Презентация на тему: Сера

• 1 слайд

  Сера
  

• 2 слайд

  Положение в Периодической системе:
  Сера:
  Порядковый номер № 16
  Период : 3 период
  Группа: VI группа, главная подгруппа
  

• 3 слайд

  S
  +16
  32
  2
  6
  8
  1s2
  2s2
  2p6
  3s2
  3p4
  3d0
  Краткая электронная запись-
  Валентные возможности- II;
  IV;
  VI.
  Строение атома серы:
  1s2 2s22p6 3s23p4
  

• 4 слайд

  Нахождение серы в природе
  Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
  
  

• 5 слайд

  Нахождение серы в природе.
  S
  Сера самородная (S)
  Цинковая обманка
  (сфалерит ZnS)
  Киноварь (HgS)
  Свинцовый блеск
  (галенит PbS)
  Серный колчедан
  (пирит FеS2)
  

• 6 слайд

  Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит
  

• 7 слайд

  Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)
  

• 8 слайд

  Сера самородная
  

• 9 слайд

  Сера самородная
  

• 10 слайд

  Сера самородная
  

• 11 слайд

  Сера самородная
  

• 12 слайд

  Сера самородная
  

• 13 слайд

  Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.
  Сера в природе
  

• 14 слайд

  Серой богаты бобовые растения
  (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца
  

• 15 слайд

  Физические свойства.
  — твердое агрегатное
  состояние
  — желтого цвета
  — не растворима в воде
  — не смачивается водой
  (ФЛОТация)
  — растворяется в
  органических
  растворителях
  

• 16 слайд

  Аллотропные модификации серы
  Ромбическая
  Моноклинная
  Пластическая
  Для серы характерно явление аллотропии.
  Для серы характерно явление аллотропии.
  

• 17 слайд

  Аллотропия серы.
  кристаллическая
  пластическая
  

• 18 слайд

  Ромбическая сера
  Ромбическая
  (α-сера) – S8, желтого цвета,
  t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация
  
  

• 19 слайд

  Моноклинная сера
  Моноклинная
  (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,
  t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую
  
  

• 20 слайд

  Пластическая сера
  Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
  Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
  превращается в ромбическую серу
  
  

• 21 слайд

  Химические свойства серы (восстановительные)
  Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
  S - 2ē  S+2; S - 4ē  S+4; S - 6ē  S+6
  1) C кислородом:
  S + O2 t S+4O2
  2S + 3O2 t;Рt 2S+6O3
  2) С галогенами (кроме йода)
  S + Cl2  S+2Cl2
  3) С кислотами - окислителями:
  S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O
  S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
  
  
  
  
  

• 22 слайд

  Химические свойства серы (окислительные)
  S0 + 2ē  S-2
  
  
  4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
  
  2Na + S  Na2S
  c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t:
  
  2Al + 3S –t Al2S3
  Cu + S –t CuS
  
  5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
  
  H2 + S  H2S
  2P + 3S  P2S3
  C + 2S  CS2
  
  
  

• 23 слайд

  Историческая справка.
  Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии,
  поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности.
  
  Сера привлекала внимание характерной окраской, голубым цветом пламени и специфическим запахом, возникающим при горении (запах сернистого газа).
  

• 24 слайд

  Историческая справка
  Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу.
  
  В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников.
  В Древнем Риме с помощью сернистого газа отбеливали ткани.
  Издавна использовалась сера в медицине — ее пламенем окуривали больных, ее включали в состав различных мазей для лечения кожных заболеваний.
  Применение горящей серы для дезинфекции упоминается Гомером.
  

• 25 слайд

  Историческая справка
  В 11 в.
  алхимики
  полагали, что
  металлы, в том
  числе золото и серебро, состоят из находящихся в различных соотношениях серы и ртути.
  Поэтому сера играла важную роль в попытках алхимиков найти «философский камень» и превратить недрагоценные металлы в драгоценные.
  В 16 в. Парацельс считал серу наряду с ртутью и «солью» одним из основных «начал» природы, «душою» всех тел.
  

• 26 слайд

  Химические свойства.
  

• 27 слайд

  Химические свойства.
  

• 28 слайд

  Химические свойства.
  

• 29 слайд

  Химические свойства.
  

• 30 слайд

  Химические свойства.
  

• 31 слайд

  Химические свойства.
  

• 32 слайд

  Химические свойства.
  

• 33 слайд

  Химические свойства.
  

• 34 слайд

  Применение серы.
  S
  Производство спичек
  Медицина
  Борьба с вредителями