Презентация на тему "Количественные отношения в химии"

• 1 слайд

  
  
  УЧЕБНЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ ПРИ ИЗУЧЕНИИ
  КОЛИЧЕСТВЕННЫХ ЗАКОНОВ ХИМИИ
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 2 слайд

  Опыт, иллюстрирующий кажущееся
  исчезновение материи (постановка проблемы)
  
  
  
  1. Налейте немного этилового спирта в фарфоровую чашечку, поставьте ее на весы и запишите показания прибора.
  2. Подожгите спирт с помощью лучинки.
  3. По мере сгорания спирта наблюдайте за показаниями показания прибора
  и сделайте вывод об изменении массы чашечки
  с веществом.
  
  

• 3 слайд

  Опыт, иллюстрирующий кажущееся возникновение материи из ничего
  
  1. Поместите в жестяную банку, внутри которой находится металлическая сетка, гидроксид натрия; уравновесьте весы.
  2. Зажгите свечу и наблюдайте изменение массы продуктов реакции процессе проведения химической реакции. Выскажите свои суждения.
  

• 4 слайд

  Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях между растворами
  
  1. Запишите массу двух стаканчиков с растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия, установленных на весы.
  2. Слейте растворы в один стаканчик, обратите внимание на признаки реакции и повторно установите стаканы на весы. Убедитесь в том, что масса веществ осталась неизменной.
  
  

• 5 слайд

  Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях между растворами
  
  В оба отделения сосуда Ландольта
  аккуратно налейте растворы сульфата железа (II)
  и роданида аммония; поместите сосуд на весы. Уравновесьте чаши весов.
  2. Слейте растворы и повторно установите сосуд на весы. Убедитесь в том, что масса веществ после реакции не изменилась.
  
  

• 6 слайд

  Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях горения
  
  1. Поместите в колбу Кьельдаля немного красного фосфора, закройте плотно резиновой пробкой и уравновесьте колбу с помощью стакана с песком.
  2. Укрепите колбу в штативе и нагрейте фосфор острием пламени.
  3. Добейтесь воспламенения фосфора и сразу уберите горелку.
  4. Убедитесь в том, что масса вещества до и после химической реакции не изменилась.
  1
  2
  3
  4
  

• 7 слайд

  Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях горения
  
  1. На дно колбы Бунзена положите фильтр с 2-3 г перманганата калия. Колбу закройте пробкой с делительной воронкой с 10 мл глицерина. На тубус колбы наденьте и герметично завяжите резиновый шарик. Поместите установку на весы, уравновесьте чашки весов.
  
  2. Добавьте к перманганату калия 2-3 капли глицерина и сразу закройте кран. Наблюдайте воспламенение глицерина.
  
  3. Повторное взвешивание после реакции покажет, что масса всей установки не изменилась.
  
  

• 8 слайд

  Опыт, подтверждающий закон постоянства состава веществ
  Разложение малахита
  
  
  1. Взвесьте на весах фарфоровую чашечку и запишите результат (m1).
  2. Насыпьте в чашку 2-3 г малахита и взвесьте чашку с солью (m2).
  3. Установите чашку на кольцо лабораторного штатива, зажгите горелку и прокалите вещество в течение 8-10 мин.
   
  
  4. Когда чашка остынет, взвесьте ее с продуктом реакции (оксид меди) еще раз (m3).
  

• 9 слайд

  Опыт, подтверждающий закон постоянства состава веществ
  Разложение малахита
  
  
   
  
  
  
  Расчет по результатам нашего опыта:
    
  

• 10 слайд

  Опыт, подтверждающий закон Авогадро
  Определение молярной массы оксида углерода (IV)
  
  1. Взвесьте колбу на 1000 мл с пробкой (m1).
  2. Колбу заполните углекислым газом и взвесьте (m2). Для определения объема колбы наполните колбу водой до уровня, на котором находилась пробка. Перелейте воду в мерный цилиндр и запишите результат (V, л). Запишите показания барометра (p, Па) и температуры (t, оС); выразите температуру в кельвинах ,T.
  
  

• 11 слайд

  Опыт, подтверждающий закон Авогадро
  Определение молярной массы оксида углерода (IV)
  
  
  Проведем по данным нашего эксперимента вычисление молярной массы углекислого газа.
  а) Приводим объем углекислого газа в колбе к нормальным условиям (V0) по формуле:
  
  
  
  V – объем газа, л;
  р – атмосферное давление, Па;
  Т – температура в условиях эксперимента, К;
  р0 – нормальное давление, 101325 Па;
  Т0 – нормальная температура, 273 К.
  б) Вычисляем массу воздуха в колбе, по его плотности - 1,29 г/л:
  m(воздух) = V0 · 1,29 = 1,07 ∙ 1,29 = 1,38 г
  в) Вычислим массу углекислого газа в колбе:
  m(CO2) = m2 – (m1 – m(воздух)) = 341,67 г – (340,98 – 1,38) = 2,07 г
  г) Рассчитаем молярную массу углекислого газа /M(CO2)/ по условиям эксперимента по формуле:
  
  
  
  д) Вычисляем относительную ошибку опыта (в процентах) по формуле:
  
  
  
  
  
  

• 12 слайд

  Опыт, подтверждающий закон Авогадро
  Определение молярной массы металла по объему вытесненного из кислоты водорода
  
  1. Соберите установку для проведения реакции между цинком (масса цинка 0,57 г) и соляной кислотой в сосуде Ландольта с последующим собиранием водорода.
  2. Выделяющийся водород соберите над водой в цилиндре. Запишите величину объёма водорода в цилиндре (206 мл), показания барометра (р, Па) и термометра (t, оС). Выразите температуру в кельвинах, Т.
  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
  

• 13 слайд

  Опыт, подтверждающий закон Авогадро
  Определение молярной массы металла по объему вытесненного из кислоты водорода (по результатам нашего опыта)
  
  
  
  а) Приводим объём водорода в цилиндре к нормальным условиям (V0) по формуле:
  
  
  V – объем газа в цилиндре, мл;
  р – атмосферное давление в условиях нашего опыта, Па;
  Т – температура в условиях эксперимента, К;
  р0 – нормальное давление, 101325 Па;
  Т0 – нормальная температура, 273 К.
  б) Экспериментально вычислим молярную массу цинка (Mr). Для этого воспользуемся стехиометрическим уравнением Zn → H2. Оформим уравнение реакции, подставляя соответствующие данные:
  0,57г 0,191л
  Zn → H2
  1моль 1 моль
  Mr 22,4 л
  Выразим значение молярной массы металла:
  
  
  в) Вычислим относительную ошибку эксперимента по формуле: