Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему: Кислород .Озон.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация на тему: Кислород .Озон.

библиотека
материалов
«Кислород. Озон.»
Получение кислорода Английский ученый Джозеф Пристли (1733 – 1804) в 1774 г....
Кислород – самый распространенный элемент на Земле В воздухе 21% (по объему),...
Физические свойства Кислород - газ при обычных условиях. При очень низких тем...
Химические свойства Кислород — очень сильный окислитель! Он окисляет многие в...
Что является источником кислорода на нашей планете? Почему горение веществ на...
Химическое взаимодействие вещества с кислородом называется реакцией окислени...
Реакции с металлами Пример. При опускании раскалённой железной проволоки в ск...
Реакции с неметаллами Образуется оксид неметалла. Горение фосфора с образован...
Другие примеры реакций с неметаллами Горение серы в кислороде с образованием...
Получение кислорода
Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия ...
Применение кислорода   в строительстве и машиностроении - для кислородно - ац...
Применение кислорода в медицине   - в оксибарокамерах   - при заправке кислор...
Применение кислорода в военной технике   - в барокамерах   - для работы дизел...
 Аллотропия. Аллотропные видоизменения.
ОЗОН Аллотропная модификация кислорода Озон (О3 ) - газ голубого цвета с резк...
Озон - очень сильный окислитель, поэтому его используют при обеззараживании п...
Почему воздух после грозы кажется чище? Озон окисляет примеси органических ве...
Можно ли дышать озоном? Является ли озон вредным газом? дышать озоном высоких...
Возможна ли дезинфекция кондиционеров озоном? Эффективно ли применение озонир...
Отличие кислорода от озона 	Сходство озона и кислорода 	Отличие озона от кисл...
22 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Кислород. Озон.»
Описание слайда:

«Кислород. Озон.»

№ слайда 2 Получение кислорода Английский ученый Джозеф Пристли (1733 – 1804) в 1774 г.
Описание слайда:

Получение кислорода Английский ученый Джозеф Пристли (1733 – 1804) в 1774 г. разложением оксида ртути(II) получил кислород и изучил его свойства. 2 HgO t 2Hg + O2 оксид ртути(II) ртуть кислород

№ слайда 3 Кислород – самый распространенный элемент на Земле В воздухе 21% (по объему),
Описание слайда:

Кислород – самый распространенный элемент на Земле В воздухе 21% (по объему), в земной коре 49% (по массе), в гидросфере 89% (по массе), в живых организмах до 65% массы.

№ слайда 4 Физические свойства Кислород - газ при обычных условиях. При очень низких тем
Описание слайда:

Физические свойства Кислород - газ при обычных условиях. При очень низких температурах (-183°С) переходит в жидкое агрегатное состояние (голубая жидкость), а при еще более низких температурах (-219°С) становится твёрдым (синие снежные кристаллы). Цвет – бесцветный. Запах - без запаха. Растворимость в воде - плохо растворяется. Тяжелее воздуха ( М воздуха = 29 г/моль, а М О2 = 32 г/моль.

№ слайда 5 Химические свойства Кислород — очень сильный окислитель! Он окисляет многие в
Описание слайда:

Химические свойства Кислород — очень сильный окислитель! Он окисляет многие вещества уже при комнатной температуре (медленное окисление) и тем более при нагревании или при горении вещества (быстрое окисление). В реакциях со всеми элементами (кроме фтора) кислород всегда ОКИСЛИТЕЛЬ.

№ слайда 6 Что является источником кислорода на нашей планете? Почему горение веществ на
Описание слайда:

Что является источником кислорода на нашей планете? Почему горение веществ на воздухе происходит медленнее, чем в кислороде? Почему перед уходом со стоянки туристы засыпают землей угли костра? Сорные куры строят гнезда из мусора и гниющих остатков растений. В них на определенной глубине они откладывают яйца. Самец время от времени помещают клюв в кучку мусора и частично раскидывают ее сверху или, наоборот, делают выше. Для чего он это делает? Влажное зерно нельзя хранить в больших кучах, поскольку может произойти обугливание и даже самовозгорание. Объясните, почему это происходит.

№ слайда 7 Химическое взаимодействие вещества с кислородом называется реакцией окислени
Описание слайда:

Химическое взаимодействие вещества с кислородом называется реакцией окисления. Реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света, называются реакциями горения. Реакции горения веществ — это примеры быстрого окисления, а вот гниение, ржавление и т.п. — это примеры медленного окисления веществ кислородом

№ слайда 8 Реакции с металлами Пример. При опускании раскалённой железной проволоки в ск
Описание слайда:

Реакции с металлами Пример. При опускании раскалённой железной проволоки в склянку с кислородом, проволока сгорает, разбрызгивая в стороны снопы искр - раскалённых частичек железной окалины Fe3O4: t° 3Fe + 2O2 → Fe3O4

№ слайда 9 Реакции с неметаллами Образуется оксид неметалла. Горение фосфора с образован
Описание слайда:

Реакции с неметаллами Образуется оксид неметалла. Горение фосфора с образованием оксида фосфора (V): t°  4Р + 5О2 → 2Р2О5

№ слайда 10 Другие примеры реакций с неметаллами Горение серы в кислороде с образованием
Описание слайда:

Другие примеры реакций с неметаллами Горение серы в кислороде с образованием сернистого газа SO2: t°  S + O2 → SO2 Горение угля в кислороде с образованием углекислого газа: t°  С + О2 → СО2

№ слайда 11 Получение кислорода
Описание слайда:

Получение кислорода

№ слайда 12 Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия 
Описание слайда:

Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4: реакция каталитического разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца(IV): К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(II) (при t = 100 °C): На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком:

№ слайда 13 Применение кислорода   в строительстве и машиностроении - для кислородно - ац
Описание слайда:

Применение кислорода   в строительстве и машиностроении - для кислородно - ацетиленовой газосварки и газорезки металлов   - для напыления и наплавки металлов   в нефтедобыче   - при закачке в пласт для повышения энергии вытеснения   в металлургии и горнодобывающей промышленности   при конвективном производстве стали, кислородном дутье в доменных печах, извлечение золота и руд, производстве ферросплавов, выплавке никеля, цинка свинца, циркония и др. цветных металлов   - при огневой зачистке в литейном производстве   - при огневом бурении твердых пород  

№ слайда 14 Применение кислорода в медицине   - в оксибарокамерах   - при заправке кислор
Описание слайда:

Применение кислорода в медицине   - в оксибарокамерах   - при заправке кислородных масок, подушек и т.д.   - в палатах со специальным микроклиматом   - для изготовления кислородных коктейлей    - при выращивании микроорганизмов  в экологии   - при очистке питьевой воды   - при вторичной переработке металлов   - при продувке сточных вод кислородом   - при обезвреживании химически активных отходов в очистных установках в мусоросжигательных печах

№ слайда 15 Применение кислорода в военной технике   - в барокамерах   - для работы дизел
Описание слайда:

Применение кислорода в военной технике   - в барокамерах   - для работы дизельных двигателей под водой   - в качестве окислителя топлива для ракетных двигателей  в сельском хозяйстве   - для обогащения кислородом водной среды в рыболовстве  - при изготовлении кислородных коктейлей - для прибавки животных в весе

№ слайда 16  Аллотропия. Аллотропные видоизменения.
Описание слайда:

Аллотропия. Аллотропные видоизменения.

№ слайда 17 ОЗОН Аллотропная модификация кислорода Озон (О3 ) - газ голубого цвета с резк
Описание слайда:

ОЗОН Аллотропная модификация кислорода Озон (О3 ) - газ голубого цвета с резким запахом. Каждый, кто обратил внимание на то, как пахнет воздух после грозы или вблизи источника электрического разряда, знает запах этого газа очень хорошо. В природе озон образуется под действием ультрафиолетового излучения Солнца, а также получается при электрических разрядах в атмосфере.

№ слайда 18 Озон - очень сильный окислитель, поэтому его используют при обеззараживании п
Описание слайда:

Озон - очень сильный окислитель, поэтому его используют при обеззараживании питьевой воды. При контакте с большинством способных окисляться веществ происходит взрыв. Озон образуется в атмосфере Земли на высоте 25 км под действием солнечной радиации, он поглощает опасное излучение Солнца. Однако в озоновом "зонтике" Земли, толщиной всего около 30 метров, то и дело возникают "дыры". В воздух попадает все больше "вредных" для озона газов, вроде монооксида азота NO или тех веществ, которые используются для наполнения холодильных установок и аэрозольных баллончиков. Даже частичное исчезновение озонового слоя над Землей грозит всему живому гибелью...

№ слайда 19 Почему воздух после грозы кажется чище? Озон окисляет примеси органических ве
Описание слайда:

Почему воздух после грозы кажется чище? Озон окисляет примеси органических веществ и обеззараживает воздух Влияние озоносферы на жизнь ? Озоносфера отражает жесткое ультрафиолетовое излучение, защищает живые организмы от губительного действия радиации.

№ слайда 20 Можно ли дышать озоном? Является ли озон вредным газом? дышать озоном высоких
Описание слайда:

Можно ли дышать озоном? Является ли озон вредным газом? дышать озоном высоких концентраций опасно, он способен сжечь слизистую оболочку дыхательных органов. Озон является сильным окислителем. Но высокие концентрации можно использовать для дезинфекции, а более низкие концентрации озона не повреждают белковые структуры и способствуют заживлению.

№ слайда 21 Возможна ли дезинфекция кондиционеров озоном? Эффективно ли применение озонир
Описание слайда:

Возможна ли дезинфекция кондиционеров озоном? Эффективно ли применение озонирования воздуха для устранения запахов прокуренных помещений и помещений после ремонта (запахи краски, лака)? Для чего применяется озонирование воды? Полезно ли применять озонированное масло? Можно ли озонировать минеральную воду?

№ слайда 22 Отличие кислорода от озона 	Сходство озона и кислорода 	Отличие озона от кисл
Описание слайда:

Отличие кислорода от озона Сходство озона и кислорода Отличие озона от кислорода

Автор
Дата добавления 17.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров878
Номер материала ДВ-266099
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх