Инфоурок Другое Другие методич. материалыПрезентация на тему " Подгруппа халькогенов. Сера и её соединения"

Презентация на тему " Подгруппа халькогенов. Сера и её соединения"

Скачать материал
Скачать материал

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 1 слайд

  • ЗнакомствоКрасный цвет - Человек отличается смелостью, силой воли, властность...

    2 слайд

    Знакомство
    Красный цвет - Человек отличается смелостью, силой воли, властностью, вспыльчивостью, общительностью, склонностью к альтруизму, если это его любимый цвет. У людей, которых этот цвет раздражает, развиты комплекс неполноценности, страх перед ссорами, любовь к уединению, нестабильность в отношениях.
    Синий цвет - Поскольку это цвет неба, то его обычно связывают с духовной возвышенностью человека, его чистотой. Приверженность к нему говорит о скромности и меланхолии. Такому человеку нужно часто отдыхать, он быстро и легко устает, для него крайне важны чувство уверенности в себе, благожелательность окружающих. Те, которые его не приемлют, хотят показать, что им все на свете подвластно. Но, по сути, они — неуверенные и замкнутые люди. Безразличие к этому цвету говорит об известном легкомыслии в области чувств, скрытом под маской обходительности.
    Зелёный цвет – Тот, кто его предпочитает, боится чужого влияния, ищет способа самоутверждения, так как это для него жизненно важно; а тот, кто его не любит, страшится житейских проблем, превратностей судьбы, вообще всех трудностей.
    Жёлтый цвет - Символизирует спокойствие, непринужденность в отношениях с людьми, интеллигентность. Люди, которые его любят, отличаются общительностью, любопытством, смелостью. Они легко приспосабливаются ко всему и любят нравиться и привлекать к себе внимание. Неприятен он людям замкнутым, пессимистически настроенным, с которыми бывает трудно завязать знакомство.
     

  • Проверка домашнего задания:тестированиеУчитель - ученикИндивидуальное задание...

    3 слайд

    Проверка домашнего задания:
    тестирование
    Учитель - ученик
    Индивидуальное задание
    Работа у доски
    Фронтальный опрос

  • ,,ь,,ХалькогеныПочему они так названы? 
Какие элементы в эту группу входят?

    4 слайд

    ,,
    ь
    ,,
    Халькогены
    Почему они так названы?
    Какие элементы в эту группу входят?

  • 10  классОбщая характеристика элементов
VI группы. Кислород и сера.
Соединени...

    5 слайд

    10 класс
    Общая характеристика элементов
    VI группы. Кислород и сера.
    Соединения и свойства.

  • Познакомить с особенностями подгруппы халькогенов. 
Показать особенности серы...

    6 слайд

    Познакомить с особенностями подгруппы халькогенов.
    Показать особенности серы, её свойства и соединения.
    Показать практическое значение серы и её соединений.
    Цель урока:

  • Введение нового материала:Научный центр статистикиНаучный отдел по оксидам се...

    7 слайд

    Введение нового материала:
    Научный центр статистики
    Научный отдел по оксидам серы
    Научный центр по соединениям
    Физико – биолого – географический центр
    Аналитический центр
    Химический научный центр
    Научный отдел по кислотам серы
    VI А группа

  • V׀ А группа - халькогеныO 1s22s22p4

S….. 3s23p4

Se… 4s24p4

Te…5s25p4
Po…6s...

    8 слайд

    V׀ А группа - халькогены
    O 1s22s22p4

    S….. 3s23p4

    Se… 4s24p4

    Te…5s25p4
    Po…6s26p4
    Металлические свойства растут,
    отдача электрона растет,
    радиус атома растет,
    сила кислот падает
    -2

    -2,+4,+6




    H2TeO3
    HX
    аллотропия
    O+2F2, Н2О2-1
    ЭО2, Н2ЭО3(неустойчивые), Н2Э (слабые кислоты)
    ЭО3, Н2ЭО4 окислители

    О – 1772 г. Шееле
    S - с древности
    Se - 1817 г. Берцелиус
    Te - 1782 г. Мюллер – фон Райхенштайн
    Po – 1898 г. супруги Кюри

  • ПриродаОSВезде, в земной коре 49,5%Сульфаты, сульфиды, самородки, 0,1% в земн...

    9 слайд

    Природа
    О
    S
    Везде, в земной коре 49,5%
    Сульфаты, сульфиды, самородки, 0,1% в земной коре
    Промышленные
    центры
    Получение
    Физические
    свойства
    аллотропия
    Газ, без цвета и
    запаха, мало растворим в воде, tсж=-1830, tзатв=-2190
    строение
    16О,17О,18О; О=О
    S2,S4,S8,S∞ от t0
    6СО2+6Н2О→С6Н12О6+ 6О2(свет, хлоропласты)
    Выплавка перегретым паром
    КMnO4→
    H2O→
    H2O2→
    HgO→
    KClO3→
    Твер, желтая, не смачивается водой ( флотация)
    Алматинская область, Карагайлы, Майкаин
    Биологическая роль, применение.

  • Химические свойства+ О2→ SO2+P→ P2S3 +Г2→SГ2+Me→MeS-2( сульфид)+Н2→Н2S+HNO3→N...

    10 слайд

    Химические свойства
    + О2→ SO2
    +P→ P2S3
    +Г2→SГ2
    +Me→MeS-2( сульфид)
    +Н2→Н2S
    +HNO3→NO + H2SO4
    + H2SO4(k)→ H2O+SO2
    +NaOH→Na2S+ Na2SO3+H2O
    +KClO3→KCl+ SO2
    сложные
    О
    S
    +Н2→Н2O
    +Г2→
    +Me→MeO-2
    +S→SO2
    +C→CO 2
    Сложные
    СН4+О2→СО2+Н2О
    Н2S→SO2+ Н2О
    +N2→NO (20000)
    +N2→
    + P→P4O6(P4O10)
    +C→CS2

  • Соединения серы:+4: SO2, H2SO3, MeSO3,MeHSO3+6: SO3, H2SO4, MeSO4,MeHSO4-2: H...

    11 слайд

    Соединения серы:
    +4: SO2, H2SO3, MeSO3,MeHSO3
    +6: SO3, H2SO4, MeSO4,MeHSO4
    -2: H2S, MeS,MeHS

  • S→SO3SO2←S. .OO1200SOOO1200Получение:
Cu+H2SO4→SO2+…
Na2SO3+H2SO4→SO2+…
S+O2→...

    12 слайд

    S
    →SO3
    SO2←
    S
    . .
    O
    O
    1200
    S
    O
    O
    O
    1200
    Получение:
    Cu+H2SO4→SO2+…
    Na2SO3+H2SO4→SO2+…
    S+O2→SO2
    Получение:
    2SO2+O2→2SO3( 5000,kat)
    Ф:↑, ц, р.з
    токсичен
    Пр: производство H2SO4,
    консервация, отбеливание, растворитель
    ж, ц, tк= 44,60С, Н2О Х
    олеум

  • Химические свойства:кислотныеН2О
МеО
МеОН→H2SO4→MeSO4→MeSO4+ H2OH2SO3←MeSO3←H...

    13 слайд

    Химические свойства:
    кислотные
    Н2О
    МеО
    МеОН
    →H2SO4
    →MeSO4
    →MeSO4+ H2O
    H2SO3←
    MeSO3←
    H2O+MeSO3←
    SO2
    SO3
    окислитель
    окислитель
    + H2S→S+H2O
    + KJ→ J2+K2SO3
    + H2S→SO2+H2O
    +P→P2O5+SO2
    восстановитель
    +O2→SO3
    +H2O+Br2→H2SO4+HBr
    +Cl2→SO2Cl2
    +HNO3→H2SO4+NO2

  • H2SO3←S→H2SO4H-O
H-OS=OH-O
H-OSO
OЖидкость, неустойчивая               жидкос...

    14 слайд

    H2SO3←S→H2SO4
    H-O
    H-O
    S=O
    H-O
    H-O
    S
    O
    O
    Жидкость, неустойчивая жидкость, масл., Ц, Н2О х !!!, ρ= 1,84 г/мл, t затв. = 10,50С
    Получение:
    SO2+H2O↔H2SO3
    Получение:
    +O2 +O2 +H2O
    FeS2→SO2→SO3→H2SO4
    Качественная реакция:
    +НХ (сил)→SO2↑ +Cu→ SO2↑
    Ba2++SO42-→BaSO4↓
    +4
    +6

  • Химические свойства:Кислота средней силыСильная кислотаобщие←Н+→ общие←Ме→
←М...

    15 слайд

    Химические свойства:
    Кислота средней силы
    Сильная кислота
    общие←Н+→ общие
    ←Ме→
    ←МеО→
    ←МеОН→
    ←МеХ→
    МеSO4+H2
    MeSO4+H2O
    MeSO4+H2O
    MeSO4+HX

    MeSO3+H2
    MeSO3+H2O
    MeSO3+H2O
    MeSO3+HX
    Особенности:
    Восстановитель:
    +J2+H2O→H2SO4+HJ
    +H2S→S+H2O
    +FeCl2+HCl→S+FeCl3+H2O
    Окислитель:
    +S→SO2+H2O
    +HBr→Br2+SO2+H2O
    +C→CO2+SO2+H2O
    +Me → (k) H2
    Н2SO3
    восстановитель
    Беление шерсти, шёлка
    консервирование
    Са(НSO3)2для обработки древесины, которую используют для производства бумаги

  • Обобщение:Игра «Учитель всегда прав!»Вопросы по цепочкеИтоговое тестированиеР...

    16 слайд

    Обобщение:
    Игра «Учитель всегда прав!»
    Вопросы по цепочке
    Итоговое тестирование
    Рефлексия.

  • Домашнее задание:§§ 8.14-8.19Стр. 268-269«3» в. 1-4«4» в. 1-8«5» в. 1-12Творч...

    17 слайд

    Домашнее задание:
    §§ 8.14-8.19
    Стр. 268-269
    «3» в. 1-4
    «4» в. 1-8
    «5» в. 1-12
    Творческое задание: напишите химическую сказку о соединениях и элементах VI А группы.

Краткое описание документа:

Презентация может быть использована при  проведении урока по теме " Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Кислород и сера. Нахождение в природе. Получение. Строение молекул. Аллотропные видоизменения. Важнейшие соединения: оксиды, кислоты и их соли. Обнаружение сульфат – иона. Применение кислорода, серы и их соединений. Физические и химические окислительно-восстановительные свойства." В данной презентации показаны все особенности серы и её соединений. Показаны уравнения химических реакций, даны задания. 

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 000 657 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Лабораторная работа «Синтез этилового эфира уксусной кислоты» как пример применения компонентов критериального оценивания
  • Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
  • Тема: § 1. Предмет органической химии
  • 04.10.2020
  • 1777
  • 11
«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
  • 04.10.2020
  • 309
  • 0
«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 07.01.2015 1740
    • PPTX 3.6 мбайт
    • 221 скачивание
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Султанова Елена Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Султанова Елена Анатольевна
    Султанова Елена Анатольевна
    • На сайте: 7 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 3
    • Всего просмотров: 6403
    • Всего материалов: 8

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой