, соли двухромовой кислоты. Реакция обратима, поэтому при добавлении щелочи желтая окраска хромата восстанавливается. 2CrO42– + 2H+ ↔ Cr2O72– + H2O хроматы дихроматы соли ОН– Н+

№ слайда 24 Роль хрома в живых организмах Хром — один из биогенных элементов, постоянно в
Описание слайда:

Роль хрома в живых организмах Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.

№ слайда 25 Функции хрома в жизни человека Основная роль хрома в организме - это регуляци
Описание слайда:

Функции хрома в жизни человека Основная роль хрома в организме - это регуляция сахара в крови. Хром необходим для нормального метаболизма жиров («сжигания жиров») в организме и его недостаток однозначно ведет к излишнему весу, ожирению.

№ слайда 26 Пищевые источники хрома пшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цел
Описание слайда:

Пищевые источники хрома пшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цельное зерно, черный перец, мелисса, пивные дрожжи.

№ слайда 27 Применение хрома - для выплавки хромистых сталей. - декоративные коррозионно-
Описание слайда:

Применение хрома - для выплавки хромистых сталей. - декоративные коррозионно-стойкие покрытия. - производстве металлокерамических изделий - для сварочных электродов - виде иона хром (III)- примесь в рубине - лазерный материал - протравливают ткани при крашении - изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия

№ слайда 28 Применение хрома
Описание слайда:

Применение хрома

№ слайда 29 Экспериментальная часть Оборудование: штатив, пробирки, фильтровальная бумаг
Описание слайда:

Экспериментальная часть Оборудование: штатив, пробирки, фильтровальная бумага, воронки, колбы, мерные цилиндры, спиртовка, спички, терка Объект исследования: сок картофеля, яблока Предмет исследования: ионы хрома (III)

№ слайда 30 Качественное обнаружение ионов хрома(III) HNO3+ H3PO4+ AgNO3+ Mn(NO3)2+(NH4)2
Описание слайда:

Качественное обнаружение ионов хрома(III) HNO3+ H3PO4+ AgNO3+ Mn(NO3)2+(NH4)2S2O3 Осадок MnO2 Cr2O72-,MnO4-,Ag+ И все остальные ионы +HNO3+KCl(H2SeO3) Осадок AgCl Cr2O72-,Mn2+,Cl2, (SeO42-) + амиловый спирт +H2O2 Синее окрашивание слоя органического растворителя

№ слайда 31  Химреактивы для определения ионов хрома(III)
Описание слайда:

Химреактивы для определения ионов хрома(III)

№ слайда 32 1- хлорид хрома(III) 2- дистиллированная вода 3- сок яблока(I проба) 4- сок я
Описание слайда:

1- хлорид хрома(III) 2- дистиллированная вода 3- сок яблока(I проба) 4- сок яблока(II проба) 5- сок картофеля(I проба) 6- сок картофеля(II проба)

№ слайда 33 Результаты опытов
Описание слайда:

Результаты опытов

№ слайда 34 Результаты исследования Исследуемые вещества	Особенности	Цвет раствора	Средня
Описание слайда:

Результаты исследования Исследуемые вещества Особенности Цвет раствора Средняя концентрация ионов Cr3+ ПДК Хлорид хрома(III) CrCl3 Ярко-желтый 0,5мг/кг 0,5мг/кг 2)Дистиллирован-ная вода H2O Бесцветный - 0,5мг/кг 3) Сок яблока (Iпроба) Сорт «Золотой ранет» Казахстан Светло-желтый 0,25мкг/кг 0,5мг/кг 4) Сок яблока(IIпроба) Сорт «Золотой ранет» Казахстан Светло-желтый 0,25мкг/кг 0,5мг/кг 5) Сок картофеля(Iпроба) Сорт «Адретта» г. Горно-Алтайск Бледно-желтый 0,15мкг/кг 0,5мг/кг 6) Сок картофеля(IIпроба) Сорт «Адретта» г. Горно-Алтайск Бледно-желтый 0,15мкг/кг 0,5мг/кг

№ слайда 35 Вывод Соединения хрома(III) являются участниками биохимических процессов. В р
Описание слайда:

Вывод Соединения хрома(III) являются участниками биохимических процессов. В результате исследования я убедился, что соединения хрома(III) в достаточном количестве содержатся в продуктах питания и можно не употреблять различные БАДы, для пополнения запасов хрома, но в тоже время не превышают норм ПДК (0,5мг/кг). Несмотря на то, что хром относится по некоторым литературным данным к токсикантам, можно сделать вывод – угрозы для здоровья человека он не представляет.


Автор
Дата добавления 16.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров633
Номер материала ДВ-161216
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх