Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции. "

• 1 слайд

  Окислительно-восстановительные реакции.
  1
  Руководитель: Власов А.П.
  Автор: Кукушкин В.Н.
  
  

• 2 слайд

  Понятие окислительно-восстановительных реакций
  Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - химические реакции, протекающие
  с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.
  2
  

• 3 слайд

  Значение ОВР
  ОВР чрезвычайно распространены. С ними связаны процессы обмена веществ в живых организмах, дыхание, гниение, брожение, фотосинтез. ОВР обеспечивают круговорот веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, коррозии и выплавке металлов. С их помощью получают щелочи, кислоты и другие ценные химические вещества. ОВР лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в эклектическую энергию в аккумуляторах гальванических элементах.
  3
  

• 4 слайд

  Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
  
  Атом превращается в положительно заряженный ион:
  Zn0 – 2e → Zn2+
  Отрицательно заряженный ион становится нейтральным атомом:
  2Cl- -2e →Cl20
  S2- -2e →S0
  Величина положительно заряженного иона (атома) увеличивается соответственно числу отданных электронов: Fe2+ -1e →Fe3+
  Mn+2 -2e →Mn+4
  
  
  
  4
  

• 5 слайд

  Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
  
  
  Атом превращается в отрицательно заряженный ион
  S0 + 2e → S2−
  Br0 + e → Br −
  Величина положительно заряженного иона (атома)
  уменьшается соответственно числу присоединенных электронов:
  Mn+7 + 5e → Mn+2
  S+6 + 2e → S+4
  − или он может перейти в нейтральный атом:
  Н+ + е → Н0
  Cu2+ + 2e → Cu0
  
  5
  

• 6 слайд

  Восстановители - атомы, молекулы или
  ионы, отдающие электроны. Они в процессе
  ОВР окисляются
  
  
  Типичные восстановители:
  ● атомы металлов с большими атомными радиусами (I-А, II-А группы), а так же Fe, Al, Zn
  ● простые вещества-неметаллы: водород, углерод, бор;
  ● отрицательно заряженные ионы: Cl−, Br−, I−, S2−, N−3. Не являются восстановителем фторид- ионы F−.
  ● ионы металлов в низшей с.о.: Fe2+,Cu+,Mn2+,Cr3+;
  ● сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с промежуточной с.о.: SO32−, NO2−; СО, MnO2 и др.
  
  6
  

• 7 слайд

  Окислители - атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Они в процессе ОВР восстанавливаются
  
  Типичные окислители:
  ● атомы неметаллов VII-А, VI-А, V-A группы в составе простых веществ
  ● ионы металлов в высшей с.о.:
  Cu2+, Fe3+,Ag+ …
  ● сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с высшей и высокой с.о.: SO42−, NO3−, MnO4−, СlО3−, Cr2O72-, SO3, MnO2 и др.
  
  7
  

• 8 слайд

  На проявление окислительно-восстановительных свойств влияет такой фактор, как устойчивость молекулы или иона. Чем прочнее частица, тем в меньшей степени она проявляет окислительно-восстановительные свойства. Например, азот имеет высокую электроотрицательность и мог бы быть сильным окислителем в виде простого вещества, но в его молекуле тройная связь, молекула очень устойчивая, азот химически пассивен.Или НСLO более сильный окислитель в растворе, чем НСLO4, так как НСLO – менее устойчивая кислота. Если химический элемент находится в промежуточной степени окисления, то он проявляет свойства и окислителя, и восстановителя.
  
  
  
  8
  

• 9 слайд

  Степени окисления серы: -2,0,+4,+6
  
  Н2S-2 - восстановитель
  2Н2S+3O2=2H2O+2SO2
  S0,S+4O2 – окислитель и восстановитель
  S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 (восстановитель)
  S+2Na=Na2S SO2+2H2S=3S+2H2O (окислитель)
  Н2S+6O4 - окислитель
  Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
  
  9
  

• 10 слайд

  Определение степеней окисления атомов химических элементов
  С.о. атомов х/э в составе простого вущества = 0
  Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе иона равна заряду иона
  Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе сложного вещества равна 0.
  
  10
  K+1 Mn+7 O4-2
  
  1+х+4(-2)=0
  

• 11 слайд

  Классификация окислительно-восстановительных реакций
  Реакции межмолекулярного окисления
  2Al0 + 3Cl20 → 2Al+3 Cl3-1
  Реакции внутримолекулярного окисления
  2KCl+5O3-2 →2KCl-1 + 3O20
  Реакции диспропорционирования, дисмутации
  (самоокисления-самовосстановления):
  3Cl20 + 6KOH (гор.) →KCl+5O3 +5KCl-1+3H2O
  2N+4O2+ H2O →HN+3O2 + HN+5O3
  
  
  
  11
  

• 12 слайд

  Это полезно знать
  Степени окисления элементов в составе аниона соли такие же, как и в кислоте, например: (NH4)2Cr2+6O7 и H2Cr2+6O7
  Степень окисления кислорода в пероксидах
  равна -1
  Степень окисления серы в некоторых сульфидах равна -1, например: FeS2
  Фтор- единственный неметалл, не имеющий в соединениях положительной степени окисления
  В соединениях NH3, CH4 и др. знак электроположительного элемента водорода на втором месте
  
  12
  

• 13 слайд

  Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
  Продукты восстановления серы:
  H2SO4 + оч.акт. металл (Mg, Li, Na…) → H2S
  H2SO4 + акт. металл (Mn, Fe, Zn…) → S
  H2SO4 + неакт. металл (Cu, Ag, Sb…) → SO2
  H2SO4 + HBr → SO2
  H2SO4 + неметаллы (C, P, S…) → SO2
  Примечание: часто возможно образование смеси этих продуктов в различных пропорциях
  
  
  
  13
  

• 14 слайд

  Пример:
  H2SO4 + оч.акт. металл (Mg, Li, Na…) → H2S
  
  14
  + оч.акт. металл →
  

• 15 слайд

  Продукты восстановления
  перманганат – иона в различных средах
  15
  

• 16 слайд

  Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях
  16
  

• 17 слайд

  Азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях
  Продукты восстановления азота:
  Концентрированная HNO3: N+5 +1e → N+4 (NO2)
  (Ni, Cu, Ag, Hg; C, S, P, As, Se); пассивирует Fe, Al, Cr
  Разбавленная HNO3: N+5 +3e → N+2 (NO)
  (Металлы в ЭХРНМ Al …Cu; неметаллы S, P, As, Se)
  Разбавленная HNO3: N+5 +4e → N+1 (N2O) Ca, Mg, Zn
  Разбавленная HNO3: N+5 +5e → N0 (N2)
  Очень разбавленная: N+5 + 8e → N-3 (NH4NO3)
  (активные металлы в ЭХРНМ до Al)
  
  17
  

• 18 слайд

  Спасибо за внимание!
  18