Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему " Открытие периодического закона."

Презентация на тему " Открытие периодического закона."

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов
Открытие периодического закона. Периодический закон Д.И. Менделеева.
Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и...
Первые попытки классифицировать элементы Закон триад. В 1817 году немецкий хи...
«Теллуровый винт» Французский геолог и химик Александр Эмиль Бегуйе де Шанкур...
Закон октав 18 августа 1865 года Джон Александр Рейна Ньюлендс опубликовал та...
Д.И. Менделеев родился в 1834 году в Тобольске и был последним, семнадцатым п...
Зимой 1867-68 года Менделеев начал писать учебник "Основы химии" и сразу стол...
Основной закон химии - Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869...
Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева: Свойства простых тел, а т...
Основные положения 1. В периоде слева направо: 1) Относительная атомная масса...
2. В группе, в главной подгруппе сверху вниз: 1) Относительная атомная масса...
3. Изменение свойств летучих водородных соединений: 1)      в группах главных...
4. Изменение свойств высших оксидов и соответствующих им гидроксидов (кислоро...
5. Завершенность внешнего уровня – если на внешнем уровне атома 8 электронов...
9. Семейства элементов: Щелочные металлы (1 группа «А») – Li, Na, K, Rb, Cs, ...
Закрепление:
Домашнее задание:
17 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Открытие периодического закона. Периодический закон Д.И. Менделеева.
Описание слайда:

Открытие периодического закона. Периодический закон Д.И. Менделеева.

№ слайда 2 Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и
Описание слайда:

Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер.

№ слайда 3 Первые попытки классифицировать элементы Закон триад. В 1817 году немецкий хи
Описание слайда:

Первые попытки классифицировать элементы Закон триад. В 1817 году немецкий химик Иоганн Вольфганг Доберейнер на основе сходства химической природы некоторых элементов располагает их отдельными триадами.

№ слайда 4 «Теллуровый винт» Французский геолог и химик Александр Эмиль Бегуйе де Шанкур
Описание слайда:

«Теллуровый винт» Французский геолог и химик Александр Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа в 1862 году предложил систематизацию химических элементов, основанную на закономерном изменении атомных масс.

№ слайда 5 Закон октав 18 августа 1865 года Джон Александр Рейна Ньюлендс опубликовал та
Описание слайда:

Закон октав 18 августа 1865 года Джон Александр Рейна Ньюлендс опубликовал таблицу элементов, назвав её «законом октав», который формулировался следующим образом: «Номера аналогичных элементов, как правило, отличаются или на целое число семь, или на кратное семи; другими словами, члены одной и той же группы соотносятся друг с другом в том же отношении, как и крайние точки одной или больше октав в музыке».

№ слайда 6 Д.И. Менделеев родился в 1834 году в Тобольске и был последним, семнадцатым п
Описание слайда:

Д.И. Менделеев родился в 1834 году в Тобольске и был последним, семнадцатым по счету ребенком в семье директора Тобольской гимназии Ивана Павловича Менделеева и его жены Марии Дмитриевны. 

№ слайда 7 Зимой 1867-68 года Менделеев начал писать учебник "Основы химии" и сразу стол
Описание слайда:

Зимой 1867-68 года Менделеев начал писать учебник "Основы химии" и сразу столкнулся с трудностями систематизации фактического материала. К середине февраля 1869 года, обдумывая структуру учебника, он постепенно пришел к выводу, что свойства простых веществ (а это есть форма существования химических элементов в свободном состоянии) и атомные массы элементов связывает некая закономерность

№ слайда 8 Основной закон химии - Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869
Описание слайда:

Основной закон химии - Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году в то время, когда атом считался неделимым и о его внутреннем строении ничего не было известно. В основу Периодического закона Д.И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов.

№ слайда 9 Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева: Свойства простых тел, а т
Описание слайда:

Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

№ слайда 10 Основные положения 1. В периоде слева направо: 1) Относительная атомная масса
Описание слайда:

Основные положения 1. В периоде слева направо: 1) Относительная атомная масса – увеличивается 2) Заряд ядра – увеличивается 3) Количество энергоуровней – постоянно 4) Количество электронов на внешнем уровне - увеличивается 5) Радиус атомов – уменьшается 6) Электроотрицательность – увеличивается

№ слайда 11 2. В группе, в главной подгруппе сверху вниз: 1) Относительная атомная масса
Описание слайда:

2. В группе, в главной подгруппе сверху вниз: 1) Относительная атомная масса – увеличивается 2) Число электронов на внешнем уровне – постоянно 3) Заряд ядра – увеличивается 4) Количество энергоуровней – увеличивается 5) Радиус атомов - увеличивается 6) Электроотрицательность – уменьшается.

№ слайда 12 3. Изменение свойств летучих водородных соединений: 1)      в группах главных
Описание слайда:

3. Изменение свойств летучих водородных соединений: 1)      в группах главных подгруппах с ростом заряда ядра прочность летучих водородных соединений уменьшается, а кислотные свойства их водных растворов усиливаются (основные свойства уменьшаются); 2)      в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений в водных растворах усиливаются (основные уменьшаются), а прочность уменьшается; 3)      в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в  летучих водородных соединениях не изменяется, в периодах слева направо уменьшается от IV до I.

№ слайда 13 4. Изменение свойств высших оксидов и соответствующих им гидроксидов (кислоро
Описание слайда:

4. Изменение свойств высших оксидов и соответствующих им гидроксидов (кислородсодержащие кислоты неметаллов и основания металлов): 1)      в периодах слева направо свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным; 2)      кислотные свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра в периоде усиливаются, основные уменьшаются, прочность уменьшается; 3)      в группах главных подгруппах у высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра прочность растёт, кислотные свойства уменьшаются, основные усиливаются; 4)      в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в высших оксидах не изменяется, в периодах слева направо увеличивается от I до VIII.

№ слайда 14 5. Завершенность внешнего уровня – если на внешнем уровне атома 8 электронов
Описание слайда:

5. Завершенность внешнего уровня – если на внешнем уровне атома 8 электронов (для водорода и гелия 2 электрона) 6. Металлические свойства – способность атома отдавать электроны до завершения внешнего уровня. 7. Неметаллические свойства - способность атома принимать электроны до завершения внешнего уровня. 8. Электроотрицательность – способность атома в молекуле притягивать к себе электроны

№ слайда 15 9. Семейства элементов: Щелочные металлы (1 группа «А») – Li, Na, K, Rb, Cs, 
Описание слайда:

9. Семейства элементов: Щелочные металлы (1 группа «А») – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Галогены (7 группа «А») – F, Cl, Br, I Инертные газы (8 группа «А») – He, Ne, Ar, Xe, Rn Халькогены (6 группа «А») – O, S, Se, Te, Po Щелочноземельные металлы (2 группа «А») – Ca, Sr, Ba, Ra 8. Радиус атома – расстояние от ядра атома до внешнего уровня

№ слайда 16 Закрепление:
Описание слайда:

Закрепление:

№ слайда 17 Домашнее задание:
Описание слайда:

Домашнее задание:

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-568586
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>