Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции. "

Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции. "



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия
Окислительно-восстановительные реакции. * Руководитель: Власов А.П. Автор: Ку...
Понятие окислительно-восстановительных реакций Окислительно-восстановительные...
Значение ОВР 	ОВР чрезвычайно распространены. С ними связаны процессы обмена...
Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превр...
Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионо...
Восстановители - атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны. Они в процесс...
Окислители - атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Они в проце...
На проявление окислительно-восстановительных свойств влияет такой фактор, ка...
Степени окисления серы: -2,0,+4,+6 Н2S-2 - восстановитель 2Н2S+3O2=2H2O+2SO2...
Определение степеней окисления атомов химических элементов С.о. атомов х/э в...
Классификация окислительно-восстановительных реакций Реакции межмолекулярного...
Это полезно знать Степени окисления элементов в составе аниона соли такие же,...
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты Продукты восстановлен...
Пример: H2SO4 + оч.акт. металл (Mg, Li, Na…) → H2S * + оч.акт. металл →
Продукты восстановления перманганат – иона в различных средах * Среда	Продукт...
Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях * Среда раствора...
Азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях Продукты восстановл...
Спасибо за внимание! *
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Окислительно-восстановительные реакции. * Руководитель: Власов А.П. Автор: Ку
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. * Руководитель: Власов А.П. Автор: Кукушкин В.Н.

№ слайда 2 Понятие окислительно-восстановительных реакций Окислительно-восстановительные
Описание слайда:

Понятие окислительно-восстановительных реакций Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ. *

№ слайда 3 Значение ОВР 	ОВР чрезвычайно распространены. С ними связаны процессы обмена
Описание слайда:

Значение ОВР ОВР чрезвычайно распространены. С ними связаны процессы обмена веществ в живых организмах, дыхание, гниение, брожение, фотосинтез. ОВР обеспечивают круговорот веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, коррозии и выплавке металлов. С их помощью получают щелочи, кислоты и другие ценные химические вещества. ОВР лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в эклектическую энергию в аккумуляторах гальванических элементах. *

№ слайда 4 Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превр
Описание слайда:

Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превращается в положительно заряженный ион: Zn0 – 2e → Zn2+ Отрицательно заряженный ион становится нейтральным атомом: 2Cl- -2e →Cl20 S2- -2e →S0 Величина положительно заряженного иона (атома) увеличивается соответственно числу отданных электронов: Fe2+ -1e →Fe3+ Mn+2 -2e →Mn+4 *

№ слайда 5 Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионо
Описание слайда:

Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превращается в отрицательно заряженный ион S0 + 2e → S2− Br0 + e → Br − Величина положительно заряженного иона (атома) уменьшается соответственно числу присоединенных электронов: Mn+7 + 5e → Mn+2 S+6 + 2e → S+4 − или он может перейти в нейтральный атом: Н+ + е → Н0 Cu2+ + 2e → Cu0 *

№ слайда 6 Восстановители - атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны. Они в процесс
Описание слайда:

Восстановители - атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны. Они в процессе ОВР окисляются Типичные восстановители: ● атомы металлов с большими атомными радиусами (I-А, II-А группы), а так же Fe, Al, Zn ● простые вещества-неметаллы: водород, углерод, бор; ● отрицательно заряженные ионы: Cl−, Br−, I−, S2−, N−3. Не являются восстановителем фторид- ионы F−. ● ионы металлов в низшей с.о.: Fe2+,Cu+,Mn2+,Cr3+; ● сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с промежуточной с.о.: SO32−, NO2−; СО, MnO2 и др. *

№ слайда 7 Окислители - атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Они в проце
Описание слайда:

Окислители - атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Они в процессе ОВР восстанавливаются Типичные окислители: ● атомы неметаллов VII-А, VI-А, V-A группы в составе простых веществ ● ионы металлов в высшей с.о.: Cu2+, Fe3+,Ag+ … ● сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с высшей и высокой с.о.: SO42−, NO3−, MnO4−, СlО3−, Cr2O72-, SO3, MnO2 и др. *

№ слайда 8 На проявление окислительно-восстановительных свойств влияет такой фактор, ка
Описание слайда:

На проявление окислительно-восстановительных свойств влияет такой фактор, как устойчивость молекулы или иона. Чем прочнее частица, тем в меньшей степени она проявляет окислительно-восстановительные свойства. Например, азот имеет высокую электроотрицательность и мог бы быть сильным окислителем в виде простого вещества, но в его молекуле тройная связь, молекула очень устойчивая, азот химически пассивен.Или НСLO более сильный окислитель в растворе, чем НСLO4, так как НСLO – менее устойчивая кислота. Если химический элемент находится в промежуточной степени окисления, то он проявляет свойства и окислителя, и восстановителя. *

№ слайда 9 Степени окисления серы: -2,0,+4,+6 Н2S-2 - восстановитель 2Н2S+3O2=2H2O+2SO2
Описание слайда:

Степени окисления серы: -2,0,+4,+6 Н2S-2 - восстановитель 2Н2S+3O2=2H2O+2SO2 S0,S+4O2 – окислитель и восстановитель S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 (восстановитель) S+2Na=Na2S SO2+2H2S=3S+2H2O (окислитель) Н2S+6O4 - окислитель Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O *

№ слайда 10 Определение степеней окисления атомов химических элементов С.о. атомов х/э в
Описание слайда:

Определение степеней окисления атомов химических элементов С.о. атомов х/э в составе простого вущества = 0 Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе иона равна заряду иона Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе сложного вещества равна 0. * K+1 Mn+7 O4-2 1+х+4(-2)=0

№ слайда 11 Классификация окислительно-восстановительных реакций Реакции межмолекулярного
Описание слайда:

Классификация окислительно-восстановительных реакций Реакции межмолекулярного окисления 2Al0 + 3Cl20 → 2Al+3 Cl3-1 Реакции внутримолекулярного окисления 2KCl+5O3-2 →2KCl-1 + 3O20 Реакции диспропорционирования, дисмутации (самоокисления-самовосстановления): 3Cl20 + 6KOH (гор.) →KCl+5O3 +5KCl-1+3H2O 2N+4O2+ H2O →HN+3O2 + HN+5O3 *

№ слайда 12 Это полезно знать Степени окисления элементов в составе аниона соли такие же,
Описание слайда:

Это полезно знать Степени окисления элементов в составе аниона соли такие же, как и в кислоте, например: (NH4)2Cr2+6O7 и H2Cr2+6O7 Степень окисления кислорода в пероксидах равна -1 Степень окисления серы в некоторых сульфидах равна -1, например: FeS2 Фтор- единственный неметалл, не имеющий в соединениях положительной степени окисления В соединениях NH3, CH4 и др. знак электроположительного элемента водорода на втором месте *

№ слайда 13 Окислительные свойства концентрированной серной кислоты Продукты восстановлен
Описание слайда:

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты Продукты восстановления серы: H2SO4 + оч.акт. металл (Mg, Li, Na…) → H2S H2SO4 + акт. металл (Mn, Fe, Zn…) → S H2SO4 + неакт. металл (Cu, Ag, Sb…) → SO2 H2SO4 + HBr → SO2 H2SO4 + неметаллы (C, P, S…) → SO2 Примечание: часто возможно образование смеси этих продуктов в различных пропорциях *

№ слайда 14 Пример: H2SO4 + оч.акт. металл (Mg, Li, Na…) → H2S * + оч.акт. металл →
Описание слайда:

Пример: H2SO4 + оч.акт. металл (Mg, Li, Na…) → H2S * + оч.акт. металл →

№ слайда 15 Продукты восстановления перманганат – иона в различных средах * Среда	Продукт
Описание слайда:

Продукты восстановления перманганат – иона в различных средах * Среда Продукт Признак реакции кислая Mn2+ (соль) бесцветный раствор щелочная MnO42- (манганат-ион) фиолетовый раствор нейтральная MnO2 бурый осадок

№ слайда 16 Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях * Среда раствора
Описание слайда:

Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях * Среда раствора Окисление (Н2О2-восстановитель) Восстановление (Н2О2-окислитель) кислая Н2О2-2е →О2 + 2Н+ (О2-2 – 2е →О20) Н2О2+2Н+ +2е →2Н2О (О2-2 + 2е →2О-2) щелочная Н2О2+2ОН-→О2+2Н2О (О2-2 – 2е →О20) Н2О2+2е →2ОН- (О2-2 + 2е →2О-2) нейтральная Н2О2 - 2е →О2 + 2Н+ (О2-2 – 2е →О20) Н2О2+2е →2ОН- (О2-2 + 2е →2О-2)

№ слайда 17 Азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях Продукты восстановл
Описание слайда:

Азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях Продукты восстановления азота: Концентрированная HNO3: N+5 +1e → N+4 (NO2) (Ni, Cu, Ag, Hg; C, S, P, As, Se); пассивирует Fe, Al, Cr Разбавленная HNO3: N+5 +3e → N+2 (NO) (Металлы в ЭХРНМ Al …Cu; неметаллы S, P, As, Se) Разбавленная HNO3: N+5 +4e → N+1 (N2O) Ca, Mg, Zn Разбавленная HNO3: N+5 +5e → N0 (N2) Очень разбавленная: N+5 + 8e → N-3 (NH4NO3) (активные металлы в ЭХРНМ до Al) *

№ слайда 18 Спасибо за внимание! *
Описание слайда:

Спасибо за внимание! *



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 23.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров41
Номер материала ДБ-095375
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх