349132
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация на тему " Решение задач по уравнениям реакции"

Презентация на тему " Решение задач по уравнениям реакции"

библиотека
материалов
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
* 58,8 г m=? n=? Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O По ур-нию: 1 моль 1 моль 1 моль 2 м...
* 2. В растворе, содержащем 40 г сульфата меди (II) поместили железные опилки...
* 3. При растворении оксида железа(III) в избытке азотной кислоты образовалас...
* 4. Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии сульфата меди(II)...
* 5. m=? 121г Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 1 моль 6 моль 2 моль 3 моль 2м...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Описание слайда:

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

2 слайд * 58,8 г m=? n=? Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O По ур-нию: 1 моль 1 моль 1 моль 2 м
Описание слайда:

* 58,8 г m=? n=? Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O По ур-нию: 1 моль 1 моль 1 моль 2 моль По условию: 0,6 моль 0,6 моль 1,2 моль n(H2SO4) = m(H2SO4 )/ М(H2SO4) = 58,8/98= 0,6 (моль) m(CuSO4) = n(CuSO4) • М (CuSO4) =0,6•160 = 96(г) Ответ: n(H2O) = 1,2 моль, m(CuSO4) = 96 г. 1. Определите массу соли и количество вещества воды, полученных при взаимодействии гидроксида меди (II) c 58,8 г серной кислоты.

3 слайд * 2. В растворе, содержащем 40 г сульфата меди (II) поместили железные опилки
Описание слайда:

* 2. В растворе, содержащем 40 г сульфата меди (II) поместили железные опилки. Какова масса меди, выделившейся из раствора после окончания реакции? Какое количество вещества сульфата железа (II) образовалось при этом? 40 г n=? m=? CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu По ур-нию: 1 моль 1 моль 1 моль 1 моль По условию: 0,25 моль 0,25 моль 0,25 моль nCuSO4 = mCuSO4 / МCuSO4 = 40/160= 0,25 (моль) nFeSO4= nCu = nCuSO4 = 0,25(моль) mCu = n(Cu) • М (Cu) = 0,25•64 = 16(г) Ответ: nFeSO4= 0,25 моль, mCu = 16 г.

4 слайд * 3. При растворении оксида железа(III) в избытке азотной кислоты образовалас
Описание слайда:

* 3. При растворении оксида железа(III) в избытке азотной кислоты образовалась соль массой 121 г. Вычислите массу оксида железа(III). m=? 121 г Fe2O3 +6HNO3=2Fe(NO3)3 +3H2O По ур: 1 моль 6 моль 2 моль 3 моль По усл: 0,25 моль 0,5 моль n(Fe(NO3)3)= m Fe(NO3)3/ М Fe(NO3)3 = 121/242= 0,5 (моль) n(Fe2O3) = ½ • n(Fe(NO3)3 )= 0,25(моль) m(Fe2O3) = n(Fe2O3) • М (Fe2O3) = 0,25•160 = 16(г) Ответ: m(Fe2O3) = 16 г.

5 слайд * 4. Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии сульфата меди(II)
Описание слайда:

* 4. Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии сульфата меди(II) c 200 г 20% раствора гидроксида натрия. 200 г 20% m=? CuSO4+2NaOH= Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓ 1 моль 2 моль 1 моль 1 моль 1 моль 0, 5 моль nNaOH = mNaOH / МNaOH = 200*0,2/40= 0, 5 (моль) m Cu(OH)2 = n(Cu(OH)2) • М (Cu(OH)2) = 0, 5•98 = 49(г) Ответ: m Cu(OH)2 = 49 г

6 слайд * 5. m=? 121г Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 1 моль 6 моль 2 моль 3 моль 2м
Описание слайда:

* 5. m=? 121г Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 1 моль 6 моль 2 моль 3 моль 2моль 12 моль 4 моль 6 моль n(Fe(NO3)3)=m(Fe(NO3)3)/М(Fe(NO3)3) = 121/212= 0,6 (моль) m Fe2O3 = n(Fe2O3) • М (Fe2O3) = 2 • 160 = 320(г) Ответ: m Fe2O3 = 320 г При растворении оксида железа(III) в избытке азотной кислоты образовалась соль массой 121 г. Масса оксида железа(III) равна ____ г.

Общая информация

Номер материала: ДВ-182383

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Интеллектуальная собственность: авторское право, патенты, товарные знаки, бренды»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.