Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции

Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Окислительно – восстановительные реакции
Важнейшие окислители и восстановители Восстановители Окислители Металлы, водо...
Основные правила определения степени окисления -Степень окисления– это условн...
Правила вычисления степени окисления (СО) элементов: 1. СО свободных атомов и...
Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса   Составить с...
1 из 5

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Окислительно – восстановительные реакции
Описание слайда:

Окислительно – восстановительные реакции

№ слайда 2 Важнейшие окислители и восстановители Восстановители Окислители Металлы, водо
Описание слайда:

Важнейшие окислители и восстановители Восстановители Окислители Металлы, водород, уголь Оксид углерода (II) CO СероводородH2S, оксид серы (IV) SO2, сернистая кислотаH2SO3и ее соли Иодоводородная кислотаHI,бромоводородная кислотаHBr,соляная кислотаHCl Хлорид олова (II) SnCl2, сульфат железа (II) FeSO4, сульфат марганца (II) MnSO4,сульфат хрома (III) Cr2(SO4)3 Азотистая кислотаHNO2, аммиакNH3, гидразинN2H4, оксид азота (II) NO Фосфористая кислотаH3PO3 Альдегиды, спирты, муравьиная и щавелевая кислоты, глюкоза Катод при электролизе Галогены Перманганат калияKMnO4, манганаткалияK2MnO4, оксид марганца (IV) MnO2 Дихромат калияK2Cr2O7, хромат калияK2CrO4 Азотная кислотаHNO3 КислородO2,озон О3, пероксид водорода Н2О2 Серная кислотаH2SO4(конц.), селеновая кислотаH2SeO4 Оксид меди (II)CuO, оксид серебра (I) Ag2O, оксид свинца (IV) PbO2 Ионы благородных металлов (Ag+, Au3+и др.) Хлорид железа (III) FeCl3 Гипохлориты, хлораты и перхлораты Царская водка, смесь концентрированной азотной и плавиковой кислот Анод при электролизе    

№ слайда 3 Основные правила определения степени окисления -Степень окисления– это условн
Описание слайда:

Основные правила определения степени окисления -Степень окисления– это условный заряд, который получает атом  в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные. - СОсвободных атомовиатомовв составепростых веществравна нулю   - Всложном веществеалгебраическая сумма СО всех атомов (с учётом индексов) равна нулю, а всложном ионе– его заряду   - Для элементовглавных подгрупп(А) ПСХЭ Д. И. Менделеева: Высшая СО (+) =Nгруппы Низшая СО (-) =Nгруппы– 8 - Для водорода H+1 - Для фтора F-1 - Для кислорода О-2

№ слайда 4 Правила вычисления степени окисления (СО) элементов: 1. СО свободных атомов и
Описание слайда:

Правила вычисления степени окисления (СО) элементов: 1. СО свободных атомов и атомов в составе простых веществ равна нулю: S0    O02    O03   2. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов (с учётом индексов) равна нулю, а в сложном ионе – его заряду: H+1 N+5 O-2 3 (+1) * 1 + (+5) * 1 + (-2) * 3 = 0   (S+6O-24)-2 (+6) * 1 + (-2) * 4 = -2 3. Для элементов главных подгрупп (А) ПСХЭ Д. И. Менделеева: Высшая СО (+) = Nгруппы Низшая СО (-) = Nгруппы – 8 4. Для водорода H+1  (искл., с металлами (-1), MgH-12) 5. Для фтора F-1 6. Для кислорода О-2  (искл., H2O-12; O+2F2) 7. Металлы проявляют только положительную СО  М+n

№ слайда 5 Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса   Составить с
Описание слайда:

Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса   Составить схему реакции. Al + HCl → AlCl3 + H2 Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.       Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20 Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. Эта реакция является ОВР Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются. Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20 Определить, какой элемент окисляется, (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается), в процессе реакции. Al0 → Al+3   окисляется H+1→ H20       восстанавливается   В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента) Al0 – 3 ē → Al+3    процесс окисление 2H+1 + 2 ē → H20        процесс восстановление   Определить восстановитель и окислитель. Al0 – 3 ē → Al+3    восстановитель 2H+1+ 2 ē → H20        окислитель   Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.   Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.   Расставить коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.   Проверить уравнение реакции. Посчитаем количество атомов справа и слева, если их будет равное количество – уравнение  мы уравняли. Al0– 3 ē→Al+3          6 2H+1+ 2 ē→H20



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 12.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров206
Номер материала ДВ-053736
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх