Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Металлы второй группы главной подгруппы"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация на тему "Металлы второй группы главной подгруппы"

библиотека
материалов
Металлы II группы и их соединения. МБОУ СОШ с.Некрасово Предмет: Химия Класс...
Проектно-Исследова-тельская работа. План. Положение химических элементов. Отк...
Характеристика металлов главной подгруппы II группы Атомы этих элементов имею...
Строение атома Это s-элементы. В виде простых веществ типичные металлы. На вн...
Щелочноземельные металлы В главную подгруппу II группы входят бериллий Be, ма...
Физические свойства Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы сереб...
Получение щелочноземельных металлов Электролизом расплавов их хлоридов или те...
Химические свойства Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. О...
Взаимодействие с простыми веществами Все легко взаимодействуют с кислородом...
Взаимодействие с кислотами Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавлен...
Взаимодействие со щелочами Бериллий взаимодействует с водными растворами щело...
Жесткость воды Жёсткость воды - свойство воды (не мылиться, давать накипь в п...
Состав морской воды
Жесткость воды Существует два типа жесткости: временная и постоянная. Обуслов...
Методы устранения жесткости Для устранения карбонатной жёсткости воду кипятят...
Кальций и его практическое значение. Большая часть кальция содержится в соста...
Радий в природе Радий довольно редок. За прошедшее с момента его открытия вре...
Практическое значение В начале века, после своего открытия, радий считался по...
Нахождение в природе Все щёлочноземельные металлы имеются (в разных количеств...
20 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Металлы II группы и их соединения. МБОУ СОШ с.Некрасово Предмет: Химия Класс
Описание слайда:

Металлы II группы и их соединения. МБОУ СОШ с.Некрасово Предмет: Химия Класс: 11 Подготовила: Селютина Виктория.

№ слайда 2 Проектно-Исследова-тельская работа. План. Положение химических элементов. Отк
Описание слайда:

Проектно-Исследова-тельская работа. План. Положение химических элементов. Открытие химических элементов. Физические свойства. Химические свойства Практическое значение.

№ слайда 3 Характеристика металлов главной подгруппы II группы Атомы этих элементов имею
Описание слайда:

Характеристика металлов главной подгруппы II группы Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.

№ слайда 4 Строение атома Это s-элементы. В виде простых веществ типичные металлы. На вн
Описание слайда:

Строение атома Это s-элементы. В виде простых веществ типичные металлы. На внешнем уровне имеют по два электрона. Отдавая их, они проявляют в соединениях степень окисления +2. В окислительно-восстановительных реакциях все металлы подгруппы ведут себя как сильные восстановители, однако несколько более слабые, чем щелочные металлы. Это объясняется тем, что атомы металлов II группы имеют меньшие атомные радиусы, чем атомы соответствующих щелочных металлов, расположенных в тех же периодах. Это связано с некоторым сжатием электронных оболочек, так как s-подуровень внешнего электронного слоя у них завершен, поэтому электроны ими удерживаются сильнее.

№ слайда 5 Щелочноземельные металлы В главную подгруппу II группы входят бериллий Be, ма
Описание слайда:

Щелочноземельные металлы В главную подгруппу II группы входят бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Из них кальций, стронций, барий относятся к семейству щелочноземельных металлов.

№ слайда 6 Физические свойства Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы сереб
Описание слайда:

Физические свойства Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом.

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Получение щелочноземельных металлов Электролизом расплавов их хлоридов или те
Описание слайда:

Получение щелочноземельных металлов Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений: BeF2 + Mg = Be + MgF2 MgO + C = Mg + CO 3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3 3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

№ слайда 9 Химические свойства Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. О
Описание слайда:

Химические свойства Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки. кальций магний бериллий

№ слайда 10 Взаимодействие с простыми веществами Все легко взаимодействуют с кислородом
Описание слайда:

Взаимодействие с простыми веществами Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты: 2Be + O2 = 2BeO Ca + S = CaS Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях. Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами: Mg + Cl2 = MgCl2 При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами: Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция) 3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния) Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)

№ слайда 11 Взаимодействие с кислотами Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавлен
Описание слайда:

Взаимодействие с кислотами Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода: Be + 2HCl = BeCl2 + H2 Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония: 2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.

№ слайда 12 Взаимодействие со щелочами Бериллий взаимодействует с водными растворами щело
Описание слайда:

Взаимодействие со щелочами Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.

№ слайда 13 Жесткость воды Жёсткость воды - свойство воды (не мылиться, давать накипь в п
Описание слайда:

Жесткость воды Жёсткость воды - свойство воды (не мылиться, давать накипь в паровых котлах), связанное с содержанием растворимых в ней соединений кальция и магния это параметр, показывающий содержание катионов кальция, магния в воде. Жесткая вода образует накипь на стенках нагревательных котлов, батареях, чем существенно ухудшает их теплотехнические характеристики. Жесткая вода мало пригодна для стирки. Накипь на нагревателях стиральных машин выводит их из строя, она ухудшает еще и моющие свойства мыла. Катионы Ca2+ и Mg2+ реагируют с жирными кислотами мыла, образуя малорастворимые соли, которые создают пленки и осадки, в итоге снижая качество стирки и повышая расход моющего средства, т.е. жесткая вода плохо мылится

№ слайда 14 Состав морской воды
Описание слайда:

Состав морской воды

№ слайда 15 Жесткость воды Существует два типа жесткости: временная и постоянная. Обуслов
Описание слайда:

Жесткость воды Существует два типа жесткости: временная и постоянная. Обусловлено это различие типом анионов, которые присутствуют в растворе в качестве противовеса кальцию и магнию. Временная жесткость связана с присутствием в воде наряду с катионами Ca2+, Mg2+ и Fe2+ гидрокарбонатных, или бикарбонатных анионов (HCO3-). Постоянная жесткость (или некарбонатная) возникает, если в растворе присутствуют сульфатные, хлоридные, нитратные и другие анионы, соли кальция и магния которых хорошо растворимы и так просто не удаляются. Общая жесткость определяется как суммарное содержание всех солей кальция и магния в растворе.

№ слайда 16 Методы устранения жесткости Для устранения карбонатной жёсткости воду кипятят
Описание слайда:

Методы устранения жесткости Для устранения карбонатной жёсткости воду кипятят. Общую жёсткость устраняют или добавлением химических веществ, или при помощи так называемых катионитов. При использовании химического метода растворимые соли кальция и магния переводят в нерастворимые карбонаты, например добавляют известковое молоко и соду: Са + 2НСО3 + Са + 2ОН = 2Н2О + 2СаСО3↓ Са + SO4 + 2Na + CO3 = 2Na + SO4 + CaCO3↓

№ слайда 17 Кальций и его практическое значение. Большая часть кальция содержится в соста
Описание слайда:

Кальций и его практическое значение. Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород (граниты, гнейсы и т. п.), особенно в полевом шпате — анортите Ca[Al2Si2O8]. В виде осадочных пород соединения кальция представлены мелом и известняками, состоящими в основном из минерала кальцита (CaCO3). Кристаллическая форма кальцита — мрамор — встречается в природе гораздо реже. Довольно широко распространены такие минералы кальция, как кальцит CaCO3, ангидрит CaSO4, алебастр CaSO4·0.5H2O и гипс CaSO4·2H2O, флюорит CaF2, апатиты Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3·CaCO3. Присутствием солей кальция и магния в природной воде определяется её жёсткость. Кальций, энергично мигрирующий в земной коре и накапливающийся в различных геохимических системах, образует 385 минералов (четвёртое место по числу минералов). кальцит Изделия из гранита

№ слайда 18 Радий в природе Радий довольно редок. За прошедшее с момента его открытия вре
Описание слайда:

Радий в природе Радий довольно редок. За прошедшее с момента его открытия время — более столетия — во всём мире удалось добыть всего только 1,5 кг чистого радия. Одна тонна урановой смолки, из которой супруги Кюри получили радий, содержит лишь около 0,0001 г радия-226. Весь природный радий является радиогенным — возникает при распаде урана-238, урана-235 или тория-232; из четырёх найденных в природе наиболее распространённым и долгоживущим изотопом (период полураспада 1602 года) является радий-226, входящий в радиоактивный ряд урана-238. В равновесии отношение содержания урана-238 и радия-226 в руде равно отношению их периодов полураспада: (4,468·109 лет)/(1602 года)=2,789·106. Таким образом, на каждые три миллиона атомов урана в природе приходится лишь один атом радия или 1,02 мкг/т (кларк в земной коре).

№ слайда 19 Практическое значение В начале века, после своего открытия, радий считался по
Описание слайда:

Практическое значение В начале века, после своего открытия, радий считался полезным и включался в состав многих продуктов и бытовых предметов: хлеб, шоколад, питьевая вода, зубная паста, пудры и кремы для лица, краска циферблатов наручных часов, средство для повышения тонуса и потенции.

№ слайда 20 Нахождение в природе Все щёлочноземельные металлы имеются (в разных количеств
Описание слайда:

Нахождение в природе Все щёлочноземельные металлы имеются (в разных количествах) в природе. Ввиду своей высокой химической активности все они в свободном состоянии не встречаются. Самым распространённым щелочноземельным металлом является кальций, количество которого равно 3,38 % (от массы земной коры). Немногим ему уступает магний, количество которого равно 2,35 % (от массы земной коры). Распространены в природе также барий и стронций, которых соответственно 0,05 и 0,034 % от массы земной коры. Бериллий является редким элементом, количество которого составляет 6·10−4% от массы земной коры. Что касается радия, который радиоактивен, то это самый редкий из всех щёлочноземельных металлов, но он в небольшом количестве всегда содержится в урановых рудах. В частности, он может быть выделен оттуда химическим путём. Его содержание равно 1·10−10% (от массы земной коры).


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 16.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров217
Номер материала ДБ-357886
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх