Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Получите деньги за публикацию своих
разработок в библиотеке «Инфоурок»
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru
Инфоурок Химия Другие методич. материалыПрезентация на тему " Подгруппа халькогенов. Сера и её соединения"

Презентация на тему " Подгруппа халькогенов. Сера и её соединения"

библиотека
материалов

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд Красный цвет - Человек отличается смелостью, силой воли, властностью, вспыльч
Описание слайда:

Красный цвет - Человек отличается смелостью, силой воли, властностью, вспыльчивостью, общительностью, склонностью к альтруизму, если это его любимый цвет. У людей, которых этот цвет раздражает, развиты комплекс неполноценности, страх перед ссорами, любовь к уединению, нестабильность в отношениях. Синий цвет - Поскольку это цвет неба, то его обычно связывают с духовной возвышенностью человека, его чистотой. Приверженность к нему говорит о скромности и меланхолии. Такому человеку нужно часто отдыхать, он быстро и легко устает, для него крайне важны чувство уверенности в себе, благожелательность окружающих. Те, которые его не приемлют, хотят показать, что им все на свете подвластно. Но, по сути, они — неуверенные и замкнутые люди. Безразличие к этому цвету говорит об известном легкомыслии в области чувств, скрытом под маской обходительности. Зелёный цвет – Тот, кто его предпочитает, боится чужого влияния, ищет способа самоутверждения, так как это для него жизненно важно; а тот, кто его не любит, страшится житейских проблем, превратностей судьбы, вообще всех трудностей. Жёлтый цвет - Символизирует спокойствие, непринужденность в отношениях с людьми, интеллигентность. Люди, которые его любят, отличаются общительностью, любопытством, смелостью. Они легко приспосабливаются ко всему и любят нравиться и привлекать к себе внимание. Неприятен он людям замкнутым, пессимистически настроенным, с которыми бывает трудно завязать знакомство.  

3 слайд
Описание слайда:

4 слайд ,, ,, Почему они так названы? Какие элементы в эту группу входят?
Описание слайда:

,, ,, Почему они так названы? Какие элементы в эту группу входят?

5 слайд
Описание слайда:

6 слайд Познакомить с особенностями подгруппы халькогенов. Показать особенности серы,
Описание слайда:

Познакомить с особенностями подгруппы халькогенов. Показать особенности серы, её свойства и соединения. Показать практическое значение серы и её соединений.

7 слайд
Описание слайда:

8 слайд V׀ А группа - халькогены O 1s22s22p4 S….. 3s23p4 Se… 4s24p4 Te…5s25p4 Po…6s26
Описание слайда:

V׀ А группа - халькогены O 1s22s22p4 S….. 3s23p4 Se… 4s24p4 Te…5s25p4 Po…6s26p4 Металлические свойства растут, отдача электрона растет, радиус атома растет, сила кислот падает -2 -2,+4,+6 H2TeO3 HX O+2F2, Н2О2-1 ЭО2, Н2ЭО3(неустойчивые), Н2Э (слабые кислоты) ЭО3, Н2ЭО4 окислители

9 слайд Везде, в земной коре 49,5% Сульфаты, сульфиды, самородки, 0,1% в земной коре
Описание слайда:

Везде, в земной коре 49,5% Сульфаты, сульфиды, самородки, 0,1% в земной коре Газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде, tсж=-1830, tзатв=-2190 16О,17О,18О; О=О S2,S4,S8,S∞ от t0 6СО2+6Н2О→С6Н12О6+ 6О2(свет, хлоропласты) Выплавка перегретым паром КMnO4→ H2O→ H2O2→ HgO→ KClO3→ Твер, желтая, не смачивается водой ( флотация) Алматинская область, Карагайлы, Майкаин Биологическая роль, применение.

10 слайд Химические свойства + О2→ SO2 +P→ P2S3 +Г2→SГ2 +Me→MeS-2( сульфид) +Н2→Н2S +H
Описание слайда:

Химические свойства + О2→ SO2 +P→ P2S3 +Г2→SГ2 +Me→MeS-2( сульфид) +Н2→Н2S +HNO3→NO + H2SO4 + H2SO4(k)→ H2O+SO2 +NaOH→Na2S+ Na2SO3+H2O +KClO3→KCl+ SO2 +Н2→Н2O +Г2→ +Me→MeO-2 +S→SO2 +C→CO 2 +N2→NO (20000) +N2→ + P→P4O6(P4O10) +C→CS2

11 слайд
Описание слайда:

12 слайд →SO3 SO2← S . . O O 1200 S O O O 1200 Получение: Cu+H2SO4→SO2+… Na2SO3+H2SO4→
Описание слайда:

→SO3 SO2← S . . O O 1200 S O O O 1200 Получение: Cu+H2SO4→SO2+… Na2SO3+H2SO4→SO2+… S+O2→SO2 Получение: 2SO2+O2→2SO3( 5000,kat) Ф:↑, ц, р.з токсичен Пр: производство H2SO4, консервация, отбеливание, растворитель ж, ц, tк= 44,60С, Н2О Х

13 слайд →H2SO4 →MeSO4 →MeSO4+ H2O H2SO3← MeSO3← H2O+MeSO3← SO2 SO3 окислитель окислит
Описание слайда:

→H2SO4 →MeSO4 →MeSO4+ H2O H2SO3← MeSO3← H2O+MeSO3← SO2 SO3 окислитель окислитель + H2S→S+H2O + KJ→ J2+K2SO3 + H2S→SO2+H2O +P→P2O5+SO2 восстановитель +O2→SO3 +H2O+Br2→H2SO4+HBr +Cl2→SO2Cl2 +HNO3→H2SO4+NO2

14 слайд Жидкость, неустойчивая жидкость, масл., Ц, Н2О х !!!, ρ= 1,84 г/мл, t затв. =
Описание слайда:

Жидкость, неустойчивая жидкость, масл., Ц, Н2О х !!!, ρ= 1,84 г/мл, t затв. = 10,50С Получение: SO2+H2O↔H2SO3 Получение: +O2 +O2 +H2O FeS2→SO2→SO3→H2SO4 Качественная реакция: +НХ (сил)→SO2↑ +Cu→ SO2↑ Ba2++SO42-→BaSO4↓ +4 +6

15 слайд Восстановитель: +J2+H2O→H2SO4+HJ +H2S→S+H2O +FeCl2+HCl→S+FeCl3+H2O Окислитель
Описание слайда:

Восстановитель: +J2+H2O→H2SO4+HJ +H2S→S+H2O +FeCl2+HCl→S+FeCl3+H2O Окислитель: +S→SO2+H2O +HBr→Br2+SO2+H2O +C→CO2+SO2+H2O +Me → (k) H2

16 слайд
Описание слайда:

17 слайд Творческое задание: напишите химическую сказку о соединениях и элементах VI А
Описание слайда:

Творческое задание: напишите химическую сказку о соединениях и элементах VI А группы.

Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Презентация может быть использована при  проведении урока по теме " Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Кислород и сера. Нахождение в природе. Получение. Строение молекул. Аллотропные видоизменения. Важнейшие соединения: оксиды, кислоты и их соли. Обнаружение сульфат – иона. Применение кислорода, серы и их соединений. Физические и химические окислительно-восстановительные свойства." В данной презентации показаны все особенности серы и её соединений. Показаны уравнения химических реакций, даны задания. 

Проверен экспертом
Общая информация
Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Репетиторы онлайн

✅ Подготовка к ЕГЭ/ГИА
✅ По школьным предметам

✅ На балансе занятий — 1

Подробнее