Презентация на тему Ионный обмен для 8 класса

• 1 слайд

  Какие вещества называются электролитами? Назовите сильные электролиты.
  Запишите уравнения электролитической диссоциации для веществ: K3PO4, KOH, H2SO3, Na2CO3, Ca(OH)2
  
  

• 2 слайд

  Домашнее задание
  Параграф 37, №4,5
  

• 3 слайд

  Реакции
  ионного обмена
  
  
  

• 4 слайд

  Реакции ионного обмена-
  это реакции в водных растворах электролитов между ионами.
  

• 5 слайд

  Уравнения
  реакций ионного обмена называют
  
  ионными уравнениями.
  

• 6 слайд

  Реакции ионного обмена
  
  в растворах электролитов
  практически необратимо
  протекают только в том случае,
  если в результате
  
  
  образуется осадок (  )
  образуется малодиссоциирующее вещество (например, Н2О)
  выделяется газ( ↑ )
  

• 7 слайд

  Алгоритм составления ионных уравнений
  1. Напишите уравнение реакции в молекулярной форме.
  2. Определите причину,за счет которой реакция обмена идет до конца и отметьте это в уравнении реакции соответствующим образом (  или ↑ ).
  3. Запишите ионы диссоциирующих веществ, указав их число и заряды.
  4. Отметьте одинаковые ионы ( они не принимают участие в реакции ) в левой и правой частях уравнения реакции.
  5. Запишите строчкой ниже оставшиеся ионы и вещества.
  6.Сформулируйте вывод на основе сокращенного ионного уравнения.
  

• 8 слайд

  Если вещество выпадает в осадок
  молекулярное уравнение
  
  Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4  + 2NaCl
  
  полное ионное уравнение
  
  2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =BaSO4  + 2Na++2Cl-
  
  сокращенное ионное уравнение
  
  Ba2+ + SO42- = BaSO4  Посмотрите опыт
  
  
  Вывод: реакция ионного обмена протекает до конца, т.к.
  
  образуется осадок
  
  
  
  
  
  
  
  

• 9 слайд

  
  
  KBr + AgNO3 = AgBr +KNO3
  
  
  K++ Br-+ Ag++NO3- = AgBr +K++NO3-
  
  
  
  Ag+ + Br- = AgBr
  
  
  Посмотрите опыт
  

• 10 слайд

  Если образуется малодиссоциирующее вещество ( например, Н2О ).
  NaOH + HCl = NaCl + H2O
  Na++ OH- + H++Cl- = Na++ Cl- + H2O
  H+ + OH- = H2O
  Вывод: реакция ионного обмена идет до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество Н2О.
  Посмотрите опыт
  

• 11 слайд

  Реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочью
  называется
  реакцией нейтрализации.
  Это частный случай реакции обмена.
  

• 12 слайд

  Реакция обмена между кислотами и нерастворимыми основаниями.
  Cu(OH)2  + H2SO4 =
  CuSO4 + 2H2O
  Cu(OH)2  + 2H++ SO42-=
  Cu2++ SO42-+ 2H2O
  Cu(OH)2  + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
  Вывод: реакция обмена прошла до конца, осадок растворился.
  Посмотрите опыт
  

• 13 слайд

  Если выделяется газ
  Na2CO3 + 2HCl =
  2NaCl + H2O +CO2↑
  2Na++ CO32-+ 2H++ 2Cl- = 2Na+ + 2Cl-
  + H2O + CO2↑
  CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
  Вывод: реакция идет до конца, т.к. выделяется газ.
  Посмотрите опыт
  

• 14 слайд

  Запомни!!!
  1. Реакции ионного обмена.
  
  2.Молекулярное и ионные
  уравнения реакций.
  
  3.Реакции нейтрализации.
  

• 15 слайд

  Спасибо за внимание!
  

• 16 слайд

• 17 слайд

• 18 слайд

• 19 слайд

• 20 слайд