Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему: Сера

Презентация на тему: Сера

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов
Сера
Положение в Периодической системе: Сера: Порядковый номер № 16 Период : 3 пер...
S +16 32 2 6 8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 Краткая электронная запись- Валентные...
Нахождение серы в природе Сера является на 16-м месте по распространённости в...
Нахождение серы в природе. Сера самородная (S) Цинковая обманка (сфалерит ZnS...
Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит
Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)
Сера самородная
Сера самородная
Сера самородная
Сера самородная
Сера самородная
Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерст...
Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца
Физические свойства. — твердое агрегатное состояние — желтого цвета — не раст...
Аллотропия серы. кристаллическая пластическая
Ромбическая сера Ромбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наибо...
Моноклинная сера Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C;...
Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) мас...
Химические свойства серы (восстановительные) Сера проявляет в реакциях с силь...
Химические свойства серы (окислительные) S0 + 2ē  S-2 4) Сера реагирует со щ...
Историческая справка. Cера встречается в природе в свободном (самородном) сос...
Историческая справка Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. В Би...
Историческая справка В 11 в. алхимики полагали, что металлы, в том числе золо...
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сер...
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сер...
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сер...
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сер...
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сер...
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сер...
Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сер...
Применение серы. Производство спичек Медицина Борьба с вредителями S Производ...
34 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Сера
Описание слайда:

Сера

№ слайда 2 Положение в Периодической системе: Сера: Порядковый номер № 16 Период : 3 пер
Описание слайда:

Положение в Периодической системе: Сера: Порядковый номер № 16 Период : 3 период Группа: VI группа, главная подгруппа

№ слайда 3 S +16 32 2 6 8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 Краткая электронная запись- Валентные
Описание слайда:

S +16 32 2 6 8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 Краткая электронная запись- Валентные возможности- II; IV; VI. Строение атома серы: 1s2 2s22p6 3s23p4

№ слайда 4 Нахождение серы в природе Сера является на 16-м месте по распространённости в
Описание слайда:

Нахождение серы в природе Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

№ слайда 5 Нахождение серы в природе. Сера самородная (S) Цинковая обманка (сфалерит ZnS
Описание слайда:

Нахождение серы в природе. Сера самородная (S) Цинковая обманка (сфалерит ZnS) Киноварь (HgS) Свинцовый блеск (галенит PbS) Серный колчедан (пирит FеS2) S

№ слайда 6 Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит
Описание слайда:

Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит

№ слайда 7 Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)
Описание слайда:

Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)

№ слайда 8 Сера самородная
Описание слайда:

Сера самородная

№ слайда 9 Сера самородная
Описание слайда:

Сера самородная

№ слайда 10 Сера самородная
Описание слайда:

Сера самородная

№ слайда 11 Сера самородная
Описание слайда:

Сера самородная

№ слайда 12 Сера самородная
Описание слайда:

Сера самородная

№ слайда 13 Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерст
Описание слайда:

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос. Сера в природе

№ слайда 14 Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца
Описание слайда:

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

№ слайда 15 Физические свойства. — твердое агрегатное состояние — желтого цвета — не раст
Описание слайда:

Физические свойства. — твердое агрегатное состояние — желтого цвета — не растворима в воде — не смачивается водой (ФЛОТация) — растворяется в органических растворителях

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Аллотропия серы. кристаллическая пластическая
Описание слайда:

Аллотропия серы. кристаллическая пластическая

№ слайда 18 Ромбическая сера Ромбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наибо
Описание слайда:

Ромбическая сера Ромбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация

№ слайда 19 Моноклинная сера Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C;
Описание слайда:

Моноклинная сера Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

№ слайда 20 Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) мас
Описание слайда:

Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу

№ слайда 21 Химические свойства серы (восстановительные) Сера проявляет в реакциях с силь
Описание слайда:

Химические свойства серы (восстановительные) Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē  S+2; S - 4ē  S+4; S - 6ē  S+6 1) C кислородом: S + O2 t S+4O2 2S + 3O2 t;Рt 2S+6O3 2) С галогенами (кроме йода) S + Cl2  S+2Cl2 3) С кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

№ слайда 22 Химические свойства серы (окислительные) S0 + 2ē  S-2 4) Сера реагирует со щ
Описание слайда:

Химические свойства серы (окислительные) S0 + 2ē  S-2 4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S  Na2S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t: 2Al + 3S –t Al2S3 Cu + S –t CuS 5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H2 + S  H2S 2P + 3S  P2S3 C + 2S  CS2

№ слайда 23 Историческая справка. Cера встречается в природе в свободном (самородном) сос
Описание слайда:

Историческая справка. Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии, поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности. Сера привлекала внимание характерной окраской, голубым цветом пламени и специфическим запахом, возникающим при горении (запах сернистого газа).

№ слайда 24 Историческая справка Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. В Би
Описание слайда:

Историческая справка Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. В Древнем Риме с помощью сернистого газа отбеливали ткани. Издавна использовалась сера в медицине — ее пламенем окуривали больных, ее включали в состав различных мазей для лечения кожных заболеваний. Применение горящей серы для дезинфекции упоминается Гомером.

№ слайда 25 Историческая справка В 11 в. алхимики полагали, что металлы, в том числе золо
Описание слайда:

Историческая справка В 11 в. алхимики полагали, что металлы, в том числе золото и серебро, состоят из находящихся в различных соотношениях серы и ртути. Поэтому сера играла важную роль в попытках алхимиков найти «философский камень» и превратить недрагоценные металлы в драгоценные. В 16 в. Парацельс считал серу наряду с ртутью и «солью» одним из основных «начал» природы, «душою» всех тел.

№ слайда 26 Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства
Описание слайда:

Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства

№ слайда 27 Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сер
Описание слайда:

Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S =

№ слайда 28 Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сер
Описание слайда:

Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S =

№ слайда 29 Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сер
Описание слайда:

Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H2+ S =

№ слайда 30 Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сер
Описание слайда:

Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O2= 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H2+ S =

№ слайда 31 Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сер
Описание слайда:

Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O2= 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 2. Сера взаимодействует со фтором. S + F2= 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H2+ S =

№ слайда 32 Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сер
Описание слайда:

Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = Al2S3 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O2= SO2 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = Na2S 2. Сера взаимодействует со фтором. S + F2= SF6 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H2+ S = H2S

№ слайда 33 Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сер
Описание слайда:

Химические свойства. Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. 2Al + 3S = Al2S3 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O2= SO2 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. 2Na + S = Na2S 2. Сера взаимодействует со фтором. S + 3F2= SF6 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H2+ S = H2S

№ слайда 34 Применение серы. Производство спичек Медицина Борьба с вредителями S Производ
Описание слайда:

Применение серы. Производство спичек Медицина Борьба с вредителями S Производство резины Производство черного пороха Производство красителей

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-266105
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>