Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Количественные отношения в химии"

Презентация на тему "Количественные отношения в химии"

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Документы в архиве:

Название документа Колич. законы.pptx

 УЧЕБНЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ ПРИ ИЗУЧЕНИИ КОЛИЧЕСТВЕННЫХ ЗАКОНОВ ХИМИИ
Опыт, иллюстрирующий кажущееся исчезновение материи (постановка проблемы) 1....
Опыт, иллюстрирующий кажущееся возникновение материи из ничего 1. Поместите в...
Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях между раствора...
Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях между раствора...
Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях горения 1. Пом...
Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях горения 1. На...
Опыт, подтверждающий закон постоянства состава веществ Разложение малахита 1....
Опыт, подтверждающий закон постоянства состава веществ Разложение малахита  ...
Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы оксида углерод...
Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы оксида углерод...
Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы металла по объ...
Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы металла по объ...
1 из 13

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  УЧЕБНЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ ПРИ ИЗУЧЕНИИ КОЛИЧЕСТВЕННЫХ ЗАКОНОВ ХИМИИ
Описание слайда:

УЧЕБНЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ ПРИ ИЗУЧЕНИИ КОЛИЧЕСТВЕННЫХ ЗАКОНОВ ХИМИИ

№ слайда 2 Опыт, иллюстрирующий кажущееся исчезновение материи (постановка проблемы) 1.
Описание слайда:

Опыт, иллюстрирующий кажущееся исчезновение материи (постановка проблемы) 1. Налейте немного этилового спирта в фарфоровую чашечку, поставьте ее на весы и запишите показания прибора. 2. Подожгите спирт с помощью лучинки. 3. По мере сгорания спирта наблюдайте за показаниями показания прибора и сделайте вывод об изменении массы чашечки с веществом.

№ слайда 3 Опыт, иллюстрирующий кажущееся возникновение материи из ничего 1. Поместите в
Описание слайда:

Опыт, иллюстрирующий кажущееся возникновение материи из ничего 1. Поместите в жестяную банку, внутри которой находится металлическая сетка, гидроксид натрия; уравновесьте весы. 2. Зажгите свечу и наблюдайте изменение массы продуктов реакции процессе проведения химической реакции. Выскажите свои суждения.

№ слайда 4 Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях между раствора
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях между растворами 1. Запишите массу двух стаканчиков с растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия, установленных на весы. 2. Слейте растворы в один стаканчик, обратите внимание на признаки реакции и повторно установите стаканы на весы. Убедитесь в том, что масса веществ осталась неизменной.

№ слайда 5 Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях между раствора
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях между растворами В оба отделения сосуда Ландольта аккуратно налейте растворы сульфата железа (II) и роданида аммония; поместите сосуд на весы. Уравновесьте чаши весов. 2. Слейте растворы и повторно установите сосуд на весы. Убедитесь в том, что масса веществ после реакции не изменилась.

№ слайда 6 Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях горения 1. Пом
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях горения 1. Поместите в колбу Кьельдаля немного красного фосфора, закройте плотно резиновой пробкой и уравновесьте колбу с помощью стакана с песком. 2. Укрепите колбу в штативе и нагрейте фосфор острием пламени. 3. Добейтесь воспламенения фосфора и сразу уберите горелку. 4. Убедитесь в том, что масса вещества до и после химической реакции не изменилась. 1 2 3 4

№ слайда 7 Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях горения 1. На
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях горения 1. На дно колбы Бунзена положите фильтр с 2-3 г перманганата калия. Колбу закройте пробкой с делительной воронкой с 10 мл глицерина. На тубус колбы наденьте и герметично завяжите резиновый шарик. Поместите установку на весы, уравновесьте чашки весов. 2. Добавьте к перманганату калия 2-3 капли глицерина и сразу закройте кран. Наблюдайте воспламенение глицерина. 3. Повторное взвешивание после реакции покажет, что масса всей установки не изменилась.

№ слайда 8 Опыт, подтверждающий закон постоянства состава веществ Разложение малахита 1.
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон постоянства состава веществ Разложение малахита 1. Взвесьте на весах фарфоровую чашечку и запишите результат (m1). 2. Насыпьте в чашку 2-3 г малахита и взвесьте чашку с солью (m2). 3. Установите чашку на кольцо лабораторного штатива, зажгите горелку и прокалите вещество в течение 8-10 мин.   4. Когда чашка остынет, взвесьте ее с продуктом реакции (оксид меди) еще раз (m3).

№ слайда 9 Опыт, подтверждающий закон постоянства состава веществ Разложение малахита  
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон постоянства состава веществ Разложение малахита   Расчет по результатам нашего опыта:   

№ слайда 10 Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы оксида углерод
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы оксида углерода (IV) 1. Взвесьте колбу на 1000 мл с пробкой (m1). 2. Колбу заполните углекислым газом и взвесьте (m2). Для определения объема колбы наполните колбу водой до уровня, на котором находилась пробка. Перелейте воду в мерный цилиндр и запишите результат (V, л). Запишите показания барометра (p, Па) и температуры (t, оС); выразите температуру в кельвинах ,T.

№ слайда 11 Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы оксида углерод
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы оксида углерода (IV) Проведем по данным нашего эксперимента вычисление молярной массы углекислого газа. а) Приводим объем углекислого газа в колбе к нормальным условиям (V0) по формуле: V – объем газа, л; р – атмосферное давление, Па; Т – температура в условиях эксперимента, К; р0 – нормальное давление, 101325 Па; Т0 – нормальная температура, 273 К. б) Вычисляем массу воздуха в колбе, по его плотности - 1,29 г/л: m(воздух) = V0 · 1,29 = 1,07 ∙ 1,29 = 1,38 г в) Вычислим массу углекислого газа в колбе: m(CO2) = m2 – (m1 – m(воздух)) = 341,67 г – (340,98 – 1,38) = 2,07 г г) Рассчитаем молярную массу углекислого газа /M(CO2)/ по условиям эксперимента по формуле: д) Вычисляем относительную ошибку опыта (в процентах) по формуле:

№ слайда 12 Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы металла по объ
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы металла по объему вытесненного из кислоты водорода 1. Соберите установку для проведения реакции между цинком (масса цинка 0,57 г) и соляной кислотой в сосуде Ландольта с последующим собиранием водорода. 2. Выделяющийся водород соберите над водой в цилиндре. Запишите величину объёма водорода в цилиндре (206 мл), показания барометра (р, Па) и термометра (t, оС). Выразите температуру в кельвинах, Т. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

№ слайда 13 Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы металла по объ
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы металла по объему вытесненного из кислоты водорода (по результатам нашего опыта) а) Приводим объём водорода в цилиндре к нормальным условиям (V0) по формуле: V – объем газа в цилиндре, мл; р – атмосферное давление в условиях нашего опыта, Па; Т – температура в условиях эксперимента, К; р0 – нормальное давление, 101325 Па; Т0 – нормальная температура, 273 К. б) Экспериментально вычислим молярную массу цинка (Mr). Для этого воспользуемся стехиометрическим уравнением Zn → H2. Оформим уравнение реакции, подставляя соответствующие данные: 0,57г 0,191л Zn → H2 1моль 1 моль Mr 22,4 л Выразим значение молярной массы металла: в) Вычислим относительную ошибку эксперимента по формуле:

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 30.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров119
Номер материала ДВ-570664
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх