Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Оксиды"

Презентация на тему "Оксиды"

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

  • Химия
Оксиды Руководитель: Власов А.П. Автор: Кукушкин В.Н.
Что такое оксиды? 	Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химически...
Классификация оксидов По агрегатному состоянию: 1) Твёрдые (Fe2O3, SiO2); 2)...
Классификация оксидов По химическим свойствам: 1) Несолеобразующие; 2) Солеоб...
Несолеобразующие оксиды 	– такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кисл...
Солеобразующие оксиды 	– такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами ил...
Основные оксиды 	– это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. Например...
Типичные реакции основных оксидов 1) Основной оксид + кислота = соль + вода 2...
1) Основной оксид + кислота = соль + вода Например: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2) Основной оксид + кислотный оксид = соль Например: СaO + N2O5 = Ca(NO3) Mg...
3) Основной оксид + вода = щелочь Например: K2O + H2O = 2KOH Эта реакция прот...
Кислотные оксиды 	— оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соотв...
Типичные реакции кислотных оксидов 1) Кислотный оксид + основание = соль + во...
1) Кислотный оксид + основание = соль + вода Например:SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
2) Кислотный оксид + основной оксид = соль Например: SO3 + K2O = K2SO4 CO2 +...
3) Кислотный оксид + вода = кислота Например: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Эта реакци...
Амфотерные оксиды 	— солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от усло...
 Спасибо за внимание!
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Оксиды Руководитель: Власов А.П. Автор: Кукушкин В.Н.
Описание слайда:

Оксиды Руководитель: Власов А.П. Автор: Кукушкин В.Н.

№ слайда 2 Что такое оксиды? 	Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химически
Описание слайда:

Что такое оксиды? Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Один из примеров оксидов: Вода

№ слайда 3 Классификация оксидов По агрегатному состоянию: 1) Твёрдые (Fe2O3, SiO2); 2)
Описание слайда:

Классификация оксидов По агрегатному состоянию: 1) Твёрдые (Fe2O3, SiO2); 2) Жидкие (Н2О, SO3); 3) Газообразные (SO2, CO2);

№ слайда 4 Классификация оксидов По химическим свойствам: 1) Несолеобразующие; 2) Солеоб
Описание слайда:

Классификация оксидов По химическим свойствам: 1) Несолеобразующие; 2) Солеобразующие;

№ слайда 5 Несолеобразующие оксиды 	– такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кисл
Описание слайда:

Несолеобразующие оксиды – такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами и не образуют солей. Например: oксиды азота (I), (II) и (IV) - N2O, NO, NO2 oксид углерода (II) – СО oксид кремния (II) - SiO

№ слайда 6 Солеобразующие оксиды 	– такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами ил
Описание слайда:

Солеобразующие оксиды – такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями, образуя при этом соль и воду. Их виды: Основные; Кислотные; Амфотерные;

№ слайда 7 Основные оксиды 	– это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. Например
Описание слайда:

Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. Например: MgO соответствует Mg(OH)2 Na2O соответствует NaOH BaO соответствует Ba(OH)2

№ слайда 8 Типичные реакции основных оксидов 1) Основной оксид + кислота = соль + вода 2
Описание слайда:

Типичные реакции основных оксидов 1) Основной оксид + кислота = соль + вода 2) Основной оксид + кислотный оксид = соль 3) Основной оксид + вода = щелочь

№ слайда 9 1) Основной оксид + кислота = соль + вода Например: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Описание слайда:

1) Основной оксид + кислота = соль + вода Например: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

№ слайда 10 2) Основной оксид + кислотный оксид = соль Например: СaO + N2O5 = Ca(NO3) Mg
Описание слайда:

2) Основной оксид + кислотный оксид = соль Например: СaO + N2O5 = Ca(NO3) MgO + SiO2 = MgSiO3

№ слайда 11 3) Основной оксид + вода = щелочь Например: K2O + H2O = 2KOH Эта реакция прот
Описание слайда:

3) Основной оксид + вода = щелочь Например: K2O + H2O = 2KOH Эта реакция протекает только в том случае, если образуется растворимое основание – щелочь.

№ слайда 12 Кислотные оксиды 	— оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соотв
Описание слайда:

Кислотные оксиды — оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных моноксидах обычно проявляют степень окисления от IV до VII. Например: SO3 соответствует H2SO4 CO2 соответствует H2CO3 P2O5 соответствует H3PO4

№ слайда 13 Типичные реакции кислотных оксидов 1) Кислотный оксид + основание = соль + во
Описание слайда:

Типичные реакции кислотных оксидов 1) Кислотный оксид + основание = соль + вода 2) Кислотный оксид + основной оксид = соль 3) Кислотный оксид + вода = кислота

№ слайда 14 1) Кислотный оксид + основание = соль + вода Например:SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
Описание слайда:

1) Кислотный оксид + основание = соль + вода Например:SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

№ слайда 15 2) Кислотный оксид + основной оксид = соль Например: SO3 + K2O = K2SO4 CO2 +
Описание слайда:

2) Кислотный оксид + основной оксид = соль Например: SO3 + K2O = K2SO4 CO2 + CaO = CaCO3

№ слайда 16 3) Кислотный оксид + вода = кислота Например: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Эта реакци
Описание слайда:

3) Кислотный оксид + вода = кислота Например: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Эта реакция протекает только в том случае, если кислотный оксид растворим в воде.

№ слайда 17 Амфотерные оксиды 	— солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от усло
Описание слайда:

Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от III до IV, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO.

№ слайда 18  Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 23.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров58
Номер материала ДБ-095376
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх