Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции

Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции

Скачать материал
Скачать материал "Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции"

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Директор по управлению персоналом

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Окислительно – восстановительные реакции

    1 слайд

    Окислительно – восстановительные реакции

  • Важнейшие окислители и восстановители

    2 слайд

    Важнейшие окислители и восстановители

  • Основные правила определения степени окисления

    3 слайд

    Основные правила определения степени окисления

  • Правила вычисления степени окисления (СО) элементов:
1. СО свободных атомов и...

    4 слайд

    Правила вычисления степени окисления (СО) элементов:
    1. СО свободных атомов и атомов в составе простых веществ равна нулю:
    S0    O02    O03
     
    2. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов (с учётом индексов) равна нулю, а в сложном ионе – его заряду:
    H+1 N+5 O-2 3
    (+1) * 1 + (+5) * 1 + (-2) * 3 = 0
     
    (S+6O-24)-2
    (+6) * 1 + (-2) * 4 = -2
    3. Для элементов главных подгрупп (А) ПСХЭ Д. И. Менделеева:
    Высшая СО (+) = Nгруппы
    Низшая СО (-) = Nгруппы – 8
    4. Для водорода H+1 
    (искл., с металлами (-1), MgH-12)

    5. Для фтора F-1

    6. Для кислорода О-2 
    (искл., H2O-12; O+2F2)

    7. Металлы проявляют только положительную СО 
    М+n

  • Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса
 
Составить с...

    5 слайд

    Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса
     
    Составить схему реакции.
    Al + HCl → AlCl3 + H2
    Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.      
    Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20
    Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов.
    Эта реакция является ОВР
    Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.
    Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20
    Определить, какой элемент окисляется, (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается), в процессе реакции.
    Al0 → Al+3   окисляется
    H+1→ H20       восстанавливается
     
    В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления
    (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента)
    Al0 – 3 ē → Al+3    процесс окисление
    2H+1 + 2 ē → H20        процесс восстановление
     
    Определить восстановитель и окислитель.
    Al0 – 3 ē → Al+3    восстановитель
    2H+1+ 2 ē → H20        окислитель
     
    Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.
     
    Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.
     
    Расставить коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.
     
    Проверить уравнение реакции. Посчитаем количество атомов справа и слева, если их будет равное количество – уравнение  мы уравняли.

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 421 материал в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 12.10.2015 1285
    • PPTX 192.7 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Тимохина Ирина Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Тимохина Ирина Михайловна
    Тимохина Ирина Михайловна
    • На сайте: 8 лет и 6 месяцев
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 112454
    • Всего материалов: 25

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Интернет-маркетолог

Интернет-маркетолог

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 46 человек из 26 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Развитие предметно-практических действий, игровых навыков и математических представлений у детей раннего возраста

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Сенсорная интеграция: типовые и инновационные методы

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 64 человека из 30 регионов

Мини-курс

Введение в медиакоммуникации

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе