• 

  1 слайд

• 

  2 слайд

  Знакомство
  Красный цвет - Человек отличается смелостью, силой воли, властностью, вспыльчивостью, общительностью, склонностью к альтруизму, если это его любимый цвет. У людей, которых этот цвет раздражает, развиты комплекс неполноценности, страх перед ссорами, любовь к уединению, нестабильность в отношениях.
  Синий цвет - Поскольку это цвет неба, то его обычно связывают с духовной возвышенностью человека, его чистотой. Приверженность к нему говорит о скромности и меланхолии. Такому человеку нужно часто отдыхать, он быстро и легко устает, для него крайне важны чувство уверенности в себе, благожелательность окружающих. Те, которые его не приемлют, хотят показать, что им все на свете подвластно. Но, по сути, они — неуверенные и замкнутые люди. Безразличие к этому цвету говорит об известном легкомыслии в области чувств, скрытом под маской обходительности.
  Зелёный цвет – Тот, кто его предпочитает, боится чужого влияния, ищет способа самоутверждения, так как это для него жизненно важно; а тот, кто его не любит, страшится житейских проблем, превратностей судьбы, вообще всех трудностей.
  Жёлтый цвет - Символизирует спокойствие, непринужденность в отношениях с людьми, интеллигентность. Люди, которые его любят, отличаются общительностью, любопытством, смелостью. Они легко приспосабливаются ко всему и любят нравиться и привлекать к себе внимание. Неприятен он людям замкнутым, пессимистически настроенным, с которыми бывает трудно завязать знакомство.
   
  

• 

  3 слайд

  Проверка домашнего задания:
  тестирование
  Учитель - ученик
  Индивидуальное задание
  Работа у доски
  Фронтальный опрос
  

• 

  4 слайд

  ,,
  ь
  ,,
  Халькогены
  Почему они так названы?
  Какие элементы в эту группу входят?
  

• 

  5 слайд

  10 класс
  Общая характеристика элементов
  VI группы. Кислород и сера.
  Соединения и свойства.
  
  

• 

  6 слайд

  Познакомить с особенностями подгруппы халькогенов.
  Показать особенности серы, её свойства и соединения.
  Показать практическое значение серы и её соединений.
  Цель урока:
  

• 

  7 слайд

  Введение нового материала:
  Научный центр статистики
  Научный отдел по оксидам серы
  Научный центр по соединениям
  Физико – биолого – географический центр
  Аналитический центр
  Химический научный центр
  Научный отдел по кислотам серы
  VI А группа
  

• 

  8 слайд

  V׀ А группа - халькогены
  O 1s22s22p4
  
  S….. 3s23p4
  
  Se… 4s24p4
  
  Te…5s25p4
  Po…6s26p4
  Металлические свойства растут,
  отдача электрона растет,
  радиус атома растет,
  сила кислот падает
  -2
  
  -2,+4,+6
  
  
  
  
  H2TeO3
  HX
  аллотропия
  O+2F2, Н2О2-1
  ЭО2, Н2ЭО3(неустойчивые), Н2Э (слабые кислоты)
  ЭО3, Н2ЭО4 окислители
  
  О – 1772 г. Шееле
  S - с древности
  Se - 1817 г. Берцелиус
  Te - 1782 г. Мюллер – фон Райхенштайн
  Po – 1898 г. супруги Кюри
  
  

• 

  9 слайд

  Природа
  О
  S
  Везде, в земной коре 49,5%
  Сульфаты, сульфиды, самородки, 0,1% в земной коре
  Промышленные
  центры
  Получение
  Физические
  свойства
  аллотропия
  Газ, без цвета и
  запаха, мало растворим в воде, tсж=-1830, tзатв=-2190
  строение
  16О,17О,18О; О=О
  S2,S4,S8,S∞ от t0
  6СО2+6Н2О→С6Н12О6+ 6О2(свет, хлоропласты)
  Выплавка перегретым паром
  КMnO4→
  H2O→
  H2O2→
  HgO→
  KClO3→
  Твер, желтая, не смачивается водой ( флотация)
  Алматинская область, Карагайлы, Майкаин
  Биологическая роль, применение.
  

• 

  10 слайд

  Химические свойства
  + О2→ SO2
  +P→ P2S3
  +Г2→SГ2
  +Me→MeS-2( сульфид)
  +Н2→Н2S
  +HNO3→NO + H2SO4
  + H2SO4(k)→ H2O+SO2
  +NaOH→Na2S+ Na2SO3+H2O
  +KClO3→KCl+ SO2
  сложные
  О
  S
  +Н2→Н2O
  +Г2→
  +Me→MeO-2
  +S→SO2
  +C→CO 2
  Сложные
  СН4+О2→СО2+Н2О
  Н2S→SO2+ Н2О
  +N2→NO (20000)
  +N2→
  + P→P4O6(P4O10)
  +C→CS2
  

• 

  11 слайд

  Соединения серы:
  +4: SO2, H2SO3, MeSO3,MeHSO3
  +6: SO3, H2SO4, MeSO4,MeHSO4
  -2: H2S, MeS,MeHS
  

• 

  12 слайд

  S
  →SO3
  SO2←
  S
  . .
  O
  O
  1200
  S
  O
  O
  O
  1200
  Получение:
  Cu+H2SO4→SO2+…
  Na2SO3+H2SO4→SO2+…
  S+O2→SO2
  Получение:
  2SO2+O2→2SO3( 5000,kat)
  Ф:↑, ц, р.з
  токсичен
  Пр: производство H2SO4,
  консервация, отбеливание, растворитель
  ж, ц, tк= 44,60С, Н2О Х
  олеум
  

• 

  13 слайд

  Химические свойства:
  кислотные
  Н2О
  МеО
  МеОН
  →H2SO4
  →MeSO4
  →MeSO4+ H2O
  H2SO3←
  MeSO3←
  H2O+MeSO3←
  SO2
  SO3
  окислитель
  окислитель
  + H2S→S+H2O
  + KJ→ J2+K2SO3
  + H2S→SO2+H2O
  +P→P2O5+SO2
  восстановитель
  +O2→SO3
  +H2O+Br2→H2SO4+HBr
  +Cl2→SO2Cl2
  +HNO3→H2SO4+NO2
  

• 

  14 слайд

  H2SO3←S→H2SO4
  H-O
  H-O
  S=O
  H-O
  H-O
  S
  O
  O
  Жидкость, неустойчивая жидкость, масл., Ц, Н2О х !!!, ρ= 1,84 г/мл, t затв. = 10,50С
  Получение:
  SO2+H2O↔H2SO3
  Получение:
  +O2 +O2 +H2O
  FeS2→SO2→SO3→H2SO4
  Качественная реакция:
  +НХ (сил)→SO2↑ +Cu→ SO2↑
  Ba2++SO42-→BaSO4↓
  +4
  +6
  

• 

  15 слайд

  Химические свойства:
  Кислота средней силы
  Сильная кислота
  общие←Н+→ общие
  ←Ме→
  ←МеО→
  ←МеОН→
  ←МеХ→
  МеSO4+H2
  MeSO4+H2O
  MeSO4+H2O
  MeSO4+HX
  
  MeSO3+H2
  MeSO3+H2O
  MeSO3+H2O
  MeSO3+HX
  Особенности:
  Восстановитель:
  +J2+H2O→H2SO4+HJ
  +H2S→S+H2O
  +FeCl2+HCl→S+FeCl3+H2O
  Окислитель:
  +S→SO2+H2O
  +HBr→Br2+SO2+H2O
  +C→CO2+SO2+H2O
  +Me → (k) H2
  Н2SO3
  восстановитель
  Беление шерсти, шёлка
  консервирование
  Са(НSO3)2для обработки древесины, которую используют для производства бумаги
  

• 

  16 слайд

  Обобщение:
  Игра «Учитель всегда прав!»
  Вопросы по цепочке
  Итоговое тестирование
  Рефлексия.
  

• 

  17 слайд

  Домашнее задание:
  §§ 8.14-8.19
  Стр. 268-269
  «3» в. 1-4
  «4» в. 1-8
  «5» в. 1-12
  Творческое задание: напишите химическую сказку о соединениях и элементах VI А группы.
  
  

Краткое описание материала