Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему " Решение задач по уравнениям реакции"

Презентация на тему " Решение задач по уравнениям реакции"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
* 58,8 г m=? n=? Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O По ур-нию: 1 моль 1 моль 1 моль 2 м...
* 2. В растворе, содержащем 40 г сульфата меди (II) поместили железные опилки...
* 3. При растворении оксида железа(III) в избытке азотной кислоты образовалас...
* 4. Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии сульфата меди(II)...
* 5. m=? 121г Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 1 моль 6 моль 2 моль 3 моль 2м...
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Описание слайда:

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

№ слайда 2 * 58,8 г m=? n=? Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O По ур-нию: 1 моль 1 моль 1 моль 2 м
Описание слайда:

* 58,8 г m=? n=? Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O По ур-нию: 1 моль 1 моль 1 моль 2 моль По условию: 0,6 моль 0,6 моль 1,2 моль n(H2SO4) = m(H2SO4 )/ М(H2SO4) = 58,8/98= 0,6 (моль) m(CuSO4) = n(CuSO4) • М (CuSO4) =0,6•160 = 96(г) Ответ: n(H2O) = 1,2 моль, m(CuSO4) = 96 г. 1. Определите массу соли и количество вещества воды, полученных при взаимодействии гидроксида меди (II) c 58,8 г серной кислоты.

№ слайда 3 * 2. В растворе, содержащем 40 г сульфата меди (II) поместили железные опилки
Описание слайда:

* 2. В растворе, содержащем 40 г сульфата меди (II) поместили железные опилки. Какова масса меди, выделившейся из раствора после окончания реакции? Какое количество вещества сульфата железа (II) образовалось при этом? 40 г n=? m=? CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu По ур-нию: 1 моль 1 моль 1 моль 1 моль По условию: 0,25 моль 0,25 моль 0,25 моль nCuSO4 = mCuSO4 / МCuSO4 = 40/160= 0,25 (моль) nFeSO4= nCu = nCuSO4 = 0,25(моль) mCu = n(Cu) • М (Cu) = 0,25•64 = 16(г) Ответ: nFeSO4= 0,25 моль, mCu = 16 г.

№ слайда 4 * 3. При растворении оксида железа(III) в избытке азотной кислоты образовалас
Описание слайда:

* 3. При растворении оксида железа(III) в избытке азотной кислоты образовалась соль массой 121 г. Вычислите массу оксида железа(III). m=? 121 г Fe2O3 +6HNO3=2Fe(NO3)3 +3H2O По ур: 1 моль 6 моль 2 моль 3 моль По усл: 0,25 моль 0,5 моль n(Fe(NO3)3)= m Fe(NO3)3/ М Fe(NO3)3 = 121/242= 0,5 (моль) n(Fe2O3) = ½ • n(Fe(NO3)3 )= 0,25(моль) m(Fe2O3) = n(Fe2O3) • М (Fe2O3) = 0,25•160 = 16(г) Ответ: m(Fe2O3) = 16 г.

№ слайда 5 * 4. Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии сульфата меди(II)
Описание слайда:

* 4. Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии сульфата меди(II) c 200 г 20% раствора гидроксида натрия. 200 г 20% m=? CuSO4+2NaOH= Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓ 1 моль 2 моль 1 моль 1 моль 1 моль 0, 5 моль nNaOH = mNaOH / МNaOH = 200*0,2/40= 0, 5 (моль) m Cu(OH)2 = n(Cu(OH)2) • М (Cu(OH)2) = 0, 5•98 = 49(г) Ответ: m Cu(OH)2 = 49 г

№ слайда 6 * 5. m=? 121г Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 1 моль 6 моль 2 моль 3 моль 2м
Описание слайда:

* 5. m=? 121г Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 1 моль 6 моль 2 моль 3 моль 2моль 12 моль 4 моль 6 моль n(Fe(NO3)3)=m(Fe(NO3)3)/М(Fe(NO3)3) = 121/212= 0,6 (моль) m Fe2O3 = n(Fe2O3) • М (Fe2O3) = 2 • 160 = 320(г) Ответ: m Fe2O3 = 320 г При растворении оксида железа(III) в избытке азотной кислоты образовалась соль массой 121 г. Масса оксида железа(III) равна ____ г.


Автор
Дата добавления 23.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров189
Номер материала ДВ-182383
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх