Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Обратимые и необратимые реакции"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация на тему "Обратимые и необратимые реакции"

библиотека
материалов
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его смещение.
Необратимые реакции — реакции, при которых взятые вещества нацело превращаютс...
Например, Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2N...
Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух проти...
Принцип Ле-Шателье. При действии на систему, находящуюся в химическом равнове...
Влияние концентрации При повышении концентрации одного из исходных веществ ра...
Влияние температуры При повышении температуры химическое равновесие смещается...
Влияние давления При повышении давления равновесие сдвигается в направлении о...
Перечислить факторы смещения равновесия вправо в реакции: CaCO3 CaO + CO2 – Q...
9 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его смещение.
Описание слайда:

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его смещение.

№ слайда 2 Необратимые реакции — реакции, при которых взятые вещества нацело превращаютс
Описание слайда:

Необратимые реакции — реакции, при которых взятые вещества нацело превращаются в продукты реакции, не реагирующие между собой при данных условиях. Гомогенные реакции являются необратимыми в случаях образования: а) газа; б) осадка; в) воды.

№ слайда 3 Например, Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2N
Описание слайда:

Например, Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H20

№ слайда 4 Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух проти
Описание слайда:

Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном). Состояние, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. На химическое равновесие влияют: а)концентрации исходных веществ и продуктов; б)температура; в) давление.

№ слайда 5 Принцип Ле-Шателье. При действии на систему, находящуюся в химическом равнове
Описание слайда:

Принцип Ле-Шателье. При действии на систему, находящуюся в химическом равновесии, внешних факторов, её равновесие смещается так, чтобы подавить действие этих факторов.

№ слайда 6 Влияние концентрации При повышении концентрации одного из исходных веществ ра
Описание слайда:

Влияние концентрации При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции; При повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.

№ слайда 7 Влияние температуры При повышении температуры химическое равновесие смещается
Описание слайда:

Влияние температуры При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции. Экзотермическая реакция идет с выделением тепла +Q ( -∆H) Эндотермическая реакция идет с поглощением тепла –Q (+∆Н).

№ слайда 8 Влияние давления При повышении давления равновесие сдвигается в направлении о
Описание слайда:

Влияние давления При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; При понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом. Справедливо для всех реакций с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объема за счет изменения количества вещества при переходе от исходных веществ к продуктам.

№ слайда 9 Перечислить факторы смещения равновесия вправо в реакции: CaCO3 CaO + CO2 – Q
Описание слайда:

Перечислить факторы смещения равновесия вправо в реакции: CaCO3 CaO + CO2 – Q N2 + 3H2 2NH3 + Q


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 20.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров801
Номер материала ДВ-174016
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх