1134685
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация на тему "Количественные отношения в химии"

Презентация на тему "Количественные отношения в химии"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Колич. законы.pptx

библиотека
материалов
 УЧЕБНЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ ПРИ ИЗУЧЕНИИ КОЛИЧЕСТВЕННЫХ ЗАКОНОВ ХИМИИ
Опыт, иллюстрирующий кажущееся исчезновение материи (постановка проблемы) 1....
Опыт, иллюстрирующий кажущееся возникновение материи из ничего 1. Поместите в...
Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях между раствора...
Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях между раствора...
Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях горения 1. Пом...
Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях горения 1. На...
Опыт, подтверждающий закон постоянства состава веществ Разложение малахита 1....
Опыт, подтверждающий закон постоянства состава веществ Разложение малахита  ...
Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы оксида углерод...
Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы оксида углерод...
Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы металла по объ...
Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы металла по объ...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  УЧЕБНЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ ПРИ ИЗУЧЕНИИ КОЛИЧЕСТВЕННЫХ ЗАКОНОВ ХИМИИ
Описание слайда:

УЧЕБНЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ ПРИ ИЗУЧЕНИИ КОЛИЧЕСТВЕННЫХ ЗАКОНОВ ХИМИИ

2 слайд Опыт, иллюстрирующий кажущееся исчезновение материи (постановка проблемы) 1.
Описание слайда:

Опыт, иллюстрирующий кажущееся исчезновение материи (постановка проблемы) 1. Налейте немного этилового спирта в фарфоровую чашечку, поставьте ее на весы и запишите показания прибора. 2. Подожгите спирт с помощью лучинки. 3. По мере сгорания спирта наблюдайте за показаниями показания прибора и сделайте вывод об изменении массы чашечки с веществом.

3 слайд Опыт, иллюстрирующий кажущееся возникновение материи из ничего 1. Поместите в
Описание слайда:

Опыт, иллюстрирующий кажущееся возникновение материи из ничего 1. Поместите в жестяную банку, внутри которой находится металлическая сетка, гидроксид натрия; уравновесьте весы. 2. Зажгите свечу и наблюдайте изменение массы продуктов реакции процессе проведения химической реакции. Выскажите свои суждения.

4 слайд Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях между раствора
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях между растворами 1. Запишите массу двух стаканчиков с растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия, установленных на весы. 2. Слейте растворы в один стаканчик, обратите внимание на признаки реакции и повторно установите стаканы на весы. Убедитесь в том, что масса веществ осталась неизменной.

5 слайд Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях между раствора
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях между растворами В оба отделения сосуда Ландольта аккуратно налейте растворы сульфата железа (II) и роданида аммония; поместите сосуд на весы. Уравновесьте чаши весов. 2. Слейте растворы и повторно установите сосуд на весы. Убедитесь в том, что масса веществ после реакции не изменилась.

6 слайд Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях горения 1. Пом
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях горения 1. Поместите в колбу Кьельдаля немного красного фосфора, закройте плотно резиновой пробкой и уравновесьте колбу с помощью стакана с песком. 2. Укрепите колбу в штативе и нагрейте фосфор острием пламени. 3. Добейтесь воспламенения фосфора и сразу уберите горелку. 4. Убедитесь в том, что масса вещества до и после химической реакции не изменилась. 1 2 3 4

7 слайд Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях горения 1. На
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в реакциях горения 1. На дно колбы Бунзена положите фильтр с 2-3 г перманганата калия. Колбу закройте пробкой с делительной воронкой с 10 мл глицерина. На тубус колбы наденьте и герметично завяжите резиновый шарик. Поместите установку на весы, уравновесьте чашки весов. 2. Добавьте к перманганату калия 2-3 капли глицерина и сразу закройте кран. Наблюдайте воспламенение глицерина. 3. Повторное взвешивание после реакции покажет, что масса всей установки не изменилась.

8 слайд Опыт, подтверждающий закон постоянства состава веществ Разложение малахита 1.
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон постоянства состава веществ Разложение малахита 1. Взвесьте на весах фарфоровую чашечку и запишите результат (m1). 2. Насыпьте в чашку 2-3 г малахита и взвесьте чашку с солью (m2). 3. Установите чашку на кольцо лабораторного штатива, зажгите горелку и прокалите вещество в течение 8-10 мин.   4. Когда чашка остынет, взвесьте ее с продуктом реакции (оксид меди) еще раз (m3).

9 слайд Опыт, подтверждающий закон постоянства состава веществ Разложение малахита  
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон постоянства состава веществ Разложение малахита   Расчет по результатам нашего опыта:   

10 слайд Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы оксида углерод
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы оксида углерода (IV) 1. Взвесьте колбу на 1000 мл с пробкой (m1). 2. Колбу заполните углекислым газом и взвесьте (m2). Для определения объема колбы наполните колбу водой до уровня, на котором находилась пробка. Перелейте воду в мерный цилиндр и запишите результат (V, л). Запишите показания барометра (p, Па) и температуры (t, оС); выразите температуру в кельвинах ,T.

11 слайд Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы оксида углерод
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы оксида углерода (IV) Проведем по данным нашего эксперимента вычисление молярной массы углекислого газа. а) Приводим объем углекислого газа в колбе к нормальным условиям (V0) по формуле: V – объем газа, л; р – атмосферное давление, Па; Т – температура в условиях эксперимента, К; р0 – нормальное давление, 101325 Па; Т0 – нормальная температура, 273 К. б) Вычисляем массу воздуха в колбе, по его плотности - 1,29 г/л: m(воздух) = V0 · 1,29 = 1,07 ∙ 1,29 = 1,38 г в) Вычислим массу углекислого газа в колбе: m(CO2) = m2 – (m1 – m(воздух)) = 341,67 г – (340,98 – 1,38) = 2,07 г г) Рассчитаем молярную массу углекислого газа /M(CO2)/ по условиям эксперимента по формуле: д) Вычисляем относительную ошибку опыта (в процентах) по формуле:

12 слайд Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы металла по объ
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы металла по объему вытесненного из кислоты водорода 1. Соберите установку для проведения реакции между цинком (масса цинка 0,57 г) и соляной кислотой в сосуде Ландольта с последующим собиранием водорода. 2. Выделяющийся водород соберите над водой в цилиндре. Запишите величину объёма водорода в цилиндре (206 мл), показания барометра (р, Па) и термометра (t, оС). Выразите температуру в кельвинах, Т. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

13 слайд Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы металла по объ
Описание слайда:

Опыт, подтверждающий закон Авогадро Определение молярной массы металла по объему вытесненного из кислоты водорода (по результатам нашего опыта) а) Приводим объём водорода в цилиндре к нормальным условиям (V0) по формуле: V – объем газа в цилиндре, мл; р – атмосферное давление в условиях нашего опыта, Па; Т – температура в условиях эксперимента, К; р0 – нормальное давление, 101325 Па; Т0 – нормальная температура, 273 К. б) Экспериментально вычислим молярную массу цинка (Mr). Для этого воспользуемся стехиометрическим уравнением Zn → H2. Оформим уравнение реакции, подставляя соответствующие данные: 0,57г 0,191л Zn → H2 1моль 1 моль Mr 22,4 л Выразим значение молярной массы металла: в) Вычислим относительную ошибку эксперимента по формуле:

Общая информация

Номер материала: ДВ-570664

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы организации рекреационной деятельности и лечебного туризма»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и Охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.