Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему " скорость химической реакции" с текстом пояснением.Данный материал можно использавать в 11 классе как при изучении нового материала,так и при обобщении
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация на тему " скорость химической реакции" с текстом пояснением.Данный материал можно использавать в 11 классе как при изучении нового материала,так и при обобщении

библиотека
материалов

Открытый урок по теме: Скорость химической реакции. Факторы .влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы.

Учитель химии Тарасевич И.А.

ЦЕЛЬ: Актуализировать и углубить знания о скорости химической реакции, зависимости скорости гомогенных и гетерогенных реакций от различных факторов.


ОБОРУДОВАНИЕ: Na2S2O3,серная кислота, хим.стакан.

HCI , CH3COOH , Zn,мрамор.

ЭПИГРАФ: « Я СЛЫШУ- Я ЗАБЫВАЮ,
Я ВИЖУ-Я ЗАПОМИНАЮ,

Я ДЕЛАЮ – Я ПОНИМАЮ.»

(Китайская пословица)


ХОД УРОКА:

1.Вступительное слово учителя.

Что изучает химия? Что такое химическая реакция?

Химическая реакция- вот подлинная душа химии. Ежесекундно во всем мире их протекает бесчисленное множество. Я говорю, вы думаете и в вашем мозгу (голове) совершаются миллионы химических реакций. В стакан крепкого чая вы кладете кусочек лимона, и цвет напитка бледнеет: произошла химическая реакция. Первобытный человек, который научился разжигать костер, был и химиком. Он провел первую химическую реакцию- горения. Что такое взрыв? Самая обыкновенная химическая реакция, сопровождающаяся выделением большого количества газов. Это пример моментального химического процесса, например, взрыв динамита. Это реакция «молния».Есть и реакции «черепахи».В стеклянном сосуде смешали два газа-Н2 иО2 .Сосуд может стоять сколько угодно: день, месяц, год. Похоже. что химическая реакция не идет. Да нет, соединение газов происходит ,но очень медленно.

Какие еще реакции идут быстро и медленно?

-ржавление железа консервная банка,например.10 лет.

-Бумага в лесу 1 год.

-стекло практически не разрушается в течение столетий.

? Что необходимо, чтобы реакция произошла?

? Какие факторы влияют на скорость химической реакции?


Класс делится на группы.

Каждая группа получает набор реактивов и задание для проведения опытов,доказывающих влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Проводится компьютерное тестирование (контроль пронумерованные карточки )

1.Какое количество жидкости берут для выполнения опытов?

1)1-2 гр.

2)1-2 мл.

3)2-3 мл.

4)4-5 мл.

2.Оставшиеся неиспользованным вещество нужно:

1) вылить или высыпать обратно в склянку,

2) выбросить,

3) сдать учителю.

3.При попадании кислоты на кожу или одежду необходимо:

1)промыть водой в течение 2-3 минут,

2)обработать раствором питьевой соды,

3) обработать раствором йода.

4.Пробирку в штатив зажимают обычно:

  1. посередине,

  2. возле дна,

  3. на расстоянии 1 см от отверстия

5.При работе со спиртовкой нагревание следует вести :

  1. В нижней части пламени,

2) в средней части пламени,

3)в верхней части пламени

6.Чтобы погасить спиртовку необходимо:

  1. Закрыть ее колпачком,

  2. задуть,

  3. потушить пальцами.

КАРТОЧКА 1.Природа реагирующих веществ.

Налейте в одну пробирку соляную кислоту(HCI) ,а в другую уксусную кислоту(CH3COOH).В каждую из пробирок положите по 1-2 кусочка цинка(Zn).Что наблюдаете? Сделайте вывод исходя из активности кислот. Напишите уравнения реакций.


КАРТОЧКА 2.Концентрация реагирующих веществ.

В две пробирки налейте равное количество тиосульфата натрия Na2S2O3 ,содержимое одной из пробирок разбавьте водой(для уменьшения концентрации).Затем в каждую из пробирок но возможности одновременно добавьте по 1 капле серной кислоты. В какой из пробирок , быстрее образовался осадок и почему?


Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2+S


КАРТОЧКА 3.Площадь соприкосновения.

Возьмите два одинаковых кусочка мела или мрамора, один измельчите. В каком случае площадь больше? Поместите мел (мрамор) в две пробирки .Прилейте немного кислоты. Что наблюдаете? Где процесс закончился раньше? Почему? Напишите уравнения реакции


КАРТОЧКА 4.Влияние температуры.


Налейте в две пробирки соляную кислоту(HCI) В каждую из пробирок положите по 1-2 кусочка цинка(Zn). Одну из пробирок аккуратно нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость реакции. Напишите уравнение реакции.



Выводы учащихся обобщаются с помощью устных ответов записей на доске, на экране компьютера.


ВЫХОД НА ЭКРАНЕ ОБОЩАЮЩЕЙ ТАБЛИЦЫ 1

Беседа по таблице.


РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ.

ЗАДАЧА 1.

Как изменится скорость химической реакции

2NO+O2=2NO2

А)при уменьшении концентрации исходных веществ в 3 раза.

Б)При увеличении давления в 4 раза.

ОТВЕТ

А)Скорость химической реакции уменьшится в 27 раз.


Б)Скорость химической реакции увеличится в 64 раза.

ЗАДАЧА 2

1.Вычислить как изменится скорость химической реакции при повышении температуры на 50 градусов если при увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость увеличивается в 3 раза.

ОТВЕТ

Скорость химической реакции увеличится в 243 раз.

ЗАДАЧА 3.

1.Вычислить как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 30 градусов если при увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость увеличивается в 2 раза.

ОТВЕТ.

Скорость химической реакции уменьшится в 8 раз.


ЗАДАЧА 4.

Вычислите скорость химической реакции при изменении температуры с 40 до 90

градусов .если начальная скорость равна 0,1 моль/л с ,а температурный коэффициент 3.

ОТВЕТ.

Конечная скорость равна 24,3 моль/л с


ЗАДАЧА 5.

При температуре 20 градусов реакция протекает за 6 минут. Вычислите через сколько минут закончится эта реакция при 70 градусах если температурный коэффициент равен 3.

ОТВЕТ.

При температуре 70 градусов реакция закончится через1,5 секунды.


ЗАДАЧА 6.

Вычислите температурный коэффициент

реакции ,если при повышении температуры на 40 градусов скорость ее увеличивается в 256 раз

ОТВЕТ.

Температурный коэффициент равен 4.

ЗАДАЧА 7.


В сосуде объемом 6 литров смешали Н2 и О2 количеством вещества по 3 моль. Сосуд нагрели. Через 5 секунд в реакционной смеси образовалась вода количеством вещества 0,5моль.

Вычислите среднюю скорость реакции по кислороду.

ОТВЕТ.

Средняя скорость по кислороду равна 0,15 моль/л с.

После решения задач делается вывод: скорость химической реакции увеличивается при увеличении концентрации, температуры, активности реагирующих веществ, площади соприкосновения.


ОБОБЩАЮЩАЯ ТАБЛИЦА 2(с катализатором)

Какие вещества называют катализаторами?

Какие бывают катализаторы?

Виды катализа?

Каково значение катализаторов в жизни человека?

Что такое ферменты?

Чем отличается действие ферментов от действия неорганических катализаторов.

(беседа с учащимися)


Лабораторный опыт с перикисью водорода.



Исходные

вещества

Признаки

реакций

Уравнения.

Выводы.
























ТЕСТ «СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ».


Вариант 1

Вариант 2

1.С наименьшей скоростью при комнатной темпера-туре протекает реакция между:

А) Fe u O2

Б) NaOH (р-р)u H2SO4(р-р)
В) CaCO3u HCl (р-р)
Г) CuSO4(р-р) и NaOH (р-р)

2.Растворение железа в соляной кислоте будет замедляться при:

А) увеличении концентрации кислоты

Б) раздроблении железа
В) разбавлении кислоты
Г) повышении температуры.

3.Кусочек угля в банке с кислородом горит значите-льно быстрее,чем в банке с воздухом так как:

А) концентрация О2 была большей
Б) О2 поддерживает горение
В) О2 тяжелее воздуха
4.Какие системы относятся к гетерогенным:

А) газ-газ
Б) вода-уксус
В )вода-мел.

5.Какой закон выражает зависимость скорости хими-ческой реакции от концентрации реагирующих веществ:

А) закон Вант-Гоффа
Б) закон действующих масс

В) закон постоянства состава веществ
Г) закон кратных отношений.

6.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30 градусов,если темпе-ратурный коэффициент скорости равен 2?

А) 60
Б) 4
В) 15
Г) 8.

7.На сколько градусов надо понизить температуру ,чтобы скорость реакции уменьшилась в 27 раз,если температурный коэффициент скорости равен 3?

А) 27
Б) 30
В )3
Г) 81.

8.Во сколько раз возрастет скорость реакции X+2Y=Z при увеличении концентрации Y в 3 раза?

А) 2
Б) 3
В ) 6

Г) 9
9.Во сколько раз возрастет скорость газовой реакции X+2Y=Z при увеличении давления в системе в 2 раза?

А) 16
Б) 8
В) 4
Г) 2.

10.Как влияет катализатор на скорость реакции:

А) увеличивает
Б) уменьшает
В) не влияет.




1.С наибольшей скоростью при комнатной темпера-туре протекает реакция:

А)Fe c S
Б)
N2 c H2
В)
Zn c H2SO4
Г)
CuSO4(р-р) и NaOH (р-р).

2.С наибольшей скоростью при комнатной темпера-туре будет протекать реакция Mg с :

А)1% р-ром HCl
Б) 5% р-ром HCl
В) 10% р-ром HCl
Г) 20% р-ром HCl.

3.Скорость реакции разложения Н2О2 с участием катализатора:

А) уменьшается
Б) не изменяется
В) увеличивается.

4.Как влияет степень измельчения веществ на ско-рость реакции:

А) увеличивает
Б) уменьшает
В) не изменяет.

5.Какой закон выражает зависимость скорости химической реакции от температуры:

А) закон Вант-Гоффа
Б) закон действующих масс

В) закон постоянства состава веществ
Г) закон кратных отношений.

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 50 градусов,если темпе-ратурный коэффициент скорости равен 2?

А) 2

Б) 10
В) 32
Г) 8.

7.На сколько градусов надо повысить температуру , чтобы скорость реакции уменьшилась в 27 раз,если температурный коэффициент скорости равен 3?

А) 3
Б) 30
В) 27
Г) 9.

8.Как изменится скорость газовой реакции 2NO2=N2O4 при увеличении концентрации NO2 в 5 раз?

А) 5

Б) 10
В) 20
Г) 25.

9.Во сколько раз уменьшится скорость газовой реакции 2NO2=N2O4 при разбавлении смеси реагирующих газов в 3 раза?

А) 3
Б) 6
В) 9

Г) 27.

10. Какая система относится к гомогенной:

А) газ-жидкость
Б) газ-газ
В) твердое-твердое
Г) газ-твердое.





















Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 24.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров267
Номер материала ДA-014032
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх